2026年三亚市中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

这是一份2026年三亚市中考化学模拟精编试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列实验操作正确的是，日常生活中，化学无处不在等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变蓝
B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体
3．如图所示的食物中维生素含量比较丰富的是（）
A．西红柿
B．纯牛奶
C．米饭
D．鸡蛋
4．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
5．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ）
A．二氧化锰是催化剂
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向下排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
6．下列实验操作正确的是
A．干燥氧气B．测定溶液pHC．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体
7．日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是( )
A．用木炭除冰箱异味B．用肥皂水区分硬水和软水
C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
8．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．在反应过程中分子保持不变
B．该反应为化学变化
C．参加反应的A2和B2分子数之比为3：2
D．生成物有两种
9．下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（ ）
A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．氮化碳（C3N4，其中 C 为+4 价）硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关 C3N4 的说法正确的是
A．氮化碳属于非金属氧化物
B．氮化碳中氮元素化合价是-3
C．氮化碳中 C、N 元素质量比为 3∶4
D．氮化碳由 3 个碳原子和 4 个氮原子构成
11．下列食品有利于人体健康的是
A．无公害蔬菜B．霉变的面包C．甲醛浸泡过的鸡爪D．亚硝酸钠腌制的咸菜
12．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（ ）
A．HCl NaOHB．NaClC．NaCl NaOHD．NaCl HCl
13．下列各组叙述中，有错误的是( )
A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质
B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
D．氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下
14．下列说法中有错误的是( )
A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水
15．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量D．化学变化中分子数目一定发生变化
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．（1）在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动。若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为：定性实验和定量实验。据此可将下列探究活动中的_________（填字母）归为一类，你的依据是__________。
（2）酸碱盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成。
根据下列复分解反应的微观实质：
反应的微观离子方程式：H++OH-=H2O
反应的微观离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓
请你写出氯化铵和氢氧化钙反应的方程式：______。反应的微观离子方程式：______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：
证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____（填实验编号）。利用已部分锈蚀的废钢屑按照以下实验方案回收铜。
①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有_____。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_____。
③若步骤Ⅱ所得钢中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是_____(写一条即可）。
④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_____。
18．（8分）实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。
试回答:实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是_______。实验中需用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的H2O2溶液体积为_____mL，加水为_________mL 。某同学取6.8g上述稀释后的溶液，用KMnO4溶液来测定其浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反应时消耗溶质KMnO4质量为0.632g，计算稀释后溶液的实际浓度_________（写出计算过程）。若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是__________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题试管A中的现象是______________________。试管B中反应的化学方程式为_____________________________。甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。无色滤液中的溶质是什么？
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
2、D
【解析】
A. 向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，选项错误；
B. 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；
C. 红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，产生大量白色烟，选项错误；
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，选项正确。
故选D。
3、A
【解析】
A. 西红柿属于蔬菜，提供的主要营养素是维生素，选项正确；
B. 纯牛奶提供的营养素主要是蛋白质，选项错误；
C. 米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；
D. 鸡蛋，提供的营养素主要是蛋白质，选项错误。
故选A。
4、B
【解析】
A.由图可知， t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
B.由图可知， t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%，选项错误；
C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；
D. t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时50g水中最多溶解甲25g，所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g，选项正确，故选B。
同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。
5、C
【解析】
A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，正确；
B.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，正确；
C.因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，错误；
D.氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，正确。
故选C。
6、D
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于干燥氧气；但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取9.0mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
7、D
【解析】
A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以作为吸附剂，故不符合题意；
B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合题意；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是①保持表面干燥②在铁制品表面涂上保护膜，故不符合题意；
D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的反应，故符合题意。
故选D。
8、B
【解析】
根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应比例为6：2=3：1。
【详解】
A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；
B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；
C、根据分析可知参加反应的A2和B2分子数之比为3：1，故C选项不正确，不符合题意；
D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。
故选B。
根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。
9、D
【解析】
A、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；
B、碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；
C、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，故C正确；
D、生成盐和水的反应有酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应，酸与碱的中和反应，故D错误；
故选D。
10、B
【解析】
A．氧化物中一定含有氧元素，而该物质中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
B．C3N4中C为+4价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：
（+4）×3+4x=0
x=-3，故正确；
C．氮化碳中C、N元素质量比为（12×3）：（14×4）=9：14≠3：4，故错误；
D．氮化碳是由分子构成的，故错误。
故选：B。
11、A
【解析】
A．无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体健康，故正确；
B．霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体健康，故错误；
C．甲醛有毒，不利于人体健康，故错误；
D．亚硝酸钠有毒，不利于人体健康，故错误；
故选：A。
12、C
【解析】
图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，加上氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。故选C。
13、A
【解析】
A、钙元素属于常量元素，维生素不能为人体提供能量，错误；B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止发生爆炸，正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用pH试纸可以测定“可乐”的酸碱度，正确；D、氢能源是易燃易爆的气体，大量应用需解决能耗、储运等问题；由于水的比热大，用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下，正确。故选A。
14、D
【解析】
A、过滤操作可以除去水中的不溶物，选项正确；B、蒸馏水是净化程度较高的水，选项正确；C、锅炉用水硬度太高十分危险，原因是钙镁化合物含量较高容易结成水垢堵塞管道，选项正确；D、活性炭无法吸附可溶性钙镁化合物，不能把硬水转化为软水，选项错误。故本题选D。
15、B
【解析】
A、分子和原子、离子都可以构成物质。如：二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成。所以此项错误；
B、相同原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。所以此项正确；
C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量（相对原子质量为4）就大于氢分子的质量（相对分子质量为2）。所以此项错误；
D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 反应前分子数目是3个，反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 反应前分子数目是2个，反应后仍为2个，分子数目没有改变。所以此项错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、AB（或CD） 都是定性实验（或都是定量实验）
【解析】
（1）A、比较合金和纯金属的硬度为定性实验；
B、6B铅笔芯连入电路，接通电源，属于定性实验；
C、用pH试纸测定雨水的pH，属于定量实验；
D、测定空气中氧气含量，属于定量实验。
故可将AB或CD分类一类，依据是它们都是定性实验（或定量实验）；
（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：，反应的微观离子方程式：。
定性实验是测定物质的性质，即有或没有，存在或不存在；
定量实验是测定物质性质的大小，即有多少，有多强。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、甲和丁 分解反应、化合反应 CO + CuO Cu + CO2 反应温度不够高 12.8g＜a＜14.4g
【解析】
（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行实验甲和丁，即控制变量二氧化碳。
（2）①铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O属于分解反应，铜和空气中的氧气加热生成氧化铜是化合反应，则步骤I中发生的反应类型有分解反应、化合反应。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为CO + CuO Cu + CO2。
③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，可能的原因是反应温度不够高。
④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为
设得到全部为铜的质量为x

