化学（哈尔滨卷）-2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（哈尔滨卷）-2024年中考考前最后一卷，共24页。试卷主要包含了下列有关物质的用途错误的是，下列叙述错误的是，对下列事实的微观解释正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．“我要去尔滨”，近期成为了一句流行语。凭借着美轮美奂的冰雪美景，层出不穷的迎宾妙招，热情大方的待客方式，哈尔滨吸引大量国内外游客纷至沓来。中国旅游研究院发布的“2024年冰雪旅游十佳城市”中，哈尔滨位列榜首。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是
A．冰雪运动时佩戴的塑料头盔为合成材料
B．农业上合理使用化肥和农药增产
C．自行车链条涂油防锈
D．氦气用于磁悬浮列车
2．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．蒸发食盐水B．实验室制蒸馏水
C．将铁钉放入试管D．稀释浓硫酸
3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
B．为了节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C．碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大
D．人体内所含的氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
4．下列过程中主要发生化学变化的是
A．雕刻冰雕B．拉瓦锡测定空气成分
C．冷却硝酸钾溶液析出晶体D．铜与黄铜相互刻划
5．下列有关物质的用途错误的是
A．用纯铁制手术刀B．稀有气体用于闪光灯
C．氯化钠用于配制生理盐水D．硫酸用于精炼石油
6．下列有关生活中的一些做法正确的是
A．将破碎的水银体温计丢入厨余垃圾桶
B．为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里
C．为防止燃气泄漏造成危险，在家中安装燃气报警器
D．被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤上涂一些烧碱
7．下列叙述的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．用盐酸除去银粉中的铜粉 Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应
B．用烧碱制纯碱 2NaOH+K2CO3=Na2CO3+2KOH 复分解反应
C．实验室用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
D．甲烷可以做燃料 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应
8．下列有关资源和能源的叙述错误的是
A．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中
B．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
C．煤、石油和天然气都属于化石燃料，是不可再生能源
D．氢气作为能源，具有本身无毒，且燃烧后的产物是水，不污染空气等优点
9．下列叙述错误的是
A．属于氮肥，KNO3属于复合肥
B．臭氧、甲烷和氟利昂都是能产生温室效应的气体
C．塑料分为天然塑料和合成塑料，具有高弹性、易加工等优点
D．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
10．对下列事实的微观解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列图像能正确表示对应关系的是
A．向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．向氯化钡和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
13．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲的溶解度为25
B．20℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:4
C．甲中含有少量乙，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．50℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得甲溶液的质量一定大于乙溶液的质量
14．近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇(CH3OH)和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是
A．为使上图完整准确，应在图乙中补充
B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3
C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D．甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
15．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是
A．剩余物是混合物
B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2
C．剩余物中钙元素的质量为4.0g
D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%
二、非选择题（共8小题，共40分）
16．世间万物唯有爱和美食不可辜负，人间烟火，美食可以治愈人心，请同学们欣赏下图美食并回答问题。
(1)天水麻辣烫中灵魂食材宽粉是一种土豆粉，由新鲜土豆粉碎出浆液，提纯脱水制成。土豆主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的 。
(2)钵钵鸡由于魔性的叫卖声而被大家熟悉。钵钵鸡又叫串串香，可以把豆皮、鱼丸、粉丝、毛肚、蔬菜等喜欢的食材串起来制作。其中蔬菜能为人体提供维生素，维生素可以起到调节新陈代谢、 、维持身体健康的作用。
(3)淄博烧烤吃出人情味，吃过烧烤后喝酸奶可以化解油腻，酸奶中含有丰富的钙、磷、锌等元素，其中属于微量元素的是 。（填元素符号）
