吉林省长春市第八十七中学2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习含答案

这是一份吉林省长春市第八十七中学2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习含答案，共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 1 分，共 10 分。四个选项中只有一项符合题目要求。)
1 ．把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A ．泥沙 B ．植物油 C ．冰块 D ．硝酸钾
2 ．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是
A ．蔗糖 B ．氯化钠 C ．硝酸铵 D ．氢氧化钠
3 ．下列溶液中溶质是液体的是
A ．汽水 B ．双氧水 C ．澄清石灰水 D ．稀盐酸
4 ．配制 100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容正确的是
A ．相关图标
.
B 量取
D ．装瓶贴签
C ．溶解
5 ．庄稼一枝花。全靠肥当家。尿素【CO(NH2)2】属于
A ．氮肥 B ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥6 ．下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是
A ．K2SO4 、Ba(OH)2 、KCl 、KMnO4 B ．HNO3 、NaOH 、HCl 、CuO
C ．HNO3 、Ca(OH)2 、NH4Cl 、H2O D ．H2SO4 、KNO3 、AgCl 、NH3
7 ．下列有关酸碱盐的应用说法错误的是
A ．可用醋酸除水壶内的水垢 B ．可在铁桶中配制农药波尔多液
C ．可用碳酸钙做补钙剂 D ．可用碳酸氢钠做面食发酵粉
8 ．下列反应属于复分解反应的是
A ．在空气中加热铜片 B ．电解水制氧气
C ．氢氧化钠和二氧化碳反应 D ．用熟石灰处理含硫酸的废水
9 ．下列有关溶液的叙述，正确的是
A ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
B ．对同一物质的两杯溶液，溶质质量分数大的所含的溶质质量大
C ．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
D ．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小
10 ．下列实验现象和对应的结论，描述都正确的是
A ．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B ．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变成红色——该溶液一定是碱溶液
C ．通常情况下，用 pH 试纸测定某溶液的 pH 为 5——该溶液一定是酸性溶液
D ．将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
二、非选择题(本题共 7 题，共 40 分。17(3)2 分，化学方程式 2 分，其它每空 1分。)
11 ．溶液在生产生活中应用广泛，回答下列问题
(1)碘酒中，溶剂是 (填化学式)。
(2)有些厂商开发了茶味碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 (填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。
12 ．下图 1 是小明同学绘制的“碱的化学性质” 的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。
(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、 ，具有较强的腐蚀性。
(2)图 1 中甲表示的物质类别是 。
(3)图 2 中的烧杯 A 和烧杯 B 中分别盛有NaOH 溶液和 Ba(OH)2 溶液，向其中分别加入 CuCl2溶液，出现的相同实验现象是 ，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有 。(填化学符号)。
(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，小明同学又设计了图甲所示的实验：向左右两 个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。一段时间后，U 型管中液面出现 现象，
可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应，写出此反应的化学方程式 。
13 ．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(析出晶体不含结晶水)。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲的溶解度是 g。
(2)P 点的含义是 。
(3)t2℃时，70 g 甲加入到 100 g 水中，所得溶液质量是 g。如果将此溶液降温到 t1℃,可析出甲的晶体的质量是 g。
(4)若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取的方法是 (填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”)。
(5)将 t2℃时乙的不饱和溶液变成 t2℃时乙的饱和溶液的方法是 (写一种)。
(6)t2℃时，将 90 g 乙的饱和溶液稀释成 20%的溶液需加 g 水。
(7)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100 g，分别降温到 t1℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。
A ．溶质质量分数大小关系是丙>乙>甲
B ．溶剂质量大小关系是丙>乙>甲
C ．溶液质量大小关系是乙>甲>丙
14．通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，操作示意图如下，回答下列问题。
(1)图中步骤⑥有一错误操作是 。
(2)蒸发操作中，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(3)用天平称取 5 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余 1 g 粗盐，提纯后得到 3.6 g 精盐，则精盐产率为
(结果精确至 0. 1%)。
(4)实验得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。
15 ．阅读文本，完成下列问题：山西老陈醋
