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人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选 第三单元《物质构成的奥秘》（单元检测）（原卷版+解析）
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这是一份人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选 第三单元《物质构成的奥秘》（单元检测）（原卷版+解析），共29页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，解答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022秋•荣成市校级月考）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储存时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子变为新的分子
B．小分子团水中水分子间没有间隔
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水中的水分子与普通水中的水分子分子间隔不相同
2．（2022秋•鼓楼区校级月考）如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是（ ）
A．烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红
B．烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红
C．烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液
D．烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动
3．（2022秋•鼓楼区校级月考）含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的质子数为1，相对原子质量为3，则氚原子的核外电子数为（ ）
A．0B．1C．2D．3
4．（2021秋•牟平区期末）科学家们发现，月壤含有大量的氦﹣3，每百吨氦﹣3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．一个氦﹣3原子中有3个质子
B．氦的相对原子质量是3g
C．卢瑟福实验中的a粒子就是氦的原子核，其符号为He+
D．一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子
5．（2022秋•亭湖区校级月考）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2；氕原子的核内质子数为1，相对原子质量为1。下列关于氚、氕两种原子的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素的原子B．都有中子
C．原子最外层电子数相同D．原子的真实质量相同
6．（2021秋•沙湾县期末）在某泉水瓶上标有一些矿物含量，如图，其中的“钾、镁、钠、钙”指的是（ ）
A．单质B．分子C．元素D．原子
7．（2021秋•威海期末）对下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B．③和⑥形成化合物的化学式为MgO
C．①和②、⑤和⑥的化学性质相似
D．④是具有稳定结构的原子
8．（2022秋•金水区校级月考）科学家经研究发现，“嫦娥五号”采集到的月球土壤样品中钛的含量，是地球上平均含量的6倍多。钛原子的结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钛元素属于非金属元素 B．该原子内中子数是22
C．钛元素位于第四周期 D．钛的相对原子质量为47.87g
9．（2021秋•克拉玛依期末）根据如图的有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．氯离子（Cl﹣）核内有17个质子
B．镁原子与氯原子在同一周期
C．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子
D．镁的相对原子质量为24.31
10．（2022秋•泌阳县校级月考）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．②表示的粒子属于阳离子
C．①②③④表示四种不同元素
D．①③表示的粒子化学性质相似
11．（2021秋•牟平区期末）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为（ ）
A．12B．16C．5D．14
12．（2022秋•亭湖区校级月考）如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断不正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子Sr2+
B．Sr原子与Br原子化学性质相似
C．Sr原子与Br原子相互化合时，按Sr原子与Br原子1：2的个数比进行
D．仅由上述结构示意图，无法获知两原子的核内中子数
13．（2021秋•个旧市期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．碳原子的核外电子数为12 B．氮的元素符号是Ne
C．氧的相对原子质量为16.00g D．碳、氮、氧三种原子的原子序数依次递增
14．（2021秋•呼伦贝尔期末）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子的核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓的化学性质与B相似
C．氯化镓的化学式为GaCl2 D．C表示的是一种阳离子
15．（2021秋•柞水县期末）对如图信息的分析正确的是（ ）
A．图①②对应元素形成的化合物只有一种
B．图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C．图①对应元素所形成离子的符号是H+
D．图②④对应的两种元素形成的化合物是由离子构成的
16．（2022•呼伦贝尔）中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于非金属元素
B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58
D．铈的相对原子质量是140.1
17．（2021秋•个旧市期末）小刚有一天复习化学时，发现自己归纳总结的内容有误，请你帮他找出来（ ）
A．二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用
B．构成物质的微粒有分子、原子、离子
C．化学变化过程中伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
18．（2021秋•牟平区期末）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．H2O2 B．空气 C．HCl D．自然界中的水
19．（2022秋•武清区校级月考）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
20．（2021秋•红河县期末）下列现象及变化用分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远能闻到花香——分子在不断地运动
B．一升黄豆和一升绿豆混合后体积小于两升——分子之间有间隔
C．水结成冰——分子停止运动
D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共29分）
21．（2021秋•汶川县期末）观察下列粒子的结构示意图，回答相关问题。
（1）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br。图1中x＝ ，溴属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）如图2表示的微粒中，共表示 种元素，表示阳离子的是 （填序号，下同），表示阴离子的是 ，与溴化学性质相似的是 。
（3）元素周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析规律可知，同一周期元素原子的 相同。
