陕西省渭南市重点高中2025-2026学年高一上学期1月月考试题 化学(含答案）

这是一份陕西省渭南市重点高中2025-2026学年高一上学期1月月考试题 化学(含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．为防止溶液因氧化而变质，在保存该溶液时应加入少量的物质是
A．稀硫酸B．Zn片C．D．铁粉
3．我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
4．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价
A．升高B．不变C．降低D．无法判断
5．下列说法正确的是
A．我国使用最早的金属是铁制品
B．自然界中的铁元素只存在于化合物中
C．补铁保健品中的铁元素化合价为+3价
D．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来
6．下列说法不正确的是
A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
B．硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
C．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为：
D．硫的两种单质之间的转化属于化学变化
7．下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2
C．S→SO2D．→SO2
8．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与c反应可生成b
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
9．铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是
A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态
B．该反应的化学方程式
C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃
10．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如图所示。下列说法不正确的是
A．步骤①研磨时需要在研钵中进行
B．步骤②加入过量NaOH溶液的作用是将完全沉淀
C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
11．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．发生④⑤的转化均有产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
12．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．反应1中，MnO2作氧化剂B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2
C．脱硫的最终产物为MnSO4D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
13．现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下：
据此判断，该固体粉末的成分可能是
A．NaCl、KNO3、CuCl2B．KCl、Na2CO3、MgCl2
C．NaCl、KNO3、AgNO3D．
14．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是( )
A．氧化性：Cr2O＞Fe3+
B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2ml K2Cr2O7
C．反应②中，每有1ml K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
二、解答题
15．物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ．S在不同价态之间的转化：溶液溶液。
(1)反应①也常使用与反应制，该转化说明的类别属于 ；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是 (填字母)。
a. b. c.
Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B的作用为 。
(3)装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为 ；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现 的现象，说明反应已完全。
(4)工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为 ；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是 。
16．高温下Fe可以与水蒸气发生反应，某兴趣小组同学为探究Fe与水蒸气反应所得固体产物的成分，设计了如下实验。回答下列问题：
Ⅰ、获取Fe与水蒸气反应的固体产物(装置如图，夹持装置已略去)：
已知：反应后装置B中无铁粉剩余。
(1)盛装无水氯化钙的仪器的名称为 ；装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中先点燃 (填“A”“B”或“D”)处的酒精(喷)灯，这样操作的目的是 。
Ⅱ、探究Fe与水蒸气反应的固体产物的成分：
兴趣小组成员讨论后，认为该反应得到的固体产物为铁的一种氧化物。
【查阅资料】
ⅰ、理论上在以酒精喷灯作为热源的实验条件下，Fe与水蒸气反应生成、FeO都是可行的。
ⅱ、FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；在523～673 K下，FeO固体可发生自身氧化还原反应。
ⅲ、还原性：；在酒精喷灯加热、无氧条件下可发生自身氧化还原反应。
【提出假设】Fe与水蒸气反应的固体产物：假设①为，假设②为FeO。
【实验探究】
实验一：取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色。
实验二：取少量装置B中剩余的黑色固体于小试管中并用足量的稀硫酸溶解，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。
(3)实验一说明假设 不成立；写出Fe与水蒸气反应的化学方程式： 。
【分析内因】依据金属与水或酸反应的一般规律，产物是或FeO更符合一般认知规律。据此认为铁与水蒸气的反应可能分两步进行。
(4)若先生成，则第一步反应为 ，第二步反应为。
(5)若先生成FeO，则第二步反应为在酒精喷灯加热条件下FeO的自身氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。
17．碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。
回答下列问题：
(1)中铜元素的化合价为 价。
(2)“煅烧”步骤中生成的化学方程式为 。
(3)“酸浸”后溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。
(4)“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为 (填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
(5)“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 。
(6)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中， 。
三、填空题
18．铁和氯两种元素的“价—类”二维图如图。回答下列问题：
(1)图中①、⑤处分别填 、 。(填化学式)
(2)写出实验室制取②常用反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移情况： 。
(3)写出a与e反应的离子方程式： 。0.5mle与a完全反应时，转移电子的物质的量为 ml。
(4)d在空气中转化为c时发生反应的化学方程式为 ，其现象为 。
(5)制取新型净水剂b的方法之一涉及④与a溶液的反应，补充并配平反应的离子方程式： 。
___________________________________+_______
1．D
