四川省凉山彝族自治州2025-2026学年中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份四川省凉山彝族自治州2025-2026学年中考五模化学试题（含答案解析），共13页。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是
A．分子很轻 B．分子不断运动 C．分子体积小 D．分子间有间隙
2．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．硝酸钾﹣盐 B．硫酸﹣酸 C．纯碱﹣碱 D．氧化铁﹣氧化物
3．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A．CuB．H2C．N2D．2O
4．下表示对化学知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
5．对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是
A．牛奶 蒸馏水
B．碘酒 食醋
C．冰水混合物 氧气
D．胆矾 空气
6．通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．50%
B．44%
C．35%
D．12.9%
8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救B．氢气作清洁燃料
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．石墨作电池电极
9．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
10．下列各图所示的化学实验操作中，正确的是（ ）
A．称取药品B．探究CO2与水反应C．量取液体读数D．倾倒液体
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
（1）三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别时含硫煤燃烧后产生的污染性气体_____（填化学式）在空气中容易导致酸雨，所以我们要合理使用化石燃料，多使用清洁能源。
（2）乙醇汽油作为燃料，可减少尾气污染。下列有关乙醇汽油说法正确的是_____ （填序号）。
A 乙醇汽油是一种新型的化合物
B 乙醇汽油可节约化石燃料，且乙醇是可再生能源
C 乙醇是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D 乙醇中氢元素的质量百分数最小
（3）下列能源属于新能源的是_____ （填序号）。
A 潮汐能
B 地热能
C 石油
D 风能
（4）氢能源是未来最理想的清洁能源，除产物无污染，还因为_____（只需答出一点即可）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加人，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答：
b点溶液中的阳离子符号________；计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
③图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g．（保留一位小数）
14．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。同学分别做出如下猜想：
A 碳酸钙 B 氢氧化钙 C 硫酸钙 D 氯化钙 E 硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．室温下几种物质的溶解度
（进行实验）
请写出③中发生反应的化学方程式___________．为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。
AB段固体质量不变的原因__________。利用实验数据，计算x= ________．图中CD段固体物质的化学式 _____________．
16．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状料泥，涂于新鲜鸭蛋上，密封保存一段时间即可。化学兴趣小组的同学将灰料放入烧杯中，加适量的水搅拌使其充分反应，过滤得滤渣和滤液。他们对滤液的主要成分进行了如下探究。
（提出问题）滤液的溶质是什么？
（猜想与假设）小组的同学经过交流和讨论，作出如下猜想。
猜想一：滤液中含有_____；
猜想二：滤液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；
猜想三：滤液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；
猜想四：滤液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
大家讨论后一致认为猜想_____一定不成立，理由是（用化学方程式表示）_____。
（进行实验）
（反思与评价）小红认为，步骤2得出的结论不正确，理由是_____，为了确定滤液中是否含有Na2CO3，小红同学另取适量滤液于试管中，滴加_____观察到有气泡产生，说明滤液中一定含有Na2CO3。
（实验结论）猜想三成立。
（拓展交流）小明设计了另一种实验方案验证猜想三成立_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故选B。
2、C
【解析】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项分类正确；
B、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项分类错误；
D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项分类正确。
点睛：
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
3、A
【解析】
A. Cu同时表示一种单质铜、一种铜原子和一种铜元素，故正确；
B. H2可以表示氢气单质，不能表示一个氢原子和氢元素，故错误；
C、N2可以表示氮气单质，不能表示一个氮原子和氮元素，故错误；
D. 2O只能表示2个氧原子，故错误。故选A。
微粒符号前面加上数字，只能表示微观的微粒的个数。
4、D
【解析】
A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水软化；明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水；故A不完全正确；
B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，多数合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，但不所有的合金硬度一般比组成它们的纯金属更大，故B不完全正确；
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃气体前要验纯；二氧化碳灭火器适用于图书、档案、贵重设备灭火，二氧化碳灭火器不适用于金属类火灾，故C不完全正确；
D、实验时不小心将酒精灯碰洒，酒精在实验台上着火时应用湿抹布盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理；加热后的试管不可以立即清洗，以免试管破裂，故D完全正确。
故选：D。
5、A
【解析】
A、牛奶属于混合物，蒸馏水属于纯净物，故A正确；
B、碘酒属于混合物，食醋属于混合物，故B错；
C、冰水混合物属于纯净物，氧气属于纯净物，故C错；
D、胆矾属于纯净物，空气属于混合物，故D错。
故选：A。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。否则属于混合物。
6、B
【解析】
A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；
C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；
D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；
故选：B。
7、B
【解析】
碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。则所含金属元素的质量为7.5g-4.2g=3.3g。则原混合物中金属元素的质量分数为。
故选B。
8、D
【解析】
A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；
B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误；
D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确；
故选：D。
9、D
【解析】
氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，
另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。
【详解】
A、由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；
B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；
C、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。
故选：D。
10、C
【解析】
A、托盘天平称量药品时，应该左物右码，故A错误；
B、该实验只能探究CO2能溶于水，不能确定二氧化碳和水发生了反应，故B错误；
C、量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，防止污染试剂或腐蚀桌面，故D错误。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 BD ABD 氢气无毒，极易燃烧且燃烧放出大量的热或由水制得，来源广泛
【解析】
（1）三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别时含硫煤燃烧后产生的污染性气体二氧化硫，化学式为，在空气中容易导致酸雨，所以我们要合理使用化石燃料，多使用清洁能源。
（2）乙醇汽油作为燃料，可减少尾气污染。则有：
A、乙醇汽油是由酒精与汽油等物质按一定的比例混合而成，属于混合物，不是新型的化合物，A选项说法不正确，不符合题意；
B、使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，可节约化石燃料，乙醇可以由淀粉发酵制取，淀粉存在于粮食作物中，短期内可以大量生产，乙醇是可再生能源，B选项说法正确，符合题意；
C、乙醇是由乙醇分子构成的，乙醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，C选项说法不正确，不符合题意；
D、乙醇的化学式为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量百分数最小，D选项说法正确，符合题意。故选BD。
（3）A、潮汐能是新能源，A选项正确，符合题意；
B、地热能是新能源，B选项正确，符合题意；
C、石油是传统能源，不是新能源，C选项不正确，不符合题意；
D、风能是新能源，D选项正确，符合题意。故选ABD。
（4）氢能源是未来最理想的清洁能源，除产物无污染，还因为氢气无毒，极易燃烧且燃烧放出大量的热或由水制得，来源广泛。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、Na+和H+ 8%
【解析】
根据图像中溶液pH判断b点物质的成分
【详解】
设溶液中NaOH的质量为x
m(HCl)=20ml×1.09／ml×7.3％=1.46g


