2026年山东省泰安市岱岳区中考一模考前示范化学卷含答案

这是一份2026年山东省泰安市岱岳区中考一模考前示范化学卷含答案，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分)
1 ．中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的 ...
是
B ． 工业炼铁
A．
陶瓷烧制
C．
甲骨刻字
D ． 火药爆炸
阅读下列材料，完成下面小题。
人类使用金属先后经历了“青铜” 时代、“铁器” 时代。青铜是铜、锡合金。磁铁矿是早期司南的材料，铝材料到近代才开始大量使用。绿矾(FeSO4•7H2O)是自然界的一种矿石。《天工开物》记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是 Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，
是中国传统红色颜料的重要着色剂。一种口服抗贫血药——硫酸亚铁片主要成分为
FeSO4•7H2O，常在药片表面包裹着糖衣，否则暴露在空气中易转化成碱式硫酸铁[化学式为Fe(OH)SO4]而失效。
2 ．下列说法正确的是
A ．铁锈疏松多孔，生铁有较强的抗腐蚀性
B ．铜、氧气、水三者可形成铜绿
C ．Fe(OH)SO4 不能与稀硫酸发生反应
D ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝有较强的抗腐蚀性
3 ．党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是
A ．大力开采矿物资源，加快经济发展
B ．合理使用农药和化肥，提高农作物的产量
C ．实行塑料制品回收再生、循环利用
D ．应用新技术、新工艺处理“三废”及减少排放
4 ．下列实验操作正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
5 ．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，下列与棉花同属天然材料的是
A ．蚕丝 B ．塑料 C ．玻璃 D ．涤纶
6 ．分类与建模是重要的化学学科素养。下列有关 X 、Y 表示的概念之间存在如图所示的关系的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．下列化学用语所表达的意义正确的是
A ．Mg——镁 B ．2Na——2 个钠元素
3+
C ．4N2——4 个氮原子 D ．氯化铝中铝元素的化合价—— AlCl3
8 ．将一定质量的 a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
A.滴管取用溶液
B.检查装置气密性
C.氢气验纯
D.称量 NaOH 固体
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
合金
浓溶液
纯碱
Y
化合物
有机化合物
饱和溶液
碱类
物质
a
b
c
d
下列说法中正确的是
A ．c 一定是化合物 B ．反应后 a 的质量为 4.9g
C ．该反应的基本类型为分解反应 D ．d 一定是该反应的催化剂
9．已知下列物质的转化都是一步实现：①CaCO3 → Ca（NO3）2 ，② Ca（OH）2 → Ca（NO3）2 ， ③CaCl2 → Ca（NO3）2 ，下列相关说法不正确的是
A ．转化①反应后溶液质量一定增大 B ．转化②可以通过加入硝酸铜溶液来实现
C ．三个转化中一定都有明显现象 D ．三个转化中发生的反应一定都是复分解反应
10 ．关于实验现象描述正确的是
A ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白烟
B ．将生锈的铁钉中浸泡在稀硫酸中，过一会儿，发现铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
C ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D ．电解水时正负极产生气体质量比约为 1:2
11 ．下列各组离子在 pH=1 的无色溶液中，能大量共存的是
A ．K+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- B ．K+ 、Ag+ 、NO3- 、Cl _
C ．Ca2+ 、Na+ 、NO3- 、Cl _ D ．Na+ 、OH _ 、SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- 、COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),3)-
12 ．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列说法正确的是
A ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B ．催化剂可以改变化学反应的速率，所以引起化学反应速率变化的因素一定是催化剂
C ．化学反应通常伴有能量变化，凡是伴有能量变化的一定是化学变化
D ．置换反应一定存在着元素的化合价变化，故有化合价变化的反应一定是置换反应
13 ．下列实验设计不能达到实验目的是
..
