重庆市巴蜀中学2026届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市巴蜀中学2026届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析），共22页。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 O—16 V—51 I—127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 2025年11月5日入列的福建舰通过涂漆的方式防止舰体表面生锈
B. 亚运火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念
C. 飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D. LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．涂漆可隔绝舰体与氧气、水的接触，能有效防止舰体生锈，A正确，不符合题意；
B．“光伏—电—火”的能源转换路径碳排放低，体现了绿色环保理念，B正确，不符合题意；
C．废弃食用油的主要成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，C错误，符合题意；
D．激光是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时释放能量形成的，D正确，不符合题意；
故选C。
2. 下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免腐蚀桌面或污染试剂，A错误；
B．装置为带有恒压管的分液漏斗，由于恒压管的存在，分液漏斗与烧瓶内压强始终相等，打开活塞b，液体在重力作用下即可流下，无法根据液面是否下降来判断装置的气密性，故该操作无法达到实验目的，B错误；
C．浓硫酸与其它溶液混合时，应将浓硫酸缓慢倒入其它溶液中，并且边加边搅拌，C错误；
D．氨或氯化氢气体难溶于四氯化碳，而易溶于水，直接通入下层四氯化碳中，可防止倒吸，D正确；
故选D。
3. A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 金属性：
C. 为极性分子D. A、B、E对应的简单离子半径：
【答案】C
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子半径的大小关系为，结合B的最高正价为+1，B为Na（原子半径为），F的最高正价+6，F为S，G的最高正价+7，G为Cl，C的最高正价+3（且原子半径较大），C为Al，A的最低负价-2，A为O，E的最高正价+5（且原子半径比F、G小），E为N，D的最高正价+4，D为C。
【详解】A．A、D、E分别为O、C、N，位于同一周期，根据同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为，A错误；
B．B为Na，C为Al，金属性：，B错误；
C．F为S，G为Cl，为，中心原子S价层电子对数为，且有2个孤电子对，分子空间结构为形，属于极性分子，C正确；
D．A、B、E对应简单离子分别为，离子半径为，D错误；
故选C。
4. 下列化学方程式书写正确的是
A. 稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
B. 与NaOH水溶液共热反应：
C. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：
D. 过量与反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硝酸和银反应，还原产物为NO，反应得失电子、原子均守恒，方程式书写正确，A正确；
B．与NaOH水溶液共热发生水解反应，产物为和NaBr，消去反应的条件为NaOH醇溶液共热，方程式书写错误，B错误；
C．酸性条件下钢铁析氢腐蚀的正极反应为，酸性环境下不会生成，C错误；
D．过量与反应时，生成的会继续和过量反应生成，正确的方程式为，D错误；
故答案选A。
5. 下列说法正确的是
A. 的酸性大于
B. 的VSEPR模型为
C. 由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强
D. 分子的键角等于HCHO分子的键角
【答案】A
【解析】
【详解】A．中环氧基与中的环硫基相比，O的电负性更大，吸电子能力更强，使得中的羧基更易电离出氢离子，故酸性大于，A正确；
B．中有3个N-H键，成键电子数为3，孤电子对数为1，故其VSEPR模型应为四面体形仅有1对孤电子对，选项中的图有2对孤电子对，B错误；
C．非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱相关，HF、HCl、HBr、HI是氢化物但并非含氧酸，其酸性强弱不能根据非金属性强弱判断，C错误；
D．中有3个B-F键，中心B原子无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，键角为120°，HCHO的中心C原子无孤电子对，但其化学键为2个C-H键、1个C=O双键，双键对单键的排斥力强，故其VSEPR模型虽为平面三角形但键角不平均，C-H键间键角应小于120°，即分子的键角大于HCHO分子的键角，D错误；
故答案选A。
6. 某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，并经系列反应后，将最终转化为硫酸盐产品。实验室利用如图所示装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。下列说法错误的是
A. 可通过铜丝的升降控制反应
B. 向B装置中滴加硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生可证明与会发生氧化还原反应
C. 向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生沉淀
D. 铁盐完全吸收后的溶液常通入空气处理，该步骤称为“曝气”，有利于铁盐重复利用
【答案】B
【解析】
【详解】A．A中铜丝可升降，铜丝与浓硫酸接触时反应，抽离后反应停止，可控制反应发生与停止，A说法正确；
B．硝酸酸化的溶液中，酸性条件下本身具有强氧化性，可将溶解的​(或亚硫酸)氧化为​，产生白色沉淀，无法证明是氧化了​，B说法错误；
C．氧化​后，溶液呈酸性（），滴加时，先中和，无明显现象，消耗完后，才会与金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C说法正确；
D．吸收​后被还原为，通入空气后，氧气可将重新氧化为，实现铁盐循环利用，D说法正确；
故选B。
7. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A. 化合物i中最多8个原子共平面
B. 合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种
C. 化合物iv是乙酸的同系物
D. 合成路线中存在手性碳原子的物质有3种
【答案】B
【解析】
【详解】A．化合物i是苯酚，苯酚中苯环为平面结构，羟基的O原子直接连接在苯环上，在苯环平面内，羟基的H原子可旋转至苯环平面内，最多所有13个原子共平面，A错误；
B．能与NaOH溶液反应的基团：酚羟基、羧基、酯基。逐个分析物质：i（苯酚，含酚羟基）、iv（二元羧酸，含羧基）、v（二酯，含酯基）、vi（含酯基）、vii（含酯基）均可与NaOH反应；ii（环己醇，只有醇羟基）、iii（环己烯，无酸性/可水解基团）不能与NaOH反应。 所以能和NaOH反应的总计共5种，B正确；
C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干。乙酸是一元羧酸，化合物iv是二元羧酸，官能团数目不同，结构不相似，不是乙酸的同系物，C错误；
D．手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子。只有vi（）、vii（）两种物质存在手性碳原子，不是3种，D错误；
故选B。
8. 由下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．等物质的量浓度的两种溶液中浓度不同，中浓度是的2倍，且是的二级电离对应的酸根，变量不唯一，无法通过测定等物质的量浓度的与溶液的pH来比较和的酸性，A错误；
B．该反应能发生是因为难溶于酸，不能通过该实验比较和的酸性，B错误；
C．溶液中存在平衡，加入浓溶液时，与反应，使浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙色变为黄色，C正确；
D．溶液中存在电离平衡，与结合生成Ag3PO4沉淀，促进的电离，与水解无关，D错误；
故选C。
9. 某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R同族。下列说法正确的是
A. X的单质保存在煤油中B. 与NaCl溶液反应制备
C. 、中心原子杂化类型相同D. 简单气态氢化物的沸点：
【答案】D
【解析】
【分析】L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个共价键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F，X的序数最小，且形成+1价的阳离子，故X为Li。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。
【详解】A．X的单质是Li单质，Li的密度比煤油小，故不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故A错误；
B．M2是F2，F2化学性质活泼会先与水发生反应，故不能与NaCl溶液反应制取Cl2，故B错误；
C．是OF2，中心原子O原子的价层电子对为4，是sp3杂化；是CO2，中心原子C原子的价层电子对为2，是sp杂化，故杂化类型不同，故C错误；
D．Y、Z的简单气态氢化物分别为CH4和NH3，二者都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，故沸点CH4＜NH3，故简单气态氢化物的沸点：Y