【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A不选；
B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B不选；
C．维C泡腾片入水产生大量气泡为二氧化碳气体，有新物质生成，为化学变化，故C不选；
D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选；
故选：D。
2．D
【详解】A． 加入稀硫酸可降低溶液，主要作用是抑制与水作用，并不能有效防止其被氧化变质，且引入硫酸根杂质，A错误；
B． 加入Zn片，锌的还原性强于铁，会与发生置换反应，，导致FeSO4溶液成分改变，无法防止氧化变质，B错误；
C．加入FeCl3会引入和，带来杂质，C错误；
D．加入铁粉，铁作为还原剂，可将氧化生成的还原为，，从而有效防止FeSO4因氧化而变质，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．硫酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故A错误；
B．氢氧化钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故C错误；
D．磷酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故D正确;
故答案：D。
4．A
【详解】由题意知知，Fe2+被亚硝酸盐氧化生成高铁血红蛋白，故铁元素化合价升高，故答案选A。
5．D
【详解】A．铁的金属性比铜强，且历史事实表明，青铜器早于铁器，A错误；
B．陨铁中存在天然单质铁，即自然界中的铁元素既有单质也有化合物，B错误；
C．人体吸收的是二价铁，而不能吸收三价铁，故保健品常采用亚铁化合物，C错误；
D．高炉炼铁本质是还原反应，利用CO或C将铁氧化物还原为铁单质，D正确；
故答案为：D。
6．C
【详解】A. 游离态的硫在自然界中确实存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，这是硫的自然存在形式之一，说法正确，A不符合题意；
B. 硫黄的主要用途是制造硫酸和化肥，说法正确，B不符合题意；
C. 硫在充足的氧气中燃烧时，生成二氧化硫，化学方程式为 ，而不是三氧化硫，说法错误，C符合题意；
D. 硫的不同单质（如斜方硫、单斜硫）互为同素异形体，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，该说法正确，D不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A. S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；B. S元素化合价由−2价变为+4价，所以硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C. S元素化合价由0价变为+4价，所以S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；D. 该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；本题选A。
8．C
【详解】A．c为SO2，具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的c可作为葡萄酒的添加剂，A正确；
B．a为H2S，b为S ，c为SO2，在常温下H2S与SO2发生氧化还原反应生成S和H2O，B正确；
C．c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误；
D．自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，D正确；
故合理选项是C。
9．C
【详解】A．该反应放出大量的热，温度较高，可以使铁融化，A正确；
B．该反应为置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，方程式为：，B正确；
C．该反应中，，两个铝被氧化，同时1个三氧化二铁被还原，其比值为，C错误；
D．该反应需要高温引发，在铝热剂表面加氯酸钾可以提供氧气，帮助镁条的燃烧，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．步骤①是将补血剂磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A正确；
B．步骤②中加入过量NaOH溶液的作用是将Fe3+完全沉淀为红褐色Fe(OH)3，Fe2+在加入H2O2后已被氧化为Fe3+，B错误；
C．步骤③是将Fe(OH)3沉淀转化为Fe2O3，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；
D．w g Fe2O3中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为，D正确；
故答案选B。
11．D
【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确；
B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确；
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确；
D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确；
B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确；
C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确；
D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．NaCl、KNO3、CuCl2均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与实验中“过滤得到滤渣1”不符，A错误；
B．KCl、Na2CO3、MgCl2加水溶解时，Na2CO3与MgCl2反应生成MgCO3沉淀（滤渣1）；滤液1中含过量Na2CO3（假设Na2CO3过量），加入BaCl2溶液生成BaCO3沉淀（滤渣2）；滤渣2（BaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体和BaCl2溶液，符合“产生气体，得到溶液”的现象，B正确；
C．NaCl与AgNO3加水溶解时反应生成AgCl沉淀（滤渣1）；若二者恰好反应，滤液1中含硝酸钠和KNO3，加入BaCl2无沉淀（滤渣2）生成；若AgNO3过量，滤渣2为AgCl，AgCl与稀盐酸不反应，无气体产生，均与实验现象不符，C错误；
D．MgCl2与NaOH加水溶解时反应生成Mg(OH)2沉淀（滤渣1）；滤液1中含KNO3、NaCl及可能过量的NaOH，加入BaCl2溶液无沉淀（滤渣2）生成，与实验中“过滤得到滤渣2”不符，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应也不产生气体，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cr2O＞Fe3+，A说法正确；
B．标准状况下，若有6.72L SO2即0.3ml参加反应，化合价由+4价变为+6价，转移0.6ml电子，则最终消耗0.1ml K2Cr2O7，B说法错误；
C．反应②中，每有1ml K2Cr2O7参加反应，化合价由+6价变为+3价，则转移电子的数目为6NA，C说法正确；
D．由上述反应可得，氧化性：Cr2O＞SO，推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，D说法正确；
答案为B。
15．(1) 酸性氧化物 b
(2) 安全瓶，防止倒吸
(3) 溶液变澄清（或浑浊消失）
(4) 取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液
16．(1) 球形干燥管
(2) A 利用水蒸气排尽装置B中的空气保证实验安全，同时防止铁粉与氧气发生反应
(3) ②
(4)
(5)
17．(1)+1
(2)
(3)、
(4) Fe、Cu 引流
(5)防止受热分解
(6)向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净
18．(1)
(2)
(3) 1
(4) 现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(5)A．青铜器皿除锈
B．节日燃放烟花
C．维C泡腾片入水产生大量气泡
D．雕刻玉器