广西南宁市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学练习卷-A4

这是一份广西南宁市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学练习卷-A4，共9页。
A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2．（2024春•南宁期末）杭州亚运会CO2合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）是合成甲醇的方式之一。向恒容密闭容器中充入CO2、H2和催化剂PST，500℃时反应历程如下（TS表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是（ ）
A．该合成甲醇的反应在低温下可自发进行
B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成
C．生成TS3的步骤为该反应的决速步骤
D．通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变
3．（2023秋•兴宁区校级月考）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•ml﹣1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．若烧杯上不盖硬纸板，测得反应放出热量的数值偏小
B．若用铜棒代替玻璃搅拌器，测得的ΔH小于﹣57.3kJ•ml﹣1
C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于﹣57.3kJ•ml﹣1
D．该实验需要计算生成水的物质的量
4．（2023春•南宁期末）某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．A→C的ΔH＝E1﹣E4
C．B→C形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
D．A→B的反应一定需要加热
5．（2023春•南宁期末）我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
C．图示显示：起始时只有1个H2O参与了反应
D．一定条件下，当CO和H2O（g）反应未达到限度时，v（正）＜v（逆）
6．（2022春•青秀区校级期末）“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑
B．“有机电解质”可换成NaOH溶液
C．CO2在正极发生还原反应
D．当电路中转移1mle﹣时，理论上吸收44gCO2
7．（2024春•南宁期末）香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读，提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原（ORR）选择性合成双氧水（H2O2）。下列叙述错误的是（ ）
A．质子（H+）由a极区向b极区迁移
B．a极为阳极，发生氧化反应
C．b极反应式为
D．相同时间内，a极生成的n（O2）等于b极消耗的n（O2）
8．（2024•青秀区校级期末）一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是（ ）
A．b为电源正极
B．Na+由右侧室向左侧室移动
C．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣═2+H2↑
D．理论上，当电路中转移2mle﹣时，阴极室质量增加134g
9．（2024•南宁期末）我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（Ni﹣H2）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，OH﹣向电极b移动
B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大
C．放电时，电极a上的电极反应式为NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣
D．外电路中每转移2mle﹣，理论上电极b上消耗2gH2
10．（2023秋•青秀区校级期中）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是（ ）
A．该装置为原电池，b为原电池的正极
B．a极区溶液的pH增大
C．当左室有4.48L（标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.08ml
D．b电极反应式：2+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O
11．（2024•西乡塘区校级开学）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、、OH﹣
B．能与Al反应产生H2的溶液中：K+、、、
C．强酸性无色溶液中：Na+、Al3+、、Cl﹣
D．pH＝1的溶液中：Na+、、、Cu2+
12．（2020•南宁期末）25℃时，向20.00 mL 0.1 ml/L H2X溶液中滴入0.1 ml/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH﹣） 的负对数[一lgc水（OH﹣）]即pOH水﹣与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．水的电离程度：M＞P
B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同
D．P点溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HX﹣）+2c（H2X）
13．（2024•南宁模拟）已知H3XO3是二元弱酸，常温下，向10mL0.10ml•L﹣1K2HXO3溶液中滴加0.10ml⋅L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液中存在c（Cl﹣）＝c（）+c（H2）+c（H3XO3）
B．常温下，H3XO3的一级电离常数数量级是10﹣4
C．H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OH﹣＝+3H2O
D．水的电离程度：c＞b＞a
14．（2024春•南宁期末）常温下，向20mL0.1ml•L﹣1氨水中滴加VmL0.1ml•L﹣1醋酸（HAc）溶液，溶液中与pH关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．L1直线代表与pH的关系
B．Q点对应溶液中：
C．V＝10mL时溶液中：
D．
15．（2024秋•兴宁区校级月考）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0。下列研究目的和图示相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2024秋•武鸣区校级月考）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．图①对于反应aX（g）+bY（s）⇌cZ（g），若P1＞P2，则a+b＜c
B．图②表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图④表示A（g）+3B（g）⇌2C（g）反应时混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应放热
17．（2024秋•武鸣区校级月考）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（ ）
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
18．（2024秋•武鸣区校级月考）对于反应“CO+NO2⇌CO2+NO”，其速率方程为v＝kc2（NO2），k为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，v正增大，v逆减小
B．增大CO的浓度，化学反应速率不变
C．反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动
D．该反应速率由反应物共同影响
19．（2024•南宁期末）常温下，将NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中﹣lgX[或或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化关系
B．当pH＝5时，混合溶液中
C．常温下，NaH2A溶液中：
D．当pH＝7时，
20．（2024秋•青秀区校级月考）氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ΔH1＜0
反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g） ΔH2＜0
现将1ml NH3、1.45ml O2充入1L恒容密闭容器中，在Pt﹣Rh合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物（假设只有两种）物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：有效转化率＝×100%。
下列说法错误的是（ ）
A．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃
B．520℃时，NH3的有效转化率约为33.3%
C．对反应Ⅱ，当2v正（NH3）＝3v逆（H2O）时，说明反应达到平衡状态
D．840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低
