2025年四川省凉山州中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2025年四川省凉山州中考化学试卷（含详细答案解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.最美人间四月天，在凉山，蓝花楹、杜鹃花……花花相映；樱桃、桑葚……挂满枝头。人们赏美景，品美味。在这视觉与味觉的盛宴中，下列活动明显涉及化学变化的是( )
A. 畅游花海B. 采摘鲜果C. 泼水狂欢D. 烧烤美食
2.以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是( )
A. 护目镜B. 排风C. 明火D. 洗手
3.21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列做法不符合该理念的是( )
A. 生活垃圾随意丢弃B. 合理施用化肥增产C. 回收利用废旧金属D. 大力发展公共交通
4.下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
A. 酒精用作燃料B. 铜丝用作导线C. 氧气供给呼吸D. 氮气用作食品防腐
5.下列对客观事实的微观解释不正确的是( )
A. 走过花圃会闻到花香，分子在不断运动
B. 氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小
C. 碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH−
D. O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同
6.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.下列化学方程式和相应说法均正确的是( )
A. S+O2SO2 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 该反应属于置换反应
C. C+CO22CO 该反应要吸收热量
D. Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
8.二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识不正确的是( )
A. 反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2=CO+H2O
B. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为6：1
C. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变
D. 该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题
9.下列根据图像提供的信息分析不正确的是( )
A. ①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化
B. ②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3
C. ③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化
D. ④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
10.化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。如图1是人类使用燃料的变迁过程。
(1)燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为______。
(2)常见的化石能源有煤、石油、______等，它们都属于不可再生能源。
(3)液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷(C3H8)等多种物质，保持丙烷化学性质的最小微粒是______。
(4)光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：SiO2+2CSi+2X↑。
①上述反应中X的化学式为______。
②如图2是实验室电解水的一种装置，氢气在______(选填“A”或“B”)管内产生。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
11.“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先世界。
(1)a∼f是月壤中含有的几种元素，如图1是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
①请写出d的元素符号______。
②请画出f原子的结构示意图______。
③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质化学式为______。
(2)航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现。铝合金被广泛应用于航空航天领域。如图2是工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。
查阅资料：Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]，其中Na[Al(OH)4]易溶于水。
①操作a的名称是______，试剂 X是______(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。
②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式______。
四、实验题：本大题共2小题，共11分。
12.2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。
(1)民以食为天，合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是______(选填字母代号)。
A.石榴、苹果、脐橙
B.牛奶、羊肉、鸡蛋
C.大米、土豆、红薯
(2)农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中CuSO4中硫元素的化合价为______。
(3)为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮肥的有______(选填字母代号)。
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.Ca3(PO4)2
