2025-2026学年上海市民办远东学校九年级（下）段考化学试卷（3月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市民办远东学校九年级（下）段考化学试卷（3月份）-自定义类型，共18页。试卷主要包含了科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.阅读下面科普短文。
据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。
作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（NH3）常温下加压到1MPa,或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。
传统合成氨：氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“●”表示氮原子，“〇”表示氢原子，“”表示催化剂）。

电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。

依据所给信息，回答下列问题：
（1）写出氨气具有的物理性质和化学性质各一点 ______ 、 ______ 。氨气中氮元素与氢元素的质量比为 ______ 。
（2）根据传统合成氨的微观示意图，可知化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是 ______ 。根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是 ______ 。
A.用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气
B.寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动
C.在泄漏现场可使用明火照明
（4）氨气易于储存的原因是 ______ ，用氨气作为零碳能源可行性的理由是 ______ 。
2.二氧化氯是一种高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用，工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠（NaClO3）等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等，但均需在高酸条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量Cl2，产品纯度不高，后续处理费用较大。
用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气，但生产工艺尚待进一步研究。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。
（1）二氧化氯的化学式为______ ，其中氯元素的化合价为______ 。
（2）工业生产二氧化氯的常见还原剂中，属于氧化物的是______ 。
（3）二氧化氯现有的生产方法存在的问题有______ （写一条即可）。
（4）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+______ +Na2SO4。
（5）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是______ 。
（6）依据图综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备二氧化氯，应选择的温度是______ 。
3.纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。清洁过程中可以吸附表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
依据科普内容回答下列问题：
（1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛（HCHO）为原料制得的高分子物质，已知甲醛在空气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，该反应方程式为______ ，纳米海绵具有______ 的结构特性，适用于解决石油泄漏所造成的污染。
（2）由图1可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的______ （填“强”或“弱”）。
（3）由图2可得到结论：______ 。
（4）下列说法正确的是______ （多选）。
A.纳米海绵可用于清洁炉具、油烟机等方面
B.纳米海绵可用于处理海上石油泄漏造成的污染
C.纳米海绵可循环利用
D.图1的几种油品中环己烷的油品密度最大
二、探究题：本大题共2小题，共20分。
4.化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
Ⅰ.打铁花（如图1）是流传于豫晋地区民间传统的烟花，是国家级非物质文化遗产之一，表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。
Ⅱ.图2是铁丝在氧气中反应的情况。
Ⅲ.下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较：
（1）根据铁元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是______ 。
A.铁元素属于非金属元素
B.铁元素的原子序数为55
C.铁元素的相对原子质量为55.85g
D.铁原子的核外电子数是26
（2）氧气属于______ 。
A.氧化物
B.化合物
C.单质
D.混合物
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验。
①从宏观角度分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明该反应______ 。
②从微观角度分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会______ （填“更多”或“更少”），热量释放与积累更多，使得铁表面的温度______ （填“达到”或“未达到”）着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。
③打铁花时铁屑在空中燃烧的反应方程式为______ 。
④铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶底部少量水的作用是______ 。
⑤比较表中①和②，可得出的结论是______ 。
⑥根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源。可行的措施有______ 。
⑦1785年，拉瓦锡偶然间让水蒸气与灼热的铁接触，却得到了氢气和黑色的四氧化三铁，该过程涉及到的化学反应属于______ （填化学反应的基本反应类型）。
5.中国医学著作博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（FeSO4•7H2O）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）写出铁与稀硫酸反应的方程式：______ 。
Ⅰ.某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3而变质。
②Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加无色的硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想I：该硫酸亚铁溶液没有变质；猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
（2）填写空白处
【实验拓展1】
（3）下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是______ 。
A.CuSO4、NH4Cl、Ba（OH）2
B.FeSO4、Na2SO4、KCl
C.FeCl3、NaOH、HCl
D.NaCl、MgSO4、KNO3
【实验拓展2】
（4）该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出反应方程式：______ 。
Ⅱ.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师为他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】①Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体。
③均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【猜想】
（5）猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；猜想3：______ 。
经实验验证，该溶液已部分变质。
【实验探究】
甲组：设计如图所示实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中CO2的影响忽略不计）
（6）如图连接好装置并______ 。在锥形瓶中放入126g该样品。
实验前称量C装置的质量。
关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。
打开活塞K，缓慢鼓入一定量的氮气，关闭活塞K。
（7）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______ 。
【解释】
（8）若没有第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______ （填“偏大”或“偏小”）。
乙组：第一步：称取试样ag；
第二步：在溶液中加入过量的氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、干燥：
第四步：称量沉淀的质量为bg；
第五步：计算溶液中的溶质质量分数。
（9）加入过量氯化钡溶液的目的是______ 。
（10）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______ 。
【反思】
（11）由此可得出，保存亚硫酸钠时应______ 。
1.【答案】易液化或极易溶于水或无色或有强烈刺激气味 可燃性 14：3 原子 AB 易液化 燃烧不生成二氧化碳
2.【答案】ClO2;+4 二氧化硫（或SO2） 对设备要求较高（或产品纯度不高、后续处理费用大） 2H2O 在50℃～90℃范围内，氯酸钠转化率随温度升高而增大 80℃
3.【答案】;网状多孔 强 相较于细菌纤维素，纳米海绵多次循环使用后吸油能力下降不明显，循环吸油性能更优异（答案不唯一） ABC
4.【答案】D C 放出大量的热;更多;达到;;防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底;化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关;增大燃料与氧气的接触面积或提供充足的氧气;置换反应
5.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硫氰化钾;该硫酸亚铁溶液已经变质 D Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 检查装置气密性 10% 偏小 使硫酸钠完全转化成沉淀 除去硫酸钡表面的杂质 密封隔绝氧气 序号
铁形状
氧气浓度
反应情况
①
铁屑
空气
剧烈燃烧，生成黑色固体
②
铁丝
空气
发红，不燃烧
③
铁丝
纯氧气
剧烈燃烧，生成黑色固体
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入2～3滴 ______ 溶液
试管中溶液变成血红色
______