山西有 3000 年的酿醋史，山西老陈醋更是以“酸、香、甜、绵、醇”享誉国内外。山西陈醋 选用优质原料经“蒸、酵、熏、淋、陈”五步酿制，但只有经历“夏伏晒，冬捞冰”过程才能叫做老陈醋。该酿造过程需历经 9-12 个月的陈酿期。作为厨房必不可少的调味品，醋扮演了 重要的角色。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭， 开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。在吃螃蟹、鱼、虾时， 蘸上加入姜丝的老陈醋，可以中和螃蟹、鱼、虾的寒性，还能去腥提鲜。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。
(1)陈醋中含有 3%~5%的醋酸，醋酸属于 (填“有机”或“无机”)化合物。
(2)松花蛋中含有一些碱性物质，导致松花蛋带有涩味，为消除涩味人们在食用松花蛋时通常蘸醋，请你用文字简述原因 。
(3)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。“骨头汤能补钙” 中的钙是指钙 (填“离子”“元素”“原子”)；骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙的溶解性为 。
(4)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，下列解释正确的是 。
A ．“ 陈醋” 中的溶质为醋酸，它的化学式为 C2H5OH
B ．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数
C ．夏日曝晒使“ 陈醋” 中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子
16．某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体 M 不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)丁中溶液的质量为 g。
(2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
③0~t2 时间内，下列说法正确的是 (填序号)。
A ．b 点到 c 点溶剂质量不变 B ．a 点到 b 点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
17．在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一：感知化学变化观察思考
(1)化学变化不但生成新物质，而且伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为放热、吸热、发光等。在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 。
A ． B．
C．
D．
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二：探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图 1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(2)当观察到 时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式 。
改进实验：如图 2，小组同学对图 1 实验进行改进。
(3)观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，证明发生化学变化，请你从物质性质及化学反应角度解释产生上述现象的原因 。
数字化实验：用 pH 传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程 pH 变化，测定结果如图 3。
(4)由图 3 可知，酸和碱发生反应的依据是 。
(5)B 、C 两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三：梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下图
(6)思维模型“”处，应填写的内容是 。
1 ．D
溶液的定义是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
A、泥沙不溶于水， 放入水中会以固体小颗粒形式悬浮，形成的是悬浊液，不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，不符合题意；
B、植物油不溶于水， 会以小液滴形式分散在水中，形成的是乳浊液，不均一、不稳定， 静置后会分层，不能形成溶液，不符合题意；
C、冰块是水的固态形式， 放入水中后只是状态改变，得到的仍然是纯净物，而溶液必须是混合物，不能形成溶液，不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水， 能以离子形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物， 可以形成溶液，符合题意；
故选 D。
2 ．C
A、蔗糖溶解时温度变化不明显，不符合题意。
B、氯化钠溶解时温度变化不明显，不符合题意。
C、硝酸铵溶于水吸热，使液体温度明显降低，符合题意。
D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意。
故选 C。
3 ．B
A、汽水的溶质主要为二氧化碳（气体）、糖类（固体），不符合题意；
B、双氧水是过氧化氢的水溶液，溶质为过氧化氢，常温下为液体，符合题意；
C、澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，常温下为固体，不符合题意；
D、稀盐酸的溶质为氯化氢，常温下为气体，不符合题意。
故选：B。
4 ．A
A、实验时佩戴护目镜、实验后清洗双手符合实验室安全操作规范，正确。
B、量筒读数时视线需与液体凹液面最低处相平， 图中为仰视读数，会导致量取的水体积偏大，最终所得溶液溶质质量分数偏小，错误。
C、量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作应在烧杯中进行，错误。
D、液体药品应存放在细口瓶中， 广口瓶用于存放固体药品，图中使用广口瓶盛放氯化钠溶液，错误。
故选 A。
5 ．A
尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选 A。
6 ．C
A 、K2 SO4 属于盐，Ba（OH）2 属于碱；KCl 属于盐；KMnO4 属于盐，不符合题意。
B 、HNO3 属于酸；NaOH 属于碱；HCl 属于酸；CuO 属于氧化物，不符合题意。
C 、HNO3 属于酸、Ca (OH )2 属于碱、NH4 Cl 属于盐、H2O 属于氧化物，符合题意。
D 、H2SO4 属于酸，KNO3 、AgCl 属于盐，NH3 不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。故选 C。