反应前质量（g）
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量（g）
待测
2.5
7.2
0.5
实 验 目
探究燃烧的条件
探究铁钉锈蚀的条件
探究氢氧化钠的性质
验证质量守恒定律
A ．A B ．B C ．C D ．D
14．向盛有Cu (NO3)2 、AgNO3 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断一定正确的是
A ．滤渣中一定含有两种或两种以上的金属
B ．滤渣中一定含有Ag 、Fe ，可能含有Cu
C ．滤液中可能含有Cu (NO3)2 、AgNO3 ，一定含有Fe(NO3)2
D ．充分反应后，溶液质量前后对比可能增加，也可能减少
15 ．海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是
A ．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
B ．氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能
C ．海水提镁：在卤水中加入碱，可将 Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀析出
D ．海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同
16 ．下列图象与对应的说法正确的是
A ．在某一密闭装置内点燃红磷，容器内压强的变化
B ．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
的
实 验 设 计
选 项
A
B
C
D
C ．向等质量 Mg 和 MgO 分别加足量浓度相等的稀硫酸，生成 MgSO4 的质量
D ．向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
17 ．科学家采用“组合转化”技术，将CO2 与H2 在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A ．Pd 在反应前后的质量和性质不变B 该反应的产物之一是CH4
C ．由图可知反应后氧原子的数目增多
D ．MgOCO2 与CO2 在一定条件下反应生成H2O 和MgOC
18 ．下列实验操作中不能达到实验目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
19．卤水点豆腐是我国制作豆腐的传统工艺。卤水是氯化镁、硫酸镁、氯化钠等的混合溶液。如图是三种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别食盐水和白醋
分别滴加石蕊溶液
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
配制 5%的蔗糖溶液
取 5g 蔗糖，溶于 100g 水中
D
比较铁与铜的金属活动性
将洁净的铁丝插入 CuSO4 溶液中，观察现象
A ．三种物质的溶解度氯化镁>硫酸镁>氯化钠
B ．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C ．向卤水中滴加硝酸银溶液可以检验是否存在氯化镁
D．将 60℃时的硫酸镁和氯化钠两种物质的饱和溶液分别降温至a℃ , 所得溶液溶质质量分数相等
20 ．下列说法或做法不正确的是
A ．油锅中的油着火时用锅盖盖灭 B ．钙元素是人体必需的微量元素
C ．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 D ．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线
二、填空题(共 3 小题)
21 ．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氮气是由 构成的(填“氮分子”或“氮原子”)。
(2)下图中的① 、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 、D 、E 是五种粒子的结构示意图。
①钙元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，氟原子的相对原子质量为 。
②X= ，C 可以用符号 表示。
③A 、B 、C 、D 、E 属于同种元素的粒子是 。(填序号)
④A 粒子的化学性质与 B 、C 、D 中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
⑤B 与 E 形成化合物的化学式是 。
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 。
22．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中A 为红色固体，E 是胃酸的主要成份，G的水溶液呈浅绿色。反应②是工业炼铁的原理，下图是它们之间的转化关系（部分生成物已略去）。请回答：
(1)写出物质 B 、G 的化学式：B ，G 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)反应②中A 物质发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
(4)物质D 在生产、生活中的用途： （写一种即可）。
23．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时(NH4)2 CO3 ，分解为二氧化碳、氨气和水]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
(2)滤液Ⅰ中主要的成分有 (填化学式)。
(3)C 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2 CO3 后，该反应必须控制的条件是 。
