2026年内蒙古自治区呼伦贝尔市中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年内蒙古自治区呼伦贝尔市中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列各项物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．水是由水原子构成的
B．肥皂水可以鉴别硬水和软水
C．过滤可以除去水中的所有杂质
D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康
2．下列实验操作正确的是
A．测溶液pHB．过滤C．称取氯化钠D．稀释浓硫酸
3．十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．城市推广小黄车，减少机动车出行
B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展
C．推广电子办公，减少纸张使用
D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术
4．下列各项物质分类正确的是
A．陶瓷、玻璃、塑料都属于无机非金属材料
B．石墨、纯净水、铁丝都是导体
C．干冰、生石灰、液氮都是氧化物
D．不锈钢、石灰水、盐酸都属于混合物
5．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是( )
A．肥皂水中加入酚酞试液显红色
B．表中物质的pH数据也可用pH试纸测得
C．西瓜汁的酸性比食醋强
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
6．酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。一定不涉及的物质种类是（ ）
A．有机物B．酸C．氧化物D．单质
7．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是
A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．机器人“变”形
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Na+、H+、HCO3-、NO3-
9．分析下列实验图像，得到的结论正确的是
A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
10．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3，KNO3和SiO2。
（1）汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_____；
（2）硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____；
（3）生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．
过氧化氢中氧元素的化合价是_____价；反应生成氧气的质量为_____g计算参加反应的过氧化氢的质量？_____（写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。用如图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。
（1）装置B中氢氧化钠固体的作用是________。
（2）写出C中Fe3O4发生反应的化学方程式_______。
（3）采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可)_______
14．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。实验 D 中水的作用是______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为了验证酸、碱、盐的化学性质，设计了三组实验，其中实验甲、乙中试管里面分别是氢氧化钠、氢氧化钙溶液。请回答下列问题：
（1）实验甲中给试管中溶液滴入少量酚酞溶液的目的是_______。
（2）实验乙中共同的现象是______。
（3）实验丙中发生反应的化学方程式是 _____。
（4）三组实验中涉及的化合物的物质类别有___（不包括指示剂）类。
16．NaOH在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。
(1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为_______________。
(2)实验二中振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B， A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉淀消失。
①请说出一-种鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体的物理方法:__________________。
②B瓶中产生沉淀的化学方程式为_________________。
(3)在20°C时，研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究:
[提出问题]两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质?
[查阅资料]①20°C时，有关物质的溶解度如下表所示:
②CO2可以与Na2CO3溶液发生反应: 。
③NaHCO3固体在120°C开始分解: 。Na2CO3 加热不分解。
④常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1。
根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为____________。
[提出猜想]对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想Ⅰ : NaOH和Na2CO3;
猜想Ⅱ: Na2CO3; 猜想Ⅲ: Na2CO3 和NaHCO3; 猜想Ⅳ: NaHCO3。
小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是___________________。
[实验探究]将A瓶固体过滤后，用冰水洗涤，在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为_______________。
小组甲:取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11。则_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.
小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生;将试管中固体冷却后称量, 其质量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
[实验结论]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正确的。
[反思评价]若不进行实验操作，仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是_______________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、水是由水分子构成的；故选项错误；
B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；
C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
D、蒸馏水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水不利于人体健康；故选项错误；
故选：B。
2、D
【解析】
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选D。
3、B
【解析】
A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；
B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；
C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；
D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。故选B。
4、D
【解析】
A、塑料属于合成材料，陶瓷、玻璃属于无机非金属材料，选项说法错误，故不符合题意；
B、纯净水几乎不导电，不能作导体，选项说法错误，故不符合题意；
C、液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误，故不符合题意；
D、不锈钢是由铁、碳等物质组成的混合物，石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物，盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，选项说法正确，故符合题意，故选D。
5、A
【解析】
A、肥皂水的pH为10.2，大于7，滴加入酚酞试液显红色，符合题意；
B、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，不符合题意；
C、西瓜汁的pH为5.8，食醋的pH为2.4，因为pH越小，酸性越强，所以食醋的酸性比西爪汁的强，不符合题意；
D、食用食醋可帮助消化，但酸性过强，大量食用对人体有害，不符合题意。故选A。
6、B
【解析】
A、酒精属于有机物，因此化学方程式中有有机物，故不符合题意；
B、化学方程式中没有涉及到酸，故符合题意；
C、生成物为二氧化碳和水，为氧化物，因此化学方程式中有氧化物，故不符合题意；
D、氧气为单质，因此化学方程式中有单质，故不符合题意；
故选B
7、B
【解析】
A、树根“变”根雕，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；
B、葡萄“变”美酒，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、玉石“变”印章，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；
D、机器人“变”形，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意。
8、B
【解析】
