2026年中考第一次模拟考试：化学一模模拟卷（泰州专用）

这是一份2026年中考第一次模拟考试：化学一模模拟卷（泰州专用），文件包含20242025学年5月江苏南京江宁区南京市临江高级中学高二下学期月考物理试卷试卷版pdf、20242025学年5月江苏南京江宁区南京市临江高级中学高二下学期月考物理试卷答案解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分；11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖B．面粉C．植物油D．泥土
【答案】A
【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。
【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确；
B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误；
C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误；
D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误；
故选A。
2．【传统文化】《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是
A．易溶于水B．分子中含氧分子（O2）
C．由C、H、N、O四种元素组成D．C、H两种元素的质量比为8∶5
【答案】C
【详解】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明其难溶于水，故A错误；
B、分子由原子构成，分子中不能含有分子，故B错误；
C、C16H10N2O2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确；
D、C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为，故D错误。
故选C。
3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁B．金
C．金刚石D．水
【答案】D
【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、金是由金原子构成的，故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故D符合题意。
故选D。
4．【生活场景】冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是
A．饺子皮所含淀粉属于糖类B．饺子馅所用肉类含蛋白质
C．煮汤圆时只发生化学变化D．汤圆可以为人体提供能量
【答案】C
【详解】A、淀粉属于糖类，是人体重要的供能物质，饺子皮所含淀粉属于糖类，该说法正确；
B、肉类富含蛋白质，饺子馅所用肉类含蛋白质，该说法正确；
C、煮汤圆时，汤圆受热变软等过程没有新物质生成，发生的是物理变化；同时，汤圆内的成分在加热过程中会发生化学反应转化为其它物质，所以不只是发生化学变化，该说法错误；
D、汤圆含有淀粉等营养物质，在人体内经氧化分解释放能量，可为人体提供能量，该说法正确。
故选C。
5．下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是
A．木质筷子B．不锈钢碗C．陶瓷汤勺D．塑料菜篮
【答案】D
【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误；
B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误；
C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误；
D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。
故选D。
6．“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是
A．护目镜B．明火
C．锐器D．洗手
【答案】C
【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意；
B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意；
D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。
故选C。
【新考法】阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。
钆（）被誉为为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下：
7．有关该反应的说法中，正确的是
A．甲醇含有4个氢原子B．两种反应物均属于氧化物
C．反应前后催化剂的质量不变D．属于置换反应
8．图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A．属于金属元素B．与Y的性质相似
C．的相对原子质量为D．中的化合价为价
【答案】7．C 8．C
【解析】7．A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确；
B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确；
D、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，而反应物均为化合物，该选项说法不正确。
故选C。
8．A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。
故选C。
9．下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
A．白醋B．酱油C．牛奶D．肥皂水
【答案】D
【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛；
A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意；
B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意；
C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意；
D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
10．下列实验操作正确的是
A．引燃酒精灯B．检验氧气
C．读取液体体积D．倾倒液体
【答案】B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两禁、两查、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
11．和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误；
B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误；
C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误；
D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。
故选D。
12．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A、氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气（O2），在常温下不能自发进行，因此此转化在给定条件下不能一步实现。符合题意；
B、二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成碳酸（H2CO3），反应在常温下即可进行。因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意；
C、硫（S）与氧气（O2）在点燃的条件下生成二氧化硫（SO2），因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意；
D、硫酸铜（CuSO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意；
故选A。
13．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
【答案】C
【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确；
B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确；
C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x
C错误；
D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。
故选C。
14．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质b的化学式为CuO
C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等
【答案】B
【详解】A、据铜元素的“价类二维图”可知，a是单质铜，由于铜的活动性大于银，所以铜能与AgNO3溶液反应。A正确；
B、据铜元素的“价类二维图”可知，b中铜元素化合价为+1，b的氧化物中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可知，物质b的化学式为Cu2O。B错误；
C、据铜元素的“价类二维图”可知，d是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成。C正确；
D、据铜元素的“价类二维图”可知，e中铜元素的化合价是+2，铜元素的化合价是+2的盐有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正确。
综上所述：选择B。
15．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
【答案】D
【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误；
B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误；
C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误；
D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确；
故选D。
第II卷（非选择题 共40分）
16．（11分）走进实验室，利用下列装置开展化学实验。
I.二氧化碳的制备与性质一体化研究
(1)装置B中，仪器①的名称是_______________，用大理石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为_________________________________。
(2)连接装置B、C，向塑料瓶内通入CO2，__________________________(填操作方法、现象)，证明CO2已集满；取出导管，迅速加水至塑料瓶容积的处，滴入几滴紫色石蕊试液，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，石蕊变红。由此可得出的结论有________________________。
II.氧气的制备与燃烧条件一体化研究
(3)用装置A加热KMnO4制氧气，为防止粉末堵塞导管，采取的措施是__________。用装置D制氧气，二氧化锰的作用是___________________，反应的化学方程式为_____________________。