(5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是 (填化学式)。
(6)请写出在空气中煅烧 FeCO3 生成 Fe2O3 和 CO2 的化学反应方程式 。
甲
乙
丙
丁
三、实验题(共 2 小题)
24 ．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
(1)制取二氧化碳应选择的装置是 （从 A-E 中选择），若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用 G、 H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：发生装置
→ → 收集装置（用端口字母表示）。
(2)图中甲、乙、丙三条曲线对应以下的 3 个实验；其中甲曲线对应的实验是 （填字母）
A ．块状大理石、7%稀硫酸
B ．块状大理石、7%稀盐酸
C ．粉末状大理石、7%稀盐酸
(3)用下图检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊，检验过程中试管内溶液中的钙离子数目变化如图示，则 0 到t1 时间段内，溶液中Ca2+ 和OH-的数目比为 （填“小于”“等于”或“大于”）1:2。
(4)如果把浓盐酸加水稀释配制成一定浓度的稀盐酸，请从下列仪器中选出所需仪器
。
a.托盘天平 b.烧杯 c.药匙 d.漏斗
e.胶头滴管 f.试管 g.量筒 h.玻璃棒
25 ．化学实验与科学探究
【实验一】实验室有两瓶试剂，分别为待测液 A、待测液 B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是 NaOH 溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
(1)小芳用玻璃棒蘸取待测液 B 滴于 pH 试纸上，测出待测液 B 的 pH 约为 11，则待测液 B是 性溶液(填“酸”或“碱”)。
为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她分析：
(2)根据实验现象，以上四组实验中，根据实验 (填实验序号)可推测出待测液 A 是稀
盐酸而不是稀硫酸。
【实验二】同学们利用鉴别出的稀盐酸和石灰石 (杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)反应制取二氧化碳所得剩余物质展开探究，进行如图所示的实验：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
锌粒
Ba (OH)2 溶液
紫色石蕊溶液
Na2CO3 溶液
待测液
A
固体表面产生气泡
无明显现象
变红
产生气泡
【提出问题 1】滤液的溶质组成分别是什么？
【猜想假设】
(3)小德同学：氯化钙
小强同学：氯化钙、碳酸钙
小帅同学：碳酸钙、氯化氢
小美同学： (填写各物质的名称)
【交流评价】
(4)不需实验即可确定小强同学、小帅同学的猜想错误，是因为考虑溶液中溶质成分时( \l "bkmark1" 2)
的物质一定不存在。
【实验验证】
(5)同学们为了验证他们的猜想，设计并进行了下列实验：取烧杯 A 中的样品，向其中滴加少量碳酸钠溶液，通过观察到的明显现象 ，从而得出滤液中溶质有两种，产生该现象的化学方程式为 。
【提出问题 2】制取二氧化碳所用石灰石的主要成分的含量是多少呢？
【深入探究】两位同学分别进行实验，并将实验步骤及相关数据记录如下：
【分析与结论】
(6)通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算石灰石主要成分的含量为 。老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
四、计算题(共 2 小题)
甲同学
乙同学
实验步骤及相关数据
将烧杯 B 溶液蒸干，
称量所得固体， 质量为
6.66g
将所得滤渣 洗涤、干燥、称量为 4g
26 ．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 %；
(2)要把 10 g 这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为 2%的溶液，稀释所需水的质量为
g。
27．为测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，向一定质量的铁粉中缓慢加入该稀盐酸，产生气体质量与稀盐酸质量的关系如图所示：
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)请计算该反应中稀盐酸的溶质质量分数是多少？
1 ．C
A、陶瓷烧制有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、工业炼铁，铁矿石生成铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；故选 C。
2 ．D 3 ．A
【解析】2 ．A、铁锈疏松多孔，更易吸收水分，无法保护内部金属，生铁抗腐蚀性差，故说法错误；
B、铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3 ，由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和二氧化碳，故说法错误；
C 、Fe(OH)SO4 含 OH_，可与稀硫酸发生反应，故说法错误；
D、铝在空气中表面易形成致密的氧化膜， 可以阻止铝进一步氧化，所以铝有较强的抗腐蚀性，故说法正确；
故选 D；
3 ．A、矿物资源属于不可再生资源，大力开采矿物资源，既造成资源的浪费，又会造成环境污染，故选项举措不符合要求；
B、合理使用农药和化肥，可以防止环境污染，有利于环境保护，故选项举措符合要求；
C、实行塑料制品回收再生、循环利用， 能节约资源，又能减少白色污染，故选项举措符合要求；
D、应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放有利于减少环境污染，故选项举措符合要求。故选 A。
