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重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期高考适应性月考卷（六）化学试题
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这是一份重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期高考适应性月考卷（六）化学试题，文件包含重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 C—59 Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料
B. 华为新上市的 mate60pr手机引发关注，其芯片的基础材料是SiO₂
C. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 Fe₃O₄
2. 下列化学用语表达正确的是
A. Cl₂分子中共价键电子云轮廓图：
B. CCl₄分子的空间填充模型为
C. 次氯酸钠的电子式:
D.CH₃CHCH₃CH₂COOH的名称：2-甲基丁酸
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在澄清透明溶液中：Cu²⁺、NH₄、Cl⁻、NO₃
B. 在新制氯水中：NH:、Na⁺、SO²⁻、SO²⁻
C. 在加入铝粉能产生 H₂的溶液中: Fe²⁺、Na⁺、SO²⁻、NO₃
D. 加入KSCN 溶液显红色的溶液中: K⁺、CO²⁻、CN⁻、AlO₂
4. 下述说法不正确的是
A. Cl₂和I₂分别与Fe反应生成FeCl₃和FeI₂
B. 分别向 NaAlO₂溶液和饱和 Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂时均可析出白色沉淀
C. 新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D. 将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH 溶液中，生成气体的物质的量之比为4：3
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时, pH=12 的 Na₂CO₃溶液中含有OH⁻的数目为0.01NA
B. 标准状况下, 2.24L CH₃Cl含有的 C—H 键数为0.3NA
C. 常温下，56g Fe 与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为NA
₂Cr₂O₁，溶液中含铬的离子总数为0.2NA
6. 下列装置和操作(如图1) 能达到实验目的的是
A. 图甲制备溴苯并验证其反应类型
B. 图乙煅烧贝壳至 900℃，得到生石灰
C. 图丙浓硫酸与萤石 (主要成分为 CaF₂) 加热制备 HF
D. 图丁配制溶液时，向250mL 容量瓶中转移溶液
7. 最近，Schmidt及其同事开发了一种由 Pd 配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图2 (部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是
A. X与对甲基苯酚互为同分异构体
B. Z中最多有13个碳原子共平面
C. Y 与HBr加成最多得到3种卤代烃 (不考虑立体异构)
D. 1ml Z与足量氢气加成, 最多消耗5ml氢气
8. X、Y、Z、W 是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y 和Z 的价层电子数相同，Y 原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图3 所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是
A. X 的核外电子排布式为 1s²2s²2p²
B. ZYW₂的空间构型为平面三角形
C. XYW₂的中心原子采取sp²杂化
D. 2种化合物水解得到氧化物分别为XO₂和ZO₂
9. 环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图4所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是
A. Pt电极与电源正极相连
B. 将两极电解液混合时发生的反应为
C. 该过程的总反应为
D. 当 Ni电极上产生气体4.48L(标准状况下) 时，环氧乙烷的理论产量为8.8g
10. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 和 Y 的最高正价与最低负价的代数和均为0。1ml化合物Z(YX₃)₄WM₄含有 124ml质子, 1个 WM4−含有82个电子。下列说法错误的是
A. 原子半径: W>Y
B. Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
D. 通过电解 W 与M形成的化合物可以制备 W 的单质
11. C、H、O形成晶体的晶胞结构如图5 甲； 晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中 H被遮挡未画出。已知晶胞参数为a=198pm, c=588pm,γ=120°。下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为HCO₂