(4)铁锅炖大鹅这道菜中锅贴也深受人们喜爱，由玉米面制作而成，玉米是我们黑龙江的主要农作物，在生长过程中为了适应北方的气候常常施加磷肥，可以起到促进作物生长，增强农作物 的能力。请写出磷矿粉的化学式 。
17．阅读科普短文，回答下列问题。
钛(化学式为Ti)外观似不锈钢，熔点达1672℃。我国钛资源较丰富，仅四川攀枝花地区发现的钛储量，就接近国外探明钛储量的总和。钛机械性能强，可塑性好，易于加工，密度小且强度高，常用于制造性能优异的轻质合金。
但钛和钛合金的刚性差，切削物体时易磨损。
钛和钛合金有优异的耐腐蚀性。在常温下，钛不能与浓度小于5％的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应。钛和钛合金对海水很稳定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。
工业上常通过以下工艺流程(如下图)冶炼金属钛。
(1)钛和钛合金属于 (填“金属”或“合成”)材料。下列产品的制造中不适合使用钛和钛合金的是 (填字母)。
A.厨房刀具 B.船舶 C.眼镜框架
(2)下列措施中，能有效保护钛金属资源的是___________(填字母)。
A．回收利用废旧金属制品中的钛B．任意开采钛金属矿石
(3)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式可用表示，其中钛元素的化合价为＋4价，则该化学式中的x= 。
(4)请将“反应1”的化学方程式补充完整， 。“反应2”的基本反应类型为 。
(5)上述冶炼过程得到的金属钛中常混有少量铁。为了得到纯净的金属钛，可以在常温下，通过加入足量的 将铁除去，且金属钛的质量不会改变。
18．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，在丙图中需要补充1个______（填字母）。
A．B．C．D．
(2)结合该图示从微观角度解释由乙到丙变化的实质是 ，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
(3)此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变， 也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。
(4)与一个A分子电子数相同且带2个单位正电荷的粒子，其对应的元素在元素周期表第 周期。
19．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)影响化学反应速率的因素分为内在原因和外界原因。内在原因包括物质自身的化学性质等，外界原因包括温度、催化剂等。下图中的实验 (填字母)是在探究影响化学反应速率的内在原因。通过下图中的另外两个实验可知，影响化学反应速率的外界原因还有反应物的浓度和 等。
(2)溶液和溶液有一些相同的化学性质，例如 (填一种化学性质)。除该性质外，小南同学通过查阅资料发现，溶液也能与溶液发生反应，反应如下：。据此分析，能用溶液区分溶液和溶液的具体原因是 。
20．实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。
(1)任选一种方法，写出发生反应的化学方程式 ；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是 ；

(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_______；
A．高锰酸钾B．氯酸钾和二氧化锰
C．大理石和稀盐酸D．过氧化氢溶液和二氧化猛
(4)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 。
21．A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，D可用作补钙剂。物质间的转化关系如图所示（“-”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。
(1)C的化学式为 。
(2)A的类别为 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)写出B与E反应的化学方程式 。
(4)D生成C的实验现象为 。
22．为测定某一样品中杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某组同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。
请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式 。
(2)列出求解混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为 。
(3)样品中杂质的含量为 。
(4)所得溶液中溶质的质量分数为 。
(5)用36.5%的浓盐酸配制300g上述稀盐酸时，需要浓盐酸的质量为 。
(6)若用蒸发的方法从所得溶液中得到溶质，应选择的仪器有蒸发皿、铁架台、和______。（填字母）
A．玻璃棒B．量筒C．酒精灯D．漏斗
23．某校化学活动小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质的时候进行了以下实验。
(1)甲试管中的实验现象为 。
(2)乙试管中未观察到明显的实验现象，为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，小南同学将乙试管中反应后的部分溶液滴加到盛有滤渣A的烧杯中，未观察到明显的实验现象，于是他认为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，他的理由是 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)为了探究滤液B中的溶质成分，小岗同学将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后得到滤液C(如图所示)。据此可知滤液B中的溶质成分是 (填化学式)。
【提出问题】滤液C中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学的猜想：Na+、OH-
小岗同学的猜想：Na+、OH-、Ba2+
(4)你的猜想： 。(填符号)
【实验验证与结论】