(4)在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。
①图中正确的操作顺序是______(填字母代号)。
②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______ g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(选填字母代号，5g以下用游码)。
A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
13.化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究CO2的性质。
查阅资料：CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
(1)上图中a仪器的名称是______。
(2)同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的化学方程式为______。
(3)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。
(4)对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是______。
五、探究题：本大题共1小题，共5分。
14.化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
(1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。
(2)实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想______(选填“一”“二”或“三”)不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。
A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
15.某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目：
(1)生成氧气的质量是______ g。
(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.畅游花海过程中，只是欣赏花的美景，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.采摘鲜果过程中，只是将果实从树上摘下，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.泼水狂欢过程中，只是水的流动和飞溅，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.烧烤美食过程中，食物在高温下发生化学反应，生成新的物质(如焦香物质、二氧化碳等)，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
A.根据畅游花海的过程，进行分析；
B.根据采摘鲜果的过程，进行分析；
C.根据泼水狂欢的过程，进行分析；
D.根据烧烤美食的过程，进行分析。
本题考查了物理变化和化学变化的判断。掌握物理变化和化学变化的本质区别(是否有新物质生成)是解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、护目镜图标：通常是一个眼睛形状，中间有一副眼镜或护目镜的图案，故A正确。
B、排风图标：通常是一个风扇或通风口的图案，可能还带有空气流动的箭头，故B错误。
C、明火图标：通常是一个火焰的图案，可能还带有禁止的标志(如一个红色的圆圈和斜杠)，故C正确。
D、洗手图标：通常是一个水龙头和手的图案，表示洗手的动作，故D正确。
故选：B。
根据常见的与化学有关的图标的意义进行分析。
本题主要考查常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A.生活垃圾随意丢弃会导致环境污染，不符合绿色、低碳、循环发展的理念，故A错误；
B.合理施用化肥可以提高农作物产量，减少对环境的压力，符合可持续发展理念，故B正确；
C.回收利用废旧金属可以节约资源，减少对环境的污染，符合可持续发展理念，故C正确；
D.大力发展公共交通可以减少私家车的使用，降低碳排放，符合可持续发展理念，故D正确；
故选：A。
A.根据生活垃圾随意丢弃对环境的影响，进行分析；
B.根据合理施用化肥的意义，进行分析；
C.根据回收利用废旧金属的意义，进行分析；
D.根据大力发展公共交通的意义，进行分析。
本题考查了绿色、低碳、循环发展的理念。掌握各种行为对环境的影响，有助于理解可持续发展的具体实践。
4.【答案】B
【解析】解：A.酒精用作燃料是利用其可燃性，属于化学性质，故A错误；
B.铜丝用作导线是利用其导电性，属于物理性质，故B正确；
C.氧气供给呼吸是利用其氧化性，属于化学性质，故C错误；
D.氮气用作食品防腐是利用其化学性质稳定，属于化学性质，故D错误；
故选：B。
A.根据酒精的可燃性，进行分析；
B.根据铜的导电性，进行分析；
C.根据氧气的助燃性，进行分析；
D.根据氮气的化学性质，进行分析。
本题考查了物质的物理性质和化学性质的区分。掌握物理性质和化学性质的本质区别(是否需要通过化学变化表现出来)是解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、走过花圃会闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。
B、氧气压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
C、碱有一些相似的化学性质，是因为不同碱的溶液中都含有OH−，故选项解释正确。
D、O2和O3性质有很大不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。
故选：D。
根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解微粒的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、H2和CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，稀盐酸显酸性，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、用饱和NaCl溶液充分浸泡，能继续溶解氯化镁，不能溶解氯化钠，再过滤、洗涤、干燥，能降低NaCl固体中的MgCl2含量，故选项实验方案能达到实验目的。
D、棉纤维、羊毛纤维、涤纶的气味可能相同，取样，闻气味，无法鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应要吸收热量，故选项正确。