B. 晶体中存在 O²⁻和OH⁻两种阴离子
C. 晶体中 C的配位数为4
D. 晶体密度为ρ=92×21982×588×10−30×32NAg/cm3
12. 下列实验方案、现象、结论均正确的是
13. 用 0.5ml⋅L⁻¹NaHCO₃溶液滴定 25mL0.25ml⋅L⁻¹CaCl₂溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液 pH 变化曲线如图6所示，其中 V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 NaHCO₃溶液体积为25.00mL时，溶液的 pH 稳定在7.20 左右。假设整个滴定过程中 H₂CO₃不发生分解。下列叙述错误的是
已知：Ksp CaCO₃=3.36×10⁻⁹,Kₑ₂H₂CO₃=4.7×10⁻¹¹
A. a点的混合溶液： 2cCa2++cH2CO3B. a→b的过程中，水的电离程度不断减小
C. 总反应的离子方程式： Ca2++2HCO3−══CaCO3↓+H2CO3
D. b点的混合溶液： cHCO3−⋅cCa2+≈7.15×10−6.2
14. 在催化剂作用下, CO₂氧化( C₂H₆可获得( C₂H₄。其主要化学反应为
反应Ⅰ:C2H6(g)+CO2 (g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ∆H1=+177kJ·ml-1
反应Ⅱ: C₂H₆g+2CO₂g 4COg+3H₂gΔH₂=+430kJ⋅ml⁻¹
压强分别为p₁、p₂时, 将 2mlC₂H₆和 4mlCO₂的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性( (C₂H₄的选择性 =n生成C2H4n总转化C2H6×100%)如图7所示。已知: 210°C时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。下列说法不正确的是
A. 压强: p₁B. 压强为p₁, 温度为 p₁, 210°C时，平衡状态 nH₂=0.6ml
C. 压强为p₁, 温度为 p₁, 210°C时，反应达到平衡时生成等物质的量的CO 和C₂H₄
D. 温度为 300°C时，反应Ⅰ的平衡常数： K>64175ml/L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分) 葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：
步骤 Ⅰ ：制备葡萄糖酸锌(如图8)
部分物质的化学式和性质如下表：
回答下列问题：
(1) 步骤Ⅰ中采用的最佳的加热方式为 ，操作①的名称为 。
(2) 步骤Ⅰ中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是 ，葡萄糖酸易溶于水的原因是 。
(3) 将滤液1通过 H⁺型阳离子交换树脂的目的是 。
(4) 向滤液2中加入 (填序号) 并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。
a. 浓硫酸 b. 95%乙醇溶液 c. CaO
(5) 步骤Ⅱ：测定产品中锌含量
取a g提纯后的产品溶于水配制成100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇Zn²⁺生成Zn-EBT), 再加入过量的 V₁mLc₁ml/LEDTA无色溶液(遇Zn²⁺生成Zn-EDTA), 同时发生反应: Zn-EBT(酒红色) +EDTA ══Zn-EDTA (无色) +EBT(蓝色)。再用 c₂ml/LZn²⁺标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液 V₂mL。
①滴定终点的颜色变化为由 色变为 色。
②该产品中锌元素的质量分数为 %。(用含a，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)
③若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16. (14分) 从工业含镍的废液 (主要含 Ni2∗,Cu2∗、Fe2∗,Fe3∗,Ca2∗,Zn2∗等) 中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图9流程：
已知：相关离子浓度为0.1ml/L时，形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
(1) 基态 Ni²⁺的价层电子排布式为 。
(2) “滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为 。
(3) 请写出向“溶液1”中依次加入 H₂O₂、Ni(OH)₂的离子方程式 、 。
(4) 若“溶液2”中 Ca²⁺的浓度为0.01ml/L, 取等体积的 NiF₂溶液与该溶液混合, 要使反应结束时 cCa²⁺< 10⁻⁵ml/L,则所加 NiF₂溶液的浓度至少为 ml/L。
[已知室温下 KspCaF₂=4×10⁻¹¹]
(5) 室温下选择萃取剂 P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用 HR 表示)，其萃取原理为( n HR+Mn+ MRn+nH+,试剂 a 为 (填化学式)； 若溶液3加萃取剂前 pH=3,cZn²⁺=0.011ml/L, 多次萃取后水相中c(H⁺)为 1.3×10⁻²ml/L,则锌的萃取率为 %(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。溶液 pH 对几种离子的萃取率的影响如图10，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是 。
