九年级上学期化学巩固练习——《物质构成的奥秘》全章复习与巩固提高版（含答案）

这是一份九年级上学期化学巩固练习——《物质构成的奥秘》全章复习与巩固提高版（含答案），共7页。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（聊城）下列微观解释不正确的是（ ）
A．氨水挥发——分子不断运动
B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小
C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小
D．50 mL酒精和50 mL，水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔
2.已知钠原子的相对原子质量为23，其质子数是11，则钠原子的核外电子数为（ ）
A.23 B.34 C.11 D.12
3．（武汉中考）下列有关原子、分子的说法错误的是（ ）
A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总在不断地运动
C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔
4．（昆明中考）图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
5.2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯－137，过量摄入铯－137会使人的造血系统和神经系统受到损伤．已知铯－137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯－137的说法正确的是( )
A.铯－137原子的核外电子数为82
B.铯－137的相对原子质量为137g
C.铯－137原子的核电荷数为55
D.铯－137属于非金属元素
6.下列叙述中不正确的是（ ）
A.钠原子失去电子后变成钠离子
B.氯离子失去电子变成氯原子
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.化学变化中分子不能再分
7.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子得到或失去电子后形成分子
C.原子得到或失去电子后形成离子
D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
8.有5种微观粒子：①甲烷分子（CH4）；②氯离子（Cl－）；③硫酸分子（H2SO4）；④蔗糖分子(C12H12O11)；⑤醋酸分子(CH3COOH)。它们所涉及的元素种类共有( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
9.有关钠离子(Na+)与钠原子(Na)的比较，下列叙述正确的是（ ）
A.两者的化学性质相同
B.两者所带的电荷相等
C.两者所含的质子数相等
D.两者所含的电子数相等
10.如图所示是水分子在一定条件下分解的示意图，下列说法中不正确的是（ ）

A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
11.下列事实不能说明分子之间有间隔的是( )
A.墙内开花墙外香
B.空气受热体积膨胀
C.氧气加压降温形成液氧
D.1体积酒精和1体积水混合小于2体积
12.下列有关分子、原子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C.分子、原子等都可以直接构成物质
D.在化学反应中，原子可分成更小的粒子
二、填空题
13.（1）下列粒子中带正电荷的是 。
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子②④
（2）空气、生铁、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 （填“纯净物”或“混合物”） 混合物这一类物质。
14.用微粒的观点解释：用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。
15.构成并保持水的化学性质的最小微粒是 ；在氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）中都含有相同的是 ；氧气由 组成，由 构成。
16. （河南模拟）地壳中含量最高的金属元素是 ；常用作食品包装袋保护气的单质是 。
17.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；
(2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。
18.下列不显电性的三种粒子是 （填序号）。 ①、⑤、⑦
①氧分子；②氢氧根离子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子；⑦氢分子
19.下图中①、②是两种元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据下列图示回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钾元素原子的核内质子数为 。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填选项字母）；在化学变化中容易得到电子的是 （填选项字母）。B、C
A、B
20.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题：
（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子 O2-（写一种）。
（2）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是 ，
质子数依次增大
请预测质子数为20的元素在表中的位置 （填①、②、③）②，该元素离子的结构示意图是
甲
（填“甲”或“乙”）。
【答案与解析】
1．【答案】B
【解析】氨水挥发，是因为分子是不断运动的，故选项A解释正确；将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而分子的体积不变，故选项B解释不正确；18 g水中大约有6.02×1023个水分子，是因为分子的质量很小，故选项C解释正确；50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项D解释正确。
2.【答案】C
【解析】质子数==核外电子数，钠原子质子数为11，核外电子数也是11。
3．【答案】C
【解析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。原子从结构上可以再分为原子核和核外电子，C选项缺少前提条件“在化学变化中”，因此是错误的。
4．【答案】D
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外电子层。若最外层电子数＞4，在化学反应中易得到电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。由该元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是12，则该元素原子核内有12个质子，故选项A说法正确；该粒子核外有三个电子层，故选项B说法正确；该原子的核外电子数为2+8+2=12，故选项C说法正确；该元素最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项D说法错误。
5.【答案】C
【解析】在原子中质子数等于核外电子数，已知铯－137的质子数为55，故核外电子数为55，A错误。相对原子质量的单位不是克，是“1”常省略，B错误。在原子中质子数等于核电荷数，已知铯－137的质子数为55，故核电荷数为55，C正确。铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D错误。
6.【答案】D
【解析】化学变化过程中分子可分成原子，而原子又重新组合成新物质的分子，原子在化学变化过程中不可再分，故D项不正确。
7.【答案】C
【解析】本题考查有关分子、原子、离子的知识。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。
8.【答案】B
【解析】涉及的元素种类共有C、H、O、S、Cl共5种元素。
9.【答案】C
【解析】同种元素的原子和离子核电荷数(即质子数)相等，但核外的电子数不等；钠离子带电钠原子不带电；钠原子的化学性质活泼而钠离子的化学性质相对稳定。
10.【答案】C
【解析】本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息。从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应物、生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变。
11.【答案】A
【解析】A中分子扩散，说明分子是不停运动的，故A不正确。B中空气受热膨胀，气体体积变大，分子间距离变大。C中加压可以使气态的氧变为液氧，说明分子间有间隙，且气体分子间距离大于液体分子间距离。D中二者混合小于两者体积之和，说明分子之间有间隔。
12.【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的一种粒子，单个分子不能确定其状态，所以分子不保持物质的物理性质，A不正确。热胀冷缩现象是物质的中的粒子间的间隔发生改变，粒子大小不变，B不正确。构成物质的粒子的有分子、原子和离子，C正确。原子是化学变化中的最小微粒，D不正确。
13.【答案】（1）②④ (2) 混合物
【解析】（1）质子带正电，中子不带电；原子核带正电，电子带负电，原子不带电。
（2）由两种或两种以上物质组成的物质是混合物。
14. 【答案】分子在不断地运动
15.【答案】水分子 氧元素 氧元素 氧分子
16.【答案】铝 氮气
【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝；由于氮气的性质稳定、无毒，常用作食品包装袋保护气。
17.【答案】(1)28.09 (2)Na (3)A (4)116
【解析】6～11号元素中属于金属元素的是Na；决定元素种类的是核电荷数（或核内质子数）；原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以第116号元素的核电荷数为116。
18.【答案】①、⑤、⑦
【解析】①氧分子不带电，②氢氧根离子带负电，③原子核带正电，④质子带正电，⑤中子不带电，⑥电子带负电，⑦氢分子不带电。
19.【答案】（1）19.0 19 （2）B、C A、B
【解析】（1）最下方的数值是氟元素的相对原子质量，为19.00，钾原子的核内质子数为19。
（2）元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是17，属于同种元素。AB最外层电子数都是7，易得到一个电子形成8个电子的稳定结构。
20.【答案】（1）O2-
（2）质子数依次增大 ② 甲
【解析】（1）因质子数为8单核原子为氧原子，则利用“2-”标在元素符号的右上角来表示氧离子符号，即带两个单位负电荷且质子数为8的离子为O2-。
（2）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质子数依次增大，质子数为20的元素有4个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的第4个横行和第2个竖列的位置，即在②处；该原子变为离子时失去最外层2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，即离子的结构中最外层电子数为8，则元素离子的结构示意图为甲图。
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
①
②
③