(5)为了验证自己的猜想，小岗同学向滤液C中加入了一种盐溶液，经老师协助，绘制了生成沉淀的质量与加入的盐溶液的质量关系的大致趋势图(如图)，根据图示判断，小岗同学证明自己的猜想正确。小岗同学加入的盐溶液中的溶质可能是 (填一种盐的化学式)。
选项
事实
解释
A
夏天输电线变长
温度升高分子间隔变大
B
酸溶液都能使紫色石蕊溶液变成红色
溶液中都有氢元素
C
水结冰后体积变大
水分子体积变大
D
金刚石和石墨的性质差异很大
两者的原子排列方式不同
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
碳铵和硝酸钾
闻气味
加熟石灰研磨
B
生铁和钢
加稀盐酸观察
用磁铁吸引
C
棉纤维和羊毛纤维
观察颜色
触摸
D
氯化钠和氢氧化钠
露置在空气中观察
加水观察是否溶解
参考答案：
1．D
【详解】A、冰雪运动时佩戴的塑料头盔为有机合成材料，故选项说法正确；
B、农业上合理使用化肥和农药增产，故选项说法正确；
C、自行车的链条是铁制成的，我们可以给它涂油，以达到隔绝氧气和水的目的，防止生锈，故选项说法正确；
D、液氮可制造低温环境，可用于磁悬浮列车，故选项说法错误。
故选：D。
2．A
【详解】A、蒸发时玻璃棒要不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高而发生飞溅，图示操作正确，符合题意；
B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图示操作错误，不符合题意；
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图示操作错误，不符合题意；
故选：A。
3．B
【详解】A、香烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质，吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，故选项说法正确；
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项说法错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，Cl-是胃液的主要成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用，故选项说法正确。
故选B。
4．B
【详解】A、雕刻冰雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、拉瓦锡测定空气成分过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、冷却硝酸钾溶液析出晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、黄铜与纯铜相互刻划的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
5．A
【详解】A、纯铁易锈蚀，硬度小，不能用纯铁制外科手术刀，说法错误；
B、稀有气体充入灯泡能发出不同颜色的光，所以稀有气体用于闪光灯，说法正确；
C、氯化钠用于配制生理盐水，说法正确；
D、硫酸用于精炼石油，说法正确；
故选：A。
6．C
【详解】A、破碎水银体温计含有重金属汞，应放入有害垃圾箱，故做法错误；
B、不能将电动摩托车放在房间内充电，否则发生危险，故做法错误；
C、燃气泄漏可能会引发爆炸等危险，为防止燃气泄漏造成危险，在家中安装燃气报警器，故做法正确；
D、蚊虫叮咬后痛痒是因为蚊虫叮咬后向人体内释放蚁酸，为减轻痛痒，可用来涂抹显碱性的物质，如牙膏、肥皂水等，而氢氧化钠腐蚀性太强，会腐蚀皮肤，故做法错误。
故选C。
7．C
【详解】A．铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，故错误；
B．用烧碱（氢氧化钠）制纯碱（碳酸钠），方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换产生两种化合物的复分解反应，故错误；
C．实验室用过氧化氢溶液制氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
D．甲烷可以做燃料，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，该反应属于氧化反应，氧化反应不属于基本反应类型，故错误。
故选：C。
8．A
【详解】A、可燃冰作为能源仍面临一些问题，如开采成本过高，开采过程中产生的污染较大等，还未大量应用于生活，故A符合题意；
B、燃料充分燃烧，可以提高燃料的利用率，节约能源，故B不符合题意；
C、化石能源有煤、石油和天然气等，短期内不能再生，属于不可再生能源，故C不符合题意；
D、氢气作为能源，具有本身无毒，且燃烧后的产物是水，不污染空气，热值高等优点，故D不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故说法正确；
B、产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等，故说法正确；
C、不存在天然塑料，只有合成塑料，故说法错误；
D、中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量的过程中作出了卓越贡献，故说法正确。
故选C。
10．D
【详解】A、夏天输电线变长是因为夏天气温较高，电线是金属，金属原子间隔变大，导致长度伸长，故选项解释错误；
B、酸溶液都能使紫色石液变红色，是因为溶液中都有氢离子，故选项解释错误；
C、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误；
D、金刚石和石墨的性质差异很大，是因为两者的碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
故选：D。
11．A
【详解】A、碳铵常温下易分解生成氨气，故有刺激性气味，硝酸钾无气味，故可以通过闻气味鉴别二者；碳铵加熟石灰研磨有氨气生成，有刺激性气味产生，硝酸钾与熟石灰研磨无明显现象，故可以通过加熟石灰研磨的方法鉴别二者，故A符合题意；
B、生铁和钢的主要成分均是铁，均能和稀盐酸反应生成氢气，也能同时被磁铁吸引，故两种方法均不能鉴别二者，故B不符合题意；
C、棉纤维和羊毛纤维的颜色基本相同，无法通过观察颜色来区分；羊毛纤维柔软细腻，手感舒服，而棉纤维的手感相对粗糙，故可以用触摸的方法区分二者，故C不符合题意；
D、氢氧化钠易潮解，氯化钠露置在空气中无明显现象，可以鉴别；氯化钠和氢氧化钠都溶于水，无法通过观察是否溶解来鉴别，故D不符合题意。
故选A。
12．A