D、铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌发生置换反应，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8.【答案】A
【解析】解：A、反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O，故选项不正确。
B、(CH2)n中碳、氢元素的质量比为12：2=6：1，故选项正确。
C、反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变，故选项正确。
D、该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题，故选项正确。
故选：A。
生活中常见的氧化物是水，反应前后元素种类不变，因此X是氢氢气，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，由提供信息可知，反应，过程中溶液pH由大于7变成小于7，即盐酸过量，可以表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化，故选项正确。
B、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，故选项正确。
C、红磷燃烧消耗氧气，不能消耗氮气、稀有气体等气体，随着反应进行，气体总质量减小，但是不能减小到0，故选项不正确。
D、将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，减小幅度比铁和硝酸银反应小，完全反应后溶液质量不再变化，故选项正确。
故选：C。
A、稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
B、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
C、红磷燃烧消耗氧气，不能消耗氮气、稀有气体等气体。
D、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】增大与氧气的接触面积
天然气
丙烷分子
①CO。
②A
【解析】解：(1)将树枝架空，可以增大树枝与氧气的接触面积，从而促进燃烧，使燃烧更旺。这是因为燃烧过程中，氧气是必要的助燃剂，接触面积越大，燃烧越充分。故答案为：增大与氧气的接触面积。
(2)常见的化石能源除了煤和石油之外，还包括天然气。这些能源都是经过长时间的地质过程形成的，一旦消耗就很难再生，因此它们都属于不可再生能源。故答案为：天然气。
(3)丙烷(C3H8)是由丙烷分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学变化中，分子可以分解，但原子不可分。因此，保持丙烷化学性质的最小微粒是丙烷分子。故答案为：丙烷分子。
(4)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。在反应SiO2+2CSi+2X↑中，反应前有1个Si原子，2个O原子，2个C原子；反应后有1个Si原子，因此2X中应该含有2个C原子和2个O原子，即X的化学式为CO。故答案为：CO。
②如图2是实验室电解水的一种装置，电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，根据电解水的装置图，氢气在A管内产生。故答案为：A。
(1)燃烧更旺的原因与氧气接触面积有关，需要分析架空树枝如何影响燃烧过程。
(2)化石能源的种类包括煤、石油和天然气，这些都是经过地质年代形成的，属于不可再生资源。
(3)对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以推断出X的化学式。
②电解水时，氢气在负极产生，氧气在正极产生，需要根据电解水的装置图确定氢气产生的具体位置。
本题主要考查了燃烧的条件、化石能源的种类、分子的概念、质量守恒定律以及电解水的实验现象。完成此题需要从题干中抽取有用的信息，并结合已有的化学知识进行分析和解答。这些知识点在理解能源的利用和化学反应的基本原理方面具有重要意义，体现了化学知识在实际问题解决中的价值。同时，这也考查了学生对化学反应微观过程的理解能力，以及将微观变化与宏观化学方程式联系起来的能力。
11.【答案】①O；②；③He；
①过滤；氢氧化钠溶液；
②2Al2O34Al+3O2↑
【解析】(1)已知b是地壳中含量最高的金属元素，所以b是Al；d是地壳中含量最高的非金属元素，所以d是O；根据元素在周期表中的位置，可推出a是He，c是Na，e是Mg，f是Si。
①d是氧元素，元素符号为O；
②f是硅元素，硅原子质子数为14，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层4个电子，原子结构示意图为；
③原子中不带电的粒子是中子，中子数为1，设质子数为x，电子数等于质子数也为x，则x+1+x=5，解得=2，该元素是氦元素，单质化学式为He。
(2)①操作a实现了固体和溶液的分离，这种操作的名称是过滤；因为Fe2O3不能与氢氧化钠溶液反应，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，加入试剂X后得到固体和溶液，所以试剂X是氢氧化钠溶液，这样Al2O3与NaOH反应后进入溶液中，Fe2O3不反应成为固体。
②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，生成铝和氧气(氧气是常见气体)，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
故答案为：
(1)①O；②；③He；
(2)①过滤；氢氧化钠溶液；
②2Al2O34Al+3O2↑。
(1)根据元素在周期表中的位置及题文信息确定出各符号表示的元素，然后根据题中问题进行分析解答；
(2)根据氧化铁、氧化铝的性质及流程信息来分析解答。
此题主要考查了元素周期表及物质的冶炼原理等知识，结合所学的知识及题文中的信息进行分析和解决有关问题。
12.【答案】B
+6
A
①BCDA。
②20；AB
【解析】(1)牛奶、羊肉、鸡蛋中富含蛋白质，而石榴、苹果、脐橙中富含维生素，大米、土豆、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类。故答案为：B。
(2)在CuSO4中，铜元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，设硫元素的化合价为x，则有：(+2)+x+4*(−2)=0，解得x=+6。故答案为：+6。
(3)氮肥是指含有氮元素的化肥，可以促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素[CO(NH2)2]和氯化钾(KCl)中不含氮元素，不是氮肥；碳酸钙[Ca3(PO4)2]中不含氮元素，是磷肥；尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，是氮肥。故答案为：A。
