广西南宁市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试 化学练习卷（含解析）

这是一份广西南宁市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试 化学练习卷（含解析），共24页。试卷主要包含了下列说法中，错误的是，硫酸亚铁铵[Fe，下列关于分散系的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
2．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．爆竹声中一岁除﹣﹣黑火药受热爆炸
B．烈火焚烧若等闲﹣﹣石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干﹣﹣石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟﹣﹣铁的冶炼
3．下列溶液中Cl﹣的浓度与100mL0.5ml•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度相同的是（ ）
A．50mL1ml•L﹣1FeCl2溶液
B．100mL1ml•L﹣1KClO3溶液
C．10mL5ml•L﹣1NaCl溶液
D．5mL1ml•L﹣1KCl溶液
4．已知微粒13C、14C、14N、15N。下列说法错误的是（ ）
A．14C和14N互为同位素
B．13C和14C含有相同的质子数
C．14N和15N是N的两种核素
D．14C与15N所含中子数相同
5．关于反应2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2＝2K2MnF6+8H2O+3O2，下列说法正确的是（ ）
A．KF和HF均发生氧化反应
B．H2O2是还原剂
C．转移3ml电子，1ml KMnO4被氧化
D．K2MnF6既是氧化产物又是还原产物
6．下列说法中，错误的是（ ）
A．实验室中少量金属钠保存在煤油中
B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液
C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
D．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化
7．硫酸亚铁铵[Fe（NH4）2•（SO4）2•6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于（ ）
A．混合物B．酸C．碱D．盐
8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
B．与KOH发生中和反应生成盐和水
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．与金属Fe反应放出氢气
9．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体
C．按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D．光束通过Cu（OH）2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路”
10．可以根据5I﹣++6H+＝3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是（ ）
A．I﹣是氧化剂，H2O是还原产物
B．该条件下氧化性：强于I2
C．得电子，被氧化
D．氧化产物和还原产物的个数比为1：5
11．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．氯化钠B．石灰水C．盐酸D．二氧化锰
13．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在反应过程中A和B原子保持不变
B．该反应为化合反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：2
D．物质X含两种元素
14．生活中常说“五金”指的是金、银、铜、铁、锡，其中金属活动性最弱的是（ ）
A．AgB．SnC．CuD．Fe
15．北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．114Cd比112Cd多两个质子
B．Te的中子数为128
C．Te的核电荷数为76
D．112Cd 与114Cd互为同位素
16．炼铁高炉内发生反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应属于（ ）
A．化合反应B．氧化还原反应
C．复分解反应D．置换反应
17．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．下列氧化还原反应中水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
19．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
20．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）
A．简单离子半径：Z＞Q＞W
B．W、Z分别形成的最高价氧化物的水化物之间能够发生反应
C．Y、Z分别形成的最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
D．X与Q不能形成离子化合物
二．解答题（共4小题）
21．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）金属性最强的是 （填元素名称）。
（2）⑨的离子结构示意图为 。
（3）⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是 （填化学式）。
（4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 （填化学式）。
（6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 。
（7）⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为 。
22．由于“新冠”病毒的输入，“84”消毒液已成为必需品。“84”消毒液一般是用氯气和氢氧化钠制备。某同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）装置B中装入的药品为 。
（3）装置C、D中的实验现象有何不同： ；A中挥发出的HCl对C、D中的实验现象是否有影响，请判断并说明理由： 。
（4）E中反应的离子方程式为 。
（5）“84”消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，HClO分解的化学方程式为 。
23．疫情防控不可松懈！学习化学知识，科学防疫。
（1）德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于 （填“胶体”或“溶液”或“浊液”），区分胶体和溶液常用的物理方法是 。
（2）各类消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，下列有关说法正确的是 。
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好
