2025-2026学年安徽省阜阳实验中学九年级（下）月考化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年安徽省阜阳实验中学九年级（下）月考化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化一定属于化学变化的是( )
①呼吸作用 ②石墨和黏土混合制铅笔芯 ③面粉燃烧爆炸
④电灯发光 ⑤固体物质受热变成气体 ⑥酿酒
A. ①③⑤⑥B. ①③⑥C. ②③⑥D. ①③⑤
2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 在煤炉上放一壶水，以防止一氧化碳中毒
B. 干冰可用于食物冷藏储运
C. 图书档案失火用二氧化碳灭火器灭火器扑灭
D. 锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活
3.硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 硒元素的符号为SE
B. 硒原子的最外层电子数为6
C. 硒离子(Se2−)的核外电子数为34
D. 硒元素的相对原子质量为78.96g
4.规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 称量试剂质量 B. 测溶液的酸碱度
C. 稀释浓硫酸 D. 干燥氢气
5.我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义(图中的微粒恰好完全反应)。以下说法不正确的是( )
A. 从宏观角度分析：丁物质是由氧元素和氢元素组成的
B. 从微粒角度分析：化学反应前后原子种类、数目不变
C. 从定量角度分析：反应生成的丙、丁物质质量比为8：9
D. 从社会用途分析：该反应能消耗二氧化碳，减缓温室效应
认真阅读下列材料，完成各小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜(如图为出土的青铜面具)。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。
6.根据上面材料可知，下列说法不正确的是( )
A. 铜锈是铜与氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成的
B. 青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好
C. 滤渣中一定有铜、锡、锌
D. 滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有SnCl2
7.下列有关铜锈主要成分的说法正确的是( )
A. 属于碱B. 其中铜元素化合价为+2价
C. 其中氢、氧元素质量比2：5D. 碳元素质量分数最大
8.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是( )
A. 原子结构模型 B. 物质的变化
C. 化学反应分类 D. 地壳中元素含量
9.下列分离提纯物质的方法或依据错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 金属原子的最外层电子数一般少于4个，则最外层电子数少于4个的原子一定是金属原子
D. 碳酸盐和盐酸反应能产生气体，则能和盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐
11.实验是科学探究的重要手段。下列有关实验分析错误的是 ( )
A. ①观察到红墨水左低右高，说明稀盐酸与NaOH发生中和反应
B. ②可验证空气中的氧气含量高于人体呼出气体
C. ③能验证金属活动性强弱为Fe>Cu>Ag
D. ④水中的白磷没有与氧气充分接触，因此没有燃烧
12.如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法
B. t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c
C. t2℃时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是a
D. t2℃时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3
二、非选择题
13.某学习小组结合“中国传统文化”，围绕碳单质的化学性质展开了一系列探究活动。
活动一：探究碳的“文雅之美”
(1)学习小组调研发现，古代用墨(主要成分为碳单质)书写的典籍保存至今而不变色，说明碳单质在常温下的化学性质______ 。
活动二：探究碳的“火热之美”
【设计实验】
(2)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热后，伸入集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后取出木炭，并倒入少量的澄清石灰水，振荡，观察到木炭发出红光，放出热量，______ 的现象，说明碳燃烧生成二氧化碳。
活动三：探究碳的“还原之美”
“古人铸铜作钟鼎，一片光辉照千古”，我国在几千年前就已经步入了铜器时代。碳能将铜从氧化铜中还原出来，学习小组同学用如图所示装置分组进行了实验。
(3)碳和氧化铜反应的化学反应方程式为______ 。
(4)在结束实验时，小组同学正确的实验操作是______ 。
14.实验是化学学习的重要手段，同学们利用如下装置进行相关实验活动。

(1)写出仪器①的名称： ______ 。
(2)实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B的优点为 ______ ，利用装置D收集较干燥的CO2时，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室可用图E装置进行CO还原CuO的实验，实验过程中可观察到C处的现象为 ______ 。
15.我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示。
(1)方案一：“烹”的过程中，加热胆矾(CuSO4⋅5H2O)首先转变成水和硫酸铜，该反应的基本反应类型是______ ，再加热CuSO4固体时有SO2生成。
(2)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：______ 。
(3)对比两个方案，你认为哪个方案更优并说出理由：______ 。
(4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的______ 发生反应。
16.Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成分中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡(如图1所示)。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。
【查阅资料】
①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C(化学式为C6H8O6、柠檬酸(H3Ci)、食盐(NaCl)、碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉[(C6H10O5)n]、山梨糖醇(C6H14O6)等
②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。
③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。
④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。

(1)该泡腾片属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)，其中维生素C由 ______ 种元素组成。
【实验探察】
探究一：Vc泡腾片的发泡原理
(2)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是： ______ ，请写出其反应的化学方程式 ______ 。
(3)图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是 ______ 。
实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。
探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量
为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。

实验步骤：
Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性；
Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；
Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装要中加入足是的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气(将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置)，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)。
实验结论：
(4)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是 ______ ，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为 ______ 。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将 ______ (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【实验反思】
①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；
②服用Vc泡腾片请遵医喝。
17.活性碳酸钙(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。为测定某橡胶填充料样品中活性碳酸钙的含量，小明取21g样品置于锥形瓶中，并加入足量稀盐酸，如图所示，充分反应后乙装置增重8.8g。

(1)计算该样品中活性碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到1%)
(2)若实验结束后测得样品中活性碳酸钙的质量分数偏小，原因可能是 ______ (写一种即可)。
参考答案
1.B
2.A
3.B
4.D
5.C
6~7.D 、B
8.D
9.A
10.A
11.A
12.C
13.稳定 澄清石灰水变浑浊 应先撤离导管再熄灭酒精灯
14.锥形瓶；
；
能控制反应速率；b；
黑色粉末逐渐变成红色
15.分解反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 方案二，因为方案二不用加热，操作简便，无污染 氧气和水
16.混合物 三 有大量气泡产生，固体减少 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳 除去空气中的二氧化碳 25.2% 偏大
17.95%；
部分二氧化碳气体留着了甲装置中，没有被乙吸收(答案不唯一) 分离提纯方法
依据
A
点燃除去CO2中混有的CO
化学性质不同
B
通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中混有的泥沙
溶解性不同
C
将石油分馏得到汽油和柴油等物质
石油中各成分的沸点不同
D
加足量的稀盐酸后过滤，除去铜粉中混有的铁粉
金属活动性强弱不同