2025-2026学年上海市闵行区莘松中学九年级（下）月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市闵行区莘松中学九年级（下）月考化学试卷-自定义类型，共2页。试卷主要包含了填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩等重要文物。黄金面罩依然闪闪发光，是因为常温下，金的化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）。
（2）实验室常用 （填物质名称）和稀硫酸反应制取氢气。
（3）云南弥蒙高铁是我国30个少数民族自治州内的首条城际高铁。焊接铁路钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
（4）随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势。
①汽车的外部材料如图所示，其中属于金属材料的是 。（不定项）
A.塑料灯罩
B.橡胶轮胎
C.铝合金轮毂
D.不锈钢行李架
②车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是 。
③纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是 。
（5）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的是 。D实验中铜与硝酸银溶液反应的实验现象为 。
（6）向装有一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液的试管中，缓缓加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 。
二、简答题：本大题共1小题，共10分。
2.氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，可将氢能分为以下三类。
（1）“灰氢”是用化石燃料制氢，过程中主要发生的是 ______ （填“物理”或“化学”）变化。从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 ______ 。
A.酸雨
B.温室效应增强
C.臭氧空洞
（2）以天然气为原料并采用下图流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据。 ______ 。
（3）利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为 ______ 。请列举除氢能之外的一种可再生能源 ______ 。
项目二：储氢
（4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，发生变化的是 ______ 。
A.氢分子的质量
B.氢分子的大小
C.氢分子间的间隔
D.氢分子的体积
（5）化学储氢：可利用Mg-Cu诸氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 ______ 。
A.-2
B.-1
C.+1
D.+2
项目三：释氢
（6）MgH2的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 ______ 。
项目四：用氢
（7）氢气是理想的燃料，原因是 ______ （任写一条）。
三、探究题：本大题共2小题，共29分。
3.食品添加剂是指为特定需要而加入食品中的物质，二氧化碳和碳酸氢钠是饮料中常用的食品添加剂。下表为两种饮料的相关信息。
注：1毫克=0.001克
（1）饮料甲是 ______ 。
A、纯净物
B.混合物
C.化合物
D.有机物
（2）配料中的“钠”指的是 ______ 。
A.单质
B.元素
C.原子
D.离子
（3）室温下调两种饮料的pH，甲约为7.5，乙约为8.2，下列判断正确的是 ______ 。
A.甲呈碱性，乙呈酸性
B.需秤饮料均呈酸性且甲的酸性更强
C.甲呈酸性，乙呈碱性
D.两种饮料均呈碱性且乙的碱性更强
（4）CO2可用作碳酸饮料的添加剂，该用途和下列哪些因素有关？______ 。（不定项）
A.CO2没有毒性
B.CO2密度比空气大
C.CO2能溶于水
D.CO2能与水反应，产物升温后分解出CO2
（5）NaHCO3能与酸反应生成CO2，例如：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2X，
①X的化学式为 ______ 。
②由于CO2会刺激溃疡面，因此胃溃疡患者不宜饮用饮料甲，饮料乙虽然不含CO2，但也不适合胃溃疡患者饮用，结合物质的转化说明理由。 ______
（6）根据饮料乙中钠元素的含量，可知1000毫升饮料中含 ______ 毫克NaHCO3。
（7）上表中的两种饮料是否适合为人体补充能量？说明理由。 ______ 。
4.铜是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。
（1）如图是元素周期表中铜元素的相关信息，下列说法正确的是 ______ 。（不定项）
A.铜属于金属元素
B.铜离子的符号为Cu
C.铜的原子序数是29
D.铜的原子质量为63.55g
（2）铜-63原子和铜-65原子都属于铜元素，其本质原因是 ______ 。
A.核电荷数相同
B.中子数相同
C.电子数相同
D.相对原子质量相同
（3）久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。
①铜生成铜锈的过程是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的，这两种氧化物的化学式为 ______ 。
②氧化铜与木炭在高温条件下反应的现象是 ______ ，该反应体现了碳的化学性质有 ______ （填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固体，______ （填实验操作及实验现象）。
（4）某工厂经预处理后得到550g含FeSO4和CuSO4的废液。乙同学设计以下实验回收铜。
实验一：回收50g废液中的铜
①实验过程中发生反应的基本反应类型为 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为 ______ 。
③将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则步骤Ⅰ中参加反应的铁的质量为多少克？（根据化学方程式列式计算）
实验二：从该废液中回收全部的铜
④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是 ______ 。
1.【答案】稳定
锌粒（或锌）
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
①CD
②隔绝氧气和水
③环保
C
铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
C

2.【答案】化学;B 制氢过程中捕集并封存了二氧化碳 2H2O2H2↑+O2↑;太阳能 C B 生成的Mg（OH）2覆盖在MgH2表面，阻碍反应进行 燃烧产物无污染
3.【答案】B B D ACD H2O;饮料乙中含有碳酸氢钠，会与胃酸反应生成二氧化碳，刺激溃疡面 336 不适合。因为两种饮料中均不含蛋白质、脂肪和糖类等可为人体提供能量的物质
4.【答案】AC A ①H2O和CO2；②黑色粉末逐渐变红；还原性；操作：加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡；现象：溶液不变色 ①C；②铁和铜；③5.6g；④根据实验1中测得的CuSO4的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuSO4完全反应完 饮料编号
甲
乙
配料
水、二氧化碳、碳酸氢钠
水、碳酸氢钠
营养成分表（每100毫升）
蛋白质
0毫克
0毫克
糖类
0毫克
0毫克
脂肪
0毫克
0毫克
钠
16.4毫克
9.2毫克