北京市顺义区2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

这是一份北京市顺义区2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了 实验室用反应制备， 下列方程式与所给事实相符是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族。，下列说法不正确的是
A. 砷化镓电池可将化学能转化为电能B. As是一种非金属元素
C. 电负性：，GaAs中As显负价D. Ga的金属性比Al的强
2. 下列应用与氧化还原反应有关的是
A. 用溶液除去B. 用溶液刻蚀铜板
C. 用KSCN溶液检验D. 用品红溶液检验
3. 实验室用反应制备。下列说法正确的是
A. 的电子式：B. 中氮原子采取杂化
C. 配位能力：D. 的VSEPR模型：
4. 下列方程式与所给事实相符是
A. 新切开的钠表面很快变暗：
B. 向苯酚钠溶液中通少量，溶液变浑浊：
C. 工业冶炼：
D. 硝酸银溶液中加入过量氨水：
5. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下：
下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 4种元素均位于p区
C. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态
D. MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键
7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 由和组成的平衡体系，加压后颜色变深
B. 向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，溶液红色逐渐褪去
C. 溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色
D. 向溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色
8. 下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是
A. AB. BC. CD. D
9. 用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 温度越高，浸出速率越快
C. 浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D. 理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出
10. 有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。
已知：
下列说法不正确的是
A. K能发生缩聚反应生成高分子B. L的分子式为
C. M含1个手性碳原子D. 生成M的过程包含加成反应和消去反应
11. “全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。
该电池放电时，下列说法不正确的是
A. 吸附层A为负极，其电极反应为
B. 通过离子交换膜由左向右移动
C. 主要作用是提高溶液的导电性
D. 电池总反应为
12. 热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（）的自修复热塑性聚氨酯材料的结构如下：
该聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列说法不正确是
A. X中碳氮双键比碳氧双键活性强B. 生成该聚合物的反应属于加聚反应
C. 该聚合物完全水解可以得到X和YD. 该聚合物可以进一步交联形成网状结构
13. 25℃时，向100mL蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：，。
下列说法正确的是
A. a→b过程的上层清液中存在
B. c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动
C. e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在
D. 体系中任意时刻都满足：
14. 含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含废水，探究阳极材料、加入及加入硫酸对去除率（被还原成的百分率）的影响，相关实验如下。
注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟
下列说法不正确的是
A. Ⅱ中的去除率比Ⅰ中大，可能是因为加入硫酸提高了的氧化性
B. Ⅲ中的去除率比Ⅱ中大，推测与更易在阴极放电有关
C. Ⅳ表明，原因之一是阳极生成参与还原，从而提高的去除率
D. 若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜，的去除率可能大于57.3%
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。
（1）硒和硫在周期表中位于同一主族。
①基态Se原子价层电子排布式是______。
②25℃时，溶液pH小于溶液的pH，原因是______。
（2）由二苯基二硒醚（Ⅰ）合成含硒药物Ⅳ的化学方程式为：
①下列说法不正确的是______。
A．反应物中所有碳原子的杂化方式均为
B．中O—Se—O键角大于中O—Se—O键角
C．化合物Ⅳ的熔点主要取决于所含化学键的键能大小
②相同压强下，比较化合物V（苯硒酚）和苯酚沸点高低并解释原因______。
（3）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。
①该晶胞中硒原子的配位数为______。
②若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长a为______nm。
16. 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。
