2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　选择题专攻3　沉淀溶解平衡、络合平衡图像的分析应用（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　选择题专攻3　沉淀溶解平衡、络合平衡图像的分析应用（含解析），共8页。试卷主要包含了有关Ksp曲线图的分析，82，y2=-lg 34，7，pKa2=6，5时，溶液中c 1.有关Ksp曲线图的分析
如：
(1)a→c，曲线上变化，增大c(SO42-)。
(2)b→c，加入1×10-5 ml·L-1 Na2SO4溶液(加水不行)。
(3)d→c，加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)。
(4)c→a，曲线上变化，增大c(Ba2+)。
(5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。
(6)不同曲线(T1、T2)之间变化仅能通过改变温度实现。
2.有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
如：
已知：pM=-lg c(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。
(1)横坐标数值越大，c(CO32-)越小。
(2)纵坐标数值越大，c(M)越小。
(3)直线上方的点为不饱和溶液。
(4)直线上的点为饱和溶液。
(5)直线下方的点表示有沉淀生成。
(6)直线上任意点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。
1.(2024·全国甲卷，13)将0.10 mml Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 ml·L-1的NaCl溶液。lg [cM/(ml·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl-)
B.Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)=10-2.21
C.V≤2.0 mL时，c(CrO42-)c(Cl-)不变
D.y1=-7.82，y2=-lg 34
2.(2024·黑吉辽，15)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知：
①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；
③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7，pKa2(H2CrO4)=6.5。
下列说法错误的是( )
A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B.反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-5.2
C.滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 ml·L-1
D.滴定Br-达终点时，溶液中c(Br-)c(CrO42-)=10-0.5
3.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1 ml·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lg c关系如图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为ml·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是( )
A.Ksp(CdS)=10-18.4
B.③为pH与-lg c(HS-)的关系曲线
C.Ka1(H2S)=10-8.1
D.Ka2(H2S)=10-14.7
4.(2024·河北，11)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时，lgc(金属离子)c(配离子)与-lg c(CN-)的关系如图。
下列说法正确的是( )
A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y
B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时c(X)c(X配离子)>c(Z)c(Z配离子)
C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：YZ，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：ZK，平衡逆向移动，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误。]
5.D [由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5 ml·L-1，则c(CO32-)