湖北省宜昌市2026届高三下学期3月调研考试化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与社会生活密切相关，下述物质属于有机高分子的是
A. 食品增味剂谷氨酸钠
B. 可降解材料聚乳酸
C. 防滑涂层纳米石墨烯
D. 高温结构陶瓷碳化硅
2. 下列有关化学知识的应用说法错误的是
A. 室内甲醛可使用活性炭将其分解
B. 葡萄酒中加少量 SO2 做抗氧化剂
C. 施加石膏降低盐碱地土壤的碱性
D. 用醋酸浸泡可除去水壶中的水垢
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl 晶胞示意图：
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B. 激发态硅原子 价电子排布图：
C. p-p σ键的电子云形状：
D. 聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-
4. 下列说法错误的是
A. 盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态和反应途径共同决定
B. 电子气理论认为当金属受到外力作用时，金属中原子层会发生相对滑动
C. 杂化轨道理论认为杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对
D. 碰撞理论可解释外界条件对化学反应速率的影响
5. N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化产物 12H-NEC 之间可以可逆转变，是极具应用前景的有机液态储氢载体。
下列有关说法正确的是
A. NEC 属于脂环烃
B. 12H-NEC 能与盐酸反应
C. NEC 的一氯代物有 8 种
D. 12H-NEC 有 2 个手性碳原子
6. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应的产物有 Cu2+ B．干燥 NH3
C．证明羟基影响苯环的活性 D．测量气体体积
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A. A B. B C. C D. D
7. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是
性质差异 结构解释
A 熔沸点：AlF3 大于 AlCl3 AlF3 离子键百分数大于 AlCl3
B 密度：低压法聚乙烯大于高压法聚乙烯 低压法聚乙烯支链少，高分子链更长
C 酸性：HI 大于 HCl H-I 键能小于 H-Cl 键能
D 稳定性：H2O 大于 H2S H2O 分子间形成氢键
A. A B. B C. C D. D
8. A～F 转化关系如图，已知 A 和 F 是常见的金属单质，其中 F 元素是地壳中含量最高的金属元素，B 为
黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是
A. 反应①的类型为化合反应
B. 反应③体现葡萄糖的氧化性
C. 溶液中进行的反应④可能有 E 生成
D. D 的溶液与过量氨水反应生成 E
9. 一种盐的结构如图所示，其中 X、Y、Z、M、P、Q 为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确
的是
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A. 分子极性：ZP3P
C. 键角：∠Q-Z-Q>109°28′
D. 该盐在不同溶剂中的溶解度 S：S 环己烷>S 水
10. 由下列实验操作、现象或数据，不能得出相应结论的是
操作 现象或数据 结论
向恒温恒容密闭玻璃
容器中充入100 mL HI 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应， A 气体颜色不变
气体，达到平衡后再充 改变压强平衡不移动
入 100 mL Ar
用红色激光笔照射烧 在垂直光束的方向看到一条
B 胶体粒子对光线有散射作用
杯中的 Fe(OH)3 胶体 光亮的“通路”
AgCl 悬浊液中滴加
(Cl-)
用铵电极分别测定
1000 mg/L、100 mg/L
分别为 975.00 mg/L、
D 盐溶液浓度越小水解程度越大
NH4Cl 溶液中
96.54 mg/L
A. A B. B C. C D. D
11. 二氢青蒿素的抗疟作用优于青蒿素。在冰盐浴条件下，用硼氢化钠还原青蒿素制备二氢青蒿素的过程如
下。下列说法错误的是
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C
0.1 ml/L Na2S 溶液，
用氯离子传感器测 c
c(Cl-)不断增大 溶解度：AgCl>Ag2S
A. 冰盐浴的作用：防止反应放热使体系温度升高破坏有机物中的过氧键
B. ①中盐酸与 NaBH4 反应的离子方程式：
C. 抽滤的优点：能加快过滤速度、得到相对干燥的产品
D. 产率计算：加入 2.0 g 青蒿素，晾干后得产品 1.6 g，产率约为 80%
12. LiOH 晶体具有层状结构，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 晶体中与一个 O 紧邻的 Li 有 6 个
B. 每个晶胞中含有 LiOH 的单元数为 4
C. 晶体中存在的化学键有离子键、氢键、极性共价键
D. 一个 Li 与所有紧邻 O 形成的空间结构为四面体形
13. 一种研究碳中和的电解装置如下图所示，它能将工业尾气 CO2 还原成甲烷、乙烯等基本化工原料。下
列说法正确的是
A. 电极 M 生成 CH4 的反应为：CO2-8e-+6H2O=CH4+8OH-
B. 离子交换膜 a 为阳离子交换膜
C. 一段时间后，N 电极区域溶液 pH 减小
D. 标准状况下，电极 N 生成 1 ml O2 同时电极 M 生成 11.2 L 气体
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14. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收 CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是
A. 所有原子最外层均达到了稳定结构
B. 总反应为：[CH(CN)2]-+CO2=[C(CN)2COOH]-
C. 温度过高不利于 CO2 的吸收
D. 路径Ⅱ产物的形成体现超分子的分子识别功能
15. 在水溶液中，CN–可与 Fe2+和 Fe3+分别形成配离子 M 和 N。配离子通式为[Fe(CN)x]y–，
，K 稳越大，配离子越稳定，图中①表示 与–lg c(CN–)的关系。下列说
法错误的是
A. M、N 配离子的配位数相等
B. Fe3+形成配离子 N 的 K 稳=1.0×1042
C. 50%的 Fe2+和 Fe3+分别转化为配离子时，后者溶液中 CN–的平衡浓度更大
D. 向配离子 M 的溶液中加入适量 Fe3+，M 能完全转化为 N
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 电动汽车电池正极废料含铝箔和 Li、Ni、C、Mn 等的氧化物。一种回收路线如下：
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已知：萃取时反应：M2+(水相)+2RH(有机相) MR2(有机相)+2H⁺(水相)，(M2+表示 Ni2+或 C2+)
（1）C 在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
（2）“沉锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉铝”时调节 pH，欲使铝元素完全转化为 Al(OH)3 沉淀，应控制 pH 的范围是________。
___________