青海省海东市2026年中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份青海省海东市2026年中考五模化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，物质对应的类别正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3
2．下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等
C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙>丙
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
3．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是：
A．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
B．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
C．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
D．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
4．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）
A．H2OB．Na2CO3C．CaOD．CaCO3
5．溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．n=7
B．溴元素的相对原子质量为79.90
C．溴元素位于第四周期
D．溴原子在化学变化中易失电子
6．联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是
A．道尔顿B．门捷列夫C．张青莲D．拉瓦锡
7．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
8．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（ ）
A．一定有气体生成
B．溶液中有氯化铜
C．滤出的固体可能是纯净物
D．溶液质量一定减小
9．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（ ）
A．反应后溶液质量相等
B．铝反应后的溶液质量大
C．镁产生的氢气质量大
D．生成的氢气质量相等
10．物质对应的类别正确的是
A．冰：氧化物B．木炭：单质C．石灰石：化合物D．胆矾：混合物
11．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（ ）
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．反应②为分解反应
12．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B．温度的溶解度与温度有关
C．一般情况下溶液的浓、稀与温度无关
D．溶液中的溶质可以是一种或多种
13．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）
A．SiO2 B．COC．CO2 D．Na2CO3
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（ ）
A．铊元素属于金属元素B．铊元素的核内质子数为81
C．Z的原子序数大于YD．X和Y处于同一周期
15．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．ZnSO4、FeCl2、NaClB．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、KNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图所示是简易电解水和净化水的装置，回答下列问题：
（1）电解水时，需要在水中预先放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，此时溶液的pH_____7。
（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体是_____（写名称），该反应的化学方程式为：_____。
（3）在上图的净水过程中，活性炭的作用是_____、过滤等，生活中常用_____的方法把硬水变软水。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）若 Na2SO3已部分被氧化变质，某同学为测定 Na2SO3样品的质量分数，设计实验方 案如下：沉淀法 主要操作流程图如下：
请回答下列问题：流程图中②、③的操作名称分别为②______、③______。测 SO2质量法 主要实验步骤如下：
装置如图所示：该同学设计实验方案的反应原理为_____（用方程式表示）。装置中干燥管的作用是什么？_____。反应前和反应后都要吹入氮气的目的是什么？_____。样品中 Na2SO3 的质量分数的表达式为_____（用 m1、m2 表示）。
18．（8分）金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_________________，说明铝的金属活动性排在镁的_________。金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是____。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为__________。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____________________________。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______，B_________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
2、C
【解析】
根据溶解度曲线图进行解答，选择正确的说法。
【详解】
A、在同一温度时，曲线越高，溶解度越大。在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙，不符合题意；
B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等, 在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等,不符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，把t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液，溶质的质量分数分别等于t1℃时的溶质量分数，丙溶液有晶体析出，溶质量分数小于t1℃时的溶质量分数，则溶质的质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，符合题意；
D、从曲线图可以可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度变化比乙的大，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选C。
3、A
【解析】
试题分析：被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，防止生锈；喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小；废弃电池埋到土壤中，对环境造成污染，应该集中处理；将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低。故选A.
