2026年湖南省娄底市中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份2026年湖南省娄底市中考化学押题试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是，下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验方法中，不可行的是
A．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样，分别加水，观察现象
B．证明某固体物质中含有铵根离子——取样，与熟石灰混合研磨，有氨味
C．除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3，充分反应后过滤
D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象
2．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO2
3．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉 20g 水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入 6g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 2g 不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．20g/100g 水B．15g/100g 水
C．10g/100g 水D．5g/100g 水
4．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为1．94g
5．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳
C．向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色
D．向硫酸铜溶液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀
6．生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A．纸张不可燃
B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可以将硬水软化
D．可用打火机检查天然气是否泄漏
7．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．2N：两个氮元素
B．CO2：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
C． ：表示1个镁离子带两个单位的正电荷
D．S2-：表示硫元素的化合价为-2
8．下列现象或过程中，利用的是物质化学性质或发生的是化学变化的是（）
A．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
B．饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷
C．利用膜法从海水中获得淡水
D．工业上从空气中分离出氧气
9．下列实验操作中正确的是
A．检验溶液酸碱B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体D．溶解固体
10．某小组用石蜡做“母子火焰”实验，如图所示。该实验成功的关键是：导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位。下列有关分析中不正确的是
A．此实验说明液态石蜡沸点较低，受热易汽化
B．如果导管太长，会使蜡烛蒸汽在导管中遇冷而液化
C．此实验说明，点燃石蜡蒸汽，石蜡蒸汽会继续燃烧
D．导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为该处氧气充足
11．按右表提供的信息，以下判断正确的是
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
12．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )。
A．测定空气中O2含量B．检验H2的纯度
C．探究燃烧的条件D．证明CO2密度比空气大
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．天然气完全燃烧的化学方程式为____________；使燃料充分燃烧，应考虑的因素是____________（写一条即可）；扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是____________。
14．请用化学用语回答下列问题:
（1） 4个甲烷分子_______________；
（2） 石墨_______________；
（3） 3个铜离子_______________。
15．.镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
（1）金属镓_____________（填物理性质）。
（2）镓原子结构示意图中X的数值_______。
（3）镓的氧化物的化学式____________。
16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
⑤的原子结构示意图是_____，在化学反应中该原子易_____（填“得到”或“失去”）电子。图中②、③、⑤三处元素中，与④处元素属于同一周期的是_____（填序号）。①②④⑤中某两种元素组成的物质是形成酸雨的主要物质，该物质是_____（填化学式），构成该物质的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。由元素①组成的单质与元素③和⑤形成微粒比1：4的化合物在高温下发生置换反应，产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料，该反应的化学方程式是_____，该反应中_____（填名称）是氧化剂。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室模拟工业炼铁的装置图如图所示。
写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式__________________。写出硬质玻璃管中的现象__________________。写出最右侧酒精灯的作用__________________。
18．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠和二氧化碳为主要原料，制得 Na2CO3和 NH4Cl．NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。（填写“大于”“小于”“等于”之一）
②交点P的一条意义是_____。
③t3℃时，将不同质量的 NaCl 饱和溶液和 NH4Cl饱和溶液均降温到t2℃，此时，NaCl溶液的溶质质量分数_____NH4Cl溶液的溶质质量分数。（填写“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g质量分 数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）10g该合金中铜的质量为_____g。
（2）试依据化学方程式计算（必须写出解题过程）
①充分反应后产生氢气的质量_____。
②所得溶液中硫酸锌的质量分数_____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。
B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。
故选：D。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2、C
【解析】
A、CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A错误；
B、择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，当二氧化碳从b进入集气瓶，无法将水排出，二氧化碳又从c逸出收集不到二氧化碳，故B错误；
C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2，因为二氧化碳从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出而收集到二氧化碳，故C正确；
D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D错误。故选C。
3、A
【解析】
本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。
【详解】
蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和 ，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g 水，故选A。
本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得
溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。
4、B
【解析】
