2026届云南省德宏傣族景颇族自治州中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2026届云南省德宏傣族景颇族自治州中考四模化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是
A．阿伏伽德罗B．拉瓦锡C．侯德榜D．门捷列夫
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素
C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应
D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成
3．人类生存离不开空气，下列说法正确的是
A．稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途
B．田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的PM2.5增加
C．饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料
4．如图是某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法错误的是
A．该有机物的化学式是C9H10O3
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物中含氧元素的质量分数最小
D．该有机物中C、H、O三种元素质量比为54∶5∶24
5．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（ ）
A．取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL
B．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液
D．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的
6．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A．c＞b＞a
B．b＞a＞c
C．a＞c＞b
D．b＞c＞a
7．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是( )
A．氧烛是一种纯净物
B．NaClO3中Cl为+5价
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
8．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )。
A．测定空气中O2含量B．检验H2的纯度
C．探究燃烧的条件D．证明CO2密度比空气大
9．化学反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物质中，没有涉及到的物质种类是
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
10．下列说法正确的是( )
A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D． 和 化学性质相同
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学使我们的生结丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：画出O2-的结构示意图______。浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的____(填名称)的溶液。乙醇______(填“能”或“不能”)导电干冰_______(填“是“或者“不是”)冰电解水时加少量NaOH以增强导电性，在电解过程中NaOH不发生反应，则电解后溶液的pH_______ (填”增大”、“减小”或者“不变”)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______(填“放出”或“吸收”)热量。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40反应生成了二氧化碳气体 g；10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_______克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
14．化学改变我们的生活。很多家庭使用一种简单实用的“扫地机器人”，它可以帮助我们自动打扫地面卫生。请回答下列问题。
①机身外壳材料的主要成分是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更_____（填“大”、“小”或“不确定”）。金属铝耐腐蚀的原因是_____，写出该反应的化学方程式_____。
②机内塑料万向轮，属于_____材料（填“无机”或“合成”或“复合”）。水是生命资源
①自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。
②很多家庭使用家用净水器，向净化后的水中加入_____即可判断是软水还是硬水。
③如图为电解水的实验，试管a、b中产生的气体体积比约为_____，该实验证明水是由_____组成的。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。化学小组的同学从草木灰中提取钾盐，并检验其部分成分。请根据部分盐溶解性表和学过的知识回答下列问题：
部分盐的溶解性表（室温）
实验一：分离提纯
①取适量草木灰样品，研碎。
②将研碎的草木灰样品置于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
③过滤
④蒸发结晶。将滤液加入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
步骤③过滤需要的玻璃仪器有_____；
步骤④中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。
实验二：验证成分验证碳酸钾存在：取少量实验一所得的晶体置于烧瓶中，按如图所示的装置实验，则试管中装的药品是_____，证明晶体中含有碳酸钾的实验现象是_____。烧瓶中发生反应的化学方程式是_____。
验证硫酸钾存在：
甲同学取少量实验一所得的晶体于试管中，加蒸馏水溶解后，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，于是他得出晶体中含有硫酸钾的结论。
乙同学认为，甲同学的方案不合理，其理由是：_____。
乙同学继续向甲同学所得白色沉淀中加入过量的_____，观察到_____，证明了晶体中硫酸钾的存在。
16．硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。故选C。
2、B
【解析】
A. 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D. 原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由 离子构成。选B
3、C
【解析】
A. 虽然稀有气体在空气中占比率很小，但稀有气体的用途却不少，选项错误；
B. 田里的稻草焚烧处理会产生烟尘，导致空气中的PM2.5增加，选项错误；
C. 饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，选项正确；
D.氧气只具有助燃性，没有可燃性，所以氧气不能燃料，选项错误，故选C。
4、C
【解析】
A. 由题图可知该有机物的化学式是C9H10O3，正确；
B. 根据“该有机物是一种高效食品防腐剂”可知该有机物能减缓食品变质，正确；
C. 该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：10：:（16×3）=108:10:48，可知含氢元素的质量分数最小，错误；
D. 该有机物中C、H、O三种元素质量比为（12×9）：10：:（16×3）=108:10:48=54∶5∶24，正确；
故选C。
5、B
【解析】
A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符合题意；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理，不符合题意。故选B。
6、B
【解析】
金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
【详解】
由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．
7、A
【解析】
A.根据物质的组成分析；
B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；
C.根据反应类型分析；
D.根据氧烛的性质分析。
解：A. 氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；
B. NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；
C. 氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3 ==== 2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；
D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。
故本题选A。
8、A
【解析】
A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；
C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；
选A。
9、A
【解析】
A、反应物和生成物中没有酸，故符合题意；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故不符合题意；C、碳酸氢钠、碳酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故不符合题意；D、水是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧，属于氧化物，故不符合题意。故选A。
10、C
【解析】
A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 ； 碳酸氨钠； 不能； 不是； 增大； 放出
【解析】
(1)O2-的核内有8个质子，核外有10个电子，第一层排两个电子，第二层有10个电子。(2)皮肤上沾有酸溶液，用水冲洗后，然后再涂上3%-5%的碳酸氨钠的溶液。(3)乙醇中不存在自由移动的带有电荷的粒子，所以乙醇不能导电。(4)干冰是二氧化碳固体，不是冰。(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性，在电解过程中NaOH不发生反应，电解后溶液的碱性增强，pH增大。(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均放出热量。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、⑴2.2⑵50%
【解析】
试题分析∶（1）反应生成了二氧化碳气体∶10g＋100g－107.8g＝2.2g.