22．（2022秋•武清区校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1中A是 。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由原子构成的是 （填化学符号）。
（3）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子与 （填字母编号）化学性质相似。
（5）图2中若A为氧离子，则方框内的数值是 。
（6）图2中A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同；氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
23．（2022秋•南关区校级月考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）11号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铝原子的核外电子数是 ，其相对原子质量是 。
（3）根据上表的规律，预测质子数为9的元素在表中的位置是 （填“①”“②”或“③”）。
24．（2021秋•花都区校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是 ，Y是 。
（2）如图2所示，C元素位于第 周期，A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝ ，该微粒在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
25．（2022秋•武山县校级月考）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用给出的化学知识点解释下列现象。（填字母序号）
A.分子的质量很小 B.分子在不断地运动 C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小
E.同种分子构成的物质化学性质相同
（1）水蒸气和水的化学性质相同 。
（2）变瘪的乒乓球在热水中逐渐鼓起来 。
（3）“文明乘车、从我做起”。乘坐公交车时，不要在车厢里食用臭豆腐等食物 。
（4）1个水分子的质量约是3×10﹣21kg ；一滴水中大约有1.67×1021个水分子 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共10分）
26．（2021秋•龙湖区校级月考）根据如图回答下列问题：
（1）小亮同学根据图1对分子的性质进行了探究。实验中可以观察到： ；通过实验可以得出的结论是 。
（2）已知铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，小明设计了如图2所示的装置进行实验探究：集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 ；铝丝在氧气中燃烧的实验，要绕成螺旋状的目的是 。
（3）以下是某同学设计的实验方案，用于检验图3中蜡烛燃烧产物中含有水，请你帮他完善：将一个 罩在烛焰上方，观察到 ，则证明蜡烛燃烧产物中有水。
（4）为测定空气中氧气的含量，某同学设计了如下实验方案：选用容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图4所示的实验装置：
①请写出该实验涉及的反应原理（文字或者符号表达式） ；
②待白磷熄灭，装置冷却到室温后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在 mL（填数字，下同）；
③若实验一开始未使用弹簧夹夹紧，实验结束时注射器的活塞应停留在 mL。
27．（2021秋•兴山县期末）物质都是由元素组成的，构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。右图中A、B、C、D代表四种物质，请你写出符合要求的四种物质的化学式：
A ；B ；C ；D ；
C、D的物质类别是 、 。
五、解答题（本题共3小题，共15分）
28．（2021秋•红河县期末）如图为元素周期表的一部分。请按要求填空：
（1）表中1至18号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）。
（2）表中9号元素的原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子，铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为 。
（3）表中不同种元素的本质区别是 （填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同
（4）表中每一周期元素的变化规律是 （填一条）。
29．（2021秋•洋县校级期中）微粒观点解释下列事实。
（1）水是纯净物，蔗糖水是混合物。
（2）过氧化氢分解成氧气和水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，发现矿泉水瓶会变瘪。
30．（2021秋•民勤县校级期末）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钾元素在元素周期表中的信息图。
（1）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（2）D图中X＝ 。
（3）C图的离子符号是 。
（4）B元素位于第 周期。
（5）从E图中你可以获得的信息有 （写一条）。矿物含量：mg/L
钾：1～10
钠：1～16
钙：5～65
镁：1～10
偏硅酸：35～70
TDS7：0～330
第三单元《物质构成的奥秘》
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022秋•荣成市校级月考）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储存时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子变为新的分子
B．小分子团水中水分子间没有间隔
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水中的水分子与普通水中的水分子分子间隔不相同
【答案】D。
【解答】解：A.小分子团水中的分子仍是水分子，故错误；
B.水分子间有间隔，故错误；
C.水分子在不停的运动，故错误；
D.由于小分子团水具有饮用量少、在人体内储存时间长、排放量少等特点，故小分子团水中的水分子与普通水中的水分子分子间隔不相同，故正确；
故选：D。
2．（2022秋•鼓楼区校级月考）如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是（ ）
A．烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红
B．烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红
C．烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液
D．烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动
【答案】C。
【解答】解：A、烧杯甲中溶液变红，但水不能使酚酞变红，故错误；
B、烧杯甲中溶液变红，但空气中的成分不能使酚酞变红，故错误；
C、浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，故正确；
D、烧杯乙中溶液不变色，不能说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动，因为分子都在不停地运动，故错误。
故选：C。
3．（2022秋•鼓楼区校级月考）含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的质子数为1，相对原子质量为3，则氚原子的核外电子数为（ ）
A．0B．1C．2D．3
【答案】B。
【解答】解：在原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氚原子的质子数为1，则氚原子核外电子数为1。
故选：B。
4．（2021秋•牟平区期末）科学家们发现，月壤含有大量的氦﹣3，每百吨氦﹣3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．一个氦﹣3原子中有3个质子