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；在酸反应完之前，等质量的金属产生氢气的质量与成正比，，则等质量的金属铁产生的氢气多，故A图像正确；
B、在加热达到分解温度后，即加热一段时间后，高锰酸钾才会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故B图像错误；
C、向氯化钡和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，直至盐酸恰好反应完全，溶液显中性，pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，氯化钡不与氢氧化钠反应，则溶液的碱性增强，pH逐渐增大，故C图像错误；
D、红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧消耗氧气，气体的总量减少五分之一，温度恢复室温后，最终压强减小，小于起始压强，故D图像错误；
故选A。
13．B
【详解】A、根据图像可知，20℃时甲的溶解度是25g，故选项说法错误；
B、根据图像可知，20℃时乙的溶解度是25g，表示100g水中最多溶解25g乙，所以此时饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是 25g:100g=1:4；故选项说法正确；
C、由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，所以甲中含有少量乙时可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项说法错误；
D、根据图像可知，50℃时甲的溶解度大于乙，所以等质量的饱和溶液中，甲含有的水的质量小，20℃时甲乙的溶解度相等，降温后晶体析出，而溶剂质量不变，所以降温后得到的溶液中乙溶解的多，所以甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故选项说法错误。
故选：B。
14．C
【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由可知，图乙中缺少的是H2O，分子结构如图，故选项说法正确；
B、由可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3，故选项说法正确；
C、反应前后原子的种类和数目都没有改变，该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法错误；
D、由甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物，故选项说法正确。
故选C。
15．B
【详解】A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g
6.4g<12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；
B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y
因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；
C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；
D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。
故选B。
16．(1)糖类
(2)预防疾病
(3)Zn
(4) 抗寒、抗旱 Ca3（PO4）2
【详解】（1）淀粉属于六大营养素中的糖类；
（2）蔬菜能为人体提供维生素，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用；
（3）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。牛奶中含有丰富的钙、磷、锌等元素，其中属于微量元素的是Zn；
（4）磷肥能促进作物生长，增强农作物抗寒、抗旱的能力；磷矿粉的主要成分是磷酸钙，其化学式：Ca3（PO4）2。
17．(1) 金属 A
(2)A
(3)3
(4) 置换反应
(5)浓度小于5%的盐酸
【详解】（1）金属材料包括纯金属和各种合金，钛合金属于金属材料；钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，所以不适合用于厨房刀具，故选A；
（2）A、回收利用废旧钛金属制品，可有效保护钛金属资源，此选项符合题意；
B、任意开采钛金属矿石，不能有效保护钛金属资源，此选项不符合题意；
故选A；
（3）钛酸亚铁的化学式为FeTiOx，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铁为+2价，氧为-2价，钛为+4价，故（+2）+（+4）-（-2）×x=0，x=3；
（4）根据流程图可知，反应1是在高温下焦炭、氯气和TiO2反应生成TiCl4和一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，即2CO，故填：；反应2是TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛和氯化镁，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（5）在常温下，钛不能与浓度小于5％的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应。所以要除去金属钛中常混有少量铁，应在常温下，通过加入足量的浓度小于5%的盐酸将铁除去。
18．(1)B
(2)每2个氧原子和1个碳原子结合成一个二氧化碳分子
(3)碳、氢、氧原子的数目
(4)3##三
【分析】甲烷与氧气反应的方程式是。
【详解】（1）根据反应前后原子守恒，需要在丙图中填上一个二氧化碳分子，故选B。
（2）此化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，每1个甲烷分子分解成1个碳原子和4个氢原子，每2个氧分子分解成4个氧原子，每2个氧原子和1个碳原子结合成一个二氧化碳分子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
（3）此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变，碳、氢、氧原子的数目也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。
