辽宁省沈阳市第一二〇中学2026届高三下学期第七次质量监测 化学试卷（含解析）

这是一份辽宁省沈阳市第一二〇中学2026届高三下学期第七次质量监测 化学试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是
A．不锈钢用于制造地铁列车的车体，它的合金元素主要是铁和铬
B．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度
C．烫发使头发中的二硫键()断裂产生巯基()的过程涉及氧化还原反应
D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
2．可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是
A．质量数为18的氧原子：
B．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．中键类型为键
D．熔融状态时，的电离方程式为
3．化学在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．“表面活性剂去油污”、“纯碱去油污”都发生了化学变化
B．胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1nm
C．普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂
D．钢铁的发蓝处理可形成致密的氧化膜
4．实验室制备氯化亚铜的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为
B．标准状况下，中含键数目为
C．中，中心原子上含孤电子对数目为
D．每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为
5．化合物X、Y、Z之间的转化关系为：，下列说法正确的是
A．若X为正四面体结构，则Z能使甲基橙溶液变红
B．若Y能使品红溶液褪色，则Z为非极性分子
C．若Z为红棕色气体，则X→Y的过程叫氮的固定
D．若Y能发生银镜反应，则可用金属钠鉴别X和Z
6．如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是
A．分子中C原子的杂化类型有sp、和
B．能发生加成反应、氧化反应和取代反应
C．分子中所有碳原子不可能共面
D．与足量的NaOH溶液反应，消耗2ml NaOH
7．根据下列实验操作和现象能得到正确实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验装置不能达到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
9．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是
A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B．该离子液体的阴离子中存在配位键
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种
D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：
10．诺贝尔化学奖得主本杰明教授有一项研究成果是利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是

A．X的化学式为B．X与氢气加成后存在4个手性碳原子
C．脯氨酸有两性，可发生加聚反应D．该反应存在副产物
11．邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图：
下列说法错误的是
A．恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入P，可提高P的转化率
B．①、②、③反应中，反应速率最小的是③
C．1h时，反应①的
D．从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为
12．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
忽略气体溶于水，下列说法正确的是
A．离子交换膜I是阳离子交换膜
B．电极A的反应式为：
C．标况下消耗时，Ⅰ室溶液质量增加98.0 g
D．放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小
13．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。
已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是
A．除杂时的离子方程式为
B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行
C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用
D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体
14．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2.已知：。下列说法正确的是
A．一个晶胞平均含有4个碳原子
B．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个
C．构成的四面体空隙占有率为100%
D．熔点：
15．已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是
A．曲线I表示的变化关系
B．总反应的平衡常数
C．时，溶液中
D．时，和的分布系数之比大于
二、解答题
16．四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。
③25℃下部分难溶物的的数值如下表：
(1)已知的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为______。
(2)“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为______；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入______(填化学式)。
(3)“沉钒”时，加入过量的目的是______，某温度下，煅烧后可得到钒的某种氧化物、和，且，则该反应的化学方程式为______。
(4)“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于______。
(5)“聚合”过程加入而不是的原因是______。
17．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
实验(一)：制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是______。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到______时，再打开。水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(3)①取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______(填离子符号)。
②取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为______。
实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(4)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c ml/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。则样品中硫脲的质量分数为______%(用含m、c、V的代数式表示)。
(5)在酸性溶液中，硫脲在存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成______(填化学式)。
18．一氧化碳脱硝是碳氧化物和氮氧化物综合处理的重要方式，其中涉及的部分反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题：
(1)=______。
(2)T℃，反应Ⅱ在催化剂作用下的正反应速率方程为，k为反应速率常数；具体反应过程可分为三步进行，具体步骤为
ⅰ、 ⅱ、 ⅲ。
①步骤ⅲ反应的方程式可表示为______。
②三步反应中活化能最高的反应为步骤ⅰ，理由是______。
(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量的、CO，发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A．容器内压强不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．和的分压之和不再发生变化
D．混合气体的密度不变
(4)一定温度下，向初始容积均为1 L的刚性密闭容器和恒压密闭容器中分别加入，和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。CO和的转化率随时间变化如图所示。
①表示恒压密闭容器中发生反应的曲线为______(填“”或“”)。
②代表曲线的容器中，0~20 s内，用浓度变化表示的平均反应速率：______；此时反应Ⅲ的平衡常数=______。(对于反应，，x为物质的量分数)
19．有机物H可通过如下路线合成得到：
(1)有机物C中含氮官能团的名称为______。
(2)A→B反应的化学方程式为______。
(3)C→D的反应分C→M→D二步，C→M为加成反应，M与D互为同分异构体，则M的结构简式为______。
(4)E→F的转化中的作用是______。
(5)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式______。
①含苯环和氰基，分子中有三种化学环境不同的氢原子；
②碱性条件下水解有二甲基胺生成。
(6)已知：；
以X、、为原料合成的路线如下：
B→C过程所加试剂为______，X的结构简式为______。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中通入气体
溶液中产生黑色沉淀
证明酸性：
B
向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液
溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C
在酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
将氧化成
D
乙酰水杨酸()加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液
未出现紫色
乙酰水杨酸未发生水解
A．灯亮证明属于电解质
B．观察气体颜色探究勒夏特列原理
C．制备并探究乙烯的还原性
D．探究铁钉的吸氧腐蚀资源
难溶物



39
20
33
参考答案
16．(1)
(2)
(3) 增大浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率
(4)6.5
(5)碱性更弱，能避免局部过高生成、沉淀，确保生成目标产物聚合硫酸铝铁
17．(1)除去硫化氢中混有的氯化氢杂质
(2)D中石灰乳变澄清，E中产生黑色沉淀
(3)
(4)
(5)
18．(1)227.0
(2) 正反应速率方程为，步骤ⅰ为总反应的决速步，决速步的活化能最高
(3)AB
(4)
19．(1)氰基、酰胺基（酰胺键）
(2)
(3)
(4)与反应，使平衡正向移动，提高产物产率
(5)或
(6) 酸性高锰酸钾 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
B
B
B
A
D
D
题号
11
12
13
14
15





答案
A
C
B
B
B