17. (15分) 硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1) 苯基硫醇(C₆H₅SH) 又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知: C₆H₅SH的选择性 =C6H5SH的物质的量转化的C6H5Cl的物质的量×100%]
主反应：C₆H₅Cl(g)+H₂S(g) C₆H₅SH(g)+HCl(g) △H=−16.8kJ·ml⁻¹
副反应： C6H3Clg+H2Sg C6H6g+HClg+18S8gΔH=−45.8kJ⋅ml−1
①反应 C6H5SHg C6H6g+18Ssg的Ea(正)_ Ea(逆) (填“>” “<”或“=”)。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有 。L
(2) T℃时，向密闭容器中充入等物质的量的C₆H₅Cl和 H₂S发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时 HCl的体积分数为m，S₈的体积分数为n。
①下列有关上述过程说法正确的是 (填序号)。
A. 已知主反应△S<0,，则该反应在高温下自发进行
B. 平衡时 C₆H₅SH的选择性为 m−8nm×100%
C. 平衡时正反应速率： vC₆H₃Cl+vH₂S=2vC₆H₆+vC₆H₅SH
D. 升高体系的温度，达新平衡后 Kp主反应Kp副反应 比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数. KP=_______________(用m、n表示)。
③在上述条件下，实验测得 C₆H₅SH和 C₆H₆的产率在相同时间内随温度的变化如图11 所示：
在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是 。
(3) 图12 是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。
①负极的电极反应式为 。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图13所示，下列说法不正确是 (填序号)。
a. 离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子，其中心原子的杂化方式相同
c. 阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点 BF4−d. Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大π键为Ⅱ55；
③电池放电时正极产物 Na₂S 的晶胞如图14 所示，其与 CaF₂的晶胞结构相似，其中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若 Na₂S的晶体密度为 a g/cm³,CaF₂的晶体密度为 bg/cm³,则阳离子间最短核间距 dNa⁺−Na⁺与 dCa²⁺−Ca²⁺之比为 (用a、b表示)。
18.(15分) 嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图15 所示为一种 AB 型嵌段共聚物则是由聚合物M 和聚合物N形成，M、N的合成路线如图所示。
(1) A的俗称为 。
(2) 已知B中含有三元环状结构，写出B的结构简式 。
(3) A到D转化的目的为 。
(4) 用新制氢氧化铜检验E时，发生化学方程式为 。
(5) F到G 的化学方程式为 ；G到N 发生的反应类型为 。
(6) G的同分异构体R能和NaHCO3按照计量比1：2反应，且核磁共振氢谱有2种峰(峰面积比为1:3)。R的结构为 。
(7) 在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则最终会形成ABA 型嵌段共聚物，该嵌段共聚物的结构简式为 。
H'
B
M|
C₁HₑO₂
A
c
H∗
G
E
F
N
C,H₂O₄
△
△
D
NaHCO₃
选项
操作
现象
结论
A
向饱和 Na₂CO₃溶液中加入少量 BaSO₄ 粉末， 过滤， 在滤渣中加入盐酸
产生气泡， 固体部分溶解
Ksp(BaCO₃)B
将某卤代烃与NaOH 水溶液共热， 充分反应后, 向溶液中先加入 HNO₃, 再加入 AgNO₃
产生白色沉淀
该卤代烃含氯元素
C
向等浓度等体积的 H₂O₂中分别加入等浓度等体积的KMnO₄溶液和CuSO₄溶液
前者产生气泡速率快
KMnO₄ 的催化效果比 CuSO₄好
D
分别在20℃、30℃下, 取0.1ml·L⁻¹KI 溶液,向其中先加入0.1ml·L⁻¹的硫酸， 再加入淀粉溶液, 发生反应 4H⁺+O₂+4I⁻══2I₂+2H₂O
30℃下, 溶液更快出现蓝色
温度越高， 化学反应速率越快
名称
化学式
性质
葡萄糖酸
C₆H₁₂O₇
易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸钙
Ca(C₆H₁₁O₇)₂
溶于水
葡萄糖酸锌
Zn(C₆H₁₁O₇)₂
溶于水，不溶于乙醇
金属离子
Cu²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Ca²⁺