（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是∶
解∶设10片钙片中CaCO3的质量为xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
100／x＝44／2.2g x＝5g.
10片钙片中CaCO3的质量分数是∶5g／10g×100％＝50％.
答∶10片钙片中CaCO3的质量分数是50％.
考点∶考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）8.4g（2）28%
【解析】
（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化铜的质量。
（2）已知氧化铜的质量，要求反应后溶质（硫酸铜）的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程：
解：设生成硫酸铜的质量为x 设未知量
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 写出反应的化学方程式
80 160 标出已知未知量的质量关系
8.4g x 标出已知未知量
80：160=8.4g：x 根据标出的量列比例式
x=16.8g 求解未知量
当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：
16.8g÷60g×100%
=28%
答：溶液中溶质的质量分数为28%
点评：找出已知未知量的质量关系再进行相应的计算。
14、大 铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜（或铝的表面产生致密的氧化膜） 4Al+3O2＝2Al2O3 合成 蒸馏 肥皂水 2：1 氢、氧元素
【解析】
（1）
①合金比组成纯金属的硬度大，金属铝耐腐蚀的原因是铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化；
②塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，塑料属于合成材料；
（2）
①单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯净物，其它净水操作得到的都是混合物；
②常采用肥皂水区分硬水和软水，浮渣多泡沫少的是硬水，无浮渣或浮渣很少泡沫多的是软水；
③电解水的实验，负极相连生成的是氢气，正极相连生成的是氧气，负极和正极产生的气体体积比约为2：1，该实验证明水是由氢、氧元素组成的。
答案为：（1）①大； 铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜（或铝的表面产生致密的氧化膜）；4Al+3O2＝2Al2O3 ；②合成；（2）①蒸馏；②肥皂水；③2：1； 氢、氧元素。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、烧杯、漏斗、玻璃棒 防止局部温度过高造成液滴飞溅 澄清石灰水 试管中澄清石灰水变浑浊 K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 碳酸根也会与钡离子生成碳酸钡的白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀未全部消失
【解析】
实验一：步骤③过滤用到的仪器是烧杯，玻璃棒，带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
步骤④蒸发用玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高造成液滴飞溅；
实验二：验证成分（1）检验碳酸根的方法是取样放入试管中，加入适量稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明样品中含有碳酸盐。故试管中装的药品为：澄清石灰水，实验现象为：澄清石灰水变浑浊，烧瓶中碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；
（2）钡离子的沉淀既有硫酸钡的白色沉淀又有碳酸钡白色沉淀，故甲同学的方案不合理。因为碳酸根也会与钡离子生成碳酸钡的白色沉淀。碳酸钡遇到酸会反应，而硫酸钡则不与酸反应，故向甲同学所得白色沉淀中加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀未全部消失，证明沉淀中有硫酸钡，晶体中有硫酸钾。
16、NaHSO4电离出SO42— 有白色沉淀产生碳酸盐NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，有气泡产生指示剂NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色
【解析】①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
阴离子/阳离子
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
K+
溶
溶
不
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
Ca2+
溶
溶
微
不
Ag+
溶
不
微
不
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
__________
取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立
②能够与__________(填物质类别)反应
_________________
_________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与___________(填物质类别)反应
________________
________________，如果观察到_____________，则预测成立。