重庆市第八中学2026届高三下学期3月适应性月考（六）化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第八中学2026届高三下学期3月适应性月考（六）化学试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了5 Zn-65，2 ml甲基含有的电子总数B， 下列“类比”结果合理的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误是
A. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于保鲜水果
B. 国产客机C919使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，与氧化反应有关
D. 缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是物理变化
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的共价键类型：p-pσ键
B. 的VSEPR模型：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法对应的数目为的是
A. 0.2 ml甲基含有的电子总数B. 12 g金刚石含有的C-C键数目
C. 固体中的数目D. 标准状况下的分子数
4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 硫酸四氨合铜溶液中：、、、
B. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
5. 下列装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列“类比”结果合理的是
A. 的热稳定性比弱，则的热稳定性比弱
B. 与水反应生成HCl和HClO，则与水反应生成HF和HFO
C. NaCl与浓加热可制HCl，则KI与浓加热可制HI
D. Mg-Al形成的原电池，在稀硫酸中Mg为负极，则在NaOH溶液中Mg为负极
7. 针对下列事实，对应解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 国科大杭州高等研究院近日在《Nature》上提出了一种借助N-硝基胺实现直接脱氨官能团化的全新方法，根据下图所示信息，下列说法正确的是
A. A的分子式为
B. A与B互为同系物
C. C、D中N原子均为杂化
D. D→E的过程中可能会生成副产品
9. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 固体具有类似的立方晶胞结构(如图)。已知晶胞参数为a pm，用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 白球表示Be原子，黑球表示F原子
B. 固体中含配位键
C. 该晶体密度为
D. 以A为原点建立坐标系，若已知，则C的分数坐标为
11. 科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是
A. 第二电离能：
B. 简单离子半径：
C. 、两者的空间结构均为三角锥形
D. 工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z
12. 物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的解离过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如图，下列说法错误的是
A.
B. ，且
C. 若改用乙醇溶解NaCl，乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，会变大
D. 若将NaCl固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，会减小
13. 甘汞()参比电极具有电位稳定优点，可用于测定某电极的电极电势，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 甘汞参比电极的内部应预置适量的KCl晶体，以保持电极环境的稳定
B. 如图测量时，甘汞参比电极发生反应为
C. 如图测量时，盐桥中的阴离子向溶液中运动
D. 若待测电极的电势低，则甘汞参比电极发生还原反应
14. 常温下，向含、浓度均为0.01 ml/L的混合溶液中滴加KSCN溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。
已知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大。
②络合反应有： ； 。
下列叙述正确的是
A. 直线代表与的关系
B. 配离子稳定常数
C.
D. 向平衡后的体系中加少量KSCN固体，的平衡逆向移动，K减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 采用如图所示工艺回收某有色冶炼废渣(含有铜、锌、镍等元素的氧化物及硫化物)中的Zn、Ni元素。
已知：①ZnO为两性氧化物；
②；；；。
回答下列问题：
（1）铜(Cu)位于元素周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式为___________。
（2）“酸浸、还原”过程中，转化为Cu的离子方程式为___________。
（3）“沉锌、镍”过程中，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________ml/L(保留2位有效数字)。
（4）“二次焙烧”过程中，转化为ZnO，同时生成两种气体的化学方程式为___________。
（5）溶液“沉锌”时需严格控制溶液pH在5~6之间的原因是___________。“沉锌”后过滤，取10 g固体样品加热分解至恒重，冷却后称量，固体质量为8.5 g(杂质不分解)。若实验过程中无其他副反应，该样品___________(填“符合”或“不符合”)制备高纯度ZnO的要求[制备高纯ZnO时，要求纯度]。
（6）工业上常用NaOH溶液吸收，吸收液中同时存在、，若吸收液的pH=6.0，此时溶液中的比值为___________(结果保留两位小数)。
16. 水杨酸异戊酯(分子式为，)是一种具有较高应用价值的化工产品。研究小组在实验室按以下步骤制备并提纯水杨酸异戊酯(部分操作及反应条件略)。
已知：环己烷(沸点81℃)作为带水剂，其与水的共沸温度为69℃，并且环己烷是体系中沸点最低的有机物。
（1）步骤Ⅰ：将27.6 g(0.2 ml)水杨酸、43.2 mL(0.4 ml)异戊醇、2 mL浓硫酸依次加到烧瓶中，再加入8 mL环己烷，发生反应：
实验装置如图所示(夹持及控温装置略)
①仪器a的名称是___________。
②加入环己烷的作用是___________。
（2）步骤Ⅱ：一段时间后，停止加热。待反应液冷却后，依次用水、溶液、饱和溶液洗涤至中性。
①洗涤并分离有机相时需要用到的仪器有___________(填序号)。
②用溶液洗涤时，水杨酸发生反应的离子方程式为___________。
（3）步骤Ⅲ：洗涤后得到的有机相用无水干燥，过滤后进行减压蒸馏，收集142~144℃馏分，得到产品。
①水杨酸异戊酯可以形成分子内氢键，画出其中一种结构___________。
②若改用作为反应物进行反应，质谱仪检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为___________。
（4）步骤Ⅳ：取a g产品置于锥形瓶中，加入过量溴滴定液和盐酸溶液(可生成)，充分反应后，加入过量KI溶液，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定(原理为)，终点时消耗溶液V mL。
①溴滴定液是将一定量的KBr和混合，加入盐酸酸化时，反应的化学方程式为___________。
②终点时现象为___________。
③产品中水杨酸异戊酯质量分数为___________(写最简表达式)。
17. 吡啶是有机合成中间体，其催化氢化反应在药物合成中具有关键应用。
（1）某研究团队以Ru(钌)为催化剂，在无水吡啶溶剂中实现了吡啶选择性氢化生成哌啶的反应，同时存在少量副反应。
反应1 (主)
反应2 (副)
其压强平衡常数的数值随温度的变化如下表所示：
①根据上表数据推断反应的___________(填“>”“