Zn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的 pH
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的 pH
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 C—59 Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料
B. 华为新上市的 mate60pr手机引发关注，其芯片的基础材料是SiO₂
C. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 Fe₃O₄
2. 下列化学用语表达正确的是
A. Cl₂分子中共价键电子云轮廓图：
B. CCl₄分子的空间填充模型为
C. 次氯酸钠的电子式:
D.CH₃CHCH₃CH₂COOH的名称：2-甲基丁酸
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在澄清透明溶液中：Cu²⁺、NH₄、Cl⁻、NO₃
B. 在新制氯水中：NH:、Na⁺、SO²⁻、SO²⁻
C. 在加入铝粉能产生 H₂的溶液中: Fe²⁺、Na⁺、SO²⁻、NO₃
D. 加入KSCN 溶液显红色的溶液中: K⁺、CO²⁻、CN⁻、AlO₂
4. 下述说法不正确的是
A. Cl₂和I₂分别与Fe反应生成FeCl₃和FeI₂
B. 分别向 NaAlO₂溶液和饱和 Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂时均可析出白色沉淀
C. 新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D. 将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH 溶液中，生成气体的物质的量之比为4：3
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时, pH=12 的 Na₂CO₃溶液中含有OH⁻的数目为0.01NA
B. 标准状况下, 2.24L CH₃Cl含有的 C—H 键数为0.3NA
C. 常温下，56g Fe 与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为NA
₂Cr₂O₁，溶液中含铬的离子总数为0.2NA
6. 下列装置和操作(如图1) 能达到实验目的的是
A. 图甲制备溴苯并验证其反应类型
B. 图乙煅烧贝壳至 900℃，得到生石灰
C. 图丙浓硫酸与萤石 (主要成分为 CaF₂) 加热制备 HF
D. 图丁配制溶液时，向250mL 容量瓶中转移溶液
7. 最近，Schmidt及其同事开发了一种由 Pd 配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图2 (部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是
A. X与对甲基苯酚互为同分异构体
B. Z中最多有13个碳原子共平面
C. Y 与HBr加成最多得到3种卤代烃 (不考虑立体异构)
D. 1ml Z与足量氢气加成, 最多消耗5ml氢气
8. X、Y、Z、W 是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y 和Z 的价层电子数相同，Y 原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图3 所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是
A. X 的核外电子排布式为 1s²2s²2p²
B. ZYW₂的空间构型为平面三角形
C. XYW₂的中心原子采取sp²杂化
D. 2种化合物水解得到氧化物分别为XO₂和ZO₂
9. 环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图4所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是
A. Pt电极与电源正极相连
B. 将两极电解液混合时发生的反应为
C. 该过程的总反应为
D. 当 Ni电极上产生气体4.48L(标准状况下) 时，环氧乙烷的理论产量为8.8g
10. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 和 Y 的最高正价与最低负价的代数和均为0。1ml化合物Z(YX₃)₄WM₄含有 124ml质子, 1个 WM4−含有82个电子。下列说法错误的是
A. 原子半径: W>Y
B. Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
D. 通过电解 W 与M形成的化合物可以制备 W 的单质
11. C、H、O形成晶体的晶胞结构如图5 甲； 晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中 H被遮挡未画出。已知晶胞参数为a=198pm, c=588pm,γ=120°。下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为HCO₂
B. 晶体中存在 O²⁻和OH⁻两种阴离子
C. 晶体中 C的配位数为4
D. 晶体密度为ρ=92×21982×588×10−30×32NAg/cm3
12. 下列实验方案、现象、结论均正确的是
