浙江温州市2025学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）-自定义类型

这是一份浙江温州市2025学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于非极性分子的是
A. HIB. SO2C. CO2D. NH3
2.下列化学用语表达正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. HCl中的s-p σ键电子云图形：
C. H2O的VSEPR模型：
D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
3.下列说法不正确的是
A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等
B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
D. 激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关
4.下列说法正确的是
A. 电负性：P>S
B. 键长：C-C>C=C
C. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH
D. 沸点：
5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6.已知下列反应：




下列说法正确的是
A.
B. ，
C. 氢气的燃烧热
D. 1 ml H2O(g)的总键能大于1 ml H2(g)的键能
7.下列离子方程式不正确的是
A. AgCl溶于过量的浓氨水：
B. 的水解：
C. 向I2的CCl4溶液中加浓KI溶液，振荡后紫色变浅：
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
8.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
A. AB. BC. CD. D
9.利用催化技术实现汽车尾气的转化：。在恒温恒容密闭容器中进行三组实验，初始数据如下表， CO的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 第Ⅰ组实验，内，
B. 第Ⅱ组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式
C. 由Ⅰ、Ⅱ组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快
D. 由Ⅰ、Ⅲ组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率升高
10.Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤作用(如下图所示)，破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是
A. 上述过程中，Pt的价态未发生改变
B. 阳离子中N均为sp2杂化
C. 1 ml Pt(NH3)2(OH)Cl中存在7 ml σ键
D. 阳离子中存在的化学键包括共价键和氢键
11.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图，下列说法不正确的是
A. X电极是阳极，发生氧化反应
B. Y电极的电极反应式为：
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 若X、Y电极都用铁棒，可提高氯碱工业电解效率
12.X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是
A. 热稳定性：X2Z>X2M
B. Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大
C. Z形成的两种常见单质均为非极性分子
D. 船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀
13.恒温恒压密闭容器中，时加入一定量的 A(g)，发生如下两个平行反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是
A. 反应活化能：反应ⅠMg(OH)2
C．CO通过O原子与醋酸二氨合亚铜配位
D．装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2
(4)以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤：
a．准确量取20.00 mL吸收液，用 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；
b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；
c．用200 mL的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收 (忽略溶液体积变化)；
d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出)；
e．准确称取m g Sr3N2样品；
①请按正确的操作顺序排序： 。
___________→___________→d→___________→___________
滴定时选用的指示剂为 。
②三次滴定消耗 NaOH标准溶液的平均体积为V mL，则样品中Sr3N2的质量分数为 (列出表达式即可)；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、简答题：本大题共3小题，共34分。
19.硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：
(1)基态镓原子的价层电子排布式为 。
(2)KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。则阴离子 ( )的空间构型为 。
(3)氨硼烷(NH3·BH3，结构式为)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①NH3、CH3NH2都可用于制备氨硼烷，NH3和CH3NH2均通过配位键与B原子结合，结合能力大小为NH3 CH3NH2(填“>”或“”或“H>Si．
①甲硅烷中Si的杂化方式是 。
②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因 。
21.H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：
(1)热分解法：反应Ⅰ： ，温度对 H2S分解的影响如图1所示。
①反应Ⅰ能自发进行的条件是 。
②下列说法不正确的是 。
A．若，反应达到平衡状态
B．冷却分离S2，可减少逆反应发生
C．恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动
D．图1中a、b点的平衡常数大小关系：
③图1中a点，1590 K、100 kPa时，反应Ⅰ平衡常数 kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)
④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。体积之比为的混合气体中，当温度低于 1273 K时，CH4属于惰性气体。只有在H2S分解开始后，升高体系温度，CH4才开始与S2发生反应Ⅱ： ，在图 2坐标系中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图(无需标明具体物质与能量数值) 。
(2)紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
若分别以 Na2S溶液和 H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得 Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。
①写出反应Ⅳ的离子方程式 。
②结合数据说明 Na2S溶液制氢速率更快的原因 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】CH4-8e-+10OH-= +7H2O
4
80%

18.【答案】干燥氮气，防止水蒸气进入C中与Sr3N2反应
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BD
e→b→d→c→a
甲基橙
偏大

19.【答案】4s24p1
正四面体
＜
＞
Na+半径小于[BMIM]+的离子半径，故晶格能：NaBF4＞[BMIM]+ ，故[BMIM]+ 熔点较低，常温下为液体

20.【答案】d
BD
Mg2FeH6
8
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sp3
H的电负性介于C和Si之间，SiH4中H的化合价为-1价，还原性比CH4强；Si—H键键能比C—H键的键能小

21.【答案】高温自发
AC
20
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0.1 ml/L 溶液中， ；而0.1 ml/L 溶液中， 第一步水解常数 ，则根据 ，解得 ， 溶液中 浓度远大于同浓度 溶液，因此制氢速率更快
A．测定中和反应的反应热
B．测定Zn与稀H2SO4反应的速率
C．铁制镀件上镀铜
D．标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
选项
结构
性质
A
石墨是层状结构，层间靠范德华力维系
石墨熔点低
B
晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列
晶体SiO2具有各向异性
C
正丁醇( )中的烃基比乙醇中的烃基大
在水中的溶解度：正丁醇