2026届高三化学二轮复习课件：主观题突破四 化学反应原理综合题(含解析）

这是一份2026届高三化学二轮复习课件：主观题突破四 化学反应原理综合题(含解析），共98页。PPT课件主要包含了目录索引，真题体验，模型构建，模型应用，答案+128，该反应为气体，BaO，催化剂失活，DCOO-，2×10-3等内容，欢迎下载使用。
突破点1　热化学方程式及反应热计算
突破点2　化学平衡图像的分析及相关计算
突破点3　速率常数与平衡常数关系的应用
答案:E正+67.59解析:(1)根据反应热ΔH与活化能E正、E逆的关系为ΔH=正反应活化能-逆反应活化能可知,该反应的E逆=E正 kJ·ml-1-ΔH=(E正+67.59) kJ·ml-1。
3.(2025·甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质,得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应:反应1:C2H2(g)+H2(g)══C2H4(g)　ΔH1=-175 kJ·ml-1(25 ℃,101 kPa)反应2:C2H2(g)+2H2(g)══C2H6(g)　ΔH2=-312 kJ·ml-1(25 ℃,101 kPa)25 ℃、101 kPa时,反应C2H4(g)+H2(g)══C2H6(g)　ΔH=__________ kJ·ml-1。 
答案:-137解析:反应2-反应1可得:C2H4(g)+H2(g)══C2H6(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1=(-312+175) kJ·ml-1=-137 kJ·ml-1。
1.焓变的计算(1)根据(相对)能量计算ΔH=H总(生成物)-H总(反应物)(2)根据键能计算ΔH=∑E(反应物键能之和)-∑E(生成物键能之和)(3)根据活化能计算ΔH=E(正反应的活化能)-E(逆反应的活化能)。
2.利用盖斯定律计算焓变思维模型
3.(2023·河北卷)已知:1 ml物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
答案:+181解析:ΔH1=反应物总键能-生成物总键能=(945 kJ·ml-1+498 kJ·ml-1)-2×631 kJ·ml-1=+181 kJ·ml-1。
应用二　利用盖斯定律计算反应热4.(2025·广东卷)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。(1)298 K下,反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)══TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH0,则298 K下该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。 
答案:能　解析:由于ΔH0,根据ΔG=ΔH-TΔS”或“