2025-2026学年福建省宁德市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年福建省宁德市中考三模化学试题（含答案解析）试卷主要包含了下列有关微粒的说法正确的是，下列有关水的说法不正确的是，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．根据右表判断，下列说法正确的是（ ）
A．铝的相对原子质量是13
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
2．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3）B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
3．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（ ）
A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+K+CO32﹣
B．Mg2+Cl﹣OH﹣
C．Cu2+SO42﹣H+
D．Ba2+Na+SO42﹣
5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥MgCl2
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．②⑤中的质子数相同，化学性质也相同
6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关微粒的说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
C．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同
D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动
8．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（ ）
A．碳酸钾溶液
B．稀盐酸
C．氧化铁
D．水
9．下列有关水的说法不正确的是
A．硬水中含有较多的可溶性钙盐、镁盐
B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．水净化的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
10．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（ ）
A．H2B．H2OC．H2O2D．HCl
11．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用下列物质的序号填空：
A 小苏打；B 干冰；C 肥皂水；D 熟石灰；E 硝酸钾； F 碳酸钙
①用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是______;
②可用于区别软水和硬水的物质是________________；
③常用来改良酸性土壤的碱是______；
④可用作复合肥的是______；
⑤可用作补钙剂的是_______；
⑥常用作人工降雨的是_______。
14．下述描述生活中物质化学性质的是 （_______）
A．瓷碗易碎 B．轮胎能炸 C．饭菜会馊 D．____________
15．汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3，KNO3和SiO2。
（1）汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_____；
（2）硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____；
（3）生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于_____。
16．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
仪器G的名称是_____，仪器E的名称是_____。实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是_____，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择_____(填序号)。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____。可用排水法收集氧气，是因为_____。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是_____。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是_____。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的_____(填序号)。
18．如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为_____，可用E装置收集氧气的原因是_____。
（2）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是_____，她第二个F装置应该注入足量的_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a = ________。
（2）受热分解的氯酸钾的质量为____（精确到0.1g）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为 ，含有两个电子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。
2、A
【解析】
A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
3、C
【解析】
A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO2气体发生反应，不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；
B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与CO2气体发生反应，可用来除去或吸收CO2，但不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；
D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；
故选C
干燥剂的选择遵循的原则是：一、可以吸收水；二、不能与被干燥的物质发生反应。简单记为：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍。
4、C
【解析】
试题分析：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，正确；D．因 Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
5、C
【解析】
A、N不能表示氮分子，该选项说法不正确；
B、④中的数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子，该选项说法不正确；
C、铜的化学式可以表示为Cu，五氧化二磷的化学式可以表示为P2O5，氯化镁的化学式可以表示为MgCl2，该选项说法正确；
D、、②⑤的质子数相同，化学性质不相同，该选项说法不正确。
故选C。
利用元素符号和数字可以表示物质的化学式，数字的位置不同，表示的意义不同。
6、A
【解析】
A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银反应，故干燥后可得到纯净的氢气，符合题意；
B、硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，故无法通过加水溶解、过滤的方法除杂，不符合题意；
D、三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，但是也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
7、D
【解析】
A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误；
B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，故B错误；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；
D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正确。故选D。
8、D
【解析】
根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；
C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。
9、B
【解析】
A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，可溶性钙盐、镁盐溶于水，电离出钙镁离子，选项说法正确，故不符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面，形成大颗粒易于沉降，不是用于消毒，选项说法错误，故符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法正确，故不符合题意；
D、净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，选项说法正确，故不符合题意，故选B。
10、B
【解析】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。
11、B
【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。故选B。
点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
12、B
【解析】
若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。
故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、A C D E F B
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。
【详解】
①小苏打受热能分解释放出二氧化碳，可用于焙制糕点；
②可以用肥皂水区别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；
③熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤；
④硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；
⑤碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂；
⑥干冰升华吸热，常用作人工降雨。
故填：①A；②C；③D；④E；⑤F；⑥B。
14、C酒精易燃等
【解析】
A．瓷碗易碎 和B．轮胎能炸，均无新物质生成，属于物理性质。 C．饭菜会馊，有新物质生成，属于化学性质。 D．酒精易燃等。
点睛∶本题主要考查物理性质和化学性质。
15、2NaN32Na+3N2↑ 10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑ 36:65（或0.55:1或1:1.81）
【解析】
（1）NaN3分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，甲、乙两种物质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑；
（2）KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑。
（3）由①2NaN32Na+3N2↑
②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑
③K2O+SiO2＝K2SiO3；
④Na2O+SiO2＝Na2SiO3；
①×5、④×5与②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑
则SiO2与NaN3的质量比为（6×60）：（10×65）＝36：65。
SiO2过量可将有害的金属氧化物反应掉，故SiO2与NaN3的质量比宜大于36：65。
16、稀盐酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl
【解析】
（1）①“酸洗”时，一般选用稀盐酸而不用稀硫酸，不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，故答案为稀盐酸；②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）设0.3gMg(OH)2消耗HCl的质量为x。
，解得x≈0.38g
设0.5gNaHCO3消耗HCl的质量为y。
，解得 y≈0.22g
服用Mg(OH)2的剂量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，故答案为0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、蒸发皿 烧杯 CFD 氧气不易溶于水 氧气比较潮湿 用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满 ABEGHI
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。
【详解】
(1)仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是烧杯。
(2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是，过氧化氢溶液制取并收集氧气，需要试管、导管、集气瓶，故选择CFD。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，还可用它来制取二氧化碳，制取二氧化碳的反应方程式为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。
(3)可用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。用排水法收集的氧气比较纯净，但比较潮湿，某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，原因是氧气比较潮湿。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满。
(4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。对文中碱性分离提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、蒸干，故分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI。
氧气密度比空气大，用排水法收集氧气，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满。
18、 氧气密度大于空气 除去CO2中HC1杂质 浓硫酸
【解析】
（1）若用固-液发生装置B（不需要加热）过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式为，可用向上排空气法E装置收集氧气的原因是：氧气密度大于空气。
（2）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置中装有碳酸氢钠溶液，作用是：吸收浓盐酸会发出的氯化氢气体，她第二个F装置应用于干燥气体，需要注入足量的浓硫酸，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.5 12.3g
【解析】
解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g
由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x


故答案： 4.5，12.3g
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
HC1
通过足量的AgNO3溶液，干燥
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
NaC1固体
Na2CO3
加入足量水溶解，过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤
主要成分
NaHCO3
Mg（OH）2
建议每次剂量/g
0.5
0.3