2026油田高级中学高二上学期期末考试化学含解析

这是一份2026油田高级中学高二上学期期末考试化学含解析，共5页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一．选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是（ ） A．“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA 双螺旋是通过氢键使碱基配 对形成
B．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成 的极性分子
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光 谱
D．国产大飞机 C919 的机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝 冶炼金属铝 【答案】C
【解析】A．DNA 双螺旋是通过氢键使碱基配对形成，腺嘌呤与胸腺嘧啶配对、鸟嘌呤 与胞嘧啶配对，A 正确；
B．水中氢氧键是极性键，水是 V 形分子，分子中正负电中心不重合，所以水是极性分 子，B 正确；
C．烟花的颜色是金属元素的焰色，金属原子的电子吸收能量后激发，激发态不稳定，
电子从激发态跃迁回到较低的激发态或基态的过程中以光能的形式释放能量，属于发射
光谱，C 错误；
D．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D 正确。 2．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A． 电子云：
B．Cu 的价层电子排布式：3d104s1
C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D．氨分子的空间结构模型：
【答案】D
【解析】D．氨分子的空间结构为三角锥形，模型为 ，题图所示为带有孤电子
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对的氨分子的 VSEPR 模型，D 错误。
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．C2H4 分子中 键和 键数目之比为 5:1
B．惰性电极电解 Na2SO4 溶液时阳极收集到 11.2L 气体(标准状况)时转移电子数为 2NA
C．25℃时，pH=12 的纯碱溶液中水电离的 H+数目为 0.01NA
D．1mlHCN 与 1mlN2 中所含 键数目相等
【答案】C
【解析】A． 分子中含有 1 个碳碳双键，4 个 C-H 单键， 键和 键数目之比为 5:1，
A 正确；
B．电解硫酸钠溶液，实质是电解水，阳极反应式： ，生成
时转移 电子，即 个电子，A 项正确；
C．pH=12 的 溶液中水电离的 ，但溶液体积未知，无
法计算个数，C 错误；
D． 的结构式 ，N2 的结构式 ， 与 中所含 键数目 相等，D 正确。
4．长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为 1～18 列，即碱金属为第一列，稀有气体
元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第 9 列元素中有非金属元素
B．只有第 2 列的元素原子最外层电子排布式为 ns2 C．第四周期第 8 列元素是铁元素
D．第 15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np5 【答案】C
【解析】根据元素周期表的结构可知，第 9 列为 d 区元素，全部为金属元素，A 项错误；
最外层电子排布式为 ns2 的不只是第 2 列元素的原子，如第 12 列元素的原子最外层电子
排布式也是 ns2，B 项错误；第 15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np3，D 项错误。
5．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似
的。下列说法错误的是（ ）
Li Be B
Mg Al Si
A．常温下，Mg(OH)2 难溶于水，LiOH 也难溶于水
B．Li 和 Mg 在过量的氧气中燃烧分别生成 Li2O 和 MgO
C．Al(OH)3 能与稀盐酸反应，Be(OH)2 也能与稀盐酸反应
D．硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸
【答案】A
【解析】A．常温下， 难溶于水，但 Li 的性质与钠类似都能和水反应， 能 溶于水，A 错误；
B．Li 在过量 中燃烧生成只生成 Li2O，Mg 在氧气中燃烧也只生成 MgO，B 正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2 也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强
碱溶液，因此 也能与稀盐酸反应，C 正确；
D．B 和 Si 性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两 种酸均是弱酸，D 正确。
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6．X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z 三种元素位于同
周期且相邻，Y 的价层电子排布为 ，Z、M 同主族，Q 为前四周期中未成对电子
数最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．Q 的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M
【答案】B
【解析】Y 的价层电子排布为 ，n=2 时对应 2s22p3（氮元素），故 Y 为 N；X、
Y、Z 同周期相邻，X 为 C，Z 为 O，Z（O）与 M 同主族，M 为 S，Q 是前四周期未成
对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6 个未成对电子）符合条件，以此解题。
A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA 族，第ⅤA 族大于相邻的元素，则第一
电离能顺序应为 Cx2
B．反应速率：vb 正>vc 逆
C．点 a、b、c 对应平衡常数：Ka>Kb=Kc
D．反应温度为 T1 时，向平衡体系充入适量 NO，可实现由 b 到 c 的转化 【答案】B
【解析】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，
另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1 下 CO 的转