考点：化学与生活 基本概念和原理
4、D
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。
5、D
【解析】
分析溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息，判断出m、n的数值，然后进行解答，选择不正确说法。
【详解】
A、在元素周期表中，原子序数等于质子数，则m=35，在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，所以n=35-2-8-18=7，不符合题意；
B、从元素周期表中可知溴元素的相对原子质量为79.90，不符合题意；
C、在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，溴原子结构示意图有四个电子层，则溴元素位于第四周期，不符合题意；
D、n=7，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得电子，符合题意。故选D。
在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数。
6、B
【解析】
A、道尔顿提出了原子论学说。A错误；
B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；
C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误；
D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。
故选B。
7、D
【解析】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
8、A
【解析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。
【详解】
A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确；
B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确；
C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确；
D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。故选A。
9、D
【解析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。
常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。
10、A
【解析】
A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确；
B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选A。
11、C
【解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；
B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；
D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；
故选C
12、A
【解析】
A、因不同物质的溶解度受温度的影响不同，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度，溶解度变小，有固体析出，溶液还是饱和溶液，故A说法不正确；
B、因温度不同，物质的溶解的质量不同，即物质的溶解度与温度有关，故B说法正确；
C、在一般情况下，物质的溶解性受物质本身的性质决定，对易溶于水的物质来说，浓稀溶液中只是溶质的多少不同，故C说法正确；
D、由溶液的概念可知，一种或几种物质溶解在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，则溶液中的溶质可以为一种或多种，故D说法正确；
故选A．
13、C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．
14、D
【解析】
A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；
C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；
D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误。
故选D
15、D
【解析】
根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。
【详解】
A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；
B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
故选：D。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、大于 氢气 吸附异味和色素 煮沸
【解析】
（1）纯净的水不导电，预先在水中放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，氢氧化钠是碱，它的水溶液显碱性，溶液的pH>7；
故填：大于。
（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体的体积大，是氢气，该反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；
故填：氢气 。
（3）在图中的净水过程中，活性炭有吸附性，作用是是吸附异味和色素，生活中采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水；
故填：吸附异味和色素 煮沸。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、洗涤、干燥或烘干H2SO4（浓）+Na2SO3 = H2O + SO2↑+ Na2SO4防止空气中的水蒸气进入U 型管装置中，对实验造成干扰 。反应前一般先用氮气排尽装置内的空气，防装置内空气影响；反应后用氮气把反应 产生的残留在容器内的 SO2 气体全部导入 U 型管吸收装置中，确保反应产生的气体被全部吸收。
【解析】
本题考查了测定物质的组成。根据实验目的和实验原理进行分析，综合性较强，仔细审题，弄清题意，灵活运用所学的知识。亚硫酸钠在空气中易氧化为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化硫；亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫。
【详解】
方案一：（1）亚硫酸钠在空气中易氧化为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化硫，流程图中样品经盐酸酸化除去了亚硫酸钠，再加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再通过过滤、洗涤、干燥或烘干得到沉淀，所以②、③的操作名称分别为洗涤、干燥或烘干；
方案二：（1）该同学设计实验方案的反应原理为亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，通过测定二氧化硫的质量，计算出亚硫酸钠的质量分数。亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，反应的化学方程式是：H2SO4（浓）+Na2SO3 = H2O + SO2↑+ Na2SO4 ；
（2）碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，装置中干燥管防止空气中的水蒸气进入U 型管装置中，对实验造成干扰；
（3）反应前装置中存在空气，空气存在的水蒸气，对实验存在干扰，反应前一般先用氮气排尽装置内的空气，防装置内空气影响；反应后装置中存在反应产生的二氧化硫，反应后用氮气把反应 产生的残留在容器内的 SO2 气体全部导入U 型管吸收装置中，确保反应产生的气体被全部吸收；
（4）设：样品中亚硫酸钠的质量为x
H2SO4（浓）+Na2SO3 = H2O + SO2↑+ Na2SO4
126 64
x m2
x=
样品中Na2SO3的质量分数的表达式= ×100%=×100% 。
弄清反应原理，结合实验目的进行分析。
18、Ni+2HCl=H2↑+NiCl2 无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 +4 2 TiO2 氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】
（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O22Cl2+TiO2。故填：2；TiO2；
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。
故答案为
（1）+4；
（2）2，TiO2；
（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、无明显现象后面2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度控制变量法与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜硫酸根离子对反应有抑制作用NaClNa2SO4（合理即可）
【解析】
根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。
【详解】
解：【性质探究】(1)甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；(1)①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3 H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法；由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误；使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用；【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故化学式为：NaCl；Na2SO4。