(4)①图中正确的操作顺序是：先称量(B)，再称量固体(C)，然后固液混合(D)，溶解(A)。故答案为：BCDA。
②现要配制125g这种溶液，溶质质量分数为16%，需要称取NaCl的质量为125g×16%=20g。
A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，会导致称取的NaCl质量偏小，溶质质量分数偏小；
B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，不会影响溶质质量分数。
故答案为：20；AB。
(1)根据食物中蛋白质的含量进行分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法进行分析；
(3)根据化肥的种类和作用进行分析；
(4)①根据溶液配制的操作步骤进行分析；
②根据溶质质量的计算方法和误差分析进行分析。
本题主要考查了食物中营养素的含量、化合物中元素化合价的计算、化肥的种类和作用、溶液配制的操作步骤和误差分析。解题时需要从题干中抽取有用信息，结合已有的知识进行分析和解答。
13.【答案】锥形瓶；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
吸收盐酸挥发出的氯化氢气体；
二氧化碳与水反应生成酸性物质
【解析】(1)上图中a仪器是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
(2)用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收盐酸挥发出的氯化氢气体。故答案为：吸收盐酸挥发出的氯化氢气体；
(4)D中干燥的石蕊纸花不变色，E中湿润的石蕊纸花变红色，对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是二氧化碳与水反应生成酸性物质，使石蕊变红。故答案为：二氧化碳与水反应生成酸性物质。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
(3)根据盐酸具有挥发性分析；
(4)根据实验现象对比分析。
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的实验室制法，二氧化碳与水的反应及实验。
14.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验一】一；
【实验二】C；
【反思与评价】B
【解析】(1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想一不成立。故答案为：一；
【实验二】B同学取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，猜想二成立，该结论不正确，因为Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红，也可能是只有碳酸钠；C同学加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，加入足量氯化钙产生沉淀，说明含有碳酸钠，然后在上层清液加入酚酞溶液，滤液不变红，说明不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠，C同学结论正确。故答案为：C；
【反思与评价】A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液，加入氢氧化钙溶液带来氢氧根离子，无法检验氢氧化钠的存在，故该方案不正确；
B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，产生沉淀，说明含有碳酸钠，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液，通过是否产生蓝色沉淀判断溶质是否含有氢氧化钠，故该方案正确；
C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，产生沉淀，说明含有碳酸钠，过滤后向滤液中通入少量CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，无法判断是否含有氢氧化钠，故该方案不正确；
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红，无法判断溶质成分，故该方案不正确；
故选：B。
(1)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
(2)根据碳酸根离子和氢氧根离子的检验方法分析。
本题主要考查了酸碱的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答。
15.【答案】0.32
78%
【解析】(1)根据图示，生成氧气的质量是0.32g。故答案为：0.32。
(2)设过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g
15632=x0.32g
x=1.56g
样品中过氧化钠的质量分数为：1.56g2g×100%=78%，故答案为：78%。
(1)根据图示信息，生成气体的质量为0.32g，这是氧气的质量。
(2)根据氧气的质量和化学方程式，可以计算出过氧化钠的质量，进而计算出样品中过氧化钠的质量分数。
本题主要考查了化学方程式的应用和质量分数的计算。完成此题需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行分析和解答。通过这些知识点的综合应用，可以加深对化学反应和物质质量关系的理解，同时也体现了化学知识在实验数据处理中的实际应用价值。同时，这也考查了学生对化学反应微观过程的理解能力，以及将微观变化与宏观化学方程式联系起来的能力。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
B
测稀盐酸的pH
用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH
C
降低NaCl固体中的MgCl2含量
用饱和NaCl溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥
D
区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶
取样，闻气味
操作
现象
结论
B同学
取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
溶液变红
猜想二成立
C同学
①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液
①有白色沉淀生成
②滤液不变红
猜想三成立