化率更大，则投料比 x1Ka，C 错误；
D．反应温度为 T1 时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应
物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量 NO，即增大 NO 的浓
度，CO 的转化率增大即可实现由 c 到 b 的转化，D 错误。
13．从冶锌废渣(含有 PbSO4 和 Cu 等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：
已知：常温下，
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时加入 H2O2 目的是为了溶解 Cu 和 PbSO4 B．“滤液 1”中加入 Zn 可回收 Cu
C．“滤液 2”中
D．“转化 2”存在反应
【答案】A
【解析】冶锌废渣(含有 和 等杂质)加入过氧化氢和硫酸，Cu 被溶解，PbSO4 不
溶，过滤后滤液 1 为含 Cu2+溶液，向滤渣 PbSO4 加入饱和 Na2CO3 溶液，由于 Ksp
(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4 转化为 PbCO3，则滤液 2 为 Na2SO4，向 PbCO3 中加入醋酸
溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。
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A．加入过氧化氢氧化 Cu 为 Cu2+，PbSO4 不被氧化，A 错误；
B．滤液 1 为含 Cu2+溶液，Zn 比 Cu 活泼，加入 Zn 可回收 Cu，B 正确；
C．滤液中存在平衡 ，则平衡常数
，C 正确；
D．“转化 2”为 PbCO3 与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为
，D 正确。
14．为探究 Fe2+是否与 SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验：
下列说法错误的是（ ）
A．②中溶液变为深红色，证明还原性 Fe2+>SCN-
B．通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与 Fe2+已经发生反应
C．③比⑥红色深是因为③中的 Fe3+浓度大，证明①中 Fe2+与 SCN-发生反应
D．①中 FeCO3 的沉淀溶解平衡 正向移动
【答案】B
【解析】A．②中溶液变为深红色，说明溶液中含有 Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成 Fe
(SCN)3，滴加 H2O2 后 Fe2+被氧化成 Fe3+，故 Fe2+的还原性比 SCN-强，故 A 正确；
B．对比②和⑤，由于实验⑤的操作中未加入 SCN⁻作为指示剂，无法与加入 SCN⁻的实
验②进行颜色对比，因此该对比不能证明①中发生了反应，B 错误；
C．由实验现象可知，③中溶液颜色比⑥中深，故③中 Fe3+浓度更大，则 FeCO3 溶解的 更多，FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO (aq)，加入 KSCN 后促进 FeCO
3 溶解，上层清液中 Fe2 +浓度大，证明①中 Fe2+与 SCN-发生反应，故 C 正确；
D．FeCO3 存在溶解平衡 FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO (aq)，①中 Fe2+与 SCN-发生反应，生 成可溶性物质，使得 FeCO3 的沉淀溶解平衡正向移动，故 D 正确。
15．常温下，H2CO3 溶液中含碳微粒的物质的量百分数ɑ与 pH 的关系如图所示。人体血 浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的 pH 在 7.35～7.45，血浆中 pH 与含
碳微粒的关系为： 。下列说法正确的是（ ）
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A．曲线 b 表示 c(CO32－)随溶液 pH 变化的曲线 B．人体内的血浆中 H2CO3 的 Ka1 为
C．当人体内的血浆中 c(HCO3－)增大时，pH 一定增大
D．当人体内的血浆的 pH=7.2 时，则发生酸中毒，此时 c(HCO3－)是 c(H2CO3)的 10 倍
【答案】D
【解析】A．根据图象可知，曲线 a 表示 c(H2CO3)、曲线 b 表示 c( )、曲线 c 表示
随溶液 pH 变化的曲线，故 A 错误；
B．根据图象可知，常温下 c( )=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3 的 Ka1=
，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中
的 大于 ，故 B 错误；
C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随 c( )增大，pH 变化不大，故 C 错误； D．正常人的血液 pH 在 7.35～7.45，当血浆的 pH=7.2 时，则发生酸中毒，
，所以此时 lg =1， 是 的 10 倍，故 D 正
确。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二．非选择题（本大题共 4 个小题，共 55 分）
16．（14 分）Ⅰ．2022 年北京冬奥会的“冰立方”是由 2008 年北京奥运会的“水立方”改
造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 与四氟乙
烯 的共聚物 制成。回答下列问题：
（1）基态 F 原子的价电子轨道表示式为 。
（2）固态氟化氢中存在（HF）n 形式，画出（HF）3 的链状结构 。
（3） 属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
Ⅱ．A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和 B+具有相同的电子构
型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一
个未成对电子。回答下列问题：
（4）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布 式为 。
（5）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的 VSEPR 模型名称为 。 （6）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。
（1） （2 分）（2） （2 分）