（4）A分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有4个氢原子和1个碳原子，原子序数=原子的质子数=核外电子数，碳元素和氢元素的原子序数分别为6、1，则一个甲烷分子中含有1×4+6=10个电子，该离子带2个单位正电荷的离子，则该离子的质子数为10+2=12，是镁离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外共三个电子层，对应的元素位于元素周期表第三周期。
19．(1) C 接触面积
(2) 都能与稀盐酸反应（合理即可） 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应只产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应既产生白色沉淀，又冒气泡（合理即可）
【详解】（1）A组是镁片分别与7.3%的盐酸、3.65%的盐酸反应，金属种类和形状都相同，酸的种类相同，但酸的浓度不同，所以探究的是反应物的浓度是否影响化学反应速率，属于外界因素；B是7.3%的盐酸分别于块状的碳酸钙、粉状的碳酸钙反应，酸的种类、浓度都相同，碳酸钙的形状不同，所以探究的是反应物的接触面积是否影响化学反应速率，属于外界因素；C是7.3%的盐酸分别于镁片和铁片反应，酸的种类、浓度都相同，金属种类不同、形状都相同，所以探究的是反应物的化学性质是否影响化学反应速率，属于内在因素；
（2）和都属于碳酸盐，都能和某些强酸发生反应，如盐酸；根据、可知，能用溶液区分溶液和溶液的具体原因是：碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应只产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应既产生白色沉淀，又冒气泡。
20．(1)或或
(2)AC##AE
(3)D
(4)湿润氧气或观察氧气流速
【详解】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式：；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，，在图1中选用的发生装置和收集装置是AC或AE；
（3）图2是学生制作的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。
故选D；
（4）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是湿润氧气或观察氧气流速（根据气泡产生的速率）。
21．(1)H2O
(2)盐##酸
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
(4)有气泡产生，固体逐渐溶解
【分析】D是补钙剂的主要成分，则D是碳酸钙，B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水，E能生成D，B能与E反应，C、E能相互转化，则E是氢氧化钙，A能和E反应，A为酸或盐，A还能生成水和二氧化碳，若A为酸或碳酸盐均可满足条件，故A为酸或盐，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，C为水，化学式为H2O，故填：H2O；
（2）由分析可知，A为酸或盐，故填：酸或盐；
（3）由分析可知，B是二氧化碳，E是氢氧化钙，二者反应生成碳酸钙和水，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；
（4）D是碳酸钙，C是水，碳酸钙与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙，现象为有气泡产生，固体逐渐溶解，故填：有气泡产生，固体逐渐溶解。
22．(1)
(2)
(3)10%
(4)8%
(5)20g##20克
(6)AC
【详解】（1）发生的反应为碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水以及二氧化碳，对应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为21g+150g-166.6g=4.4g；设碳酸钾的质量为X。
，X=13.8g；
（3）根据图示，杂质是2.1g，样品中杂质的含量为；
（4）设生成的氯化钾的质量为z。
，z=14.9g；
所得溶液中溶质的质量分数为×100%=8%；
（5）设HCl的质量为y。
，y=7.3g；用36.5%的浓盐酸配制300g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为=20g；
（6）实验室蒸发溶液时用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；故填AC。
23．(1)溶液中产生白色沉淀
(2) 滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应
(3)、NaOH
(4)Na+、OH-、
(5)MgSO4（合理即可）
【详解】（1）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，故现象为溶液中产生白色沉淀。
（2）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，则滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
乙试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
（3）滤液B是一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡，乙试管中一定有硫酸钠，可能有稀硫酸或氢氧化钠。将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钡，由此可知，滤液B中一定有生成物氢氧化钠、反应剩余的氢氧化钡，故填、NaOH。
（4）由（3）可知，滤液B是、NaOH，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤液C中一定氢氧化钠，可能硫酸钠或氢氧化钡，结合其他猜想，滤液C中的离子还可能是Na+、OH-、。
（5）由实验结论可知，滤液C是Na+、OH-、Ba2+，加入一种盐溶液，会生成两次沉淀，所以该盐溶液既可以和氢氧根离子反应生成沉淀，也可以和钡离子反应生成沉淀，该盐溶液可知MgSO4。