4 ．C
A、取用液体后的胶头滴管不得平放和倒置， 防止试剂倒流腐蚀胶头。不符合题意；
B、长颈漏斗与外部相同，没有形成密闭环境，无法检查装置气密性。不符合题意；
C、氢气的验纯方法是用小试管收集一试管氢气，试管口向下，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯。若声音很小，则表示氢气较纯。符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性， 称量应放在玻璃器皿中。托盘天平称量药品应左物右码。不符合题意；
5 ．A
A、蚕丝属于天然材料；
B、塑料属于合成材料；
C、玻璃属于无机材料；
D、涤纶属于合成材料；故选：A。
6 ．A
根据图示，X 、Y 表示的概念之间存在的是“包含”关系，且 Y 包含 X。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是化合物中的一种，Y 包含X，正确；
B、合金属于混合物，化合物可分为有机化合物和无机化合物，二者不属于“包含”关系，错误；
C、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液浓度大小没有必然的联系；而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，与溶液是否饱和也无必然联系，所以两者没有“包含”关系，错误；
D、纯碱是碳酸钠， 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，不符合所示的“包含”关系，D 错误。
故选 A。
7 ．A
A 、Mg 可以表示镁，也可以表示镁元素、1 个镁原子，该选项正确；
B 、2Na 不能表示 2 个钠元素，可以表示 2 个钠原子，该选项不正确； C 、4N2 表示 4 个氮分子，该选项不正确；
D、由化合价的表示方法， 在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后，故氯化铝中铝元素的化合价可表示为 EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 7(+3),A)lCl3 。
故选：A。
8 ．A
根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值= 6.4g+3.2g+4.0g+ ＝3.9g；反应后 a 的质量减少了 6.4g _3.9g ＝2.5g，
则 a 是反应物；反应后 b 的质量减少 ＝0.7g，则 b 也是反应物；反应后 c 的质量增加了 ＝3.2g，则 c 是生成物；反应前后 d 的质量不变，则 d 可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；该反应是 a 和 b 在一定条件下反应生成 c，符合多变一的特点，属于化合反应。
A、该反应是 a 和 b 在一定条件下反应生成 c ，属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，c 是化合反应的生成物，则 c 一定是化合物，故选项说法正确；
B、由分析可知，待测值＝3.9，则反应后 a 的质量为 3.9g，故选项说法不正确；
C、该反应是 a 和 b 在一定条件下反应生成 c，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；
D、反应前后 d 的质量不变，则 d 可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法不正确；
故选：A。
9 ．C
A 、①CaCO3 → Ca（NO3）2 只能通过碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水来实现，根据CaCO3 +2HNO3＝Ca(NO3)2 +H2O+CO2 ↑ 可知，每 100 份质量的碳酸钙参加反应就生成 44 份质量的二氧化碳，根据质量守恒定律反应后溶液质量一定增大，故选项说法正确；
B 、② Ca（OH）2 → Ca（NO3）2 可以是氢氧化钙和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，故选项说法正确；
C、② Ca（OH）2 → Ca（NO3）2 可以是氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，没有明显现象，故选项说法错误；
D、三个反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， 都属于复分解反应，故选项说法正确。
故选 C。
10 ．B
A、浓盐酸具有挥发性， 打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会溶于空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，在瓶口出现大量白雾，而不是白烟，选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁， 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故将生锈的铁钉中浸泡
在稀硫酸中，过一会儿，发现铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，选项正确；
C、铁丝在空气中不燃烧，选项错误；
D、电解水时正负极产生气体体积比约为 1:2，由于两种气体的密度不同，故质量比不为
1:2，选项错误；故选 B。
11 ．C
pH=1 的无色溶液，存在大量的氢离子。
A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体， 但是亚铁离子的溶液是浅绿色的，故选项错误；
B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体， 在酸性溶液中也不反应，能大量共存，故选项正确；
