2025-2026学年哈尔滨市中考化学考前最后一卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年哈尔滨市中考化学考前最后一卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列关于实验现象的描述正确的是，实验室制取氯气的化学方程式为，孔雀石[化学式等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有
A．NaNO2、O2
B．N2O3、Na2O
C．NaNO2、CO2
D．Na2O、CO2
2．与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
3．过氧碳酸钠（Na2CO4）是一种新型氧系漂白剂，其水溶液显碱性。下列有关过氧碳酸钠的说法正确的是
A．过氧碳酸钠由三个元素组成
B．过氧碳酸钠中各 元素的质量比为2:1:4
C．过氧碳酸钠不是氧化物
D．过氧碳酸钠的相对分子质量是122g
4．下列关于实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫
D．木炭在空气中燃烧，放热，发出红光
5．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：
A．丁的化学式为N2
B．化学反应前后原子的种类和个数均保持不变
C．该反应属于置换反应
D．甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和
6．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（ ）

A．①表示阳离子
B．①和②都具有相对稳定结构
C．①和②形成的化合物是由分子构成的
D．①和②属于同一周期的元素
7．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为H2O
B．反应中锰元素的化合价由+4变为+2
C．制取氯气时要有尾气处理
D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气
8．孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]是一种古老的玉料，颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉髓”。下列有关孔雀石的说法正确的是( )
A．属于有机物
B．其分子由碳、氢、氧、铜原子构成
C．铜元素显+1价
D．其中氧元素的质量分数最大
9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
10．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请用化学符号填空:
（1）2个银原子_______；
（2）氟元素________；
（3）钾离子________；
（4）两个氢分子________；
（5）氧化镁中氧元素的化合价_______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．草莓、香蕉等水果具有芳香的气味。是因为其中含有乙酸乙酯 (C4H8O2)等物质。计算： C4H8O2的相对分子质量是______； C4H8O2中碳、氢、氧三种元素的质量比________(填最简整数比)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．我们的生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。下列食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号）
A 牛奶 B 大米 C 蔬菜 D 食盐加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的__（填“常量”或“微量“）元素，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是________（填“骨质硫松”或 “贫血”）。下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）
A 玻璃钢电缆桥架 B 棉布围裙 C 塑料保鲜袋 D 蚕丝被芯我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能生产修正液需要用到钛白粉（TiO2）、工业上制取TiO2的方法是：7Cl2＋3C+2FeTiO3（钛酸亚铁）==2X＋2FeCl3＋3CO2。请写出钛酸根离子化学符号：____________。氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应方程式为_________________，该反应中的氧化剂有____________。
14．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．随州市玉龙供水公司是提供我市居民生活用水的重要单位，该公司净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。天然水中含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请你根据所学知识对以上净化过程进行排序_____（填序号）我市今年4月15号进行的中考实验操作考试中要求配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。经分析小王所配溶液质量分数偏小的原因可能是_____。（填一种即可）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，将50g的a物质加入到50g水中充分搅拌，得到溶液的质量是_____g
②t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，则所得溶液的溶质质量分数关系为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性
（设计实验）
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
（思考结论）
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A _____B（填“>”或“3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。故选C。
点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
10、A
【解析】
A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。故选A。
点拨：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2Ag F K+ 2H2
【解析】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个银原子表示为：2Ag。
（2）书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是F。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钾离子可表示为：。
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：。
（5）氧化镁中镁元素为+2价，则氧元素为-2价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中氧元素的化合价为-2价可表示为：。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、88 6：l：4
【解析】
（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子量为：12×4+8+16×2=88；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比=12×4：8：16×2=6：1：4。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、C 常量元素 骨质疏松 BD 乳化 2NO+O2+4CO4CO2+N2 NO、O2
【解析】
（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析；
（2）根据钙元素在人体中的生理作用及缺乏症分析回答；
（3）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答；
（4）根据洗涤剂的去污原理进行分析
（5）根据化合价的代数和为零分析；
（6）汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。
【详解】
（1）牛奶中富含蛋白质，大米富含糖类，蔬菜富含维生素，故填：C；
（2）钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，是人体必需的常量元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松等．故填：常量元素；骨质疏松；
（3）玻璃钢电缆桥架属于金属材料，塑料保鲜袋属于有机合成材料，棉布围裙、蚕丝被芯属于天然纤维制成的，故填：BD；
（4）洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，故填：乳化；
（5）钛酸亚铁中亚铁离子的化合价为+2价，设钛酸根离子化合价为X，根据化合价的代数和为零知：（+2）+X=0，则X为-2价，则钛酸根离子化学符号为：；故填：；
（6）根据根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4CO4CO2+N2，可得总反应：2NO+O2+4CO4CO2+N2；根据反应方程式可知NO、O2做氧化剂；故填：2NO+O2+4CO4CO2+N2；NO、O2
14、④②③① 氯化钠不纯、量取水时采用仰视读数方法、氯化钠未完全溶解等（其他合理即可） 75g b＞a＞c
【解析】
（1）加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：④加明矾吸附沉降→②过滤→③活性炭吸附→①消毒杀菌；
（2）氯化钠固体不纯，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数，读数偏小，实际取水量增加，溶质质量分数偏小；氯化钠未完全溶解，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小等；
（3）①t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g的a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，能得到 75克溶液；
②由图可知：ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、< 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 除去金属表面的氧化膜或污物，利于反应进行
【解析】
（1）试管1中金属表面产生气泡较慢，试管2中金属表面产生气泡较快，判断出两种金属的活动性顺序是A＜B。
（2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
16、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液 把稀盐酸改为稀硝酸 b、a、c、b、a 偏大 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 Na2CO3、NaHCO3
【解析】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（一）定性分析
[实验结论]
（1）步骤①中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。故填：氢氧化钡溶液
（3）调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。故填：把稀盐酸改为稀硝酸
（二）定量分析
[实验方案]
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、a、c、b、a。故填：b、a、c、b、a
（2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。故填：偏大
（3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
（三）拓展交流
反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠，6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快