C．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂
D．二氧化氯具有强氧化性，是一种高效安全的消毒剂
E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
F．为达到更好的去污效果可将“84”消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HCl）混合使用
（3）某同学设计如图实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。
①配平A中发生的化学方程式： KClO3+ HCl（浓）═ KCl+ H2O+ Cl2↑，其中氧化产物和还原产物的质量比为 。
②B中的试剂是 。
③C中干燥管的作用是 。
24．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金（①）的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a.取20%白磷（②）的乙醚溶液（③）0.5mL，加蒸馏水（④）60mL。
b.先滴加1%氯化金（AuCl）水溶液0.75mL，再加入K2CO3粉末（⑤）0.69g，振荡变成棕红色。
c.加热煮沸至溶液变成透明红色即可。
d.分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间。
请回答下列问题：
（1）上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的 ，属于单质的是 。
（2）写出氯化金在水溶液中的电离方程式 。
（3）判断该分散系属于胶体的有力证据是 。
（4）0.69gK2CO3中含有的原子数目为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析。
【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。
2．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．爆竹声中一岁除﹣﹣黑火药受热爆炸
B．烈火焚烧若等闲﹣﹣石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干﹣﹣石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟﹣﹣铁的冶炼
【分析】不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降，由此分析解答。
【解答】解：A、爆竹声中一岁除﹣黑火药受热爆炸，爆竹被空气氧化生成二氧化碳，是氧化还原反应，故A不选；
B、石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，非氧化还原反应，故B选；
C、蜡炬成灰泪始干﹣石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不选；
D、炉火照天地，红星乱紫烟﹣铁的冶炼，铁由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大。
3．下列溶液中Cl﹣的浓度与100mL0.5ml•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度相同的是（ ）
A．50mL1ml•L﹣1FeCl2溶液
B．100mL1ml•L﹣1KClO3溶液
C．10mL5ml•L﹣1NaCl溶液
D．5mL1ml•L﹣1KCl溶液
【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，100mL 0.5ml•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为1ml/L，以此解答．
【解答】解：A．50mL1ml•L﹣1FeCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度＝1ml/L×2＝2ml/L。故A错误；
B．100mL1ml•L﹣1KClO3溶液中不存在氯离子，故B错误；
C．10mL5ml•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度＝5ml/L×1＝5ml/L，故C错误；
D．5mL1ml•L﹣1KCl溶液中Cl﹣物质的量浓度＝1ml/L×1＝1ml/L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
4．已知微粒13C、14C、14N、15N。下列说法错误的是（ ）
A．14C和14N互为同位素
B．13C和14C含有相同的质子数
C．14N和15N是N的两种核素
D．14C与15N所含中子数相同
【分析】A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子；
B．原子的左下角为质子数，质子数＝原子序数；
C．核素由质子数和中子数共同决定；
D．原子的左下角为质子数、左上角为质量数，中子数＝质量数﹣质子数。
【解答】解：A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，14C和14N的质子数不同，二者不互为同位素，故A错误；
B．13C和14C的质子数均为6，故B正确；
C．核素由质子数和中子数共同决定，因此14N和15N的质子数相同、中子数不同，是N的两种核素，故C正确；
D．14C与15N的中子数均为8，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。
5．关于反应2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2＝2K2MnF6+8H2O+3O2，下列说法正确的是（ ）
A．KF和HF均发生氧化反应
B．H2O2是还原剂
C．转移3ml电子，1ml KMnO4被氧化
D．K2MnF6既是氧化产物又是还原产物
【分析】反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2＝2K2MnF6+3O2↑+8H2O中Mn元素的化合价由+7价降低到+4价，O元素的化合价由﹣1价升高到0价，据此进行解答。
【解答】解：A．KF和HF中化合价均未发生变化，KF和HF均不发生氧化反应，故A错误；
B．O元素的化合价由﹣1价升高到0价，H2O2是还原剂，故B正确；
C．该反应共转移6个电子，故转移3ml电子，1ml KMnO4被还原，故C错误；
D．K2MnF6是还原产物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大。
6．下列说法中，错误的是（ ）
A．实验室中少量金属钠保存在煤油中
B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液
C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
D．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化
【分析】A．钠易和空气中水蒸气、氧气反应，和煤油不反应，密度大于煤油；
B．Na2CO3和NaHCO3两溶液和氢氧化钙溶液都能反应生成碳酸钙沉淀；
C．钠为活泼金属，原子最外层电子数为1，易失电子；
D．碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解、和氢氧化钠反应生成碳酸钠。
