专题六　选择题专攻　6.沉淀溶解平衡曲线的分析应用 课件-2024年高考化学二轮复习

这是一份专题六　选择题专攻　6.沉淀溶解平衡曲线的分析应用 课件-2024年高考化学二轮复习，共42页。PPT课件主要包含了核心精讲，－1046，－11，过饱和，不饱和，真题演练，考向预测等内容，欢迎下载使用。
1.有关Ksp曲线图的分析
(1)a→c，曲线上变化，增大 。(2)b→c，加入1×10－5 ml·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)。(3)d→c，加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)。(4)c→a，曲线上变化，增大c(Ba2＋)。(5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。(6)不同曲线(T1、T2)之间变化仅能通过改变温度实现。
2.有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
(2)纵坐标数值越大，c(M)越小。(3)直线上方的点为不饱和溶液。(4)直线上的点为饱和溶液。(5)直线下方的点表示有沉淀生成。(6)直线上任意点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。
应用示例常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的NaCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 水解)。
回答下列问题：(1)Ksp(Ag2C2O4)＝_________，其数量级为________。
Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c( )＝(10－4)2×10－2.46＝10－10.46，其数量级为10－11。
(2)n点是AgCl的________(填“过饱和”或“不饱和”，下同)，是Ag2C2O4的_________溶液。
由图可知，n点Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)，所以n点是AgCl的过饱和溶液，Q(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，所以n点是Ag2C2O4的不饱和溶液。
1.(2023·全国甲卷，13)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图(pM＝－lg[c(M)/(ml·L－1)]；c(M)≤10－5 ml·L－1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－＝4时Al(OH)3的溶解度为C.浓度均为0.01 ml·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分　步沉淀进行分离D.Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 ml·L－1时二者不会同时沉淀
由a点(2,2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×(10－12)3＝10－38.5，故A错误；pH＝4时Al3＋对应的pM＝3，即c(Al3＋)＝10－3 ml·L－1，故B错误；当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Fe3＋和Al3＋，故C正确；
Cu2＋刚要开始沉淀，此时c(Cu2＋)＝0.1 ml·L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 ml·L－1，则对应的pM10－5 ml·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，故D错误。
2.(2023·全国乙卷，13)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成　AgCl沉淀B.b点时，c(Cl－)＝　　　 ，Ksp(AgCl)＝　Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4＋2Cl－ 2AgCl＋ 的平衡常数K＝107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先　产生Ag2CrO4沉淀
a点在两曲线右上方，对应的c(Ag＋)·c(Cl－)c(Ag＋)
AgCl饱和溶液中存在AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当滴入的氨水非常少时，可以认为Ag＋浓度和Cl－浓度相等，随着氨水的滴入，Ag＋浓度减小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，Cl－浓度增大，AgCl的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示Ag＋，曲线Ⅳ表示Cl－，曲线Ⅳ也可视为AgCl的溶解度随NH3浓度的变化曲线，A错误；
AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由图可知，当c(NH3)＝10－1 ml·L－1时，c(Cl－)＝10－2.35 ml·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40 ml·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；随着氨水的滴入，Ag＋先转化为[Ag(NH3)]＋，[Ag(NH3)]＋再转化为[Ag(NH3)2]＋，所以开始时，[Ag(NH3)2]＋浓度比[Ag(NH3)]＋浓度小，
结合上述分析及图知，当c(NH3)＝0.01 ml·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)，D正确。
4.(2023·北京，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c( )＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 ml·L－1，不同pH下c( )由图1得到]。
从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；从图2可以看出初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素质量守恒，溶液中c(H2CO3)＋ Ksp(CdS)，下列说法正确的是A.Ksp(CdS)＝10－18.4B.③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线C.Ka1(H2S)＝10－(H2S)＝10－14.7
分析可知，曲线①代表Cd2＋、③代表S2－，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2＋)＝c(S2－)＝10－13 ml·L－1，则有Ksp(CdS)＝c(Cd2＋)·c(S2－)＝10－13×10－13＝10－26，A、B错误；
含HgI2的溶液中各反应达到平衡后，增大c(I－)，平衡HgI2(aq)HgI＋＋I－、HgI2(aq) Hg2＋＋2I－逆向移动，c(HgI＋)、c(Hg2＋)减小，且开始时c(HgI＋)