D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选 C。
12 ．A
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物， 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故 A 正确；
B、催化剂可以改变化学反应的速率， 且在反应前后质量和化学性质不变，所以引起化学反应速率变化的因素不一定是催化剂，故 B 错误；
C、化学反应通常伴有能量变化， 但伴有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故 C 错误；
D、置换反应中一定有元素化合价发生变化，但有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，化合反应与分解反应中也可能有元素化合价发生变化，如水在电解条件下反应分解生成氢气和氧气，氢气和氧气均为单质，其中的氢、氧元素的化合价均为 0 价，水是化合物，氢、氧元素的化合价一定不为零，即化合价发生了变化，但该反应为分解反应，故 D 错误。故选 A。
13 ．D
A、铜片上的白磷燃烧， 红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可
得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的；
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触； 第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，故选项实验设计能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 使瓶内压强减小，气球会变大，故选项实验设计能达到实验目的；
D、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 用有气体生成的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭环境中进行，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选 D。
14 ．C
向含有 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的废液中加入一定量的铁粉，则铁粉能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。
A、因为铁首先与硝酸银反应，则滤渣中一定有银，可能有铜和铁，该选项错误；
B、因为铁首先与硝酸银反应， 则滤渣中一定有银，可能有铜和铁，若滤渣中含有铁，则铁过量，那么滤渣中应该还有铜才对，该选项错误；
C、因为铁首先与硝酸银反应， 生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有没反应完的硝酸铜和硝酸银，该选项正确；
D、因为铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁， 铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程
式和金属之间的质量关系分别为：
Fe + Cu (NO3)2 56
= Fe (NO3)2 + Cu 、 64
Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag 56 216
, 根据质量守恒定律可知，每有 56 份质量的铁参
与反应而消失，就会有 64 份质量的铜（或 216 份质量的银）生成，金属固体的质量在增加，则溶液的质量在减少，不可能出现增加现象，该选项错误。
故选：C。
15 ．C
A、海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液，因为此时氯化钠已不能再溶解，错误。
B、电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式是电能转化为化学能，错误。
C、在卤水中加入碱（如氢氧化钙），可与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2 沉淀析出，正确。
D、膜法（反渗透法）淡化海水的原理是利用各组分粒子大小不同，使水分子通过半透膜，而离子等不能通过，不是利用沸点不同，错误。
故选 C。
16 ．C
A. 磷燃烧时放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强增大，但燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却至室温后，装置内气体减少，压强又减小，且小于反应前的压强， A 选项图象中压强最终大于反应前压强，与实际不符，故不符合题意；
B.假设 24g 镁粉与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为 x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24 2
24g x
x=2g
假设 24g 铁粉与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 2
24g y
56 = 24g
2 y
y ≈ 0.86g
因此，相同质量的镁粉和铁粉，镁粉产生的氢气质量更多，B 选项图象中显示铁产生氢气比镁多，与实际不符，故不符合题意；
C. 向等质量 Mg 和 MgO 分别加足量浓度相等的稀硫酸，稀硫酸过量时，假设 24gMg 与足量稀硫酸反应，产生硫酸镁的质量为 n
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24 120
24g n
n=120g
假设 24gMgO 与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为 m