【解答】解：A．实验室中少量金属钠保存在煤油中，用于隔离空气，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3两溶液和氢氧化钙溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液，故B错误；
C．钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，表现出强还原性，故C正确；
D．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化，如碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠等，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了钠及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
7．硫酸亚铁铵[Fe（NH4）2•（SO4）2•6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于（ ）
A．混合物B．酸C．碱D．盐
【分析】A．不同物质组成的为混合物；
B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
D．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。
【解答】解：硫酸亚铁铵[Fe（NH4）2•（SO4）2•6H2O]的组成和结构分析可知，属于盐，
故选：D。
【点评】本题考查了物质组成和分类，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
B．与KOH发生中和反应生成盐和水
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．与金属Fe反应放出氢气
【分析】酸的通性包含与指示剂反应、与金属反应、与碱反应、与盐反应、与碱性氧化物反应等。
【解答】解：A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑是浓硫酸的特性，故A错误；
B．与KOH发生中和反应生成盐和水是酸的通性，故B正确；
C．能使紫色石蕊溶液变红是酸的通性，故C正确；
D．与金属Fe反应放出氢气是酸的通性，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了酸的通性的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
9．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体
C．按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D．光束通过Cu（OH）2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路”
【分析】A．分散系的步骤区别是分散质微粒直径大小；
B．分散质微粒直径为1～100nm，在分散剂中形成胶体分散系；
C．依据分散剂的不同进行胶体的分类；
D．胶体具有丁达尔效应。
【解答】解：A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小，能否产生丁达尔效应是胶体的特征性质，故A错误；
B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体分散系，故B正确；
C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C错误；
D．光束通过Cu（OH）2沉淀时，不能看到一条光亮的“通路”，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了胶体组成、性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
10．可以根据5I﹣++6H+＝3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是（ ）
A．I﹣是氧化剂，H2O是还原产物
B．该条件下氧化性：强于I2
C．得电子，被氧化
D．氧化产物和还原产物的个数比为1：5
【分析】反应5I﹣++6H+═3I2+3H2O中，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是氧化剂，I﹣化合价﹣1价失电子变为0价，I﹣是还原剂，以此分析解答。
【解答】解：A．由反应5I﹣++6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I﹣化合价﹣1价失电子变为0价，即产物中I2有部分得电子生成，有部分失电子生成，则I2既是氧化产物，又是还原产物，H2O不是还原产物，故A错误；
B．中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是氧化剂，I﹣化合价﹣1价失电子变为0价，I﹣是还原剂，则该条件下氧化性强于I﹣，故B正确；
C．中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是被还原，发生还原反应，故C错误；
D．由反应5I﹣++6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I﹣化合价﹣1价失电子变为0价，根据电子转移守恒可知，氧化产物和还原产物的个数比为5：1，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
11．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．KCl固体中不含自由移动的离子；
B．电离是电解质在水分子作用下发生的解离；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
D．熔融NaCl能导电是熔融状态下电离除了自由移动的离子。
【解答】解：A．KCl固体中含不能自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B．绿化局安安溶液能导电，是NaCl在水分子作用下发生电离，生成钠离子和氯离子，故B错误；
C．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．熔融NaCl能导电，NaCl是电解质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质的电离，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
12．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．氯化钠B．石灰水C．盐酸D．二氧化锰
【分析】过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，结合碳酸钠和过氧化氢的性质分析判断。
【解答】解：A．氯化钠不能使过碳酸钠晶体失效，故A正确；
B．石灰水和碳酸钠反应，能使过碳酸钠晶体失效，故B错误；
C．盐酸和碳酸钠反应，能使过碳酸钠晶体失效，故C错误；