二．解答题（共4小题）
21．（2023秋•南宁月考）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ.甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
ⅰ.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ•ml﹣1
ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41.2kJ•ml﹣1
（1）反应（CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的ΔH＝ kJ•ml﹣1。
（2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.气体混合物的密度不再变化
B.CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C.CO的浓度保持不变
D.气体平均相对分子质量不再变化
E.体系的温度不再发生变化
（3）恒定压强为P0MPa时，将n（CH4）：n（H2O）＝1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图1所示。
①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 （填字母）
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 （填标号）；
A.550～600℃
B.650～700℃
C.750～800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp＝ （Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ.电解法制氢气。某科研小组设计如图2所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气（H2、CO），产物中H2和CO的物质的量之比为1：1。
（4）电极B是 极，生成水煤气的电极反应式为 。
22．（2023秋•青秀区校级期中）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）25℃时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na+） （填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COO﹣）。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是 。
（3）25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c（H+）之比为 。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH﹣两种阴离子。
①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： 。
②常温下，0.1ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填序号）。
A．c（H+）
B．
C．
（5）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因： （用离子方程式说明）；已知25℃时，Na2CO3的第一步水解常数Kh1＝2×10﹣4，则当Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1时，溶液的pH＝ 。
23．（2023秋•西乡塘区校级期中）如图是用0.1000ml•L﹣1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 ml•L﹣1（保留四位有效数字）。
（4）对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）：
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 。
24．（2024秋•武鸣区校级月考）Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。
（1）已知：反应1：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+90.0kJ•ml﹣1 K1；
反应2：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣41.0kJ•ml﹣1 K2；
则反应3：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g） K＝ （用含K1、K2的代数式表示）。
（2）以CuO—ZnO—Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。（CO的选择性＝×100%）。
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是 。
（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1ml时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则c（CO）＝ ml•L﹣1。
Ⅱ．用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为：
反应ⅠCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1＝﹣58kJ•ml﹣1；
反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH2＝+41kJ•ml﹣1。
在恒容密闭容器内，充入1ml CO2和3ml H2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示[选择性＝×100%]。
（4）270℃时主要发生的反应是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（5）以下温度中，甲醇产率最高的是 。
A.210℃
B.230℃
C.250℃
D.270℃
（6）将1ml CO2和1ml H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反应Ⅱ达到平衡的是 （填字母）。
A.容器内气体的压强不变
B.容器内平衡常数不变
C.断开2个O—H键的同时形成2个C＝O键
D.容器内气体的平均相对分子质量不变
（7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有 （填一种方法即可）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024春•南宁期中）下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
【答案】D
【分析】A．氢氧燃料电池属于原电池反应；
B．叶绿素将太阳能转化为化学能；
C．煤燃烧是碳燃烧生成二氧化碳、水蒸气等；
D．白炽灯消耗电能的过程，是电流做功的过程，也是电能转化成光能和热能的过程。
【解答】解：A．氢氧燃料电池属于原电池反应，是化学能转化为电能，故A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，故A正确；
C．煤燃烧时，发生了化学反应，化学能主要转化为热能，故C正确；
D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了能量变化分析，注意能量的本质及与能量转化间的关系即可解答，平时注意理论和实践有效结合，题目较简单。
2．（2024春•南宁期末）杭州亚运会CO2合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）是合成甲醇的方式之一。向恒容密闭容器中充入CO2、H2和催化剂PST，500℃时反应历程如下（TS表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是（ ）
A．该合成甲醇的反应在低温下可自发进行
B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成
C．生成TS3的步骤为该反应的决速步骤
D．通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变
【答案】D
【分析】A．由图像可知，该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，由ΔG＝ΔH—TΔS＜0进行分析；
B．由反应历程图可知，该反应存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成；
C．由图可知，生成TS3的步骤活化能最大，故该步骤为反应的决速步骤；
D．催化剂不能改变焓变。
【解答】解：A．由图像可知，该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，由ΔG＝ΔH—TΔS＜0可知该反应在低温下可自发进行，故A正确；
B．由反应历程图可知，该反应存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成，故B正确；
C．由图可知，生成TS3的步骤活化能最大，故该步骤为反应的决速步骤，故C正确；
D．催化剂不能改变焓变，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了反应热与焓变，题目难度不大，掌握基础知识即可解答。