B．氦的相对原子质量是3g
C．卢瑟福实验中的a粒子就是氦的原子核，其符号为He+
D．一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子
【答案】D。
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，一个氦﹣3原子中有2个质子，故A错误；
B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故B错；
C、卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号不是He2+，故C错误；
D、由质子数决定元素的种类可知，一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子，故D正确。
故选：D。
5．（2022秋•亭湖区校级月考）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2；氕原子的核内质子数为1，相对原子质量为1。下列关于氚、氕两种原子的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素的原子B．都有中子
C．原子最外层电子数相同D．原子的真实质量相同
【答案】C。
【解答】解：A、氚原子的核内质子数为1，氕原子的核内质子数为1，它们的核内质子数相同，属于同种元素，故A错误。
B、氕原子的核内质子数为1，相对原子质量为1，所以中子数为0，不含中子，故B错误。
C、氚原子的核内质子数为1，氕原子的核内质子数为1，原子中核内质子数＝核外电子数，则最外层电子数相同，均为1，故C正确。
D、相对原子质量＝质子数+中子数，氚原子的核相对原子质量为1+2＝3，氕原子的相对原子质量为1，相对原子质量不同，原子的真实质量不相同，故D错误。
故选：C。
6．（2021秋•沙湾县期末）在某泉水瓶上标有一些矿物含量，如图，其中的“钾、镁、钠、钙”指的是（ ）
A．单质B．分子C．元素D．原子
【答案】C。
【解答】解：矿泉水瓶上里的“钾、镁、钠、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁、钠、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
7．（2021秋•威海期末）对下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B．③和⑥形成化合物的化学式为MgO
C．①和②、⑤和⑥的化学性质相似
D．④是具有稳定结构的原子
【答案】D。
【解答】解：A、③的质子数是11，对应原子的核外有三个电子层，位于第三周期；④的质子数是10，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，二者在元素周期表中不属于同一周期瓶，故A错误。
B、③的质子数是11，属于钠元素，⑥的质子数是8，属于氧元素，形成化合物是氧化钠，化学式为Na2O，故B错误。
C、①只有一个电子层，最外层有2个电子，属于稳定结构，②的最外层有2个电子，小于4，易失去电子，①和②的化学性质不相似；⑤和⑥最外层电子数相同，化学性质相似，故C错误。
D、在④中，质子数等于电子数，最外层的电子数是8，是具有稳定结构的原子，故D正确。
故选：D。
8．（2022秋•金水区校级月考）科学家经研究发现，“嫦娥五号”采集到的月球土壤样品中钛的含量，是地球上平均含量的6倍多。钛原子的结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钛元素属于非金属元素 B．该原子内中子数是22
C．钛元素位于第四周期 D．钛的相对原子质量为47.87g
【答案】C。
【解答】解：A、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、相对原子质量在数值上约等于质子数与中子之和，则钛原子的核内的中子数为47.87﹣22≠22，错误；
C、元素的周期数等于其原子核外的电子层数，钛原子核外有四层电子，属于第四周期元素，正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。
故选：C。
9．（2021秋•克拉玛依期末）根据如图的有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．氯离子（Cl﹣）核内有17个质子
B．镁原子与氯原子在同一周期
C．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子
D．镁的相对原子质量为24.31
【答案】C。
【解答】解：A、氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，核内质子数不变，氯离子（Cl﹣）核内有 17 个质子，故选项说法正确。
B、周期数＝原子核外电子层数，镁原子与氯原子的原子核外均有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第三周期，故选项说法正确。
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2022秋•泌阳县校级月考）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．②表示的粒子属于阳离子
C．①②③④表示四种不同元素
D．①③表示的粒子化学性质相似
【答案】C。
【解答】解：A、④表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法正确。
B、②表示的粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。
C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。
D、①③表示的粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：C。
11．（2021秋•牟平区期末）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为（ ）
A．12B．16C．5D．14
【答案】B。
【解答】解：图示可知，1个氢原子的质量等于1个碳12原子质量的；1个A原子的质量为1个碳12原子的质量和4个碳12原子质量的，即1个A原子的质量为1个碳12原子的质量，则A原子的相对原子质量约为12×1＝16。
故选：B。
12．（2022秋•亭湖区校级月考）如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断不正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子Sr2+
B．Sr原子与Br原子化学性质相似
C．Sr原子与Br原子相互化合时，按Sr原子与Br原子1：2的个数比进行
D．仅由上述结构示意图，无法获知两原子的核内中子数
【答案】B。
【解答】解：A、Sr原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，形成阳离子Sr2+，故选项说法正确。
B、Sr原子与Br原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
C、Sr原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；Sr原子与Br原子相互化合时，按Sr原子与Br原子1：2的个数比进行，故选项说法正确。
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，仅由上述结构示意图，无法获知两原子的核内中子数，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2021秋•个旧市期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．碳原子的核外电子数为12 B．氮的元素符号是Ne
C．氧的相对原子质量为16.00g D．碳、氮、氧三种原子的原子序数依次递增
【答案】D。
【解答】解：A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法错误。
B、根据氮元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，氮的元素符号是N，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，碳、氮、氧三种原子的原子序数分别是6、7、8，依次递增，故选项说法正确。