x=12.8g
设得到全部为氧化亚铜的质量为y
y=14.4g
故12.8g＜a＜14.4g。
18、反应的速率过快，不便于收集氧气 18.2 80 5% 配制溶液的烧杯内壁湿润；向烧杯中倒入过氧化氢溶液时，有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外
【解析】
（1）根据溶液的浓度过大，反应的速率过快分析回答；
（2）根据溶质质量不变原理计算；
（3）根据KMnO4的质量，由反应的化学方程式求出过氧化氢的质量，再求出稀释后溶液的实际浓度，
（4）从溶液中溶质和溶剂质量的减小、增多分析原因。
【详解】
（1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是反应的速率过快，不便于收集氧气；
（2）设需30%的H2O2溶液的质量为x，100g×6%=30%×x ，x=20g ，需要30%的H2O2溶液体积为：≈18.2mL；加水的质量是：100g-20g=80g，即水的体积为80mL；
（3）设6.8g上述稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为y，


y=0.34g，
稀释后溶液的实际浓度是：×100%=5%；
（4）配制溶液的烧杯内壁湿润，会导致水的质量偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；向烧杯中倒入过氧化氢溶液时，有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外，会导致过氧化氢溶的质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、溶液变浑浊 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 加入稀盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4) III
【解析】
（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故该实验中的现象是溶液变浑浊；
（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，百年共存，故猜想IV一定不成立，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象，说明混合溶液中没有氯化钙，.取少量滤液于试管中，滴加少量物质，有气泡产生，说明溶液中一定有碳酸钠，故加入的是稀盐酸或稀硫酸；说明溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠的混合物，故猜想III成立。
A比较合金和纯金属的硬度
B 6B铅笔芯连入电路，接通电源
C用pH试纸测定雨水的pH
D测定空气中氧气含量
实验步骤
实验现象
实验结论
i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想____成立
ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____
有气泡产生