天津市2025-2026学年中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份天津市2025-2026学年中考冲刺卷化学试题（含答案解析）试卷主要包含了水是生命之源，为抗癌新药西达苯胺的化学式，下图为元素周期表的一部分等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．今年世界湿地日的主题是：湿地应对气候变化。全球气候变化不断威胁着人类的生存环境，下列气体不会引起温室效应的是
A．一氧化碳B．甲烷C．臭氧D．二氧化碳
2．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是
A．图线BC段无明显实验现象
B．在C点后溶液中的溶质是NaCl
C．溶液的pH由大变小
D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大
3．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少
4．实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2
B．CaO Ca(OH)2 CaCO3
C．Fe3O4 CO2 H2O
D．NaCl NaNO3 KNO3
6．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A．过滤可除去水中的可溶性杂质
B．活性炭可除去水中的异味
C．肥皂水可区分硬水和软水
D．蒸馏可降低水的硬度
7．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入足量的质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列实验现象可以观察到的是（ ）
A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B．在反应过程中会出现天平两端恰好平衡的现象
C．天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平最终平衡
8．为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ）
A．西达苯胺属于氧化物
B．西达苯胺中含有22个碳原子
C．西达苯胺中氮 元素和氧元素的质量比为2:1
D．西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
9． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是
A．碳的化学性质活泼
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．金属具有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导热性的是（________）
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是（________）
A．橡胶轮胎 B．钢板车门
C．纯棉坐垫 D．真皮方向盘套 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____________________(用化学方程式表示)。为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列各组物质中不能达到目的的是（____）
A．FeSO4溶液、Cu、Al B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C．CuSO4溶液、Fe、Al D．Al、Fe、Cu（金属块和酸的接触面积相同）、稀盐酸
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为 CH3COOH，请计算乙酸的相对分子质量为_____。50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化 碳，一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体．在标准状况下，一氧化碳 难溶于水，密度为 1.25g•L﹣1，比空气密度略小．一氧化碳有剧毒，因为它能与 血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧．一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳．在 冶金工业上，通常用一氧化碳作为还原剂，将铁矿石中的铁元素还原出来，请你 根据以上材料完成下列问题：一氧化碳的物理性质有_____；一氧化碳的化学性质有_____．
14．物质组成的表示
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问题：ClO2应读做__________，其中氯元素的化合价为__________。ClO2的相对分子质量为__________，其中氯元素与氧元素的质量比为Cl:O=__________，氯元素的质量分数为__________%（得数保留到1%）。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的化学方程式可表示为： Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2X。其中X的化学式为__________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；
c．你的猜想是______。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______。实验中记录的数据可能是：______；对比实验②③可知______ 对金属与酸反应的速率的影响实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于______两次实验所记录的数据之间。小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：______研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是：______。
CD段气体压力逐渐下降的原因是：______。
16．铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。
试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中。说明生成的气体是__________。探究试管中剩余固体成分。
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物_______、_________。
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是_________。
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式 _________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
地球大气中起温室作用的气体称为温室气体,主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟里昂以及水汽等；一氧化碳不会引起温室效应；
故选：A。
2、C
【解析】
试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；
考点：物质的变化及其现象 酸碱盐的性质和变化
3、A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。
故选A。
4、A
【解析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；
故选：A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5、D
【解析】
A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故选项正确，但不符合题意；
B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；
C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确，但不符合题意；
D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
6、A
【解析】
A、过滤可以除去水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，故A不正确；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故B正确；
C、可用肥皂水可以鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水，故C正确；
D、蒸馏可降低水的硬度，故D正确。故选A。
7、A
【解析】
A. 镁的活动性比铁的强，相同时间内镁比铁生成氢气多，天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边，选项正确；
B. 在反应过程中，镁比铁生成氢气多，托盘上剩余物质的质量不会相等，不会出现天平两端恰好平衡的现象，选项错误；
