信阳市2025-2026学年中考化学仿真试卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
2．下图所示实验操作，正确的是
A．过滤B．滴加液体
C．氧气的验满D．除去CO中的CO2
3．下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是（）
A．CuO
B．Na2CO3
C．NaCl
D．H2SO4
4．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为
A．－2B．+3C．+4D．+5
5．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是
A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水D．生石灰与熟石灰——加水
6．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）
A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡
7．锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn + 2O2+ 3H2O + X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。则X的化学式为 （ ）
A．CB．COC．CO2D．H2CO3
8．用分子的知识对下列现象的解释不正确的是（）
A．春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，说明花香分子做无规则运动
B．给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，说明气体分子间有间隙
C．水结成冰后，体积变大了，说明水分子体积变大了
D．过氧化氢分解产生水和氧气，说明分子在化学变化中可以再分
9．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是
A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
B．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
10．对于图示理解错误的是 ( )
A．原子可结合成分子
B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是_____。生活中铝比铁不易生锈是因为_____。小凡为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案(方案中金属片均已打磨且形状大小相同)：①将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中③将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中。其中可行的有_____。（填序号）.由此可以总结出：在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与_____或金属与_____两类反应。小爽同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。你觉得她向盐酸中伸入金属丝的顺序是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
混合物中铁的质量为_______________。 反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_____________。 欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是_________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，过滤后在滤液中加入足量稀盐酸。加入足量稀盐酸除去的物质是什么____________？写出加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式____________。
14．生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的_____；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____；盐酸除铁锈的原理是_____（写化学方程式）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3NaOH可能变质的原因是______（用化学方程式表示）（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立．进一步他探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是______；
②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是______；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是______．
A CuCl2溶液 B KNO3溶液 C CaCl2溶液 D NH4Cl溶液实验室里，NaOH固体的保存方法是______．
16．实验室在做有关CO2的性质实验中，用氢氧化钠溶液吸收CO2,而不用澄清石灰水，小喵同学想用以下A、B两组对比试验进行验证(实验后立即盖紧瓶盖并振荡)；
（1）上述对比实验，除了观察到B中变浑浊，通过______现象说明了氢氧化钠溶液吸收CO2的效果更好。
（2）将上述反应后的物质混合，发现白色固体增多。为了处理反应后的废液，过滤后对废液的成分进行分析；
（提出问题）废液溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：溶质为NaOH
猜想二：溶质为_________________；
猜想三：溶质为NaOH和Na2CO3；
（设计实验）为验证猜想，请完成下列实验报告。
（讨论交流）小亮同学认为上述实验方案一稀硫酸量不足，请写出导致实验没有产生气泡的原因是____________________________(用化学方程式表示）。
（反思与评价）
（1）实验室可将浓硫酸稀释得到稀硫酸，稀释时应将___________(选填“浓硫酸”或“水”）沿容器壁慢慢注入另一液体中，并不断搅拌。
（2）将上述废液直接排放会造成污染，应进行的处理措施是____________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。
【详解】
A、溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。故A错误；
B、原固体粉末不一定含有碳酸钙，故B错误；
C、白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气，故C正确；
D、原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故D错误。故选C。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
2、D
【解析】
A.过滤时要用玻璃棒引流，否则易导致浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏，选项错误 ；
B. 向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；
C. 进行氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将混有二氧化碳的一氧化碳气体通过氢氧化钠溶液，可以除去CO中的CO2，选项正确。
故选D。
3、A
【解析】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】
A、CuO是由氧元素和铜元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、Na2CO3属于化合物，但不是氧化物，故B不正确；
C、NaCl属于化合物，但不是氧化物，故C不正确；
D、H2SO4属于化合物，但不是氧化物，故D不正确。故选A。
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
4、D
【解析】
根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.