资料：ⅰ．为紫色固体；在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
ⅱ．和均不溶于水，。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为______。
（2）配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中，结合化学用语解释原因______。
（3）含砷（主要以形式存在）废水对环境污染极大，工业上常用高铁酸钾处理含砷酸性废水，结合资料解释处理含砷酸性废水效果优于的原因是______。
（4）电解法制备产量高、设备要求低、纯度高等优点。工业上以Fe和溶液为原料，装置示意图如下所示。
①阳极的电极反应式为______。
②为了进一步探究温度对产量影响，将电解装置水浴加热相同时间，得到产量的相关数据（电流效率）如图。
已知：电流效率
解释当反应温度在时，产量随温度的升高而降低的原因是______（写一条即可）。
③该装置可以实现电解液的循环利用，请结合电极反应解释其原理______。
17. 依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）A的官能团的名称是______。
（2）B→D的化学方程式为______。
（3）D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是______。
（4）G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是______（写出一种即可）。
（5）I→J的反应类型是______。
（6）K的结构简式是______。
（7）M→N的合成路线如下。
Q和R的结构简式分别是______、______。
18. 常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。是制备的原料。
（1）由钛白渣（主要成分为）获取的流程示意图如下。
资料：ⅰ．性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小
ⅱ．空间结构：
①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是______。
②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位键的形成过程______。
③溶液B中含铁的主要微粒为，写出Ⅲ中反应的离子方程式______。
④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是______。
（2）从废旧电极粉末中回收制备，同时获得副产品，工艺流程如下。
①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是______。
②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B为______（填化学式）。
③添加量对Fe、P沉淀率影响如下图所示。
实际生产时，添加量选2.5%的原因是______。
（3）产品中铁含量测定：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，至恰好完全还原为，被氧化为，滴加指示剂，用标准溶液滴定（铬元素被还原为），消耗标准溶液，样品中铁的质量分数为______。（实验条件下存在不影响实验结果）
19. 化学小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应。
资料：ⅰ．（黄色）
ⅱ．MnS为肉红色难溶于水的固体；Mn(OH)2在水溶液中为乳白色沉淀，易氧化成MnO2（黑色）；低浓度的Mn2+呈无色。
ⅲ．室温下Ksp[Mn(OH)2]=2.6×10-13
（1）理论分析
从价态角度分析，Na2S溶液与酸性KMnO4溶液反应，其氧化产物可能是______。
（2）实验验证
①实验Ⅰ中臭鸡蛋气味气体的成分是______（填化学式）。
②实验Ⅰ中溶液由“紫红色迅速变为无色澄清”的离子方程式为______。
③分析实验Ⅰ中乳白色沉淀Mn(OH)2能够稳定存在的原因是______。
④结合平衡移动原理，解释仅实验Ⅲ中得到肉红色固体的原因______。
（3）探究实验Ⅱ中棕褐色固体的成分。
①小组同学设计实验证实实验Ⅳ浅黄色溶液中存在Na2Sx，实验方案及实验证据是______。
②经检验，实验Ⅳ得到的黑色固体是MnO2，对于实验Ⅱ中MnO2的生成过程小组同学提出两种假设：
a．
b．
上述两种假设合理的是______，理由是______。A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．实验室制备并收集
C．量取一定体积的酸性溶液
D．铜和浓硫酸反应制备
选项
性质比较
解释
A
硬度：金刚石>晶体硅
键能：
B
熔点：
离子半径：
C
酸性：（）（）
是吸电子基团；
是推电子基团
D
热稳定性：
分子间作用力：
实验
电极材料
阴极附近加入物质
去除率
Ⅰ
阳极：石墨；阴极：石墨
无
0.92%
Ⅱ
阳极：石墨；阴极：石墨
1mL浓硫酸
12.7%
Ⅲ
阳极：石墨；阴极：石墨
1mL浓硫酸10滴硫酸铁
20.8%
Ⅳ
阳极：铁；阴极：石墨
1mL浓硫酸
57.3%
实验
实验操作
实验现象
I
向∙L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2）中逐滴加入∙L-1Na2S溶液（pH≈12）
立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为无色澄清，随后逐渐产生乳白色浊液且保持较长时间
Ⅱ
向∙L-1酸性KMnO4溶液（pH≈1）中逐滴加入∙L-1Na2S溶液
立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕褐色沉淀，测定反应后溶液呈弱酸性
Ⅲ
向∙L-1Na2S溶液（pH≈13）中加入∙L-1酸性KMnO4溶液，充分振荡试管
得到肉红色浊液
实验
实验操作
实验现象
Ⅳ
取少量棕褐色固体，滴加2.0ml∙L-1Na2S溶液，振荡，静置
得到黑色固体，溶液呈浅黄色