北京市顺义区2025届高三下学期3月一模试题 化学 含答案

这是一份北京市顺义区2025届高三下学期3月一模试题 化学 含答案，共10页。试卷主要包含了下列应用与氧化还原反应有关的是，实验室用反应，下列方程式与所给事实相符的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。
下列说法不正确的是
A.砷化镓电池可将化学能转化为电能 B.As是一种非金属元素
C.电负性：GaH2OD. H2O的VSEPR模型：
4.下列方程式与所给事实相符的是
A.新切开钠光亮表面很快变暗：2Na + O2 === Na2O2
B.向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
C.工业冶炼Al：2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2↑
D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O ==== [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
5.下列实验所用仪器或实验操作合理的是
6.试剂MBTH常与用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下：
下列说法正确的是
A.电负性：N>C>H
B.4种元素均位于p区
C.基态S原子核外电子有16种空间运动状态
D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键
7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深
B.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入过量BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
C.0.5 ml·L-1 CuCl2溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色
D.向0.1 ml·L-1K2Cr2O7溶液中加入浓氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变成黄色
8.下列“性质比较”对应“解释”不合理的是
9.用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2＋氧化的细菌，其浸出辉铜矿（Cu2S）机理如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应I的方程式为4Fe2＋＋O2 + 4H+ ===4Fe3＋＋2H2O
B.温度越高Cu2S浸出速率越快
C.浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D.理论上反应Ⅰ中每消耗2.24 L O2(标准状况)可浸出0.2mlCu2＋
10.有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。
下列有关说法不正确的是
A.K能发生缩聚反应生成高分子 B.L的分子式为C5H10O3
C.M含1个手性碳原子 D.生成M的过程包含加成反应和消去反应
11.“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。
该电池放电时，下列说法不正确的是
A.吸附层A为负极，其电极反应为 H2－2e—==2H+
B.Na+通过离子交换膜由左向右移动
C.NaClO4主要作用是提高溶液导电性
D.电池总反应为 H++OH— == H2O
12.热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐磨性和耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键(—S—S—)的自修复热塑性聚氨酯材料的结构如下：
该聚合物由X()和Y()
聚合而成，下列说法不正确的是
A.X中碳氮双键比碳氧双键活性强 B.生成该聚合物的反应属于加聚反应
C.该聚合物完全水解可以得到X和Y D.该聚合物可以进一步交联形成网状结构
13.25℃时，向100 mL蒸馏水中加入３g CaCO3粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：25℃时，Ksp (CaCO3)＝3.4×10−9 ；饱和CaCO3溶液的pH略小于10。
H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10−7，Ka2＝4.7×10−11 。
下列说法正确的是
A. a→b过程的上层清液中存在c(Ca2+) == c(CO32-)
B. c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
C. e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在c(CO32-) > c(HCO3-)
D. 体系中任意时刻都满足：2c(Ca2+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
14.含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含Cr2O72-废水，探究阳极材料、加入Fe3+及加入硫酸对Cr2O72-去除率（Cr2O72-被还原成Cr3+的百分率）的影响，相关实验如下。
注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟
下列说法不正确的是
A.实验II中Cr2O72-的去除率比实验I中大，可能是加入硫酸提高了Cr2O72—的氧化性
B.实验III中Cr2O72—的去除率比实验II中大，推测与Fe3+更易在阴极放电有关
C.实验IV表明，原因之一是阳极生成Fe2+参与还原Cr2O72-，从而提高Cr2O72-的去除率
D.若在实验IV电解池中增加阴离子交换膜，Cr2O72-去除率可能大于57.3%
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.(10分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。
（1）硒和硫在周期表中位于同一主族：
①基态Se原子价层电子排布式是 。
②25℃时，0.1 ml·L-1H２Se水溶液的pH小于0.1 ml·L-1H2S水溶液的pH，原因是______。
（2）由二苯基二硒醚(I)合成含硒药物IV的化学方程式为：
①下列说法不正确的是______。
A.反应物中所有碳原子的杂化方式均为sp2
B. SeO3中O—Se—O键角大于SeO32—中O—Se—O键角
C.化合物IV的熔点主要取决于所含化学键的键能大小
②相同压强下，比较化合物V(苯硒酚)和苯酚沸点高低并解释原因______。
（3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。
①该晶胞中硒原子的配位数为________。
②若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·ml－1，阿伏加德罗常数为NA，
则晶胞边长a为_______nm。（1 nm =cm）
16.（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的多功能水处理剂。
资料：i.K2FeO4为紫色固体；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii.FeAsO3和FeAsO4均不溶于水，Ksp（FeAsO4）晶体硅
键能：C—C > Si—Si
B
熔点：MgO>CaO
离子半径：r(Mg2＋)CH3COOH
(pKa＝0.23)(pKa＝4.76）
—CF3是吸电子基团；
—CH3是推电子基团
D
热稳定性：HF>HBr
分子间作用力：HF>HBr
实验
电极材料
阴极附近加入物质
Cr2O72-去除率
I
阳极：石墨；阴极：石墨
无
0.92％
II
阳极：石墨；阴极：石墨
1mL浓硫酸
12.7％
III
阳极：石墨；阴极：石墨
1mL浓硫酸
10滴硫酸铁
20.8％
IV
阳极：铁； 阴极：石墨
1mL浓硫酸
57.3％
实验
实验操作
实验现象
I
向4.0 mL 0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2)中逐滴加入4.0 mL 0.05 ml·L-1Na2S溶液（pH≈12)
立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为无色澄清，随后逐渐产生乳白色浊液且保持较长时间
II
向4.0 mL0.05 ml·L-1酸性KMnO4溶液（pH≈1)中逐滴加入4.0 mL 0.05 ml·L-1 Na2S溶液
立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕褐色沉淀，用pH试纸测定反应后溶液呈弱酸性
III
向4.0 mL2.0 ml·L-1Na2S溶液（pH≈13)中加入
1.0 mL 0.05 ml·L-1酸性KMnO4溶液，充分震荡试管
得到肉红色浊液
实验
实验操作
实验现象
IV
取少量棕褐色固体，滴加1.0ml·L-1 Na2S 溶液，振荡，静置，
得到黑色固体，溶液浅黄色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
B
C
D
B
A
A
D
B
C
A
C
D
D