5、D
【解析】
A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D
6、A
【解析】
解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：，根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。
本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。
7、C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2
故选C
8、C
【解析】
A、春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
C、水结成冰后，体积变大了，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释错误。
D、过氧化氢分解产生水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
9、B
【解析】
A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速度，故A正确；
B、将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上应使用玻璃棒，故B错误；
C、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，以防止烫坏实验台，故C正确；
D、粗盐提纯只是除去了不溶性杂质，还含有一些可溶性的杂质（如氯化镁等），实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物，故D正确。故选B。
10、C
【解析】
A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；
B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；
D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、铁、水和氧气共存 铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜 ①④⑤ 酸 盐溶液 铜铁铝
【解析】
（1）铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同反应的结果，故填铁、水和氧气共存；
铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜附着在金属铝表面，能隔绝空气中的氧气与内层的铝接触，对金属起保护作用，故填铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜。
（2）①将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中，铝与硫酸亚铁能够反应，在铝表面生成一层铁，说明铝的活动性比铁强，而铜与硫酸亚铁不反应，说明铜的活动性比铁弱，选项正确；
②将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中，铝、铁都能与硫酸铜反应，说明铝、铁的活动性都比铜强，但不能验证铝与铁活动性的强弱，选项错误；
③将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，铝与两种物质的水溶液都能反应，说明铝的活动性比铁、铜都强，但不能验证铁与铜活动性的强弱，选项错误；
④将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中，铁与硫酸铝不能反应，与硫酸铜能反应，说明铁的活动性比铝弱，比铜强，选项正确；
⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量、等质量分数的盐酸中，可观察到铝与盐酸接触产生大量气泡，铁与盐酸接触产生的气泡较少，铜与盐酸不反应，证明三种金属中铝的活动性最强，铁次之，铜的活动性最弱，选项正确，故填①④⑤；
根据金属活动性顺序的应用可知，在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两类反应，故填酸、盐溶液。
（3）由于在金属活动性顺序中铜在氢后，为证明铜在氢后，只要先把铜丝插入到盐酸中，不会看到明显现象，然后再把足量的铁丝插入到未反应的盐酸中，产生气泡，说明铁位于金属活动性顺序表中清的前面，然后再在所得溶液中插入铝丝，产生气泡的速率更快，并且铝还能将溶液中的铁置换出来，说明铝的活动性强于铁，所以向盐酸中伸入金属丝的顺序是铜铁铝，故填铜铁铝。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、5.6g 19.6% 160g
【解析】
（1）铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10 g+50 g-55.4g-4.4 g=0.2g
设铁粉混合物中铁粉的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量分数为y


，解得x=5.6g
，解得y=19.6%
（3）设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水的质量是a,
200 g×19.6%=(200 g-a)×98%，解得a=160 g
根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。对于溶质质量分数，首先理解溶质质量分数的概念，然后找准溶质的质量、溶液的质量。溶液稀释问题是根据稀释前后溶质质量相等进行计算。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氢氧化钠和碳酸钠 Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2NaCl; Na2CO3+ BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
【解析】
为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，将氯化镁除掉；和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，将硫酸镁除掉，但又引入硫酸钠；再加的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀和氯化钠；过滤后在滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入足量稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠。所以：
（1）加入足量稀盐酸除去的物质是氢氧化钠、碳酸钠；
（2）加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3 + CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl、Ba2CO3 + CaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl。
14、导电性 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品的表面，阻止铝与氧气进一步反应
【解析】
铜的电导率较低，具有良好的导电性，用于导线的制作；铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气与内部铝的接触，防止其被腐蚀；铁锈主要组分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以化学方程式为。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 为了使碳酸钠充分反应掉 Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠 AD 密封保存
【解析】
[讨论交流]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[实验探究]
（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立；
（2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是：为了使碳酸钠充分反应掉；②氢氧化钡和碳酸钠反应会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba(OH)2 溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；
③氢氧化钠和氯化铵反应会生成有刺激性气味的氨气，氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，也可以的，而KNO3溶液、CaCl2溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象。故选AD；
[实验反思]氢氧化钠在空气中容易变质，所以应该密封保存。
16、A瓶变瘪更厉害、更快 Ca(OH)2、NaOH 生成白色沉淀 浓硫酸 加入适量稀盐酸
【解析】
本题是探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳后溶液的物质成分。
【详解】
（1）对比实验，观察到B中变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，还可以通过观察到A软质塑料瓶变瘪更厉害、更快，说明了氢氧化钠溶液吸收CO2的效果更好。
（2）将上述反应后的物质混合，发现白色固体增多，可知两瓶废液中分别含有碳酸钠和氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可确定滤液中一定有氢氧化钠，如果刚好完全反应，溶质为氢氧化钠；如果氢氧化钙过量，溶质有氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。故猜想二：溶质为Ca(OH)2、NaOH。
（3）猜想三成立，则溶质为NaOH和Na2CO3，加入氯化钙溶液时，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以观察到的实验现象为生成白色沉淀。因为溶液中含有氢氧化钠，如果实验方案一稀硫酸量不足，硫酸先与氢氧化钠反应而被消耗完，无法判断溶液中是否有碳酸钠，所以导致实验没有产生气泡的原因的化学方程式为：。
（4）实验室可将浓硫酸稀释得到稀硫酸，稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散到空气中。
（5）将上述废液直接排放会造成污染，该废液主要物质都呈碱性，所以处理措施是加入适量稀盐酸，利用酸性与碱性中和。
在分析反应后物质成分时，既要考虑生成物，也要考虑反应物是否剩余。
实验方案
实验现象
实验结论
方案一：取少量滤液于试管中，滴加少量稀硫酸
无气泡产生
猜想三不成立
方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液
_________________
猜想三成立