3．（2023秋•兴宁区校级月考）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•ml﹣1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．若烧杯上不盖硬纸板，测得反应放出热量的数值偏小
B．若用铜棒代替玻璃搅拌器，测得的ΔH小于﹣57.3kJ•ml﹣1
C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于﹣57.3kJ•ml﹣1
D．该实验需要计算生成水的物质的量
【答案】B
【分析】A、根据盖硬纸板作用是保温、减少实验过程中的热量散失进行分析；
B、根据金属的导热性很好，会导致热量的散失进行分析；
C、根据浓硫酸稀释放热进行分析；
D、根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1ml液态水放出的热量进行分析。
【解答】解：A．若烧杯上不盖硬纸板，热量损失增大，测得反应放出热量的数值偏小，故A正确；
B．金属的导热性很好，会导致热量的散失，若用铜棒代替玻璃搅拌器，会使测得的ΔH大于﹣57.3kJ•ml﹣1，故B错误；
C．浓硫酸稀释放热，用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于﹣57.3kJ•ml﹣1，故C正确；
D．中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1ml液态水放出的热量，该测定实验中需要计算生成水的物质的量，根据ΔH＝﹣计算中和热，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查反应热的测定实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2023春•南宁期末）某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．A→C的ΔH＝E1﹣E4
C．B→C形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
D．A→B的反应一定需要加热
【答案】C
【分析】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应；
B．根据图中信息可知，E1﹣E2+E5＝E4﹣E3；
C．B→C是放热反应；
D．氯化铵和Ba（OH）2•8H2O的反应不需要加热。
【解答】解：A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误；
B．根据图中信息可知，E1﹣E2+E5＝E4﹣E3，所以A→C的ΔH＝﹣E5＝E1+E3﹣E2﹣E4，故B错误；
C．B→C是放热反应，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，故C正确；
D．比如氯化铵和Ba（OH）2•8H2O的反应不需要加热，吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
5．（2023春•南宁期末）我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
C．图示显示：起始时只有1个H2O参与了反应
D．一定条件下，当CO和H2O（g）反应未达到限度时，v（正）＜v（逆）
【答案】B
【分析】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
B．同种非金属原子之间形成非极性键，不同种非金属原子之间形成极性键；
C．结合图象分析，两个水分子均参加了反应；
D．当CO和H2O（g）反应未达到限度时，可能v（正）＜v（逆），也可能v（正）＞v（逆）。
【解答】解：A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为断键过程，断键过程吸热，故A错误；
B．该催化过程中：有O﹣H键的断裂，C＝O、H﹣H键的形成，故B正确；
C．图示显示：起始时的2个H2O都发生了断键，最终都参与了反应，故C错误；
D．当CO和H2O（g）反应未达到限度时，可能v（正）＜v（逆），也可能v（正）＞v（逆），故D错误；
故选：B。
【点评】本题以制备水煤气为载体考查反应热和焾变，明确反应历程中断键和成键方式、化学键基本概念、催化剂对化学反应的影响等知识点是解本题关键，注意分析图中化学键的变化，题目难度中等。
6．（2022春•青秀区校级期末）“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑
B．“有机电解质”可换成NaOH溶液
C．CO2在正极发生还原反应
D．当电路中转移1mle﹣时，理论上吸收44gCO2
【答案】D
【分析】由图可知该装置为原电池，Na失电子生成Na+，作负极，右侧电极为正极，负极反应式为Na﹣e﹣＝Na+，正极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝H2↑+2，总反应为2Na+2CO2+2H2O＝2Na++H2↑+2，据此分析解答。
【解答】解：A．负极反应式为Na﹣e﹣＝Na+，正极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝H2↑+2，则总反应为2Na+2CO2+2H2O＝2Na++H2↑+2，故A错误；
B．Na是活泼金属，能与水反应，则“有机电解质”不能换成NaOH溶液，故B错误；
C．由总反应2Na+2CO2+2H2O＝2Na++H2↑+2可知，CO2在正极没有发生还原反应，H2O发生了还原反应，故C错误；
D．正极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝H2↑+2，电路中转移1mle﹣时，理论吸收1ml CO2，质量为1ml×44g/ml＝44g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原电池工作原理，把握正负极的正确判断、电极反应及反应式的书写是解题的关键，侧重信息处理能力、灵活运用能力的考查，题目难度不大。
7．（2024春•南宁期末）香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读，提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原（ORR）选择性合成双氧水（H2O2）。下列叙述错误的是（ ）
A．质子（H+）由a极区向b极区迁移
B．a极为阳极，发生氧化反应
C．b极反应式为
D．相同时间内，a极生成的n（O2）等于b极消耗的n（O2）
【答案】D
【分析】电源的正、负极可知，a极为阳极，发生氧化反应，a极反应式为，b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：，据此进行解答。
【解答】解：A．根据电源的正、负极可知，a极为阳极，发生氧化反应，b极为阴极，发生还原反应，质子（H+）由阳极区向阴极区迁移，故A正确；
B．a极连接电源正极，故为阳极，发生氧化反应，故B正确；
C．b极上O2发生还原反应生成H2O2，b极反应式为，故C正确；
D．a极反应式为，根据电子守恒，b极上消耗2ml O2时，a极上只生成1ml O2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
8．（2024•青秀区校级期末）一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是（ ）
A．b为电源正极
B．Na+由右侧室向左侧室移动
C．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣═2+H2↑
D．理论上，当电路中转移2mle﹣时，阴极室质量增加134g
【答案】D
【分析】一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体，则左侧为电解池的阴极，阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣═2+H2↑，右侧为电解池的阳极，阳极的电极反应式为：，与阳极链接的电源b电极为正极，a为负极，电解过程中阳离子意向阴极，据此分析判断。
【解答】解：A．右侧为阳极，电极发生氧化反应，与电源正极相连，b为电源正极，故A正确；
B．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣═2+H2↑，阳极的电极反应式为，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，Na+由阳极向阴极移动，即由右侧室向左侧室移动，故B正确；
C．阴极上水得到电子市场氢气，阴极电极反应式为：2CO2+2H2O+2e﹣═2+H2↑，故C正确；
D．根据，吸收，生成，定向移动到阴极的n（Na+）＝n（e﹣）＝2ml，阴极室增加的质量，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了电解池和原电池原理、电极反应书写、电子守恒的计算应用，题目难度中等。
9．（2024•南宁期末）我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（Ni﹣H2）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，OH﹣向电极b移动
B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大
C．放电时，电极a上的电极反应式为NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣
D．外电路中每转移2mle﹣，理论上电极b上消耗2gH2
【答案】B
【分析】由图可知，放电时，电极b为负极，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，电极a为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，阴离子移向负极，电池的总反应式为：H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，据此作答。