D．二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，能使过碳酸钠晶体失效，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质性质和应用，注意只的熟练掌握和题干信息的理解应用，题目难度不大。
13．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在反应过程中A和B原子保持不变
B．该反应为化合反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：2
D．物质X含两种元素
【分析】由图示可知，该反应为：A2+3B2＝2AB3，据此进行解答。
【解答】解：A．化学反应在原子种类和个数不变，故在反应过程中A和B原子保持不变，故A正确；
B．该反应为化合反应由图示可知，该反应为：A2+3B2＝2AB3，是化合反应，故B正确；
C．参加反应的A2与B2分子数之比为1：3，故C错误；
D．物质X含A、B两种元素，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查微观示意图的考查，属于基础知识的考查，题目比较简单。
14．生活中常说“五金”指的是金、银、铜、铁、锡，其中金属活动性最弱的是（ ）
A．AgB．SnC．CuD．Fe
【分析】在常见金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，反之相反，据此分析解答。
【解答】解：金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金、银、铜、铁、锡等“五金”的活动性强弱为：铁（Fe）＞锡（Sn）＞铜（Cu）＞银（Ag）＞金（Au），故A正确；
故选：A。
【点评】本题考查常见金属的活动性顺序及其应用，侧重基础知识检测和理解运用能力考查，把握常见金属的活动性顺序、金属活动顺序表的意义及其应用是解题关键，题目难度不大。
15．北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．114Cd比112Cd多两个质子
B．Te的中子数为128
C．Te的核电荷数为76
D．112Cd 与114Cd互为同位素
【分析】A．114Cd与112Cd具有相同的质子数，质量数不同，二者互为同位素；
B．质子数+中子数＝质量数；
C．根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数；
D．同种元素的不同原子之间互为同位素
【解答】解：A．114Cd与112Cd互为同位素，具有相同的质子数不同的中子数，故A错误；
B．质子数+中子数＝质量数，则Te原子核内中子数为128﹣52＝76，故B错误；
C．Te的左下角的数字为质子数，质子数＝核电荷数，为52，故C错误；
D．二者质子数相同、中子数不同，则互为同位素，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、原子结构、同位素、能量转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
16．炼铁高炉内发生反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应属于（ ）
A．化合反应B．氧化还原反应
C．复分解反应D．置换反应
【分析】A．两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
B．反应前后元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
C．两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应；
D．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。
【解答】解：炼铁高炉内发生反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应类型的分析判断，注意概念的理解应用，题目难度不大。
17．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．该反应中Fe元素化合价从0价变为+2价，H元素化合价从+1变为0价；
B．该反应中NO中N元素化合价从+2变为+5价，O2中O元素化合价从0价变为﹣2价；
C．该反应中Cl2中部分Cl元素化合价从0升高为+1价，部分Cl元素化合价从0价降为﹣1价；
D．该反应中KClO3中Cl元素化合价从+5变为0价，HCl中Cl元素化合价从﹣1价变为0价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为5。
【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价从0价变为+2价，H元素化合价从+1变为0价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为2，故A正确；
B．该反应中NO中N元素化合价从+2变为+5价，O2中O元素化合价从0价变为﹣2价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为12，故B正确；
C．该反应中Cl2中部分Cl元素化合价从0升高为+1价，部分Cl元素化合价从0价降为﹣1价，根据原子守恒及得失电子守恒，反应中转移电子数为2，故C正确；
D．该反应中KClO3中Cl元素化合价从+5变为0价，HCl中Cl元素化合价从﹣1价变为0价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为5，不是6，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重学生基本知识的掌握情况，试题比较简单。
18．下列氧化还原反应中水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化，由此分析解答。
【解答】解：A．2H2O2H2↑+O2↑水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3反应中，水中氢元素和氧元素的化合价均没有变化，故水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
C．2F2+2H2O＝4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C错误；
D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大。
19．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
【分析】A．赤铁矿的主要成分是氧化铁；
B．KSCN溶液能与Fe3+反应形成红色溶液，与亚铁离子不反应；
C．磁铁矿与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；
D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2。
【解答】解：A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，Fe3O4是磁铁矿主要成分，故A错误；