7 ．B
A、醋酸为酸类物质， 可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应， 能除去水垢，该项正确；
B、农药波尔多液含有硫酸铜成分，铁的金属活动性强于铜，铁会与硫酸铜发生置换反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，既会腐蚀铁桶，又会降低农药药效，因此不能在铁桶中配制波尔多液，该项错误；
C、碳酸钙含有钙元素， 可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，该项正确；
D、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳， 也可与发酵过程产生的酸反应生成二氧化碳，能使面食疏松多孔，可用作面食发酵粉，该项正确；
故选 B。
8 ．D
A、在空气中加热铜片， 铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“ 多变一” 的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多” 的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应，不符合题意；
D、用熟石灰处理含硫酸的废水，是因为氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物” 的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选 D。
9 ．D
A、未指明溶质种类、温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，错误；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，未说明两杯溶液的质量相等，无法仅通过溶质质量分数判断溶质质量的大小，错误；
C、使饱和溶液析出晶体的方法有改变温度， 蒸发溶剂等，当改变温度时，溶质析出溶液的溶质质量分数变小，但当恒温蒸发水时，由于溶剂的减少而使饱和溶液析出晶体，但析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，析出晶体前后溶液的溶质质量分数是不变的，因此饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定变小，错误；
D、若通过升高温度（溶质、溶剂质量均不变） 将饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；若通过加溶剂变为不饱和溶液，溶质质量分数变小，因此溶质质量分数不一定变小，正确。
故选 D。
10 ．C
A、活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸反应也会产生气泡（氢气），因此向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，错误。
B、酚酞遇碱性溶液变红， 部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性，能使酚酞变红，因此该溶液不一定是碱溶液，错误。
C、酸性溶液的 pH丙，选项错误；
B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100 g，溶解度大小顺序是甲>乙>丙，因此甲溶液的质量分数最大，溶质最多，故溶剂最少，据此判断三者溶液中溶剂的质量关系是丙>乙>甲；降温过程中溶剂质量不变，因此降温后溶剂质量大小关系是丙>乙>甲，选项正确；
C、由于降温前三者的溶液质量相等， 降温时甲的溶解度减小的幅度比乙大，因此甲析出的比乙多，而丙溶解度变大，因此不析出溶质，则降温后溶液的质量关系是丙>乙>甲，选项错误；
故选：B。
14 ．(1)未使用玻璃棒引流
(2) 搅拌，使液体受热均匀 较多固体##大量晶体
(3)90.0%
(4)混合物
（1）图中步骤⑥有一错误操作是未使用玻璃棒引流，液体应沿玻璃棒缓慢流入漏斗，防止冲破滤纸或液体外溅。
（2）玻璃棒作用：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅。停止加热时机：当蒸发皿中出现较多固体（或大量晶体）时，停止加热，利用余热蒸干剩余水分
（3）溶解粗盐质量 = 5g - 1g = 4g；实际得到精盐质量 = 3.6g。
产率
（4）粗盐中含有的可溶性杂质（如 MgCl2、CaCl2 等）在溶解、过滤、蒸发过程中未被除去，仍残留在最终产物中，精盐为混合物 。
15 ．(1)
有机
(2)
醋中的醋酸与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，消除涩味(3)
元素
难溶于水##不溶于水(4)B
（1）醋酸化学式为CH3COOH ，属于含碳化合物，且不属于CO、CO2 、碳酸盐等特殊含碳无机物，因此属于有机化合物。
（2）松花蛋的涩味来自碱性物质，醋酸属于酸，二者可发生中和反应生成中性物质，从而去除涩味。
（3）生活中“补钙”“补铁”等表述里的“钙”“铁”均指宏观元素，是对物质组成的描述；磷酸钙不易被人体吸收，说明其难溶于水（或不溶于水），无法溶解进入体液被利用。
（4）A 、C2H5OH 是酒精的化学式，醋酸化学式为CH3COOH ，错误；
B、捞冰、晒水都减少了溶剂质量，溶质醋酸质量不变，因此醋酸质量分数升高，正确；
C、水分蒸发是物理变化，水分子本身不改变，不会分解为氢分子和氧分子，错误。
故选 B。
16 ．(1)66
(2) t1 11:10 A
（1）根据题意，最终有 44g 固体未溶解，故丁溶液的质量是50g+30g+30g-44g=66g；
（2）①如图所示，b 点后溶液的质量开始减少，依据题意，在降温时该物质的溶解度变小，析出晶体，故降温的时间是 t1；
②如图所示，在 60℃时，最终加入 60gM 后得到有未溶溶质的丙溶液，则此时丙溶液为饱和状态，即为 b 点时表示的溶液，依据图像数据，此时丙溶液为 105g，则溶质的质量为
105g-50g=55g，因此溶质与溶剂的质量比为 55g:50g=11:10；
③A ．依据上述分析，b 点开始降温，此过程中析出 M，则 b 点到 c 点溶剂质量不变，选项正确；
B.如图所示，a 点与 c 点的溶液质量相等即丁溶液的状态，丁中含有溶质 60g-44g=16g，而乙溶液中溶解了 30g 的 M，故 a 点至 b 点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，选项错误；
故选 A。
17 ．(1)C
(2) 溶液由红色变为无色 HCl+NaOH ＝NaCl+H2O
(3)浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠被消耗完后，溶液碱性消失，而酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液为无色，因此溶液由红色变为无色
(4)溶液 pH 由大于 7 逐渐减小到小于 7
(5)B=C
(6)新物质