专题09+大题突破——化学反应原理综合（复习课件）2026年高考化学二轮复习讲练测

这是一份专题09+大题突破——化学反应原理综合（复习课件）2026年高考化学二轮复习讲练测，共117页。PPT课件主要包含了partone，析·考情精解，partTWo，构·知能架构，partTHREE，破·题型攻坚等内容，欢迎下载使用。
题型一 热化学方程式的书写与焓变的计算
题型二 平衡图像分析、条件控制及原因解释
题型三 各类平衡常数及相关计算
2026年高考化学 二轮复习 讲练测
热化学方程式的书写与焓变的计算
1．(2025·海南卷，16) 石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式：
2．(2025·天津卷，13) 硫是一种重要的非金属元素。
(2)已知：常温下各物质的相对能量如图。
回答下列问题：
8．(2024·安徽卷，17，15)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
知识1 焓变的判断与计算
键能公式：反应物总键能-生成物总键能活化能公式：正反应活化能-逆反应活化能总能量公式：生成物总能量-反应物总能量（其中能垒图中的相对能量，相当于总能量）
双向关系：通过焓变可计算键能等。键能等可计算焓变
知识2 根据盖斯定律计算步骤
能力 利用盖斯定律解题策略
为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反
为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可把热化学方程式和反应热同时乘以某个化学计量数
上面的两个方面做好了，只要将热化学方程式相加减即可得到目标热化学方程式，反应热也相加减
1．(2026·山东德州高三期中)对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。
考向 利用盖斯定律计算焓变
反应物总能量高于生成物总能量，故CO2和H2甲烷化反应为放热反应
③在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因有_____________________________________________________________。
温度过高，不利于反应物在催化剂表面的吸附；催化剂的活性降低
(1)已知几种化学键的键能数据如下：
7．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。
平衡图像分析、条件控制及原因解释
升高温度，反应Ⅱ正向移动
(2)光照条件下，对应的转化率曲线为___(填“a”或“b”)。
分离出甲醇，即减小生成物浓度，平衡正向移动
恒温恒容条件下充入稀有气体，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动
催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快
温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢
(2)体系达到平衡状态且其他条件不变时：
(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有______、______。
反应②是气体体积增大的吸热反应，改变温度和压强，化学反应速率均改变，平衡都会发生移动，所以温度和压强既能影响反应平衡转化率又能影响其反应速率；
11．(2024·安徽卷，17，15)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
12．(2024·河北卷，17)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。
知识1 影响化学反应速率的因素
知识2 影响化学平衡的因素
平衡图像分析、条件控制及原因解释
知识3 外界因素的影响原因解释
T、浓度、溶液的pH、催化剂、接触面积…………
物质性质（物理、化学）反应规律（氧化、酸碱沉淀、配合）反应原理（速率、平衡）
能力 分析外界因素影响原因解释解题步骤
溶液颜色酸碱性特殊离子
复分解反应氧化还原反应络合反应
同种离子在不同条件下反应
判断“正确”或“不正确”
1．审题——快速浏览，找出材料内容或新情景
(1)阅读题目背景材料、找出可能考查的化学反应原理。(2)解读情景或材料，挖掘相应的知识内涵。(3)明确知识考查背景，以及考查哪方面的化学反应原理。
2．析题——仔细审读，关注有效信息
(1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。(2)对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。
3．答题——认真细致，规范正确答题
(1)规范化学反应原理的语言描述。(2)注意问题表达(因果、对比)、注意书写规范。(3)明确答题要求，避免答非所问。
考向 分析外界因素影响简述
随着温度升高，可能是催化剂活性降低(或失去活性)，反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少
(4)利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，涉及的主要反应如下：
①由上图可知反应___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更容易发生。
①由图可知，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ更容易发生。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是____________________________________________________________。
根据题意可知，在氩气环境中受热分解可得到Ni
使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是_______________________________________________________________________。
进入反应的甲烷含量越低，甲烷分子与催化剂接触的几率越大，转化率越高
温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活
由图可知，550℃，600℃，650℃催化效率最高的是650℃时，但650℃时1000s后催化剂会失活，600℃时催化效率较高且可以一直保持较高的催化活性，故使用催化剂的最佳温度为600℃
(3)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是____________。
(4)图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度相等的是_______(填编号)。
反应④是气体体积不变的放热反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，由图可知，R点和X点的投料比相等，R点氮气的转化率大于X点， 则升高温度可以将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，
该反应为气体总体积减小的反应，随着压强增大，平衡右移，NO的转化率升高
该反应为反应前后气体总体积减小的反应，因此△SK(y)
1200K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等
由反应Ⅰ可知，若只发生该反应且按1：1投入甲烷和二氧化碳，则两者转化率相等，反应II只消耗二氧化碳，没有消耗甲烷，若反应II进行程度大于反应Ⅰ，则二者转化率不会趋于相等，现趋于相等说明1200K以上时以反应Ⅰ为主
各类平衡常数及相关计算
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线___(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线____表示MG的选择性。
根据图示的曲线，随着反应的温度升高I曲线的变化趋势为上升后逐渐平衡，此时说明DMO的转化率区域恒定，故I曲线为DMO的实际转化率曲线
已知II为乙二醇的选择性曲线，观察曲线II和曲线IV可知，随着反应的进行MG逐渐转化为乙二醇，故曲线IV为MG的选择性曲线，因此曲线III为乙醇的选择性曲线
②有利于提高A点DMO转化率的措施有_____(填标号)。
A.降低温度 B.增大压强C.减小初始氢酯比 D.延长原料与催化剂的接触时间
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为_________。
由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d也是放热的，曲线Ⅰ，Ⅱ可表示TiCl3(g)或TiCl2(s)的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以TiCl3(g)的含量逐渐上升，TiCl2(s)的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为TiCl2(s)
①图中n代表的组分为_____。(填化学式)
知识1 “三大”平衡及相关常数
知识2 分压平衡常数(Kp)
能力 分压平衡常数(Kp)的计算步骤
根据“某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)”计算压强平衡常数。
考向1 Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间计算与应用
(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_______________________________________________。
温度升高，平衡常数减小，说明正反应为放热反应，平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；弱电解质的电离、水的电离、盐类水解一定是吸热反应，相关平衡常数随温度的升高而增大
各类平衡常数及相关计算
3.平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题。
(1)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸中却有一定的差异，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离
在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强
这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
考向2 文字叙述型分压平衡常数(Kp)的计算
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有__________、___________________________
降低压强(或及时移出生成物)
考向3 图象型分压平衡常数(Kp)的计算
9． (2026·广东澳台侨二十校高三大联考)乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、合成橡胶等的基本原料。
该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，氧气转化率增大，所以压强：p1＞p2＞p3