B．向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，证明溶液中不含有Fe3+，再通入Cl2，发现溶液变红，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子，则证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C．磁铁矿与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，含有三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，不是生成沉淀，故C错误；
D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，主要是铁及其化合物性质和应用，熟悉铁的氧化物性质是解题关键，题目难度不大。
20．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）
A．简单离子半径：Z＞Q＞W
B．W、Z分别形成的最高价氧化物的水化物之间能够发生反应
C．Y、Z分别形成的最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
D．X与Q不能形成离子化合物
【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的为H；Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，结合化合物中成键方式可知Q为O、Y为C；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，可知Z为N，W离子带一个单位正电荷为Na。
【解答】解：A．N3﹣、O2﹣、Na+核外电子排布相同，核电荷数依次增大，因此半径依次减小，故A正确；
B．据分析W、Z分别形成的最高价氧化物分别是氢氧化钠和硝酸，二者能反应，故B正确；
C．据分析，Y、Z分别是C、N，N的非金属性强于C，因此Y、Z分别形成的最高价氧化物的水化物酸性：Y＜Z，故C错误；
D．据分析X与Q分别为H、O，H2O、H2O2均为共价化合物，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、化合物的结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
二．解答题（共4小题）
21．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）金属性最强的是 钠 （填元素名称）。
（2）⑨的离子结构示意图为 。
（3）⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是 HF＞HCl （填化学式）。
（4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 O2﹣＞F﹣＞Na+ （用离子符号表示）。
（5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 H2SiO3＜H2SO4＜HClO4 （填化学式）。
（6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 。
（7）⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为 。
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）⑨为S、硫离子的核外电子排布为2、8、8；
（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱；
（4）简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小；
（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；
（6）O与Na形成的原子个数比为1：2的化合物离子化合物氧化钠；
（7）⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气。
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强，
故答案为：钠；
（2）⑨为S、硫离子的结构示意图为，
故答案为：；
（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF＞HCl，
故答案为：HF＞HCl；
（4）④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r（O2﹣）＞r（F﹣）＞r（Na+），
故答案为：r（O2﹣）＞r（F﹣）＞r（Na+）；
（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2SO4＜HClO4，
故答案为：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；
（6）④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（7）⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为，
故答案为：。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握常用化学用语的书写，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
22．由于“新冠”病毒的输入，“84”消毒液已成为必需品。“84”消毒液一般是用氯气和氢氧化钠制备。某同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 。
（2）装置B中装入的药品为 无水氯化钙 。
（3）装置C、D中的实验现象有何不同： 装置C中的有色布条不褪色；装置D中的有色布条褪色 ；A中挥发出的HCl对C、D中的实验现象是否有影响，请判断并说明理由： 否，因为具有漂白作用的是次氯酸 。
（4）E中反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（5）“84”消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，HClO分解的化学方程式为 2HClO2HCl+O2↑ 。
【分析】（1）装置A中MnO2和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，生成氯气中混有HCl和水蒸气；
（2）装置B为U形管，只能放固体干燥剂，排除浓硫酸，另不能用碱石灰；
（3）氯气不能使干燥的有色布条褪色，只能使湿润的有色布条褪色，A中挥发出的HCl对C、D没有影响，因为真正具有漂白作用的是次氯酸；
（4）E中反应为Cl2和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和H2O；
（5）HClO分解生成盐酸和氧气。
【解答】解：（1）装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中装入的药品为无水氯化钙，除去氯气中混有的水蒸气，
故答案为：无水氯化钙；
（3）装置C中是干燥的有色布条，不褪色，装置D中是湿润的有色布条，氯气与水反应生成了次氯酸，具有漂白作用，使布条褪色，A中挥发出的HCl对C、D没有影响，因为具有漂白作用的是次氯酸，
故答案为：装置C中的有色布条不褪色；装置D中的有色布条褪色；否，因为具有漂白作用的是次氯酸；