A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- ，Cu2+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液； B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- ，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，并形成无色溶液；C、K+、Ca2+、CO32- 、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca2+和CO32- 反应生成碳酸钙白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存，H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体。
点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
9、C
【解析】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故a表示使用催化剂，b表示未使用了催化剂，错误，B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下降，溶解度又升高，溶质质量分数又升高至原数值，错误，C、根据化学方程式：Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn与H2的质量关系为65:2，Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑中Fe与H2的质量关系为56:2，表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线b代表的是加入锌粉的情况，正确，D、根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，错误，故选C
考点：图像题的解答
10、C
【解析】
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。
故选C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2NaN32Na+3N2↑ 10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑ 36:65（或0.55:1或1:1.81）
【解析】
（1）NaN3分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，甲、乙两种物质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑；
（2）KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑。
（3）由①2NaN32Na+3N2↑
②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑
③K2O+SiO2＝K2SiO3；
④Na2O+SiO2＝Na2SiO3；
①×5、④×5与②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑
则SiO2与NaN3的质量比为（6×60）：（10×65）＝36：65。
SiO2过量可将有害的金属氧化物反应掉，故SiO2与NaN3的质量比宜大于36：65。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、﹣1 1.6 3.4g
【解析】
（1）在化合物中氢元素的化合价为+1价，在H2O2中设氧元素的化合价为x，根据在化合物中化合价的代数和为零可得（+1）×2+x×2＝0，的x＝﹣1价．
（2）由图可以看出，生成氧气的质量为1.6g．
（3）设生成1.6g氧气需要的过氧化氢的质量为y．

x＝3.4g
答：（1）过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1价；
（2）反应生成氧气的质量为 1.6g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量3.4g．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、除去CO2和H2O 节约药品(或产生的污染物少等)
【解析】
（1）结合实验目的可知，A中反应生成了二氧化碳、一氧化碳和水。C中需要利用一氧化碳还原四氧化三铁。因此B中氢氧化钠固体的作用是除去水和二氧化碳。氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，且氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故答案为：除去CO2和H2O；
（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。故答案为：；
（3）采用微型实验装置，优点是可以节约药品，而且产生的污染物较少等。故答案为：节约药品（或产生的污染物少等）。
14、2H2O2H2↑+O2↑； 1:2； 防止收集的氧气不纯； 量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一； 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
【解析】
（1）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答；根据电解水实验的结论解答；（2）根据防止收集的氧气不纯解答；（3）根据量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答；（4）根据防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底解答。（1）实验A，是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+ O2↑；电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为 1：2；（2）实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；（3）实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论；（4）由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、验证酸和碱确实发生了反应（合理即可） 有红褐色沉淀生成 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑ 4
【解析】
（1）实验甲、乙中试管里面分别是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，它们与稀盐酸反应没有明显现象，给氢氧化钠、氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸，当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明酸和碱发生了中和反应。故填：验证酸和碱确实发生了反应；
（2）氯化铁溶液是黄色的，滴入可溶性碱溶液中，发生反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀。故填：有红褐色沉淀生成；
（3）实验丙中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故填：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑；
（4）三组实验中涉及的物质有盐酸，属于酸类；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱类；氯化铁和碳酸钠属于盐类；水属于氧化物，共有4类物质。故填：4。
16、CO2 将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙 碳酸氢钙 随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出 120℃以下 Ⅳ 不变 猜想Ⅱ 20℃时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度
【解析】
（1）实验一中，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气泡为二氧化碳，化学式是CO2；
（2）①氢氧化钠溶液溶于水放热，氢氧化钙微溶于水，溶解量较小，温度变化不大，故鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体：可将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙；
②B瓶中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）④氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，故B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为碳酸氢钙；
提出猜想：猜想Ⅰ不成立的理由是：随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出；
实验探究：烘箱温度应控制在120℃以下，因为碳酸氢钠在120℃时会分解；
小组甲：取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11，常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1，故猜想Ⅳ不成立；
小组乙：取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生，烧杯中无沉淀产生，说明无二氧化碳生成，因为，碳酸钠加热不分解，因此，固体中不含碳酸氢钠，该固体应为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，因此将试管中固体冷却后称量，其质量不变；
实验结论：由以上分析可知，猜想Ⅱ正确；
反思评价：仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是：20℃时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度，根据二氧化碳的密度和体积可以得出二氧化碳的质量，根据氢氧化钠的密度和体积可以得出氢氧化钠的质量，根据化学方程式：，，就可以得出相关产物的质量，然后根据20℃时，各物质的溶解度，就可以推出产物种类。
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
实验一
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验二
振荡2个塑料瓶
物质
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
Ca(HCO3)2
溶解度/g
109
0.18
21.5
9.6
16.6