【解答】解：A．放电时，阴离子移向负极，即OH﹣向电极b移动，故A正确；
B．电池的总反应式为：H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，故放电一段时间后，KOH溶液的浓度不变，故B错误；
C．放电时，电极a为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正确；
D．放电时，负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，外电路中每转移2mle﹣，理论上电极b上消耗×2g/ml＝2gH2，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
10．（2023秋•青秀区校级期中）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是（ ）
A．该装置为原电池，b为原电池的正极
B．a极区溶液的pH增大
C．当左室有4.48L（标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.08ml
D．b电极反应式：2+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O
【答案】B
【分析】从图示看，装置是利用C6H10O5自发进行氧化还原反应生成二氧化碳设计而成的原电池，左室中C6H10O5被氧化生成二氧化碳，C元素化合价升高，故a极是负极，右室硝酸根离子被还原生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸根离子得电子发生还原反应，则b极是正极；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析。
【解答】解：A．由分析可知，该装置为原电池，b为原电池的正极，故A正确；
B．a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，a极区溶液的H+浓度增大，pH减小，故B错误；
C．当左室有4.48L（标准状况下）CO2生成，即生成0.2ml CO2气体，根据反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+转移ml＝0.8ml电子，根据正极电极反应式为2+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O可得生成N2的物质的量为ml＝0.08ml，故C正确；
D．b极硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2024•西乡塘区校级开学）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、、OH﹣
B．能与Al反应产生H2的溶液中：K+、、、
C．强酸性无色溶液中：Na+、Al3+、、Cl﹣
D．pH＝1的溶液中：Na+、、、Cu2+
【答案】C
【分析】A．根据Mg2+与OH﹣间可发生反应生成氢氧化镁沉淀进行分析；
B．根据酸性或碱性条件下均不能大量存在，碱性条件下不能大量共存进行分析；
C．根据强酸性无色溶液中各离子间不反应进行分析；
D．根据酸性环境下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应进行分析。
【解答】解：A．Mg2+与OH﹣间可发生反应生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．能与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，酸性或碱性条件下均不能大量存在，碱性条件下不能大量共存，故B错误；
C．强酸性无色溶液中各离子间不反应，可大量共存，故C正确；
D．酸性环境下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2020•南宁期末）25℃时，向20.00 mL 0.1 ml/L H2X溶液中滴入0.1 ml/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH﹣） 的负对数[一lgc水（OH﹣）]即pOH水﹣与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．水的电离程度：M＞P
B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同
D．P点溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HX﹣）+2c（H2X）
【答案】D
【分析】﹣1g c水（OH﹣）越小，c水（OH﹣）越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH﹣）越大，其抑制水电离程度越大，则 c水（OH﹣）越小；
A．纵坐标数值越大，水的电离程度越小；
B.＝×＝，水解平衡常数只与温度有关；
C．N点、Q点溶液加入NaOH的体积不同；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断。
【解答】解：A．由图可知，M点水电离出的c（OH﹣）＝10﹣11.1ml/L，P点水电离出的c（OH﹣）＝10﹣5.4ml/L，则水的电离程度P＞M，故A错误；
B.＝×＝，水解平衡常数只与温度有关，在加碱的滴定过程中c（OH﹣）增大，则P点至Q点对应溶液中逐渐减小，故B错误；
C．N点到Q点加入NaOH溶液逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，质子守恒式为c（OH﹣）＝c（H+）+c（HX﹣）+2c（H2X），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握图中左标的意义、离子浓度关系、溶液pH变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
13．（2024•南宁模拟）已知H3XO3是二元弱酸，常温下，向10mL0.10ml•L﹣1K2HXO3溶液中滴加0.10ml⋅L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液中存在c（Cl﹣）＝c（）+c（H2）+c（H3XO3）
B．常温下，H3XO3的一级电离常数数量级是10﹣4
C．H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OH﹣＝+3H2O
D．水的电离程度：c＞b＞a
【答案】A
【分析】由图可知，a点盐酸体积为5mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液，溶液pH为6.1；b点盐酸体积为10mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液，c点盐酸体积为20mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KCl的混合溶液，溶液pH为2.0。
【解答】解：A．由分析可知，b点为等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系，故A正确；
B．由分析可知，c点为H3XO3和KCl的混合溶液，溶液pH为2.0，由原子个数守恒可知，H3XO3的浓度为＝ml/L，则H3XO3的一级电离常数约为＝3×10﹣3，数量级为10﹣3，故B错误；
C．H3XO3为二元弱酸，与足量的氢氧化钾溶液反应生成K2HXO3和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．在溶液中水解促进水的电离、H3XO3在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，a到c的过程中，的浓度减小、H3XO3的浓度增大，则水的电离程度的大小顺序为a＞b＞c，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
14．（2024春•南宁期末）常温下，向20mL0.1ml•L﹣1氨水中滴加VmL0.1ml•L﹣1醋酸（HAc）溶液，溶液中与pH关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．L1直线代表与pH的关系
B．Q点对应溶液中：
C．V＝10mL时溶液中：
D．
【答案】B
【分析】Kb（NH3•H2O）＝×c（OH﹣），Ka（HAc）＝×c（H+），则﹣lg＝﹣lgKb（NH3•H2O）+lgc（OH﹣）＝lgKw+pH+pKb（NH3•H2O），﹣lg＝﹣lgKa（HAc）﹣pH，由图可知随着pH逐渐增大﹣lg逐渐增大、﹣lg逐渐减小，所以L1直线代表与pH的关系，L2直线代表﹣lg与pH的关系，根据a、b点数值可得Ka（HAc）＝10﹣1.75×10﹣3＝10﹣4.75，Kb（NH3•H2O）＝10﹣1.75×10﹣14+11＝10﹣4.75，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，L1直线代表与pH的关系，L2直线代表﹣lg与pH的关系，故A正确；
B．Q点对应溶液中﹣lg＝﹣lg，Kb（NH3•H2O）＝×c（OH﹣）＝Ka（HAc）＝×c（H+）＝10﹣4.75，则c（OH﹣）＝c（H+），溶液显中性，溶质为NH4Ac，离子浓度关系为c（）＝c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+），故B错误；