13. 用 0.5ml⋅L⁻¹NaHCO₃溶液滴定 25mL0.25ml⋅L⁻¹CaCl₂溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液 pH 变化曲线如图6所示，其中 V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 NaHCO₃溶液体积为25.00mL时，溶液的 pH 稳定在7.20 左右。假设整个滴定过程中 H₂CO₃不发生分解。下列叙述错误的是
已知：Ksp CaCO₃=3.36×10⁻⁹,Kₑ₂H₂CO₃=4.7×10⁻¹¹
A. a点的混合溶液： 2cCa2++cH2CO3
C. 总反应的离子方程式： Ca2++2HCO3−══CaCO3↓+H2CO3
D. b点的混合溶液： cHCO3−⋅cCa2+≈7.15×10−6.2
14. 在催化剂作用下, CO₂氧化( C₂H₆可获得( C₂H₄。其主要化学反应为
反应Ⅰ:C2H6(g)+CO2 (g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ∆H1=+177kJ·ml-1
反应Ⅱ: C₂H₆g+2CO₂g 4COg+3H₂gΔH₂=+430kJ⋅ml⁻¹
压强分别为p₁、p₂时, 将 2mlC₂H₆和 4mlCO₂的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性( (C₂H₄的选择性 =n生成C2H4n总转化C2H6×100%)如图7所示。已知: 210°C时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。下列说法不正确的是
A. 压强: p₁
C. 压强为p₁, 温度为 p₁, 210°C时，反应达到平衡时生成等物质的量的CO 和C₂H₄
D. 温度为 300°C时，反应Ⅰ的平衡常数： K>64175ml/L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分) 葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：
步骤 Ⅰ ：制备葡萄糖酸锌(如图8)
部分物质的化学式和性质如下表：
回答下列问题：
(1) 步骤Ⅰ中采用的最佳的加热方式为 ，操作①的名称为 。
(2) 步骤Ⅰ中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是 ，葡萄糖酸易溶于水的原因是 。
(3) 将滤液1通过 H⁺型阳离子交换树脂的目的是 。
(4) 向滤液2中加入 (填序号) 并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。
a. 浓硫酸 b. 95%乙醇溶液 c. CaO
(5) 步骤Ⅱ：测定产品中锌含量
取a g提纯后的产品溶于水配制成100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇Zn²⁺生成Zn-EBT), 再加入过量的 V₁mLc₁ml/LEDTA无色溶液(遇Zn²⁺生成Zn-EDTA), 同时发生反应: Zn-EBT(酒红色) +EDTA ══Zn-EDTA (无色) +EBT(蓝色)。再用 c₂ml/LZn²⁺标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液 V₂mL。
①滴定终点的颜色变化为由 色变为 色。
②该产品中锌元素的质量分数为 %。(用含a，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)
③若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16. (14分) 从工业含镍的废液 (主要含 Ni2∗,Cu2∗、Fe2∗,Fe3∗,Ca2∗,Zn2∗等) 中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图9流程：
已知：相关离子浓度为0.1ml/L时，形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
(1) 基态 Ni²⁺的价层电子排布式为 。
(2) “滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为 。
(3) 请写出向“溶液1”中依次加入 H₂O₂、Ni(OH)₂的离子方程式 、 。
(4) 若“溶液2”中 Ca²⁺的浓度为0.01ml/L, 取等体积的 NiF₂溶液与该溶液混合, 要使反应结束时 cCa²⁺< 10⁻⁵ml/L,则所加 NiF₂溶液的浓度至少为 ml/L。
[已知室温下 KspCaF₂=4×10⁻¹¹]
(5) 室温下选择萃取剂 P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用 HR 表示)，其萃取原理为( n HR+Mn+ MRn+nH+,试剂 a 为 (填化学式)； 若溶液3加萃取剂前 pH=3,cZn²⁺=0.011ml/L, 多次萃取后水相中c(H⁺)为 1.3×10⁻²ml/L,则锌的萃取率为 %(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。溶液 pH 对几种离子的萃取率的影响如图10，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是 。