由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为1.94。
5、C
【解析】
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；
B．木炭在空气中燃烧时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象，故错误；
C．面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，所以向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色，故正确；
D．硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，故错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握常见物质实验的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象与实验结论的区别。
6、B
【解析】
试题分析：A．纸张具有可燃性，错误；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；D．天然气遇火可能会爆炸，错误。
考点：考查化学在生活中的应用的知识。
7、B
【解析】
A. 2N中的“2”表示两个氮原子，故错误。
B．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故正确。
C. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故错误。
D．S2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故错误。
故选：B。
8、A
【解析】
A、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁生锈，属于化学变化；故选项正确；
B、饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是物质溶于水吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、利用膜法从海水中获得淡水，属于物理变化；故选项错误；
D、工业上从空气中分离出氧气，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。
9、B
【解析】
A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；
B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；
C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；
D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；
故选：B。
10、D
【解析】
A、蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，由于烛芯的温度较高，石蜡会蒸发变成蜡烛蒸汽，因此选项正确，故不符合题意；
B、如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸气会在导管中液化，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，因此，选项说法正确，故不符合题意；
C、石蜡蒸气属于可燃物，当从导气管导出时，与空气接触，点燃后会继续燃烧，选项说法正确，故不符合题意；
D、因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气，所以导气管口可以燃烧，选项说法错误，故符合题意，故选D。
11、D
【解析】
A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。
B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。
C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。
D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。
故选D。
12、A
【解析】
A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；
C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；
选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 燃料与氧气的接触面积 使燃烧物与可燃物隔离
【解析】
天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。使燃料充分燃烧，应考虑的因素是燃料与氧气的接触面积，接触面积越大，物质燃烧越充分。森林火灾一般面积较大，火势较猛，采用降温隔氧很难灭火，所以扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是使燃烧物与可燃物隔离。
灭火的原理有：1、使可燃物的温度降至着火点以下；2、使可燃物与氧气隔绝；3、使燃烧物与可燃物隔离或清除掉可燃物。
14、4CH4 C 3Cu2+。
【解析】
（1）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，4个甲烷分子可表示为：4CH4；
（2）石墨是固体非金属单质，用元素符号表示，故可表示为：C；
（3）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铜离子可表示为：3Cu2+。
15、熔点低 3 Ga2O3
【解析】
（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，
（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。
答案：
（1）熔点低；
（2）3；
（3）Ga2O3。
16、 得到 ③⑤ SO2、SO3（合理都行） 分子 四氯化硅
【解析】
（1）元素周期表中同周期元素的原子的质子数是依次增加的，因此可以得出⑤是氯元素，核内有17个质子，原子结构示意图为；因为氯原子的最外层电子数为7大于4，因此在化学反应中溶液得到电子形成阴离子；
（2）在元素周期表中每一横行叫一个周期，因此③⑤属于同一周期；
（3）形成酸雨的主要物质的硫、氮的氧化物，而①②④⑤只用硫和氧符号要求，因此该物质可以是SO2、SO3；这些物质是由非金属元素形成的，是由分子构成的；
（4）元素①组成的单质是，③和⑤形成微粒比1：4的化合物是SiCl4，产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料，因此是Si，反应是置换反应，因此另一种物质是HCl，即氢气和四氯化硅在高温下生成硅和氯化氢，方程式为：；化合价降低的物质是氧化剂，硅元素的化合价由+4价降为0价，因此氧化剂是四氯化硅；
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 红色粉末逐渐变黑 点燃尾气，防止CO污染空气
【解析】
（1）由题意可知，在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳。反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）由于氧化铁是红色的，生成的铁粉是黑色的。所以，硬质玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变黑；
（3）由于尾气中含有的一氧化碳有毒能污染空气。所以，最右侧酒精灯的作用是：点燃尾气，防止CO污染空气。
故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变黑；点燃尾气，防止CO污染空气。
18、小于 t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 等于
【解析】
①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度；
②交点P的一条意义是：t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等；
③t3℃时，将不同质量的 NaCl 饱和溶液和 NH4Cl饱和溶液均降温到t2℃，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，所以此时NaCl溶液的溶质质量分数等于NH4Cl溶液的溶质质量分数。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、3.5 0.2g 16.1%
【解析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
（1）锌和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，故10g该合金中铜的质量为3.5g。
（2）①设反应生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y


答：充分反应后产生氢气的质量为0.2g；
②所得溶液中硫酸锌的质量分数为：。
答：所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。