2025-2026学年吉林省长春八十七中九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年吉林省长春八十七中九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.2025年9月29日长征二号丁运载火箭成功将2颗观测卫星发射升空，此次任务是长征系列运载火箭的第598次飞行。下列属于化学研究范畴的是( )
A. 飞行时长的设置B. 飞行控制系统的研发
C. 飞行轨道的设定D. 飞行器主要材料的研制
2.宣纸传承千年，不蛀不腐，使得文书典籍、书画珍品得以千古流传。下列宣纸的制作过程中，发生化学变化的是( )
A. 挑选原料B. 堆置发酵C. 竹帘捞纸D. 剪裁纸张
3.实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是( )
A. 倾倒液体B. 夹持试管
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
4.2025年8月起生态环境部发布的4项国家生态环境标准开始实施。为防治大气污染，下列做法错误的是( )
A. 加强工地扬尘管控B. 大力推广清洁能源 C. 允许随意焚烧秸秆D. 加强大气质量监测
5.用于青藏高原大气观测的“极目一号”浮空艇升空高度达到海拔9032米。下列说法正确的是( )
A. 9032米的高空中空气稀薄，氧气含量为零
B. 浮空艇的填充气的密度应与空气密度接近
C. 氦气比氢气更适合作浮空艇的填充气
D. 为保证艇体强度，制造材料的密度越大越好
6.超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是( )
A. 分子的间隔B. 分子的大小C. 分子的质量D. 分子的种类
7.稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铈(Ce)盐的过程中，发生的一个反应为2Ce(OH)4+8HCl=2CeClx+8H2O+Cl2↑，x的值为( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
8.对乙酰氨基酚是一种良好的解热镇痛药，其使用说明书的部分如图所示。下列说法正确的是( )
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
B. 对乙酰氨基酚中氮元素质量分数最小
C. 对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为8：9
D. 14岁儿童每日最多服用的对乙酰氨基酚的量为2g
9.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法不正确的是( )
A. 图中a点对应的物质类别为单质B. FeSO4中硫元素的化合价为+6价
C. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3D. FeCl3的化学名称是氯化亚铁
10.某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是( )
A. 丙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝
B. 乙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率
C. 甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率
D. 乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
二、非选择题
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
(1)用化学用语填空：
①氢元素______；②两个氢原子______；③标出五氧化二磷中磷元素的化合价______；
(2)氟元素的相对原子质量为______；
(3)从元素分类的角度，硅元素属于______元素；
(4)氢、氧元素可组成水、过氧化氢(H2O2)，请结合过氧化氢的化学式H2O2，从宏观、微观、物质转化等视角，写出所获取的三条信息______。
12.水是生命赖以生存的重要物质。
【净水】研究小组了解了不同净水材料的情况并设计了净水装置。
(1)将上表空白的地方补完整：______(任意写一点)由图1可知，造成脱脂棉纱布、高密度pp棉和活性炭的功能不同的原因是：______。
(2)图1中，净水时水流的方向最好是______(填“自下而上”或“自上而下”)。
【探水】
(3)在如图2所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
(4)该实验得出水是______组成；
【用水】
(5)生活中通常用______的方法既降低水的硬度，又起到杀菌的作用；
(6)爱护水资源从我做起，请写出一条具体措施______。
13.近年，我国科研团队在利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)(甲醇是一种燃料)方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下，请根据该图回答：
(1)该变化前后不发生改变的微观粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”)；
(2)该反应的化学方程式为______；
(3)若4.4t二氧化碳完全转化成甲醇，生成的甲醇的质量是______t；
(4)该反应的意义是______。
14.风华化学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验：
(1)小风同学做甲实验，装置中小气球的作用是形成密闭装置和______，若取用的铜粉量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响；
(2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，______(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；
(3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是______(填选项)；
A.
B.
C.
D.