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
40 120
24g m
40 = 24g
120 m
m = 72g
所以镁产生的硫酸镁质量更多，C 选项图象与实际相符，故符合题意；
D. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶质会析出，溶液质量应先减小， D 选项图象中压强最终大于反应前压强，与实际不符，故不符合题意，故选 C。
【点睛】该题为图象题，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
17 ．B
A、Pd 是反应的催化剂，由催化剂的定义可知，其质量和化学性质在反应前后不变，故 A 选项不符合题意；
B、根据反应的微观示意图可以看出，CO2 和 H2 在复合催化剂的作用下生成 CH4 和 H2O，故 B 选项符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中，原子的种类和数目不变，该反应中氧原子的数目不变，故 C 选项不符合题意；
D、根据反应的微观示意图可以看出，MgOCO2 与 H 在一定条件下反应生成 H2O 和 MgOC，故 D 选项不符合题意。
故选 B。
18 ．C
A、食盐水呈中性，滴加石蕊后颜色不变； 白醋呈酸性，滴加石蕊后变红，因此，分别滴加石蕊溶液通过颜色变化可区分食盐水和白醋，不符合题意。
B、加水溶解，食盐溶于水而泥沙不溶，过滤分离泥沙（滤渣）和食盐水（滤液），蒸发滤
液得到纯净食盐晶体，所给实验操作能除去粗盐中的泥沙，不符合题意。
C、取 5g 蔗糖，溶于 100g 水中，配制的蔗糖溶液溶质质量分数为
5g ´ 100% ≈ 4.76% ，不能配制 5%的蔗糖溶液，符合题意。
5g + 100g
D、将洁净的铁丝插入 CuSO4 溶液中，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面
析出红色固体，证明铁比铜活泼，可比较铁与铜的金属活动性，不符合题意。
故选 C。
19 ．D
A、比较物质的溶解度大小， 一定要指明温度，选项中没有指明温度，无法比较三种物质的溶解度大小，故错误；
B、氯化镁、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大， 而硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故错误；
C、卤水是氯化镁、硫酸镁、氯化钠等的混合溶液， 向卤水中滴加硝酸银溶液，卤水中氯化钠、氯化镁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀， 所以向卤水中滴加硝酸银溶液，不能确定沉淀是由氯化镁反应生成的，无法检验是否存在氯化镁，故错误；
D 、60℃时硫酸镁和氯化钠的饱和溶液降温至 a℃ , 二者的溶解度均减小，均会析出晶体，得到 a℃ 时的饱和溶液，a℃ 二者的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=
溶× 100% ，故所得溶液溶质质量分数相等，故正确；
故选 D。
20 ．B
A、油锅中的油着火时，利用隔绝氧气的原理用锅盖盖灭，选项正确；
B、钙元素是人体必需的常量元素，选项错误；
C、氯化钾和氢氧化钙不符合复分解反应的条件， 不发生反应，氯化铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以用熟石灰可以区分氯化铵和氯化钾，选项正确；
D、灼烧棉纱不产生烧焦羽毛味， 灼烧羊毛线产生烧焦羽毛味，所以用灼烧法能够鉴别棉纱线和羊毛线，选项正确，故选 B。
21 ．(1)氮分子
(2) 金属 19.00 8 Cl- BC B AlCl3
（1）氮气是由氮分子构成。
（2）①钙为”金字旁“，属于金属元素；
元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氟原子的相对原子质量为 19.00。
②原子中质子数=核外电子数，则 D 粒子对应的原子的核外电子数为 2 、8 、8，则 D 粒子为
原子，X=8；
原子序数=原子的质子数，17 号元素为氯元素，且 C 为带 1 个单位负电荷的离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，数字为“1”时省略不写，则符号为 Cl-。
③决定元素种类的为质子数，B 、C 质子数相同，属于同种元素。
④决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B 最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
⑤17 号元素为氯元素，13 号元素为铝元素，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则形成的化合物的化学式为 AlCl3。
（3）由图可知，甲为 CH4、乙为 O2、丙为 CO2、丁为 H2O，则该反应的化学方程式为：
22 ．(1) CO FeCl2
(2)Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O
(3)还原
(4)灭火剂
A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中 A 为红色固体，反应②是工业炼铁 的原理，则 A 是氧化铁，B 是一氧化碳，C 和 D 是铁和二氧化碳中的一种；E 是胃酸的主 要成份，则 E 是盐酸，G 的水溶液呈浅绿色，且 G 是 C 和 E 盐酸反应生成的，故 C 是铁， G 是氯化亚铁，D 是二氧化碳，A 氧化铁和 E 盐酸反应生成 F，F 可以和C 铁反应生成 G 氯化亚铁，故 F 是氯化铁。
（1）由上述分析可知，B 是 CO ，G 是 FeCl2。
（2）反应①为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 。
