安徽省六安市2026年中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份安徽省六安市2026年中考化学全真模拟试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下图为某化学反应的微观示意图，下列化学用语表达正确的是，下列说法不正确的是，下列有关水的说法正确的是，区分下列各组物质的方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
2．下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符的是（ ）
A．金刚石用于刻玻璃﹣金刚石的硬度最大 B．活性炭用于冰箱除臭﹣活性炭具有吸附性
C．一氧化碳用于冶炼生铁﹣氧化碳具有可燃性 D．石墨可用作电极材料﹣石墨能导电
3．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸中含O3分子
B．过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3
C．过氧乙酸属于氧化物
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%
4．下列生活用品的材质，属于有机合成材料的是（ ）
A．纯羊毛衫B．不锈钢锅C．塑料玩具D．玻璃茶杯
5．下图为某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．1个乙分子中有3个原子核B．该反应中属于有机物的有2种
C．甲中碳、氢元素的质量比为l：4D．反应后生成丙和丁的分子个数比为1：1
6．下列化学用语表达正确的是
A．1个铁离子:Fe2+
B．2个碳酸根离子:2CO3
C．3个水分子:3H2O
D．4个氢原子:2H2
7．下列说法不正确的是
A．钢铁生锈一一化学变化
B．铜作导线一一物理性质
C．生石灰溶于水一一物理变化
D．汽油作燃料一一化学性质
8．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是( )
A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发结晶
9．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水可以溶解任何化学物质
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气
D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
10．区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
A．硬水和软水﹣﹣加肥皂水
B．氯化铵和硫酸铵固体﹣﹣加熟石灰研磨
C．羊毛线和腈纶线﹣﹣灼烧
D．碳粉和氧化铜粉末﹣﹣加稀盐酸
11．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验操作不正确的是
A．读液体体积B．过滤C．检查装置气密性D．称氯化钠质量
13．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7
14．某原子结构示意图如下图所示，有关它的说法错误的是
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子
15．下列关于空气的说法中正确的是( )
A．氮气可用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
30℃时，丙的溶解度是________；50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属材料广泛应用于生产生活中。由于铜具有良好的______性，所以铜常用于制作导线。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______。用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理：_____。向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_____（填序号）。
A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B 滤液中一定含有、和
C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_____。（已知：）
18．（8分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备流程图中X的化学式为__________； 反应②的总化学方程式为__________________________；硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。
洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a∶b=_____。若缺少F装置，测得的a∶b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
G点固体的化学式是_____。G→H看到的现象是_____。将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）盐城已经迎来高铁时代,高铁的建设过程中使用到大量的铝、铜、铁等金属材料，请按要求填空。
(1)铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”),铝的抗腐蚀性能较强,是因为______________。(写出化学反应方程式)
(2)为探究铝、铜、铁的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中不能一次性证明的是______(填字母序号)。
A．铜丝、铁丝、氯化铝溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液
C．铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸
D．铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液
(3)工业炼铁需要铁矿石、石灰石、________和空气等原料。实验小组为探究某铁矿石的主要成分(可表示为FexOy) ,设计如下实验。( 注:铁矿石中杂质不参与反应)
实验步骤:
①取37.3g铁矿石装人硬质玻璃管中
②通人CO 一段时间后加热,A处发生反应的化学方程式是_________________(以氧化铁为例) ;B装置中可观察到的现象是______________________。
③充分反应后测得玻璃管中的固体质量为30.9g,实验反思:某同学认为该装置有明显缺陷,建议在B装置后加C装置,C装置的作用是_____________，_____________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
2、C
【解析】
金刚石用于裁玻璃，因为金刚石是自然界最坚硬的物质，可用于工业中切割玻璃的工具，A选项正确；活性炭作除臭剂，因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，B选项正确。一氧化碳用于冶金工业是因为一氧化碳具有还原性，C选项错误；石墨可用作电极材料是因为石墨能导电，D选项正确。故选C。
3、B
【解析】
A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；
B、由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；
C、分氧化物是由两种元素组成的，而过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：×100%=31.6%，故错误。
故选B。
4、C
【解析】
A、纯羊毛衫，是用天然高分子材料羊毛制成的，不属于有机合成材料；故不符合题意；
B、不锈钢锅，是用铁的合金钢制成的，属于金属材料，不是有机合成材料；故不符合题意；
C、塑料玩具，是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料中的塑料，属于有机合成材料；故符合题意；
D、玻璃茶杯，是由玻璃制成的，玻璃属于无机材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；
故选C
5、A
【解析】
A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；
B、由图可知，该反应中只含有一种有机物——甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；
C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项错误；
D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，选项错误，故选A。
6、C
【解析】
A、1个铁离子写为Fe3+，选项A错误；
B、2个碳酸根离子写为2CO32-，选项B错误；
C、3个水分子写为3H2O，选项C正确；
D、4个氢原子写为4H，选项D错误。故选C。
7、C
【解析】
A、钢铁在潮湿的环境中生锈，属于缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确，但不符合题意；
B、铜作导线，导电性属于物理性质；故选项正确，但不符合题意；
C、生石灰溶于水产生氢氧化钙，属于化学变化；故选项错误，但符合题意；
D、汽油作燃料，可燃性属于化学性质；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
8、D
【解析】
A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。
点睛：掌握粗盐提纯的各操作步骤及注意事项是解题关键。
9、B
【解析】
A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意