故选：D。
14．（2021秋•呼伦贝尔期末）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子的核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓的化学性质与B相似
C．氯化镓的化学式为GaCl2 D．C表示的是一种阳离子
【答案】B。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，镓原子和B原子的最外层电子数均为3，镓的化学性质与B相似，故选项说法正确。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为GaCl3，故选项说法错误。
D、C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。
故选：B。
15．（2021秋•柞水县期末）对如图信息的分析正确的是（ ）
A．图①②对应元素形成的化合物只有一种
B．图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C．图①对应元素所形成离子的符号是H+
D．图②④对应的两种元素形成的化合物是由离子构成的
【答案】C。
【解答】解：A、图①②对应元素分别是氢元素和氧元素，形成的化合物由水、过氧化氢等，故选项说法错误。
B、③中原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，离子核外有两个电子层；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，离子核外有三个电子层；故选项说法错误。
C、图①对应元素在化学反应中易失去1个电子，对应元素所形成离子的符号是H+，故选项说法正确。
D、②④对应的两种元素分别是氧元素和硫元素，形成的化合物是二氧化硫，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故选项说法错误。
故选：C。
16．（2022•呼伦贝尔）中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
【答案】A。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，故选项说法正确。
故选：A。
17．（2021秋•个旧市期末）小刚有一天复习化学时，发现自己归纳总结的内容有误，请你帮他找出来（ ）
A．二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用
B．构成物质的微粒有分子、原子、离子
C．化学变化过程中伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
【答案】D。
【解答】解：A、二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用，说法正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，说法正确；
C、化学变化过程中伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化，说法正确；
D、原子核是由质子和中子构成的，但不是任何原子的原子核内都含有质子和中子，如氢原子不含有中子，说法错误；
故选：D。
18．（2021秋•牟平区期末）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．H2O2 B．空气 C．HCl D．自然界中的水
【答案】B。
【解答】解：A、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
B、空气中含有氧气，氧气（O2）是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。
C、HCl是由氯化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、水（H2O）是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：B。
19．（2022秋•武清区校级月考）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
【答案】D。
【解答】解：A、50mL酒精和50mL 水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氧气分子，故选项解释错误。
C、氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为氦原子最外层是2个电子，氖原子最外层有8个电子，都属于稳定结构，故选项解释错误。
D、粽叶飘香是因为香味中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人闻到，故选项解释正确。
故选：D。
20．（2021秋•红河县期末）下列现象及变化用分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远能闻到花香——分子在不断地运动
B．一升黄豆和一升绿豆混合后体积小于两升——分子之间有间隔
C．水结成冰——分子停止运动
D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
【答案】A。
【解答】解：A、很远能闻到花香，是因为分子在不断地运动，故选项说法正确。
B、小米和绿豆都是宏观的物质，一升黄豆和一升绿豆混合后体积小于两升不能说明分子分子间有间隙，故选项说法错误。
C、水结成冰，水分子仍是在不断地运动的，故选项说法错误。
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔变大，故选项说法错误。
故选：A。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共29分）
21．（2021秋•汶川县期末）观察下列粒子的结构示意图，回答相关问题。
（1）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br。图1中x＝ 7 ，溴属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）如图2表示的微粒中，共表示 三 种元素，表示阳离子的是 A （填序号，下同），表示阴离子的是 C ，与溴化学性质相似的是 E 。
（3）元素周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析规律可知，同一周期元素原子的 电子层数 相同。
【答案】（1）7；非金属；（2）三；A；C；E；（3）电子层数。
【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以图1中x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，溴的名称中带有“氵”旁，属于非金属 元素。
（2）如图2表示的微粒中，共由三种质子数，共表示三种元素；在A中，质子数＝13＞电子数＝10，表示阳离子；在C中，质子数＝17＜电子数＝18，表示阴离子；E的最外层电子数与溴原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）元素周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析规律可知，同一周期元素原子的电子层数相同。
故答案为：（1）7；非金属；（2）三；A；C；E；（3）电子层数。
22．（2022秋•武清区校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1中A是 原子 。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由原子构成的是 Cu （填化学符号）。
（3）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子与 C （填字母编号）化学性质相似。
（5）图2中若A为氧离子，则方框内的数值是 8 。
（6）图2中A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数（核电荷数） 不同；氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 最外层电子数 相同。