（3）非极性（2 分） （4）O（2 分） 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)（2 分） （5）正四面体形（2 分） （6）V 形（1 分） 4（1 分） 【解析】（1）F 为第 9 号元素其电子排布为 ，则其价电子轨道表示式为
。
（2）固体 中存在氢键，则 的链状结构为 。
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（3） 是平面结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子。共聚物
中 C 原子存在 4 对共用电子对，所以杂化轨道类型为 。
（4）C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，应为 P 元素，C、D 为同周期元素，则应
为第三周期元素，D 元素最外层有一个未成对电子，应为 Cl 元素，A2-和 B+具有相同的
电子构型，结合原子序数关系可知 A 为 O 元素，B 为 Na 元素。
四种元素分别为 O、Na、P、Cl，电负性最大的为 O 元素，C 为 P 元素，核外电子排布
为 1s22s22p63s23p3；
（5）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物为 PCl3，P 形成 3 个σ键，孤电子对数为
(5-3×1)/2=1，则为 sp3 杂化，E 的 VSEPR 模型名称为正四面体形；
（6）化合物 D2A 为 Cl2O，O 为中心原子，形成 2 个σ键，孤电子对数为(6-2×1)/2=2，
则中心原子的价层电子对数为 4，立体构型为 V 形，
17．（13 分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答 下列问题：
（1）下列说法正确的是 (填序号)。 ①s 区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于 1.8 的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
（2）基态 Si 原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级 的电子云轮廓图的形状为 。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反
的用- 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代
数和为 。
（4）H＋可与 H2O 形成 H3O＋，H3O＋中 O 原子采用 杂化。H3O＋中 H—O—H 键
角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因为 。
（5）H2O2 易溶于水，难溶于 CCl4，主要原因是 。
【答案】（1）②⑤（2 分）（2）8（2 分） 哑铃形（1 分） （3） 或 （2
分）（4） sp3 （2 分） H2O 中氧原子上有 2 对孤电子对，H3O+中氧原子上只有 1
对孤电子对，孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对间的斥力。（2 分）
（5）因为 H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知 H2O2 难溶
于 CCl4。（2 分）
【解析】（1）①s 区不全部都是金属元素，如 H 元素为非金属元素，①错误； ②共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，故电负性大的元 素表现负价，②正确；
③金属性：Mg＞Al，但由于 Mg 位于ⅡA 族，Al 位于ⅢA 族，镁 3s 能级全满较稳定， 第一电离能：Mg＞Al，③错误；
④电负性大于 1.8 的元素不一定为非金属元素，如 Pb、Bi 的电负性为 1.9，④错误；
⑤铬元素价层电子排布式为 3d54s1，第四周期元素中未成对电子数最多的元素是铬，位
于第四周期第ⅥB 族，位于钾元素后面第五位，⑤正确；
故答案为：②⑤。
（2）Si 原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p2，不同轨道的电子空间运动状态不同，
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Si 原子核外电子空间运动状态共有 8 种；核外电子占据最高能级为 p 能级，哑铃形。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反
的用- 表示，磷原子其价电子排布为 3s23p3，3p 能级三个轨道上，每个轨道上有 1 个
自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为 或 。
（4） sp3 H2O 中氧原子上有 2 对孤电子对，H3O+中氧原子上只有 1 对孤电子对， 孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对间的斥力。
（5）因为 H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知 H2O2 难溶 于 CCl4。
18．（14 分）NOx、CO2 的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳 处理可实现绿色环保、废物利用。
I、脱硝
已知： N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) C(s)+O2(g)⇌CO
2(g)
2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)
（1）NO(g)和 CO(g)可以发生反应： △H=
。
（2）NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术。用 Fe 做催化剂
时，在氨气足量的情况下，不同 对应的脱氮率如图 1 所示，当温度为
℃， 时，脱氮效果最佳。
II、脱碳
“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：
，向容积为 2L 的恒容密闭容器中通入
1.0mlCO2(g)和 2.0mlH2O(g)，在不同催化剂 X、Y 的催化下发生反应。测得 50min 时， CO2 转化率与温度的变化关系如图 2 所示。
（3）该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)。
（4）T1K 时，d 点对应容器在 0∼50min 内的平均反应速率
。
（5）a、c 两点 CO2 转化率相等，则 a 点 (填“可能是”、“一定是”或“不是”， 下同)平衡点，c 点 平衡点。
（6）从催化剂活性和平衡移动两方面解释 CO2 转化率 c 点