浙江省强基联盟2026届高三下学期3月联考（二模）化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省强基联盟2026届高三下学期3月联考（二模）化学试卷（Word版附解析），共69页。试卷主要包含了 下列不符合实验安全要求的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 油脂属于
A. 高分子B. 超分子C. 合金D. 有机物
2. 下列化学用语正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 的形成过程：
C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
D. 聚丙烯的链节：
3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 离子键的百分数：B. 第一电离能：
C. 半径大小：D. 化合物中共价键的极性：
4. 下列不符合实验安全要求的是
A. 酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网
B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜
C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
5. 下列说法正确的是
A. 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，有
B. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
C. 常温下，在同体积、同物质的量浓度的和溶液中溶解的量相同
D. 常温下，已知醋酸电离平衡常数为，醋酸根水解平衡常数为，水的离子积为，则有
6. 物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的
C. 用乙醇处理废弃的
D. 四氯化钛水解：
8. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A. 图甲用于测定中和热
B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率
C. 图丙用于比较与的水解程度
D. 图丁用于制备沉淀
9. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是
A. 1 ml肉桂醛最多能被催化还原
B. 1个龙脑分子中含有4个手性碳原子
C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质
D. 碱性溶液用酸性溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应②
10. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料
B. 氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体
C. 生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的
D. 工业上将热空气吹出用溶液吸收，利用了的挥发性和能发生歧化反应的性质
11. 化学反应方向的确定不仅与焓变有关，也与温度、熵变有关。实验证明，化学反应的方向应由确定，若，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是
A. 在温度、压强一定的条件下，和共同决定一个化学反应的方向
B. 温度、压强一定时，增加的反应一定能自发进行
C. 是决定反应能否自发进行的唯一因素
D. 固体的溶解过程一定是
12. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是
A. a电极连接电源正极
B. b电极反应式：
C. 电解质溶液的酸性逐渐增强
D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗
13. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是
A. 一个晶胞中含有4个分子
B. 晶胞中分子的取向不相同
C. 1号和2号原子间的核间距为
D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个
14. 利用也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是
A. I、II为反应的中间产物，III为反应的催化剂
B. I到II的过程中有的断裂和的形成
C. 该过程的主要反应为+H2O
D. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率
15. 25°C时，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是
A. 饱和溶液饱和溶液
B. 饱和溶液饱和溶液
C. 饱和溶液中
D. 浓度为的溶液中滴加溶液，有沉淀产生
16. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是提高锌的纯度，避免杂质影响产物纯度
B. 步骤I中发生反应化学方程式为，该反应为氧化还原反应
C. 步骤III中固体用乙醇洗涤，其优点是减少的溶解损失，易于干燥
D. “后续处理”加入少量的固体，其原因是保险粉在碱性介质中较稳定
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。
17. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。已知电负性：，B 2.0，N3.0。回答下列问题：
（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_______(填标号)。
A. 质谱法B. 原子发射光谱法C. 核磁共振谱法D. X射线衍射法
（2）GaAs的晶胞结构如图1所示，每个As原子周围距离最近且相等的As原子数目为_______。
（3）的电子式为_______；液氨和氨硼烷均可与金属反应，写出氨硼烷和钠按物质的量1：1反应的化学方程式：_______。
（4）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如图2所示。黑磷的晶体类型为_______，层与层之间的相互作用为_______。
（5）芯片的主要成分是硅，纯硅的导电性较差，当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因：_______。
（6）五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如图3所示)。熔体中P-Cl的键长只有和两种，则这两种离子的化学式分别为_______和_______。其中正四面体形正离子中键角大于的键角，原因是_______。
18. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为，该总反应可分为以下两个过程：
反应I．水蒸气重整：
反应II．水煤气变换：
（1）已知：燃烧热为，燃烧热为， _______(结果保留一位小数)。
（2）在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。
A. 点对应平衡常数：
B.
C. 下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡
D. 下达平衡后，压强：
反应II水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据：
（3）根据上述实验结果判断：
①CO、H2还原CO(s)为C(s)能力的强弱_______(填标号)。
A． B． C． D．无法判断
②反应II水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。
我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)
（4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载—MC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
（5）乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。
直接合成法：
①下列措施有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入
②355 K时，在1 L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 ml，控制的物质的量为。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为，绘制随变化的示意图_______。
19. 对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。
I．铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究
（1）盐酸的配制：配制·L的盐酸，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。
（2）兴趣小组同学取的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验，后取出铁片，移取浸出液，加入过量还原剂后，用标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应：。记录的数据如下表所示。
①表格中_______；若，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比_______。
②实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结论的依据为_______(用含、、或的关系式表示)。
II．铁片吸氧腐蚀的探究
兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图所示实验：将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形成棕色铁锈环(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。
（3）小组同学向棕色铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，其原因为_______(用电极反应表示)；请解释铁锈环(b)形成的原理：_______。
20. 托吡司他是用于治疗高尿酸血症常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：。
回答下列问题：
（1）化合物A中的含氧官能团名称是_______。
（2）E→F的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______，不是的原因是_______。
（3）由D和F反应生成的过程中，D先异构化成(D与互为同分异构体)，再与发生取代反应而得到，写出的结构简式：_______。
（4）下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 以上流程涉及的反应有取代反应和加成反应
B. 分子中原子的杂化类型为和
C. A的酸性比苯甲酸()强
D. 的分子式为
（5）以和甲醇为有机原料，合成路线如下。在方框中用三步补全合成路线，无机试剂任选_______。
结构或性质
用途
A
某种氮化硼结构与金刚石类似
该氮化硼可用于制作导电材料
B
叔丁基对苯二酚(TBHQ)有较强的抗氧化性
食品中添加TBHQ可延缓油脂氧化变质
C
酚醛树脂耐高温、隔热性好
用作烹饪器具的手柄
D
表面活性剂有亲水基和疏水基
可去除油渍等污垢
化学方程式
平衡后气体的物质的量分数

CO：0.0192
实验
序号
温度
反应试液
(盐酸)/mL

V(缓蚀剂)/mL
i
303
50.0
55.0
0
ii
323
50.0
55.0
0
iii
323
0
iV
323
100.0
0
5.0