【答案】（1）原子；（2）Cu；（3）得到；（4）C；（5）8；（6）质子数（核电荷数）；最外层电子数。
【解答】解：（1）分子是由原子构成的，原子能构成物质；
（2）金属是由原子直接构成的，铜是金属因此铜是由原子构成的；
（3）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧属于非金属元素，非金属元素的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子形成相对稳定结构；
（4）最外层电子数相等元素化学性质相似，氧原子最外层电子数是6因此与硫原子最外层电子数相等，故氧原子与硫原子即图C的化学性质相似；
（5）若A为氧离子，则其已经形成相对稳定结构，因此方框内的数值是：8；
（6）A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数即核电荷数不同；氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：（1）原子；（2）Cu；（3）得到；（4）C；（5）8；（6）质子数（核电荷数）；最外层电子数。
23．（2022秋•南关区校级月考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）11号元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铝原子的核外电子数是 13 ，其相对原子质量是 26.98 。
（3）根据上表的规律，预测质子数为9的元素在表中的位置是 ③ （填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）金属。（2）13；26.98。（3）③。
【解答】解：（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素。
（2）铝是13号元素，在原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数，故铝原子的核外电子数为13。
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量是26.98。
（3）在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子序数依次递增，在原子中，原子序数＝质子数，故质子数为9的元素在表中的位置是③。
故答案为：（1）金属。（2）13；26.98。（3）③。
24．（2021秋•花都区校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是 元素 ，Y是 质子 。
（2）如图2所示，C元素位于第 三 周期，A、B、C、E中属于阴离子的是 S2﹣ （填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝ 7 ，该微粒在化学变化中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）元素；质子；（2）三；S2﹣；（3）7；得到。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的；原子核是由质子和中子构成的，所以X表示元素，Y表示质子；
（2）C粒子的质子数为16，其原子核外有三个电子层，所以C元素位于第三周期，阴离子中，质子数＜核外电子数，所以E属于阴离子；
（3）若D表示某元素的原子，则m＝7，最外层电子数大于4个，所以该粒子在化学变化中容易的得到电子。
故答案为：（1）元素；质子；（2）三；S2﹣；（3）7；得到。
25．（2022秋•武山县校级月考）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用给出的化学知识点解释下列现象。（填字母序号）
A.分子的质量很小 B.分子在不断地运动 C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小
E.同种分子构成的物质化学性质相同
（1）水蒸气和水的化学性质相同 E 。
（2）变瘪的乒乓球在热水中逐渐鼓起来 C 。
（3）“文明乘车、从我做起”。乘坐公交车时，不要在车厢里食用臭豆腐等食物 B 。
（4）1个水分子的质量约是3×10﹣21kg A ；一滴水中大约有1.67×1021个水分子 D 。
【答案】（1）E；（2）C；（3）B；（4）A；D。
【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水蒸气和水都是由水分子构成，因此它们的化学性质相同；
（2）变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来是因为分子之间有间隔，分子间隔随温度升高而增大；
（3）乘坐公交车时、不能在车厢里食用臭豆腐等食物，是因为臭豆腐中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到臭味；
（4）1个水分子的质量约是3×10﹣21kg，说明分子的质量很小；一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小。
故答案为：（1）E；（2）C；（3）B；（4）A；D。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共10分）
26．（2021秋•龙湖区校级月考）根据如图回答下列问题：
（1）小亮同学根据图1对分子的性质进行了探究。实验中可以观察到： 乙烧杯中酚酞溶液变红 ；通过实验可以得出的结论是 分子在不断的运动着 。
（2）已知铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，小明设计了如图2所示的装置进行实验探究：集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ；铝丝在氧气中燃烧的实验，要绕成螺旋状的目的是 增大铝丝的受热面积，增大铝丝与氧气的接触面积 。
（3）以下是某同学设计的实验方案，用于检验图3中蜡烛燃烧产物中含有水，请你帮他完善：将一个 干冷的烧杯 罩在烛焰上方，观察到 烧杯内壁出现水雾 ，则证明蜡烛燃烧产物中有水。
（4）为测定空气中氧气的含量，某同学设计了如下实验方案：选用容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图4所示的实验装置：
①请写出该实验涉及的反应原理（文字或者符号表达式） 白磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5 ；
②待白磷熄灭，装置冷却到室温后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在 12 mL（填数字，下同）；
③若实验一开始未使用弹簧夹夹紧，实验结束时注射器的活塞应停留在 8 mL。
【答案】（1）乙烧杯中酚酞溶液变红；分子在不断的运动着。（2）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；增大铝丝的受热面积，增大铝丝与氧气的接触面积。（3）干冷的烧杯；烧杯内壁出现水雾。（4）①白磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5。②12。③8。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：乙烧杯中酚酞溶液变红，可得出结论：分子在不断运动；
（2）铝丝在氧气中燃烧放出大量的热，故集气瓶底预先铺少量沙子的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
铝丝在氧气中燃烧的实验，要绕成螺旋状的目的是：增大铝丝的受热面积，增大铝丝与氧气的接触面积；
（3）检验图3中蜡烛燃烧产物中含有水，可将一个干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；
（4）①该反应涉及的原理为白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为白磷+氧气五氧化二磷，符号表达式为P+O2P2O5；
②待白磷熄灭，装置冷却到室温后打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，消耗氧气的体积为：40mL×＝8mL，最后活塞停留在20mL﹣8mL＝12mL处；
③若实验一开始未使用弹簧夹夹紧，消耗氧气的体积为：（40mL+20mL）×＝12mL，最后活塞停留在20mL﹣12mL＝8mL处。
