2025-2026学年陕西省渭南市普通高中联盟高二（下）段考化学试卷（3月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年陕西省渭南市普通高中联盟高二（下）段考化学试卷（3月份）-自定义类型，共2页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是（ ）
A. 单电子数：Y＞ZB. 第一电离能：Y＞W
C. 电负性：W＞ZD. 简单离子半径：Y＞Z
3.下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 28g12C16O和的混合物，质子数为14NA
B. 12g石墨中含有的σ键数为2NA
C. 在1L0.1ml/L的CH3COONH4溶液中，的数目为0.1NA
D. 电解精炼铜的过程中阴极增加64g,溶液中Cu2+的数目不变
5.下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A. H2O的空间填充模型为
B. 原子核内有8个中子的碳原子：
C. 基态Si原子的价层电子排布图：
D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
6.2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的Z（WXY3）2晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Z＞X＞Y＞WB. 简单氢化物的键角：X＜Y
C. 化合物XY2中存在σ键和π键D. 基态Z的核外电子空间运动状态有10种
7.乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图如图。
下列说法正确的是（ ）
A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B. 在②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有极性键的断裂与形成
C. 合成CH2=CHOOCCH3过程中，总反应的原子利用率为100%
D. Pd（CH3COO）2在反应中作催化剂，提高了反应速率
8.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 电负性：Z＞W＞Y
C. X、Y、Z、W的最简单氢化物均为极性分子
D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种
9.元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A. i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应
B. 元素g和d形成的化合物只含离子键
C. 电负性：c＜d＜e
D. 简单氢化物的沸点：d＞e＞c
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A. Cu（OH）2被氨水溶解：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2
B. 将等浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和Ba（OH）2溶液按体积比1：1混合：
C. Na2S溶液与足量稀硫酸反应：S2-+3+8H+=4SO2↑+4H2O
D. 向新制氯水中加入少量CaCO3：
11.FeSO4•7H2O的结构如图。下列说法正确的是（ ）
A. Fe元素位于周期表的s区B. 第一电离能：S＞O＞H
C. 键角：D. 图中的虚线表示氢键
12.价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A. NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形
B. 和的空间结构均为平面三角形
C. CF4和SF4均为非极性分子
D. CO2与SO2的键角相等
13.一水硫酸四氨合铜{[Cu（NH3）4]SO4•H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. [Cu（NH3）4]SO4•H2O含有离子键、共价键、配位键
B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率
14.硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是（ ）
A. Se与Zn原子之间的最近距离为
B. Zn2+周围最近的Zn2+的个数为12
C. A点原子分数坐标为（0，0，0），则B点原子分数坐标为
D. 硒化锌晶体密度为
二、流程题：本大题共2小题，共28分。
15.草酸钴晶体是一种生产指示剂、催化剂以及钴的氧化物的重要化工原料。一种以含钴废料（主要成分为C3O4，还有少量的NiO、Al2O3、SiO2等）制备CC2O4的流程如图所示：
已知：①在酸性条件下，氧化性：C3+＞；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）滤渣Ⅰ的成分为______ （填化学式）。
（2）写出“反应”工序中发生化学反应的离子方程式______ ，实际生产中消耗的H2O2的量比理论上多的原因是______ 。
（3）设计加入CO工序的目的是______ 。
（4）该流程中能够循环利用的物质除H2SO4外，还有______ （用化学式表示）。
（5）X-射线结构表明，CC2O4•2H2O分解的最终产物为C3O4（M=241g•ml-1）。C3O4的晶胞由A区和B区组成，如图所示。
①如上图建立坐标系，取z=0，得C3O4晶胞截面如图1，若取z=，请在如图2中标出相应原子位置______ （分别用△和O表示）。
②该晶胞密度为______ g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。
16.黑钨矿主要含FeWO4、MnWO4、SiO2及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。
已知：①“浸液”含Na2WO4、Na2HPO4、Na2HAsO4、Na2SiO3等。
②。
③APT化式为（NH4）10（H2W12O42）•4H2O。
（1）“碱浸”时，SiO2发生反应的离子方程式为______ ；室温时“碱浸”所得浸液pH=13，浸液中c（Mn2+）=______ ml/L。
（2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或______ （填操作名称）后过滤。
（3）砷元素位于元素周期表中第______ 周期第______ 族。“除砷”时由Na2HAsO4生成NH4MgAsO4的化学方程式为______ 。
（4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为______ （填选项字母）。
A.球形干燥管
B.坩埚
C.分液漏斗
D.泥三角
E.试管夹
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。
猜想1：发生相互促进的水解反应；
猜想2：发生络合反应；
猜想3：发生氧化还原反应。
Ⅰ.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如图所示（所用试剂浓度均为0.10ml/L）。
（1）根据实验过程中未出现 ______ 现象，可排除猜想1。
（2）查阅资料知：Fe3+与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子[Fe（S2O3）2]-，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是 ______ 。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。
（3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有Fe2+来进一步验证猜想3。试剂①可选用 ______ （填标号），试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为 ______ 。
a.酸性KMnO4溶液
b.淀粉碘化钾溶液
c.K3[Fe（CN）6]溶液
（4）同学乙认为用BaCl2溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加BaCl2溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：______ 。
（5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为Fe3+将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是 ______ （填化学式）氧化了。
Ⅱ.为进一步验证Fe3+和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图（所用试剂浓度均为0.10ml/L）。
（6）第二次实验中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是 ______ 。
（7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中Fe3+和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是 ______ 反应。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。
回答下列问题：
（1）e原子的最外层电子排布图为 ______ 。
（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ 。
（3）元素b、c形成常见阴离子，离子的中心原子杂化轨道类型为 ______ ，空间构型为 ______ 。
（4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式 ______ ，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是 ______ 。
（5）e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为acm,NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为 ______ g/cm3（用a、NA表示）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】SiO2 2C3++H2O2=2C2++O2↑+2H+;H2O2不稳定自身易分解 调节溶液的pH使杂质Al3+形成Al（OH）3沉淀而除去 HR ;
16.【答案】;1.9×10-11 煮沸或加热煮沸 四;VA;NH3•H2O+Na2HAsO4+MgCl2=NH4MgAsO4↓+2NaCl+H2O BD
17.【答案】红褐色沉淀 端基S原子 c;K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓ 2=2Fe2+++2， O2 第二次实验中，Fe3+浓度更大，可能将氧化为 络合
18.【答案】 N＞O＞C sp2;平面三角形 Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O;减小溶剂的极性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶体的溶解度 操作
现象
结论
A
常温下，取2mL0.1ml/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01ml/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01ml/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
证明：常温下，
Ksp[Cu（OH）2]小于Ksp[Mg（OH）2]
B
在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O ΔH＞0，加热该溶液
溶液由蓝色转变为黄绿色
对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C
常温下用pH计测定1ml/LCH3COONH4溶液的pH
pH为7
CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D
用pH计分别测定0.1ml•L-1的H2SO4溶液和0.1ml•L-1的HNO3溶液的pH
pH分别为0.7和1.0
硫元素的非金属性强于氮元素的
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P键间的键角是109°28′
C
用苯萃取碘水中的I2
苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D
NH3的沸点高于PH3
N—H键的键长比P—H键的键长短
沉淀物
Al（OH）3
C（OH）2
Ni（OH）2
完全沉淀时的pH
4.7
9.0
9.2