x=1.6g
NaOH溶液溶质质量分数=
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%
（1） b点溶液为稀盐酸过量的图像，溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以最离子符号为 Na+和H+ ；
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、NaCl（或氯化钠） KNO3＞NH4Cl＞NaCl（ KNO3、NH4Cl、NaCl ） 26.2
【解析】
①通过分析溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是：NaCl（或氯化钠）；
②一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，40℃时，硝酸钾的溶解度最大，氯化铵的溶解度次之，氯化钠的溶解度最小，所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：KNO3＞NH4Cl＞NaCl（ KNO3、NH4Cl、NaCl ）；
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64），
设：40℃100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为x。
100：x＝（100g+64g）：64g
x≈39g
所以溶剂质量=100g﹣39g＝61g，
设：61g水在10℃时最多溶解硝酸钾的质量为y。
100：21＝61：y
y≈12.81g
所以析出KNO3固体的质量=39g﹣12.8g＝26.2g。
14、（1）6.5克 （2）10%
【解析】
试题分析：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。
由图分析可知产生氢气0.2 g。

65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g
161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
16.1克／（6.5克+154.7克-0.2克）×100%=10%
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氢氧化钙是碱而不是盐 稀盐酸 DE 过滤 氯化钡（BaCl2） CaSO4+ BaCl2=BaSO4↓+CaCl2 未达到分解温度 2 2CaSO4·H2O
【解析】
氢氧化钙是碱不是盐，硫酸钙和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水。
【详解】
[猜想与假设]
白色粉笔的主要成分是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的,氢氧化钙是碱而不是盐,故B的猜想不正确。
[进行实验]
③中发生的反应是硫酸钙和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，化学方程式为
[拓展延伸]
（1）AB段固体质量不变的原因未达到分解温度。
（2）石膏加热分解减少的质量就是水的质量


（3）图中CD段时，石膏的质量为2.91g，根据图中数据可知最后关头质量没变，说明已没有了结晶水，即硫酸钙质量为2.72g，则水的质量为，则硫酸钙与水的质量比为，则硫酸钙与水的相对分子质量之比为，则硫酸钙前面应该写上2，故固体物质的化学式2CaSO4·H2O。
含结晶水的硫酸钙加热分解减少的质量就是水的质量。
16、NaOH、NaC1 四 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙 如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 过量的稀盐酸 取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠
【解析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【详解】
猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时滤液中含有NaOH、NaC1；
猜想二：氢氧化钙过量时滤液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；
猜想三：碳酸钠过量时滤液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；
猜想四：滤液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
大家讨论后一致认为猜想四一定不成立，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：NaOH、NaC1；四；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
进行实验：
取适量滤液于试管中，通入足量CO2，没有白色沉淀产生，滤液中一定不含氢氧化钙，实验过程如下所示：
反思与评价：
小红认为，步骤2得出的结论不正确，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；
为了确定滤液中是否含有Na2CO3，小红同学另取适量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤液中一定含有Na2CO3。
故填：如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；过量的稀盐酸。
拓展交流：
验证猜想三成立的实验方案：取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。
故填：取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
选项
知识归纳
类别
A
过滤可以将硬水软化：明矾可用于吸附沉淀
净水常识
B
活性炭可用于冰箱除味；合金的硬度都比成分金属大
生活常识
C
点燃可燃性气体前需要验纯；二氧化碳灭火器适用于所有救火
安全常识于
D
燃着的酒精灯被碰翻要用湿抹布盖火：试管加热后不要立即清洗
实验常识
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
加热自来水（自来水+溶有氧气）
水在沸腾前有气泡冒出
气体的溶解度随温度的升高而增大
B
滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
溶液由红色变为无色
盐酸和氢氧化钠会发生反应
C
点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰变浑浊
该气体是一氧化碳
D
取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液
溶液变红
氢氧化钠没有变质
物质
碳酸钙
氯化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解度/g
1．1113
2．5
1．3
138
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________
无现象
A不成立
②
取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌
固体没有明显减少
________不成立
③
将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入 ____________溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀不消失
C成立
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取适量滤液于试管中，通入足量CO2
没有白色沉淀产生
滤液中一定不含_____
2．取适量滤液于试管中，滴加两滴稀盐酸
无气泡产生
滤液中一定不含Na2CO3
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔研碎于试管中，加入稀盐酸
无现象
A不成立
②
取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌
固体没有明显减少
DE不成立
③
将②进行过滤操作，得到清夜A和固体，向清液中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀不消失
C成立
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取适量滤液于试管中，通入足量CO2
没有白色沉淀产生
滤液中一定不含氢氧化钙
2．取适量滤液于试管中，滴加两滴稀盐酸
无气泡产生
滤液中一定不含Na2CO3