(4)向装置E的长颈漏斗中注入80℃的水，接近燃烧匙，白磷燃烧，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧须具备的条件是___________________；为证明可燃物燃烧还须具备的条件，继续注入热水浸没燃烧匙，白磷熄灭，连接D、E装置，将双氧水注入试管中，观察到E中现象为______________________。
(5)白磷燃烧的产物P2O5对人体有危害，常用氢氧化钠溶液吸收，产物中含有磷酸根离子(PO)，反应的化学方程式为____________________________。
16.（11分）(1) 锥形瓶
(2) 用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭 不支持燃烧，能与水反应生成酸
(3) 试管口处塞一团棉花 催化作用
(4) 温度达到着火点 白磷燃烧
(5)（2分）
【详解】（1） 装置 B 中仪器①的名称是锥形瓶；
大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
故填：锥形瓶；。
（2） 证明已集满的操作：将燃着的木条放在塑料瓶瓶口，若木条熄灭，说明已集满；
加水振荡后塑料瓶变瘪（说明能溶于水，使瓶内压强减小），石蕊变红（说明与水反应生成酸性物质），则可得出：不支持燃烧，能与水反应生成酸。
故填：用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭；不支持燃烧，能与水反应生成酸。
（3）加热制氧气时，为防止粉末堵塞导管，需在试管口放一团棉花；
装置D中二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，加快过氧化氢分解；
反应的化学方程式为。
故填：试管口处塞一团棉花；催化作用；。
（4）白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧须具备的条件是温度达到可燃物的着火点；
继续注入热水浸没燃烧匙，白磷因隔绝氧气熄灭；连接D、E装置，注入双氧水产生氧气，白磷重新与氧气接触且温度达到着火点，则观察到白磷燃烧。
故填：温度达到着火点；白磷燃烧。
（5） 白磷燃烧产物与氢氧化钠溶液反应，生成磷酸钠（含）和水，化学方程式为。
故填：。
17．（9分）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为__________________________。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有__________（有机物）。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______________________。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于______________________（填基本反应类型）。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②_______________________。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是_____________________________________。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。
②的相对分子质量为158。
17.（9分）(1) 蛋白质
(2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失
(3)复分解反应
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
(6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g（3分）
设生成氧化钙的质量为x
=
x=16.8g
答：生成氧化钙的质量为16.8g。
【详解】（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填蛋白质。
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失，故填CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。
（3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
（6）见答案
18．（10分）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是____________________。
(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______________(填字母)。
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液
(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为__________________________。
(4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_________________。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是________。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是________________________。
(5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_________，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
18.（10分）(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（2分）
(4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可）；温度过高，SO2溶解度降低 ； 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可，2分）
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）（2分）
【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B；
（3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低；
②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。
19．（10分）氢能是一种重要的绿色能源。
【制氢】
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式是_______________________，反应前后不变的微观粒子是__________________。
②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是__________________________。
(2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。
A．步骤①中发生了化合反应B．在整个反应前后催化剂的质量不变
C．过程中催化剂参与了反应D．该过程总反应的化学方程式是
【储氢】
(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是_______________________________。
【释氢】
(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。
【用氢】
(5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。
(6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。
①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是_________________________。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是____________________。
19.（10分）(1) CH4 + 2H2OCO2 + 4H2；碳原子、氢原子、氧原子 ；提高氢气的产率，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源 (2)BC
(3)因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低(4)BNH2 (5)化学能
(6) 2H2+ 2NO N2+ 2H2O（2分）；当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物
【详解】（1）由微观示意图可知，甲烷（CH4）和水（H2O）在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。根据化学反应式的书写原则，配平后化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。
② 已知CaO + CO2 = CaCO3（反应放热），向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，一方面CaO能吸收反应生成的CO2，使反应CH4 + H2OCO2 + 4H2的平衡正向移动，从而提高氢气的产率；另一方面，该反应放热，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。
（2）A、步骤①中是CO与催化剂载体中的氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A错误。
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量不变，B正确。
C、从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。
D、该过程是在催化剂作用下CO与O2反应生成CO2，反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO + O22CO2，D错误。 故选BC。
（3）温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等合理原因均可）。
（4）设NH3BH3的质量为m，其相对分子质量为14 + 3×1 + 11 + 3×1 = 31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。 NH3BH3中B、N原子个数比为1:1，设B点对应物质的化学式为(BNHx)n，则B、N元素质量比在NH3BH3和(BNHx)n中不变。 NH3BH3中B、N元素质量比为11:14。 (BNHx)n的相对分子质量为n(11+14+x)，根据残留率可得： 87.1%，近似计算得x≈2，所以B点对应的物质为BNH2。
（5）氢氧燃料电池工作时，化学能转化为电能。
（6）① 在H2的体积分数在0 - 600 ×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2+ 2NO N2+ 2H2O。
② 从图中可以看出，当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物，所以实际生产中H2的体积分数不宜过高。