17. (15分) 硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1) 苯基硫醇(C₆H₅SH) 又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知: C₆H₅SH的选择性 =C6H5SH的物质的量转化的C6H5Cl的物质的量×100%]
主反应：C₆H₅Cl(g)+H₂S(g) C₆H₅SH(g)+HCl(g) △H=−16.8kJ·ml⁻¹
副反应： C6H3Clg+H2Sg C6H6g+HClg+18S8gΔH=−45.8kJ⋅ml−1
①反应 C6H5SHg C6H6g+18Ssg的Ea(正)_ Ea(逆) (填“>” “<”或“=”)。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有 。L
(2) T℃时，向密闭容器中充入等物质的量的C₆H₅Cl和 H₂S发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时 HCl的体积分数为m，S₈的体积分数为n。
①下列有关上述过程说法正确的是 (填序号)。
A. 已知主反应△S<0,，则该反应在高温下自发进行
B. 平衡时 C₆H₅SH的选择性为 m−8nm×100%
C. 平衡时正反应速率： vC₆H₃Cl+vH₂S=2vC₆H₆+vC₆H₅SH
D. 升高体系的温度，达新平衡后 Kp主反应Kp副反应 比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数. KP=_______________(用m、n表示)。
③在上述条件下，实验测得 C₆H₅SH和 C₆H₆的产率在相同时间内随温度的变化如图11 所示：
在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是 。
(3) 图12 是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。
①负极的电极反应式为 。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图13所示，下列说法不正确是 (填序号)。
a. 离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子，其中心原子的杂化方式相同
c. 阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点 BF4−
③电池放电时正极产物 Na₂S 的晶胞如图14 所示，其与 CaF₂的晶胞结构相似，其中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若 Na₂S的晶体密度为 a g/cm³,CaF₂的晶体密度为 bg/cm³,则阳离子间最短核间距 dNa⁺−Na⁺与 dCa²⁺−Ca²⁺之比为 (用a、b表示)。
18.(15分) 嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图15 所示为一种 AB 型嵌段共聚物则是由聚合物M 和聚合物N形成，M、N的合成路线如图所示。
(1) A的俗称为 。
(2) 已知B中含有三元环状结构，写出B的结构简式 。
(3) A到D转化的目的为 。
(4) 用新制氢氧化铜检验E时，发生化学方程式为 。
(5) F到G 的化学方程式为 ；G到N 发生的反应类型为 。
(6) G的同分异构体R能和NaHCO3按照计量比1：2反应，且核磁共振氢谱有2种峰(峰面积比为1:3)。R的结构为 。
(7) 在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则最终会形成ABA 型嵌段共聚物，该嵌段共聚物的结构简式为 。
H'
B
M|
C₁HₑO₂
A
c
H∗
G
E
F
N
C,H₂O₄
△
△
D
NaHCO₃
选项
操作
现象
结论
A
向饱和 Na₂CO₃溶液中加入少量 BaSO₄ 粉末， 过滤， 在滤渣中加入盐酸
产生气泡， 固体部分溶解
Ksp(BaCO₃)
将某卤代烃与NaOH 水溶液共热， 充分反应后, 向溶液中先加入 HNO₃, 再加入 AgNO₃
产生白色沉淀
该卤代烃含氯元素
C
向等浓度等体积的 H₂O₂中分别加入等浓度等体积的KMnO₄溶液和CuSO₄溶液
前者产生气泡速率快
KMnO₄ 的催化效果比 CuSO₄好
D
分别在20℃、30℃下, 取0.1ml·L⁻¹KI 溶液,向其中先加入0.1ml·L⁻¹的硫酸， 再加入淀粉溶液, 发生反应 4H⁺+O₂+4I⁻══2I₂+2H₂O
30℃下, 溶液更快出现蓝色
温度越高， 化学反应速率越快
名称
化学式
性质
葡萄糖酸
C₆H₁₂O₇
易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸钙
Ca(C₆H₁₁O₇)₂
溶于水
葡萄糖酸锌
Zn(C₆H₁₁O₇)₂
溶于水，不溶于乙醇
金属离子
Cu²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Ca²⁺
Zn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的 pH
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的 pH
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9
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