故答案为：（1）乙烧杯中酚酞溶液变红；分子在不断的运动着。（2）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；增大铝丝的受热面积，增大铝丝与氧气的接触面积。（3）干冷的烧杯；烧杯内壁出现水雾。（4）①白磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5。②12。③8。
四、推断题（本题共1小题，每空1分，共6分）
27．（2021秋•兴山县期末）物质都是由元素组成的，构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。右图中A、B、C、D代表四种物质，请你写出符合要求的四种物质的化学式：
A O2（合理即可） ；B Fe（合理即可） ；C NaCl（合理即可） ；D H2O（合理即可） ；
C、D的物质类别是 盐 、 氧化物 。
【答案】O2（合理即可）；Fe（合理即可）；NaCl（合理即可）；H2O（合理即可）；盐；氧化物。
【解答】解：由同种元素组成的纯净物是单质，其中氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氧气与铁的化学式分别为O2、Fe；
由不同种元素组成的纯净物是化合物，由离子构成的化合物如氯化钠，化学式为NaCl，属于盐；由分子构成的化合物如水，化学式为H2O，属于氧化物；
故答案为：O2（合理即可）；Fe（合理即可）；NaCl（合理即可）；H2O（合理即可）；盐；氧化物。
五、解答题（本题共3小题，共15分）
28．（2021秋•红河县期末）如图为元素周期表的一部分。请按要求填空：
（1）表中1至18号元素中属于金属元素的有 Li、Be、Na、Mg、Al （填元素符号）。
（2）表中9号元素的原子在化学反应中易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子，铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。
（3）表中不同种元素的本质区别是 A （填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同
（4）表中每一周期元素的变化规律是 从左到右原子序数依次增大（合理即可） （填一条）。
【答案】（1）Li、Be、Na、Mg、Al；（2）得到；Al2O3；（3）A；（4）从左到右原子序数依次增大（合理即可）。
【解答】解：（1）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；故答案为：Li、Be、Na、Mg、Al；
（2）表中9号元素的原子是氟原子，最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则由铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3；故答案为：得到；Al2O3；
（3）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，则表中不同种元素的本质区别是质子数不同；故答案为：A；
（4）表中每一周期元素的变化规律是从左到右原子序数依次增大等；故答案为：从左到右原子序数依次增大（合理即可）。
29．（2021秋•洋县校级期中）微粒观点解释下列事实。
（1）水是纯净物，蔗糖水是混合物。
（2）过氧化氢分解成氧气和水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，发现矿泉水瓶会变瘪。
【答案】（1）水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子。
（2）过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，从分子角度看，由不由分子构成的是混合物，由一种分子构成的是纯净物。水是纯净物，而糖水是混合物，是因为水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子；
（2）过氧化氢分解过程中，过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，由于温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
故答案为：（1）水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子。
（2）过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
30．（2021秋•民勤县校级期末）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钾元素在元素周期表中的信息图。
（1）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 AB （填序号）。
（2）D图中X＝ 8 。
（3）C图的离子符号是 Al3+ 。
（4）B元素位于第 二 周期。
（5）从E图中你可以获得的信息有 钾元素的相对原子质量为39.10 （写一条）。
【答案】（1）AB；（2）8；（3）Al3+；（4）二；（5）钾元素的相对原子质量为39.10。
【解答】解：（1）同种元素的质子数相同，因此属于同种元素的是AB，故答案为：AB；
（2）在原子钟，质子数＝核外电子数，则x＝18﹣8﹣2＝8，故答案为：8；
（3）C图中质子数是13，核外电子数是10，离子符号为Al3+，故答案为：Al3+；
（4）B元素的原子核外电子排布为2，7，核外有2层电子，属于第二周期元素，故答案为：二；
（5）元素中期表一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相当原子质量，可以得出钾元素的相对原子质量为39.10，故答案为：钾元素的相对原子质量为39.10。
矿物含量：mg/L
钾：1～10
钠：1～16
钙：5～65
镁：1～10
偏硅酸：35～70
TDS7：0～330
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022秋•荣成市校级月考）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储存时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子变为新的分子
B．小分子团水中水分子间没有间隔
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水中的水分子与普通水中的水分子分子间隔不相同
2．（2022秋•鼓楼区校级月考）如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是（ ）
A．烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红
B．烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红
C．烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液
D．烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动
3．（2022秋•鼓楼区校级月考）含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的质子数为1，相对原子质量为3，则氚原子的核外电子数为（ ）
A．0B．1C．2D．3
4．（2021秋•牟平区期末）科学家们发现，月壤含有大量的氦﹣3，每百吨氦﹣3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．一个氦﹣3原子中有3个质子
B．氦的相对原子质量是3g
C．卢瑟福实验中的a粒子就是氦的原子核，其符号为He+
D．一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子
5．（2022秋•亭湖区校级月考）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2；氕原子的核内质子数为1，相对原子质量为1。下列关于氚、氕两种原子的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素的原子B．都有中子
C．原子最外层电子数相同D．原子的真实质量相同