B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；
C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意；
故选B
10、B
【解析】
A．鉴别硬水和软水，取等量的水样，加等量的肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项A正确；
B．氯化铵和硫酸铵固体都属于铵态氮肥，都能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气，此法无法鉴别，选项B错误；
C．羊毛线的主要成分是蛋白质，腈纶线属于合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，无此气味的是腈纶线，选项C正确；
D．碳粉与盐酸不反应，而氧化铜能与盐酸反应生成蓝绿色的氯化铜溶液，所以此法可以鉴别，选项D正确。故选B。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象方可鉴别。
11、A
【解析】
A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故选项错误；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项错误；
D、化学反应和化合反应是包含关系，故选项错误；
故选：A。
本考点考查了反应的类型、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12、B
【解析】
A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B
13、D
【解析】
A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C. b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D. ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。故选D。
点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。
14、B
【解析】
A、由于该原子的质子数是12，则它的核内有12个质子，故A正确；
B、质子数是12，为镁元素，镁元素属于金属元素，故B不正确；
C、由原子结构示意图可知，有3个电子层，故C正确；
D、由图示可知它的最外层电子数为2，故D正确。故选B。
15、A
【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，错误；C、空气质量级别越大，空气质量越差，错误；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，错误。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、10g 28.6% 丙 乙、甲、丙
【解析】
(1)据图可以看出，在30℃时，丙的溶解度是10g，故填10g；
(2)50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%，故填28.6%。
(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填丙。
(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填乙、甲、丙。.
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、导电 BD 40％
【解析】
（1）由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。
（2）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表现出良好的抗腐蚀性能，反应放热化学方程式为。
（3）CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，反应的方程式为：。
（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据活动性顺序，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中仍有，此时铁一定反应完，溶液中可能有硝酸银，一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸镁。
A、铁已经反应完全，故向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；
B、滤液中一定含有、和，B正确；
C、根据关系式，，固体质量增大，与原溶液相比，滤液的质量减小，C错误；
D、滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现，D正确。故选BD。
（5）样品中碳酸氢钠的质量为：100g×23%÷＝84g
设分解的碳酸氢钠的质量为x，
，x=33.6g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为＝40%。
18、CO2 20% 0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+ Cu(OH)2↓ 除去空气中的二氧化碳 浓硫酸 2∶1 偏大 CuSO4•H2O 固体变为白色
【解析】
（1）煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，所以流程图中X的化学式为CO2；
（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）析出晶体后的溶液是饱和溶液，温度到达30℃时，硫酸铜的溶解度是25g，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为：×100%=20%；用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度小，损失少；
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学过程为：Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；Ⅱ是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+ Cu(OH)2↓；
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸；
（6）装置D增重1.8g，说明生成了1.8g水，装置E增重8.8g，说明生成了8.8g二氧化碳，则反应生成氧化铜质量为：34.6g-1.8g-8.8g=24g，


a∶b=2∶1；
（7）若缺少F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得的a∶b的值会偏大；
（8）设G点固体的化学式是CuSO4•xH2O，根据题意有：


解得x=1，G点固体化学式为：CuSO4•H2O；
（9）H点所得固体是无水硫酸铜，无水硫酸铜的颜色是白色的；
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是氧化铜、三氧化硫和水，化学方程式为：CuSO4•5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、混合物 4Al＋3O2=2Al2O3 A 焦炭 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 澄清的石灰水变浑浊 可以收集未参加反应的一氧化碳气体，防止污染空气 吸收二氧化碳
【解析】
(1)铝合金属于含有多种物质成分，属于混合物,铝的抗腐蚀性能较强,是因为：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，则氧化铝在空气中氧化生成三氧化二铝：4Al＋3O2=2Al2O3；
(2)为探究铝、铜、铁的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中不能一次性证明的是：
A、铜丝、铁丝、氯化铝溶液，铜丝和铁丝都不能与氯化铝溶液反应，不能证明铜和铁的金属活动顺序；故选项错误，但符合题意；
B、铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液，铝丝能与硫酸亚铁发生反应，但铜丝不能，说明金属活动顺序：铝＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
C、铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸，铝丝与稀盐酸反应产生气泡速率较快，铁丝与稀盐酸反应产生气泡速率较慢，铜丝不能与稀盐酸反应，说明金属活动顺序：铝＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
D、铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液，铁丝不能与氯化铝溶液反应，但可以与氯化铜溶液发生置换反应，说明金属活动顺序：铝＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
(3)工业炼铁需要铁矿石、石灰石、焦炭和空气等原料。实验小组为探究某铁矿石的主要成分 ,设计如下实验。
实验步骤:
①取37.3g铁矿石装人硬质玻璃管中
②一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳的化学方程式是：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，B装置中可观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊；
③充分反应后测得玻璃管中的固体质量为30.9g,实验反思:某同学认为该装置有明显缺陷,建议在B装置后加C装置,C装置的作用是：1、可以收集未参加反应的一氧化碳气体，防止污染空气；2、吸收二氧化碳。
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4