(4)结合甲、乙实验，验证质量守恒定律时，对于有气体参与的反应，实验装置一定要______。
15.根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。
(1)若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是______；
(2)若实验室用装置B制取O2，反应的化学方程式是______；
(3)将两个装满氧气的集气瓶，按图C、D所示，用带火星的木条分别以两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在C中燃烧比在D中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有______；
(4)用图E：进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是______。生活中，若要使鱼缸中存在正常的氧循环，可以采取的一种做法是______。
16.班级美食节上，化学小组的同学对燃料“固体酒精”产生了兴趣，决定在实验室自制固体酒精并对其进行探究，请你一起参与。
【查阅资料】①酒精灯灯芯的主要成分是(C6H10O5)n(天然纤维素)，具有可燃性。
②标准大气压下，乙醇(俗称酒精)的沸点是78℃。
③用硬脂酸(C17H35COOH)与氢氧化钠(NaOH)反应生成的硬脂酸钠(C17H35COONa)作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精。
【探究一】初探固体酒精
(1)从物质分类的角度，“固体酒精”属于______。
【探究二】制作固体酒精：将硬脂酸放到一份60℃的酒精中完全溶解，同时将氢氧化钠加入另一份60℃的酒精中充分溶解，然后将两份溶液混合、搅拌，冷却30min后即可得到固体酒精。
实验1：其他条件相同下，分别使用4g∼8g的硬脂酸，1.3g氢氧化钠，一定量的酒精，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表：
(2)根据实验分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是______(最简比)。
(3)实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是______。
(4)餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用酒精，其原因是______(写出一条即可)。
【探究三】探究酒精的元素组成
(5)实验2：小明设计实验如图1所示，在酒精灯火焰上方罩一只干冷的烧杯。观察到烧杯内壁出现水雾，于是他得出结论：酒精中一定含有氢元素，小红认为小明同学的推断不严谨，其理由是______。
实验3：小立设计实验如图2所示，用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。采集数据如图3所示。
(6)他认为依据图3可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明小立判断的证据是______。
(7)实验结束后，小组同学总结实验过程及使用酒精或“固体酒精”的注意事项，请你帮他们提出一条使用酒精或“固体酒精”的注意事项______。
参考答案
1D
2B
3A
4C
5C
6A
7C
8D
9D
10B
11①H；
②2H；
③+5P2O5；
19.00；
非金属；
宏观角度：过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；微观角度：一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的；物质转化角度：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
12吸附色素和异味、有吸附性；组成及形态、结构不同；
自下而上；
a；
氢元素和氧元素；
煮沸；
随手关闭水龙头(答案不唯一)
13原子。
。
3.2。
可以实现二氧化碳的资源化利用，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应
14缓冲压强，防止瓶内压强过大冲开瓶塞；没有。
能。
B。
密闭
15酒精灯；
2H2O22H2O+O2↑；
氧气具有助燃性、氧气的密度比空气大；
水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气；补充光照(答案不唯一)
16混合物。
60：13。
防止酒精大量挥发。
酒精洒了容易引起失火。
不能排除灯芯含有氢元素，导致最终有水生成。
二氧化碳的浓度和湿度都在增加，说明有二氧化碳和水生成即反应物含有碳元素和氢元素。
注意火势控制，防止失火 作品名称：对乙酰氨基酚片
有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(C8H9NO2)
【用法用量】口服，12岁及以上儿童及成人一次1片。若持续发热或疼痛，可间隔4-6小时重复用药一次，24小时内不得超过4次。
名称
组成及形态
结构
性能
脱脂棉纱布
片状、孔隙大
平面交织网状结构
能拦截较大颗粒、有吸水性
高密度pp棉
片状、孔隙较大
立体交织网状结构
过滤细小难溶物、有吸水性
活性炭
颗粒状、孔隙小
多孔隙结构
硬脂酸/g
4
5
6
7
8
外观
固体不均匀质地较软
固体均匀质地略软
固体均匀硬度适当
固体均匀硬度适当
固体均与硬度适当
燃烧现象
流淌
稍流淌
不流淌
不流淌
不流淌
燃烧时间/(s/g)
48
79
109
100
95