6．（2021秋•沙湾县期末）在某泉水瓶上标有一些矿物含量，如图，其中的“钾、镁、钠、钙”指的是（ ）
A．单质B．分子C．元素D．原子
7．（2021秋•威海期末）对下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B．③和⑥形成化合物的化学式为MgO
C．①和②、⑤和⑥的化学性质相似
D．④是具有稳定结构的原子
8．（2022秋•金水区校级月考）科学家经研究发现，“嫦娥五号”采集到的月球土壤样品中钛的含量，是地球上平均含量的6倍多。钛原子的结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钛元素属于非金属元素 B．该原子内中子数是22
C．钛元素位于第四周期 D．钛的相对原子质量为47.87g
9．（2021秋•克拉玛依期末）根据如图的有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．氯离子（Cl﹣）核内有17个质子
B．镁原子与氯原子在同一周期
C．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子
D．镁的相对原子质量为24.31
10．（2022秋•泌阳县校级月考）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．②表示的粒子属于阳离子
C．①②③④表示四种不同元素
D．①③表示的粒子化学性质相似
11．（2021秋•牟平区期末）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为（ ）
A．12B．16C．5D．14
12．（2022秋•亭湖区校级月考）如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断不正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子Sr2+
B．Sr原子与Br原子化学性质相似
C．Sr原子与Br原子相互化合时，按Sr原子与Br原子1：2的个数比进行
D．仅由上述结构示意图，无法获知两原子的核内中子数
13．（2021秋•个旧市期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．碳原子的核外电子数为12 B．氮的元素符号是Ne
C．氧的相对原子质量为16.00g D．碳、氮、氧三种原子的原子序数依次递增
14．（2021秋•呼伦贝尔期末）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子的核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓的化学性质与B相似
C．氯化镓的化学式为GaCl2 D．C表示的是一种阳离子
15．（2021秋•柞水县期末）对如图信息的分析正确的是（ ）
A．图①②对应元素形成的化合物只有一种
B．图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C．图①对应元素所形成离子的符号是H+
D．图②④对应的两种元素形成的化合物是由离子构成的
16．（2022•呼伦贝尔）中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于非金属元素
B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58
D．铈的相对原子质量是140.1
17．（2021秋•个旧市期末）小刚有一天复习化学时，发现自己归纳总结的内容有误，请你帮他找出来（ ）
A．二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用
B．构成物质的微粒有分子、原子、离子
C．化学变化过程中伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
18．（2021秋•牟平区期末）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．H2O2 B．空气 C．HCl D．自然界中的水
19．（2022秋•武清区校级月考）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
20．（2021秋•红河县期末）下列现象及变化用分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远能闻到花香——分子在不断地运动
B．一升黄豆和一升绿豆混合后体积小于两升——分子之间有间隔
C．水结成冰——分子停止运动
D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共29分）
21．（2021秋•汶川县期末）观察下列粒子的结构示意图，回答相关问题。
（1）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br。图1中x＝ ，溴属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）如图2表示的微粒中，共表示 种元素，表示阳离子的是 （填序号，下同），表示阴离子的是 ，与溴化学性质相似的是 。
（3）元素周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析规律可知，同一周期元素原子的 相同。
22．（2022秋•武清区校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1中A是 。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由原子构成的是 （填化学符号）。
（3）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子与 （填字母编号）化学性质相似。
（5）图2中若A为氧离子，则方框内的数值是 。
（6）图2中A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同；氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
23．（2022秋•南关区校级月考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）11号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铝原子的核外电子数是 ，其相对原子质量是 。
（3）根据上表的规律，预测质子数为9的元素在表中的位置是 （填“①”“②”或“③”）。
24．（2021秋•花都区校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是 ，Y是 。
（2）如图2所示，C元素位于第 周期，A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝ ，该微粒在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
25．（2022秋•武山县校级月考）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用给出的化学知识点解释下列现象。（填字母序号）
A.分子的质量很小 B.分子在不断地运动 C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小
E.同种分子构成的物质化学性质相同
（1）水蒸气和水的化学性质相同 。
（2）变瘪的乒乓球在热水中逐渐鼓起来 。
（3）“文明乘车、从我做起”。乘坐公交车时，不要在车厢里食用臭豆腐等食物 。
（4）1个水分子的质量约是3×10﹣21kg ；一滴水中大约有1.67×1021个水分子 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共10分）
26．（2021秋•龙湖区校级月考）根据如图回答下列问题：
（1）小亮同学根据图1对分子的性质进行了探究。实验中可以观察到： ；通过实验可以得出的结论是 。
（2）已知铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，小明设计了如图2所示的装置进行实验探究：集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 ；铝丝在氧气中燃烧的实验，要绕成螺旋状的目的是 。
（3）以下是某同学设计的实验方案，用于检验图3中蜡烛燃烧产物中含有水，请你帮他完善：将一个 罩在烛焰上方，观察到 ，则证明蜡烛燃烧产物中有水。