（4）E中反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（5）HClO分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO2HCl+O2↑。
【点评】本题主要考查氯气的制取及其性质实验，掌握氯气及其化合物之间的转化是解决本题的关键，属于高频考点，难度不大，需要学生注意基本知识的积累。
23．疫情防控不可松懈！学习化学知识，科学防疫。
（1）德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于 胶体 （填“胶体”或“溶液”或“浊液”），区分胶体和溶液常用的物理方法是 丁达尔效应 。
（2）各类消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，下列有关说法正确的是 AD 。
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好
C．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂
D．二氧化氯具有强氧化性，是一种高效安全的消毒剂
E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
F．为达到更好的去污效果可将“84”消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HCl）混合使用
（3）某同学设计如图实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。
①配平A中发生的化学方程式： 1 KClO3+ 6 HCl（浓）═ 1 KCl+ 3 H2O+ 1 Cl2↑，其中氧化产物和还原产物的质量比为 5：1 。
②B中的试剂是 饱和食盐水 。
③C中干燥管的作用是 防倒吸 。
【分析】（1）胶体包括液溶胶、气溶胶、固溶胶三类，丁达尔效应是胶体具有的性质；
（2）A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙；
B．医用酒精是质量分数为75%的酒精；
C．具有强氧化性的物质一般聚杀菌、消毒、漂白的作用；
D．二氧化氯是强氧化剂；
E．次氯酸具有杀菌消毒作用；
F．NaClO与HCl可以发生归中反应，生成氯气；
（3）①反应中KClO3中的+5价的Cl原子降低为0价的氯，HCl中﹣1价的Cl升高为0价的氯，KCl中的氯来自于盐酸，化合价升高后的产物为氧化产物，化合价降低后的产物为还原产物；
②B装置的作用是用于除去氯气中HCl；
③球形干燥管的球形部分因体积大，常用作防倒吸装置。
【解答】解：（1）气溶胶属于胶体，区分胶体和溶液常用的物理方法是丁达尔效应，
故答案为：胶体；丁达尔效应；
（2）A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故A正确；
B．75%的医用酒精消毒效果比较好，故B错误；
C．苏打水是碳酸氢钠溶液，不具有氧化性，不可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂，故C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，是一种高效安全的消毒剂，故D正确；
E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是次氯酸；故E错误；
F．“84”消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混合使用，否则发生归中反应，生成氯气，故F错误；
故答案为：AD；
（3）①根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑，其中有5个氯原子为氧化产物，1个氯原子为还原产物，两者的质量之比即为个数之比，即5：1，
故答案为：1；6；1；3；3；5：1；
②B装置的作用是用于除去氯气中HCl，可以选用饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
③C中干燥管的作用是防倒吸，
故答案为：防倒吸。
【点评】本题主要考查胶体的分类及性质，氧化还原反应方程式的书写以及氧化产物与还原产物的判断，同时考查学生的实验能力，氧化产物与还原产物的判断是易错点，难度不大。
24．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金（①）的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a.取20%白磷（②）的乙醚溶液（③）0.5mL，加蒸馏水（④）60mL。
b.先滴加1%氯化金（AuCl）水溶液0.75mL，再加入K2CO3粉末（⑤）0.69g，振荡变成棕红色。
c.加热煮沸至溶液变成透明红色即可。
d.分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间。
请回答下列问题：
（1）上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 ③ （填序号，下同），属于电解质的 ④⑤ ，属于单质的是 ①② 。
（2）写出氯化金在水溶液中的电离方程式 AuCl＝Au++Cl﹣ 。
（3）判断该分散系属于胶体的有力证据是 所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间 。
（4）0.69gK2CO3中含有的原子数目为 0.02NA 。
【分析】（1）不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质；
（2）氯化金是强电解质，在水溶液中完全电离；
（3）分散质本质特征是分散质微粒直径大小；
（4）K2CO3中含有的原子是C、O原子。
【解答】解：（1）上述物质①②③④⑤中属于混合物的是③，属于电解质的④⑤，属于单质的是①②，
故答案为：③；④⑤；①②；
（2）氯化金是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：AuCl＝Au++Cl﹣，
故答案为：AuCl＝Au++Cl﹣；
（3）胶体分散质微粒直径为1～100nm，所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间，符合胶体分散质微粒直径，判断该分散系属于胶体的有力证据是：所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间，
故答案为：所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间；
（4）K2CO3中含有的原子是C、O原子，0.69gK2CO3的物质的量＝＝0.005ml，K2CO3中含有的原子数目为0.005ml×4×NA/ml＝0.02NA，
故答案为：0.02NA。
【点评】本题考查了分散质本质特征、胶体分散系的分析判断、微粒数的计算应用等知识点，题目难度不大。选项
A
B
C
D
实验

KCl固体不导电

NaCl溶液能导电

铜丝能导电

熔融NaCl能导电
结论
KCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
铜是电解质
NaCl是电解质
选项
A
B
C
D
实验

KCl固体不导电

NaCl溶液能导电

铜丝能导电

熔融NaCl能导电
结论
KCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
铜是电解质
NaCl是电解质