C．V＝10mL时溶液中c（NH4Ac）＝c（NH3•H2O），Kb（NH3•H2O）＝Ka（HAc），与Ac﹣的水解程度相同，NH3•H2O电离使溶液显碱性，则有c（）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D．L2直线代表﹣lg与pH的关系，根据b点数值可得Kb（NH3•H2O）＝×c（OH﹣）＝10﹣1.75×10﹣14+11＝10﹣4.75，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断、离子浓度大小比较，侧重图象分析能力和计算能力考查，确定曲线表示的意义、明确弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的计算是解题关键，题目难度中等。
15．（2024秋•兴宁区校级月考）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0。下列研究目的和图示相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】依据外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响分析。
【解答】解：A．由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，反应速率快，温度高，故T2＞T1，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡不变，与图象不符，故B错误；
C．反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，氮气转化率变小，与图象不符，故C错误；
D．恒容时加入H2，充入瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，与图象符合，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
16．（2024秋•武鸣区校级月考）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．图①对于反应aX（g）+bY（s）⇌cZ（g），若P1＞P2，则a+b＜c
B．图②表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图④表示A（g）+3B（g）⇌2C（g）反应时混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应放热
【答案】D
【分析】A．同一温度下，若P1＞P2，由图①得，压强越大X的体积分数越大，反应aX（g）+bY（s）⇌cZ（g）平衡逆向移动；
B．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量，可生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液导电性有所减弱，但不会接近0；
C．0～t1，因为反应放热，因此反应速率增大，t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，铁条与盐酸反应是放热反应；
D．由图④知，升高温度，气体的平均相对分子质量减小，说明气体分子数目增多，即升高温度，平衡逆向移动。
【解答】解：A．同一温度下，若P1＞P2，压强越大X的体积分数越大，则平衡逆向移动，说明逆反应方向是气体体积减小的方向，则a＜c，故A错误；
B．稀硫酸至过量可生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液导电性有所减弱，但不会接近0，图②曲线变化不符，故B错误；
C．0～t1，因为反应放热，因此反应速率增大，t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，铁条与盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，温度越来越高，因此t1时刻溶液的温度不是最高，故C错误；
D．由图④知，升高温度，气体的平均相对分子质量减小，说明气体分子数目增多，即升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热方向，可推知正反应是放热反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
17．（2024秋•武鸣区校级月考）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（ ）
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
【答案】B
【分析】A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可加快反应速率；
B．煤的燃烧放热，但需要加热；
C．充入大量CO2气体平衡会正向移动；
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动。
【解答】解：A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，故A正确；
B．如煤的燃烧放热，但需要加热，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，故B错误；
C．充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，故C正确；
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2的利用率，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
18．（2024秋•武鸣区校级月考）对于反应“CO+NO2⇌CO2+NO”，其速率方程为v＝kc2（NO2），k为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，v正增大，v逆减小
B．增大CO的浓度，化学反应速率不变
C．反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动
D．该反应速率由反应物共同影响
【答案】B
【分析】A．根据升高温度，v正，v逆均增大进行分析；
B．根据改变二氧化氮浓度对反应速率有影响，而增大CO的浓度，对化学反应速率没有影响，进行分析；
C．根据该反应为气体分子总数不变的反应进行分析；
D．根据该反应速率只受二氧化氮的影响进行分析。
【解答】解：A．升高温度，v正，v逆均增大，故A错误；
B．根据v＝kc2（NO2）可知，改变NO2浓度对反应速率有影响，而增大一氧化碳的浓度，对化学反应速率没有影响，化学反应速率不变，故B正确；
C．该反应为气体分子总数不变的反应，反应达到平衡后，缩小体积，平衡不移动，故C错误；
D．根据v＝kc2（NO2）可知，该反应速率只受NO2的影响，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2024•南宁期末）常温下，将NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中﹣lgX[或或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化关系
B．当pH＝5时，混合溶液中
C．常温下，NaH2A溶液中：
D．当pH＝7时，
【答案】B
【分析】H3A是三元弱酸，Ka1（H3A）＝×c（H+），Ka2（H3A）＝×c（H+），Ka3（H3A）＝×c（H+），﹣lgX＝0时或或＝1，此时Ka1（H3A）＝c（H+），Ka2（H3A）＝c（H+），Ka3（H3A）＝c（H+），由于Ka1（H3A）＞Ka2（H3A）＞Ka3（H3A），所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示﹣lg、﹣lg、﹣lg随pH的变化关系，Ka1（H3A）＝10﹣4×101.8＝10﹣2.2，Ka2（H3A）＝10﹣7.2，Ka3（H3A）＝10﹣12.4，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示﹣lg、﹣lg、﹣lg随pH的变化关系，故A错误；
B．Ka1（H3A）＝×c（H+），Ka2（H3A）＝×c（H+），则Ka1（H3A）•Ka2（H3A）＝×c2（H+）＝10﹣9.4，则pH＝5时，混合溶液中＝＝100.6，故B正确；
C．H2A﹣的水解平衡常数Kh＝＝＝10﹣11.8＜Ka2（H3A），即H2A﹣的水解程度小于其电离程度，则c（H3A）＜c（HA2﹣），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2A﹣）+2c（HA2﹣）+3c（A3﹣），pH＝7时c（H+）＝c（OH﹣），则有c（Na+）＝c（H2A﹣）+2c（HA2﹣）+3c（A3﹣）＞c（H2A﹣）+c（HA2﹣）+c（A3﹣），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线含义、电离平衡常数的计算方法是解本题关键，注意掌握守恒关系式灵活应用，题目难度中等。
20．（2024秋•青秀区校级月考）氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ΔH1＜0
反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g） ΔH2＜0
现将1ml NH3、1.45ml O2充入1L恒容密闭容器中，在Pt﹣Rh合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物（假设只有两种）物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：有效转化率＝×100%。
下列说法错误的是（ ）
A．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃
B．520℃时，NH3的有效转化率约为33.3%
