陕西省渭南市部分重点高中2025-2026学年高二下学期3月阶段性检测（一）化学（含解析）

这是一份陕西省渭南市部分重点高中2025-2026学年高二下学期3月阶段性检测（一）化学（含解析），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，测试范围， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
5.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 P-31
6.测试范围：鲁科版选择性必修二第1-2章
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是
A. 单电子数：Y>ZB. 第一电离能：Y>W
C. 电负性：W>ZD. 简单离子半径：Y>Z
3. 下列对一些实验事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 和的混合物，质子数为
B. 石墨中含有的键数为
C. 在的溶液中，的数目为
D. 电解精炼铜的过程中阴极增加，溶液中的数目不变
5. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的空间填充模型为
B. 原子核内有8个中子的碳原子：
C. 基态Si原子的价层电子排布图：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
6. 2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的键角：
C. 化合物中存在键和键
D. 基态Z的核外电子空间运动状态有10种
7. 乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。
下列说法正确的是
A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
B. 在②中生成的过程中，有极性键的断裂与形成
C. 合成过程中，总反应的原子利用率为100%
D. 在反应中作催化剂，提高了反应速率
8. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A 原子半径：
B. 电负性：
C. 、、、的最简单氢化物均为极性分子
D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种
9. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是
A. i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应
B. 元素g和d形成的化合物只含离子键
C. 电负性：cc
10. 下列离子方程式正确的是
A. 被氨水溶解：
B. 将等浓度的和溶液按体积比混合：
C. 溶液与足量稀硫酸反应：
D. 向新制氯水中加入少量：
11. 结构如图。下列说法正确的是
A. Fe元素位于周期表的s区B. 第一电离能：
C. 键角：D. 图中的虚线表示氢键
12. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. 和的VSEPR模型均为四面体形B. 和的空间结构均为平面三角形
C. 和均为非极性分子D. 与的键角相等
13. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是
A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键
B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率
14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是
A. Se与Zn原子之间的最近距离为
B. 周围最近的的个数为12
C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为
D. 硒化锌晶体密度为
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(共4小题，合计58分)
15. 周期表前四周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）e原子的最外层电子排布图为___________
（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）元素b、c形成常见阴离子bc，bc离子的中心原子杂化轨道类型为___________，空间构型为___________。
（4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式___________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是___________。
（5）e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为___________g/cm3(用a、NA表示)。
16. 草酸钴晶体是一种生产指示剂、催化剂以及钴的氧化物的重要化工原料。一种以含钴废料(主要成分为C3O4，还有少量的NiO、Al2O3、SiO2等)制备CC2O4的流程如下图所示：
已知：①在酸性条件下，氧化性：C3+>，②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。
（2）写出“反应”工序中发生化学反应的离子方程式___________，实际生产中消耗的H2O2的量比理论上多的原因是___________。
（3）设计加入CO工序的目的是___________。
（4）该流程中能够循环利用的物质除H2SO4外，还有___________(用化学式表示)。
（5）X-射线结构表明，CC2O4·2H2O分解的最终产物为C3O4(M=241g·ml-1)。C3O4的晶胞由A区和B区组成，如下图所示。
①如上图建立坐标系，取z=0，得C3O4晶胞截面如图1，若取z=，请在如图2中标出相应原子位置___________(分别用△和O表示)。
②该晶胞密度为___________g/cm3(用含a、NA代数式表示)。
17. 黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。
已知：①“浸液”含、、、等。
②
③APT化式为。
（1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为_______；室温时“碱浸”所得浸液，浸液中_______。
（2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或_______(填操作名称)后过滤。
（3）砷元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。“除砷”时由生成的化学方程式为_______。
（4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为_______(填选项字母)。
A.球形干燥管 B.坩埚 C.分液漏斗 D.泥三角 E.试管夹
18. 某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。
猜想1：发生相互促进的水解反应；
猜想2：发生络合反应；
猜想3：发生氧化还原反应。
I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 ml/L)。
（1）根据实验过程中未出现_______现象，可排除猜想1。
（2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是_______。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。
（3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用_______(填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为_______。
a.酸性溶液
b.淀粉碘化钾溶液
c.溶液
（4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：_______。
（5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是_______(填化学式)氧化了。
Ⅱ.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 ml/L)。
（6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是_______。
（7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是_______反应。【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(共4小题，合计58分)
【15题答案】
【答案】（1） （2）N>O>C
（3） ①. sp2 ②. 平面三角形
（4） ①. Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O ②. 减小溶剂的极性， 降低[Cu(NH3)4]SO4晶体的溶解度
（5）
【16题答案】
【答案】（1）SiO2
（2） ①. 2C3++H2O2=2C2++O2↑+2H+ ②. H2O2不稳定自身易分解
（3）调节溶液的pH使杂质Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去
（4）HR （5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）煮沸或加热煮沸 （3） ①. 四 ②. VA ③.
（4）BD
【18题答案】
【答案】（1）红褐色沉淀
（2）端基S原子 （3） ①. c ②.
（4）
（5）
（6）第二次实验中过量，可将氧化为 （7）络合操作
现象
结论
A
常温下，取2mL01ml/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01ml/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01ml/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
证明：常温下，
Ksp[Cu(OH)2]小于
Ksp[Mg(OH)2]
B
在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液
溶液由蓝色转变为黄绿色
对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C
常温下用pH计测定1ml/LCH3COONH4溶液的pH
pH为7
CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D
用pH计分别测定0.1ml·L-1的H2SO4溶液和0.1ml·L-1的HNO3溶液的pH
pH分别为0.7和1.0
硫元素的非金属性强于氮元素的
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P键间的键角是
C
用苯萃取碘水中的
苯和均为非极性分子且苯与水不互溶
D
的沸点高于
N—H键的键长比P—H键的键长短
沉淀物
Al(OH)3
C(OH)2
Ni(OH)2
完全沉淀时的pH
4.7
9.0
9.2