C. 镁与氢气的质量比是24:2，铁与氢气的质量比为56:2，最终镁比同质量的铁生成氢气多，天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边，选项错误；
D. 硫酸足量，最终由金属决定氢气的质量，等质量的镁和铁生成氢气不同，天平最终不平衡，选项错误。
故选A。
天平平衡的条件是托盘上剩余物质的总质量相同，即逸出气体的质量相同。
8、D
【解析】
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）≠2：1，故错误；
D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确。
故选D。
9、B
【解析】
A、金刚石硬度大，石墨质软是由于碳原子排列方式不同，故A正确；
B、体温计测体温时，水银柱升高是由于受热时，汞原子间间隔增大，原子本身不变，故B错误；
C、煮沸能降低水的硬度是由于加热后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低，故C正确；
D、氧气能助燃，二氧化碳能灭火是由于构成两物质的分子种类不同，化学性质不同，故D正确。故选B。
10、C
【解析】
在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在同一原子中，质子数=核外电子数=原子序数。
A、碳原子的质子数为6，最外层电子数为4，得、失电子都不太容易，所以碳的化学性质常温下稳定。
B、X是氮的元素符号，N；
C、由图可知氧的质子数为8；
D、三种元素原子的核外电子数分别为4、5、6、；选C
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 C A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C
【解析】(1)铜制火锅是利用了铜的导热性；金属硬币利用了这些金属在常温下化学性质稳定，硬度适中的性质；铝制导线利用了铝的延展性和导电性。；(2)橡胶轮胎是用有机合成材料制成的，有机合成材料包括：塑料（尼龙“锦纶”、涤纶、腈纶）、合成橡胶、合成纤维等。钢板车门属于金属材料，纯棉属于天然有机材料，真皮属于天然有机材料。；(3)铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)A、将铝、铜加入硫酸亚铁溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了铁的活动性大于铜，铝能将铁置换出来，说明了铝的活动性大于铁，能比较验证这三种金属的活动性顺序；B、将铁加入氯化铝溶液的溶液中，铁不能将铝置换出来，说明了铝的活动性大于铁；将铁加入硫酸铜溶液的溶液中，铁能将铜置换出来，说明了铁的活动性大于铜，能比较验证这三种金属的活动性顺序；C、将铝加入硫酸铜的溶液中，铝能将铜置换出来，说明了铝的活动性大于铜；将铁加入硫酸铜的溶液中，铁能将铜置换出来，说明了铁的活动性大于铜；但无法比较铝和铁的活动性的强弱，故不能验证这三种金属的活动性顺序；D、铝、铁能与稀盐酸反应且铝反应更剧烈，说明了铝的活动性大于铁，铜不能与稀盐酸反应，说明铜的活动性小于铁、铝，故能比较三种金属的活动性顺序。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、60 440g
【解析】
（1）乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2＝60，
故填：60。
（2）需要加水的质量为：50g×98%÷10%﹣50g＝440g，
故填：440g。
注意：稀释前后溶质的质量不变，这是解决稀释计算的原则。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 无味；密度比空气略小；难溶于水． 有毒；可燃性；还原性．
【解析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，通常描述的物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、溶解性等，故一氧化碳的物理性质是无味；密度比空气略小；难溶于水；
（2）化学性质是需要发生化学变化来体现，故一氧化碳的化学性质是有毒；可燃性；还原性；
14、二氧化氯 +4 67.5 71：64 53 NaCl
【解析】
（1）根据有两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作某化某，可推知ClO2应读作二氧化氯；根据在化合物里正负化合价代数和为零，设ClO2中氯元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，可得x=+4，
故答案为二氧化氯；+4；
（2）ClO2的相对分子质量为35.5+16×2=67.5；ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（16×2）=71：64；氯元素的质量分数为 ×100%≈53%，
故答案为67.5；71：64；53；
（3）化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X中，根据质量守恒定律可知，X的化学式为NaCl，
故答案为NaCl．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、与金属与酸的接触面积 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 检查装置气密性 相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间） 盐酸的浓度 实验②与实验④ 开始由慢变快，一段时间后，由快变慢 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降
【解析】
[猜想与假设]金属的种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸反应快慢可能都会产生影响；故填：与金属与酸的接触面积（答案合理即可）；
[交流讨论]（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是检查装置气密性；故填：检查装置气密性；
（3）该实验是比较化学反应速率，所以记录的数据是相同时间内注射器中收集到气体的体积或注射器中收集相同体积气体所用的时间；故填：相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）；
实验②③反应温度相同、铝片的形状相同，只有酸的浓度不同，所以是探究盐酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响；故填：盐酸的浓度；
（4）盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于实验②与实验④之间，故填：实验②与实验④；
（5）根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，故填：开始由慢变快，一段时间后，由快变慢；
（6）铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降；故填：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降。
16、提供反应物水蒸气H2FeOFe2O3Fe3O4和Fe黑色固体溶解，有无色气体生成3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
【解析】
（1）该反应为铁与水蒸气在高温条件下反应，试管尾部放一团湿棉花是为了提供反应物水蒸气，故填提供反应物水蒸气；
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体单质可燃，稍后肥皂泡飘到空气上方，说明该气体密度比空气小，根据元素守恒可知该气体为H2，故填H2；
[初步验证试验]
由查阅资料①可知，剩余固体中不含氧化亚铁，也不含氧化铁，故填FeO、Fe2O3；
[猜想与假设]
由题目可知，铁与水蒸气在高温条件下反应产物一定含Fe304，铁可能有剩余，所以剩余固体可能是四氧化三铁和铁，故填Fe3O4和Fe；
[继续进行试验]
实验结论为猜想二成立，四氧化三铁与硫酸反应而消失，同时铁有剩余，铁和稀硫酸反应生成氢气，则现象为黑色固体溶解，有无色气体生成，故填黑色固体溶解，有无色气体生成；
[实验结论]
由题可知方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故填3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。
熟悉铁及常见铁的化合物，有助于解决涉及到铁及其化合物的有关习题，熟记氧化亚铁（黑色）、氧化铁（红棕色）、四氧化三铁（黑色），溶液中亚铁离子显浅绿色，三价铁离子显黄色，固体沉淀有白色氢氧化亚铁、红褐色氢氧化铁。
A．
检验装置气密性
B．
取用块状固体
C．
取用粉末状固体
D．读取液体体积
事实或做法
微观解释
A．
金刚石硬度大，石墨质软
碳原子排列方式不同
B．
体温计测体温时，水银柱升高
受热时，分子本身变大
C．
煮沸能降低水的硬度
加热后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低
D．
氧气能助燃，二氧化碳能灭火
构成两物质的分子种类不同
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。
_________
猜想一不成立，
猜想二成立。