（3）反应②是工业炼铁的原理，在该反应中一氧化碳还原氧化铁得到铁单质和二氧化碳，则 A 氧化铁发生了还原反应。
（4）由上述分析可知，D 是二氧化碳，在生产、生活中可以作气体肥料，灭火剂、制冷剂、人工降雨等（写一种即可）。
23 ．(1)漏斗
(2)FeSO4 、H2SO4##H2SO4 、FeSO4
高温
(3) 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑ 置换反应
(4)温度低于 40℃
(5)[(NH4)2SO4
（1）由图可知，操作Ⅰ、操作聂将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液 I 中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为 FeSO4 、H2SO4；
（3）碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
3C+2Fe2OFe+3CO2 ↑；该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合
物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应
（4）由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于 40℃,避免碳酸铵分解；
（5）由上述可知，滤液 I 中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液聂中可获得的产品是硫酸铵，化学式为[(NH4)2SO4]；
（6）在空气中煅烧 FeCO3 时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成 Fe2O3 和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+OFe2O3+4CO2。
24 ．(1) BE b efcd (2)C
(3)等于
(4)begh
（1）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选 B，且二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选 E；
二氧化碳密度比空气大，用 F 装置收集二氧化碳，气体应从 b 端通入；
碳酸氢钠能和 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能除去氯化氢，且浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且应从除杂后干燥，除杂、干燥时应气体应长进短出， 故连接顺序是： efcd。
（2）由图可知，丙制取二氧化碳气体体积较少，甲、乙制取二氧化碳气体体积相同，且甲反应比乙快，而碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会包裹在大理石表面，阻止反应进行，即为曲线丙，粉末状大理石和稀盐酸的接触面积更大，反应更快，故甲曲线为粉末状大理石和稀盐酸，故选 C。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则钙离子和氢氧根离子以 1：2 的个数反应，故剩余的钙离子和氢氧根离子仍为 1:2。
（4）将浓盐酸稀释为稀盐酸的步骤为：计算、量取、混匀，故需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选 begh。
25 ．(1)碱(2)二
(3)氯化钙、氯化氢
(4)难溶
(5) 有气泡生成 Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ +H2O
(6)60%
（1）pH 大于 7，溶液呈碱性，小芳用玻璃棒蘸取待测液 B 滴于 pH 试纸上，测出待测液 B 的 pH 约为 11，则待测液 B 是碱性溶液；
（2）根据 1 可知待测液 A 是酸性溶液，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验二中无明显现象，说明待测液 A 是稀盐酸而不是稀硫酸；
（3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液一定有氯化钙、可能有氯化氢，根据小德、小强、小帅的猜想，可知，小美的猜想是：氯化钙、氯化氢；
（4）碳酸钙难溶于水，滤液中不含碳酸钙，因此不需实验即可确定小强同学、小帅同学的猜想错误，是因为考虑溶液中溶质成分时难溶于水的物质一定不存在；
（5）根据结论得出滤液中含有溶质两种，则可能是氯化钙、氯化氢，取烧杯 A 中的样品，向其中滴加少量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 因此可观察到的现象是有气泡生成；反应的化学方程式为：Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ +H2O ；
（6）将烧杯 B 溶液蒸干所得的固体为氯化钙，质量为 6.66g 即为氯化钙的质量，将所得滤渣 洗涤、干燥、称量的杂质为 4g ，6.66g 氯化钙中钙元素的质量为：
6.66g g ，则碳酸钙的质量为：2.4g g ，石灰石的质量为碳酸钙的质量+杂质的质量，则石灰石主要成分的含量为：
26 ．(1)40
(2)15
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数 ，故填：40。
（2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为 x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得 x=15g，故填：15。
27 ．(1)0.2
(2)解：设该反应中稀盐酸中溶质的质量为 x。
Fe l = FeCl 解得 x=7.3g稀盐酸的溶质质量分数
答：该反应中稀盐酸的溶质质量分数为 10%。