C．对反应Ⅱ，当2v正（NH3）＝3v逆（H2O）时，说明反应达到平衡状态
D．840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低
【答案】C
【分析】A.氨催化氧化生产一氧化氮时，伴随着副反应的发生，根据图示，在840℃时，NO的物质的量最大，而副产物N2的物质的量最小，据此作答；
B.已知N2和NO的物质的量，根据化学方程式可计算出所消耗的NH3的物质的量，再结合有效转化率＝×100%进行计算即可；
C.化学反应平衡状态的判断：①正逆反应速率相等，且不为零；②变量不变：若一个变量随着反应进行而改变，当这个变量不变时为平衡状态；
D.温度过高，可能会导致催化剂的活性降低。
【解答】解：A.根据图示，在840℃时，NO的产率最高而副产物N2的产率最低，因此氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃，故A正确；
B.根据图示，520℃时，n（N2）＝n（NO）＝0.2ml，再结合反应Ⅰ：4NH3～4NO，则反应Ⅰ消耗n（NH3）＝0.2ml，反应Ⅱ：4NH3～2N2，则反应Ⅱ消耗n（NH3）＝0.4ml，因此，520℃时，NH3的有效转化率＝×100%＝×100%≈33.3%，故B正确；
C.对反应Ⅱ，当3v正（NH3）＝2v逆（H2O）时，说明反应达到平衡状态，故C错误；
D.840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内生成的NO的物质的量降低，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学平衡状态的判定、影响化学平衡的因素以及对于平衡图像的分析，题目难度不大。
二．解答题（共4小题）
21．（2023秋•南宁月考）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ.甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
ⅰ.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ•ml﹣1
ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41.2kJ•ml﹣1
（1）反应（CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的ΔH＝ +247.4 kJ•ml﹣1。
（2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 CDE （填标号）。
A.气体混合物的密度不再变化
B.CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C.CO的浓度保持不变
D.气体平均相对分子质量不再变化
E.体系的温度不再发生变化
（3）恒定压强为P0MPa时，将n（CH4）：n（H2O）＝1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图1所示。
①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 n （填字母）
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 B （填标号）；
A.550～600℃
B.650～700℃
C.750～800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 CaO，可与CO2发生反应，CO2浓度减小，平衡正向移动，H2的生成量增加，所以平衡体系混合气中H2的物质的量增大 。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp＝ （Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ.电解法制氢气。某科研小组设计如图2所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气（H2、CO），产物中H2和CO的物质的量之比为1：1。
（4）电极B是 阳 极，生成水煤气的电极反应式为 CO2+3H2O+4e﹣＝CO+H2+4OH﹣ 。
【答案】（1）+247.4；
（2）CDE；
（3）①n；
②B；CaO与CO2发生反应，CO2浓度减小，平衡正向移动，H2的生成量增加，所以平衡体系混合气中 H2的物质的量增大；
③；
（4）阳；CO2+3H2O+4e﹣＝CO+H2+4OH﹣。
【分析】（1）根据盖斯定律ⅰ﹣ⅱ得CH4（g）+CO2（g）＝2H2（g）+CO（g）；
（2）根据平衡状态的特征，反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，各组成成分保持不变，反应的某些外部特征也不再随时间的变化而变化，据此判断；
（3）①根据温度对反应ⅰ、反应ⅱ的平衡影响进行分析；
②温度低于650℃时，主要发生反应ⅰ；温度高于700℃，反应ⅱ正反应放热，平衡逆向移动；在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO，可使CO2浓度减小，平衡正向移动；
③已知投料比为n（CH4）：n（H2O）＝1：3的混合气体，设CH4与H2O的初始物质的量为1ml、3ml，转化的甲烷的物质的量为x，转化的CO的物质的量为y，则
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）
起始量（ml） 1 3 0 0
转化量（ml） x x x 3x
平衡量（ml）1﹣x 3﹣x x 3x
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）
起始量（ml） x 3﹣x 0 3x
转化量（ml） y y y y
平衡量（ml）x﹣y 3﹣x﹣y y 3x+y
＝＝0.04，解得x＝ml，600℃时，由图可知，平衡时H2的物质的量分数为0.50，则＝0.5，解得y＝ml，平衡时CO的物质的量＝ml﹣ml＝ml，CO的物质的量分数为＝0.06，CO2的物质的量分数为＝0.08，H2O的物质的量分数为0.32，反应ⅱ的平衡常数KP＝；
（4）由图2可知，B极生成O2，可知溶液中OH﹣失电子生成O2；CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气（H2、CO），产物中H2和CO的物质的量之比为1：1，根据电荷守恒和原子守恒书写电极反应式。
【解答】解：（1）根据盖斯定律ⅰ﹣ⅱ得CH4（g）+CO2（g）＝2H2（g）+CO（g）ΔH＝+（206.2+41.2）kJ/ml＝+247.4kJ/ml，
故答案为：+247.4；
（2）A.气体的质量为定值，体积也为定值，故气体混合物的密度也为定值，不随反应发生变化，故A错误；
B.由方程式可知，H2的生成速率是CH4消耗速率的3倍，说明反应未达到平衡，故B错误；
C.CO的浓度保持不变，说明反应已达到平衡，故C正确；
D.气体总质量为定值，气体总物质的量随反应进行发生变化，当气体平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡，故D正确；
E.反应未达平衡时，会吸收或释放能量，体系温度未变化，当体系的温度不再发生变化，反应已达到平衡，故E正确；
故答案为：CDE；
（3）①反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，温度升高，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ逆向移动，600℃前随温度升高，CO浓度增大使反应ⅱ正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程度，600℃后随温度升高，CO浓度增大使反应ⅱ正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，CO2的物质的量分数先增大后减小，故曲线n符合，
故答案为：n；
②温度低于650℃时，由于CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206kJ•ml﹣1的正反应方向吸热，随着温度的升高，反应正向移动，H2物质的量分数增大；温度高于700℃，随着反应的进行，CO的物质的量增大，发生反应ⅱ，反应ⅱ正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，H2物质的量分数变化不大，故最佳反应温度范围为650～700℃；在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO，可与CO2发生反应，CO2浓度减小，平衡正向移动，H2的生成量增加，所以平衡体系混合气中 H2的物质的量增大，
故答案为：B；CaO与CO2发生反应，CO2浓度减小，平衡正向移动，H2的生成量增加，所以平衡体系混合气中 H2的物质的量增大；
③已知投料比为n（CH4）：n（H2O）＝1：3的混合气体，设CH4与H2O的初始物质的量为1ml、3ml，转化的甲烷的物质的量为x，转化的CO的物质的量为y，则
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）
起始量（ml） 1 3 0 0
转化量（ml） x x x 3x
平衡量（ml）1﹣x 3﹣x x 3x
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）
起始量（ml） x 3﹣x 0 3x
转化量（ml） y y y y
平衡量（ml）x﹣y 3﹣x﹣y y 3x+y
＝＝0.04，解得x＝ml，600℃时，由图可知，平衡时H2的物质的量分数为0.50，则＝0.5，解得y＝ml，平衡时CO的物质的量＝ml﹣ml＝ml，CO的物质的量分数为＝0.06，CO2的物质的量分数为＝0.08，H2O的物质的量分数为0.32，反应ⅱ的平衡常数KP＝＝，
故答案为：；
（4）由图2可知，B极生成O2，可知溶液中OH﹣失电子生成O2，则B极为阳极；CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气（H2、CO），产物中H2和CO的物质的量之比为1：1，电极反应式为：CO2+3H2O+4e﹣＝CO+H2+4OH﹣，
故答案为：阳；CO2+3H2O+4e﹣＝CO+H2+4OH﹣。
【点评】本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，题目难度中等。
22．（2023秋•青秀区校级期中）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）25℃时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na+） ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COO﹣）。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是 Al2O3 。
（3）25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c（H+）之比为 1：106 。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH﹣两种阴离子。
①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： NaH2PO2 。
②常温下，0.1ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 AB （填序号）。
A．c（H+）
B．
C．
（5）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因： +H2O⇌+OH﹣ （用离子方程式说明）；已知25℃时，Na2CO3的第一步水解常数Kh1＝2×10﹣4，则当Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1时，溶液的pH＝ 10 。
【答案】（1）＜；
（2）Al2O3；
（3）1：106；
（4）①NaH2PO2；
②AB；
（5）+H2O⇌+OH﹣；10。
【分析】（1）常温时，pH＝3的醋酸溶液浓度远远大于pH＝11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后，醋酸大量剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；
（2）把AlCl3溶液蒸干，盐水解程度增大，至完全水解产生Al（OH）3、HCl，HCl挥发掉，得到固体是Al（OH）3，然后灼烧，Al（OH）3分解产生Al2O3、H2O；
（3）25℃时，有pH＝4的盐酸中由水电离出的c（H+）＝由水电离出的c（OH﹣）＝溶液中c（OH﹣）＝10﹣10ml/L，pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c（H+）＝由水电离出的c（OH﹣）＝溶液中c（OH﹣）＝10﹣4ml/L；
（4）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH﹣两种阴离子，酸碱的物质的量之比为1：2，酸电离出的离子带一个单位正电荷，说明H3PO2为一元酸；
②A．0.1ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，促进H3PO2电离，但H3PO2电离增大程度小于溶液体积增大程度；
B．稀释过程中H3PO2的电离程度增大，则H3PO2的物质的量减小、H+的物质的量增大；
C． ＝Ka（H3PO2）；
（5）Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，离子方程式为+H2O⇌+OH﹣；当Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1时，溶液中Kh1＝＝2×c（OH﹣），c（OH﹣）＝＝ml/L＝10﹣4ml/L。
【解答】解：（1）常温时，pH＝3的醋酸溶液浓度远远大于pH＝11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后，醋酸大量剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），
故答案为：＜；
（2）把AlCl3溶液蒸干至完全水解产生Al（OH）3、HCl，HCl挥发掉，得到固体是Al（OH）3，灼烧生成Al2O3，故灼烧后最后得到的主要固体产物是Al2O3，
故答案为：Al2O3；
（3）25℃时，有pH＝4的盐酸中由水电离出的c（H+）＝由水电离出的c（OH﹣）＝溶液中c（OH﹣）＝10﹣10ml/L，pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c（H+）＝由水电离出的c（OH﹣）＝溶液中c（OH﹣）＝10﹣4ml/L，故二者之比为10﹣10：10﹣4＝1：106，
故答案为：1：106；
（4）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH﹣两种阴离子，酸碱的物质的量之比为1：2，酸电离出的离子带一个单位正电荷，说明H3PO2为一元酸，所以H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式NaH2PO2，
故答案为：NaH2PO2；
②A．0.1ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，促进H3PO2电离，但H3PO2电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H+）减小，故A正确；
B．稀释过程中H3PO2的电离程度增大，则H3PO2的物质的量减小、H+的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故B正确；
C． ＝Ka（H3PO2），温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
故答案为：AB；
（5）Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，离子方程式为+H2O⇌+OH﹣；当Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1时，溶液中Kh1＝＝2×c（OH﹣），c（OH﹣）＝＝ml/L＝10﹣4ml/L，溶液中c（H+）＝＝ml/L＝10﹣10ml/L，pH＝10，
故答案为：+H2O⇌+OH﹣；10。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。
23．（2023秋•西乡塘区校级期中）如图是用0.1000ml•L﹣1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 酸式滴定管 。
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为 0.80 mL，滴定后读数为 22.80 mL。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 0.1100 ml•L﹣1（保留四位有效数字）。
（4）对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 偏低 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）：
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 偏高 ；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 偏高 。
【答案】（1）酸式滴定管；
（2）0.80；22.80；
（3）0.1100；
（4）①偏低；
②偏高；
③偏高。
【分析】（1）仪器A的下方有活塞；
（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；
（3）实验1中V（HCl）＝（23.22﹣1.20）mL＝22.02mL、实验2中V（HCl）＝（29.21﹣1.21）mL＝28.00mL、实验2中V（HCl）＝（23.48﹣1.50）mL＝21.98mL，实验2中偏差较大，舍去，使用的盐酸平均体积为mL＝22.00mL，待测NaOH溶液的平均浓度；
（4）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量偏大；
③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏大。
【解答】解：（1）仪器A的名称是酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，
故答案为：0.80；22.80；
（3）实验1中V（HCl）＝（23.22﹣1.20）mL＝22.02mL、实验2中V（HCl）＝（29.21﹣1.21）mL＝28.00mL、实验2中V（HCl）＝（23.48﹣1.50）mL＝21.98mL，实验2中偏差较大，舍去，使用的盐酸平均体积为mL＝22.00mL，待测NaOH溶液的平均浓度＝＝0.1100ml/L，
故答案为：0.1100；
（4）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，待测液体积偏大，结果偏低，
故答案为：偏低；
②若滴定前锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量变大，结果偏高，
故答案为：偏高；
③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏大，结果偏高，
故答案为：偏高。
【点评】本题考查酸碱中和滴定，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、实验操作规范性是解本题关键，难点是误差的分析和判断。
24．（2024秋•武鸣区校级月考）Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。
（1）已知：反应1：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+90.0kJ•ml﹣1 K1；
反应2：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣41.0kJ•ml﹣1 K2；
则反应3：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g） K＝ K1K2 （用含K1、K2的代数式表示）。
（2）以CuO—ZnO—Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。（CO的选择性＝×100%）。
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 水的含量增加，促进反应2、3正向进行，CO2的选择性上升，CO的选择性下降 。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是 反应1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n（CO）增大，反应2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n（CO）增大 。
（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1ml时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则c（CO）＝ 0.48 ml•L﹣1。
Ⅱ．用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为：
反应ⅠCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1＝﹣58kJ•ml﹣1；
反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH2＝+41kJ•ml﹣1。
在恒容密闭容器内，充入1ml CO2和3ml H2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示[选择性＝×100%]。
（4）270℃时主要发生的反应是 Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（5）以下温度中，甲醇产率最高的是 C 。
A.210℃
B.230℃
C.250℃
D.270℃
（6）将1ml CO2和1ml H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反应Ⅱ达到平衡的是 AB （填字母）。
A.容器内气体的压强不变
B.容器内平衡常数不变
C.断开2个O—H键的同时形成2个C＝O键
D.容器内气体的平均相对分子质量不变
（7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有 增大压强 （填一种方法即可）。
【答案】（1）K1K2；
（2）①水的含量增加，促进反应2、3正向进行，CO2的选择性上升，CO的选择性下降；
②反应1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n（CO）增大，反应2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n（CO）增大；
（3）0.48；
（4）Ⅰ；
（5）C；
（6）AB；
（7）增大压强。
【分析】（1）反应1+反应2得反应3：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g） 方程式相加，化学平衡常数相乘；
（2）①当水、甲醇比大于0.8时，水的含量增加，促进反应2、3正向进行；
②升高温度，平衡向吸热方向移动；
（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1ml时，甲醇平衡转化率为80%，则n（CO）+n（CO2）＝1ml×80%＝0.8ml，CO的选择性为60%，n（CO）＝0.8ml×60%＝0.48ml；
（4）CH3OH、CO的选择性之和为100%，升高温度，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，则CH3OH的选择性降低、CO的选择性升高，根据图知，曲线a、b分别表示CH3OH、CO的选择性曲线，c为CO2的平衡转化率；270℃时CH3OH的选择性大于CO的选择性；
（5）A．210℃，该温度下，CH3OH的选择性是82%，CO2平衡转化率是4.8%，甲醇物质的量是1ml×4.8%×82%＝0.03936ml；
B．230℃，该温度下，CH3OH的选择性是79%，CO2平衡转化率是8.4%，甲醇物质的量是1ml×8.4%×79%＝0.06636ml；
C．250℃，该温度下，CH3OH的选择性是76%，CO2平衡转化率是12%，甲醇物质的量是1ml×12%×76%＝0.0912ml；
D．270℃，该温度下，CH3OH的选择性是64%，CO2平衡转化率是13.6%，甲醇物质的量是1ml×13.6%×64%＝0.08704ml；
（6）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率，则平衡正向移动。
【解答】解：（1）反应1+反应2得反应3：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g） K＝K1K2，
故答案为：K1K2；
（2）①当水、甲醇比大于0.8时，水的含量增加，促进反应2、3正向进行，CO2的选择性上升，CO的选择性下降，
故答案为：水的含量增加，促进反应2、3正向进行，CO2的选择性上升，CO的选择性下降；
②反应1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n（CO）增大，反应2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n（CO）增大，所以当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，
故答案为：反应1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n（CO）增大，反应2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n（CO）增大；
（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1ml时，甲醇平衡转化率为80%，则n（CO）+n（CO2）＝1ml×80%＝0.8ml，CO选择性为60%，则n（CO）＝0.8ml×60%＝0.48ml，c（CO）＝＝0.48ml/L，
故答案为：0.48；
（4）CH3OH、CO的选择性之和为100%，升高温度，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，则CH3OH的选择性降低、CO的选择性升高，根据图知，曲线a、b分别表示CH3OH、CO的选择性曲线，c为CO2的平衡转化率；270℃时CH3OH的选择性大于CO的选择性，则主要发生的反应是反应Ⅰ，
故答案为：Ⅰ；
（5）A．210℃，该温度下，CH3OH的选择性是82%，CO2平衡转化率是4.8%，甲醇物质的量是1ml×4.8%×82%＝0.03936ml；
B．230℃，该温度下，CH3OH的选择性是79%，CO2平衡转化率是8.4%，甲醇物质的量是1ml×8.4%×79%＝0.06636ml；
C．250℃，该温度下，CH3OH的选择性是76%，CO2平衡转化率是12%，甲醇物质的量是1ml×12%×76%＝0.0912ml；
D．270℃，该温度下，CH3OH的选择性是64%，CO2平衡转化率是13.6%，甲醇物质的量是1ml×13.6%×64%＝0.08704ml；
所以甲醇产率最高的是250℃，故C正确；
故答案为：C；
（6）A.反应前后气体的总物质的量不变，但该反应吸热，导致容器内压强减小，当容器内气体的压强不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B.该反应吸热，随着反应的进行，容器内温度逐渐降低，平衡逆向移动，容器内平衡常数减小，平衡常数不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C.无论反应是否达到平衡状态都存在“断开2个O—H键的同时形成2个C＝O键“，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体总质量不变、总物质的量不变，则容器内气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故答案为：AB；
（7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有增大压强，
故答案为：增大压强。
选项
研究目的
图示
A
温度（T）对反应的温度（T1＞T2）

B
压强（p）对平衡常数的影响

C
温度（T）对反应的影响

D
恒容时加入H2对平衡体系的影响

实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
选项
研究目的
图示
A
温度（T）对反应的温度（T1＞T2）

B
压强（p）对平衡常数的影响

C
温度（T）对反应的影响

D
恒容时加入H2对平衡体系的影响

实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48