（4）为测定空气中氧气的含量，某同学设计了如下实验方案：选用容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图4所示的实验装置：
①请写出该实验涉及的反应原理（文字或者符号表达式） ；
②待白磷熄灭，装置冷却到室温后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在 mL（填数字，下同）；
③若实验一开始未使用弹簧夹夹紧，实验结束时注射器的活塞应停留在 mL。
27．（2021秋•兴山县期末）物质都是由元素组成的，构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。右图中A、B、C、D代表四种物质，请你写出符合要求的四种物质的化学式：
A ；B ；C ；D ；
C、D的物质类别是 、 。
五、解答题（本题共3小题，共15分）
28．（2021秋•红河县期末）如图为元素周期表的一部分。请按要求填空：
（1）表中1至18号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）。
（2）表中9号元素的原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子，铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为 。
（3）表中不同种元素的本质区别是 （填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同
（4）表中每一周期元素的变化规律是 （填一条）。
29．（2021秋•洋县校级期中）微粒观点解释下列事实。
（1）水是纯净物，蔗糖水是混合物。
（2）过氧化氢分解成氧气和水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，发现矿泉水瓶会变瘪。
30．（2021秋•民勤县校级期末）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钾元素在元素周期表中的信息图。
（1）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（2）D图中X＝ 。
（3）C图的离子符号是 。
（4）B元素位于第 周期。
（5）从E图中你可以获得的信息有 （写一条）。矿物含量：mg/L
钾：1～10
钠：1～16
钙：5～65
镁：1～10
偏硅酸：35～70
TDS7：0～330
第三单元《物质构成的奥秘》
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022秋•荣成市校级月考）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储存时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子变为新的分子
B．小分子团水中水分子间没有间隔
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水中的水分子与普通水中的水分子分子间隔不相同
【答案】D。
【解答】解：A.小分子团水中的分子仍是水分子，故错误；
B.水分子间有间隔，故错误；
C.水分子在不停的运动，故错误；
D.由于小分子团水具有饮用量少、在人体内储存时间长、排放量少等特点，故小分子团水中的水分子与普通水中的水分子分子间隔不相同，故正确；
故选：D。
2．（2022秋•鼓楼区校级月考）如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是（ ）
A．烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红
B．烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红
C．烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液
D．烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动
【答案】C。
【解答】解：A、烧杯甲中溶液变红，但水不能使酚酞变红，故错误；
B、烧杯甲中溶液变红，但空气中的成分不能使酚酞变红，故错误；
C、浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，故正确；
D、烧杯乙中溶液不变色，不能说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动，因为分子都在不停地运动，故错误。
故选：C。
3．（2022秋•鼓楼区校级月考）含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的质子数为1，相对原子质量为3，则氚原子的核外电子数为（ ）
A．0B．1C．2D．3
【答案】B。
【解答】解：在原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氚原子的质子数为1，则氚原子核外电子数为1。
故选：B。
4．（2021秋•牟平区期末）科学家们发现，月壤含有大量的氦﹣3，每百吨氦﹣3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．一个氦﹣3原子中有3个质子
B．氦的相对原子质量是3g
C．卢瑟福实验中的a粒子就是氦的原子核，其符号为He+
D．一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子
【答案】D。
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，一个氦﹣3原子中有2个质子，故A错误；
B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故B错；
C、卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号不是He2+，故C错误；
D、由质子数决定元素的种类可知，一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子，故D正确。
故选：D。
5．（2022秋•亭湖区校级月考）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2；氕原子的核内质子数为1，相对原子质量为1。下列关于氚、氕两种原子的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素的原子B．都有中子
C．原子最外层电子数相同D．原子的真实质量相同
【答案】C。
【解答】解：A、氚原子的核内质子数为1，氕原子的核内质子数为1，它们的核内质子数相同，属于同种元素，故A错误。
B、氕原子的核内质子数为1，相对原子质量为1，所以中子数为0，不含中子，故B错误。
C、氚原子的核内质子数为1，氕原子的核内质子数为1，原子中核内质子数＝核外电子数，则最外层电子数相同，均为1，故C正确。
D、相对原子质量＝质子数+中子数，氚原子的核相对原子质量为1+2＝3，氕原子的相对原子质量为1，相对原子质量不同，原子的真实质量不相同，故D错误。
故选：C。
6．（2021秋•沙湾县期末）在某泉水瓶上标有一些矿物含量，如图，其中的“钾、镁、钠、钙”指的是（ ）
A．单质B．分子C．元素D．原子
【答案】C。
【解答】解：矿泉水瓶上里的“钾、镁、钠、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁、钠、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
7．（2021秋•威海期末）对下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B．③和⑥形成化合物的化学式为MgO
C．①和②、⑤和⑥的化学性质相似
D．④是具有稳定结构的原子
【答案】D。
【解答】解：A、③的质子数是11，对应原子的核外有三个电子层，位于第三周期；④的质子数是10，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，二者在元素周期表中不属于同一周期瓶，故A错误。
B、③的质子数是11，属于钠元素，⑥的质子数是8，属于氧元素，形成化合物是氧化钠，化学式为Na2O，故B错误。
C、①只有一个电子层，最外层有2个电子，属于稳定结构，②的最外层有2个电子，小于4，易失去电子，①和②的化学性质不相似；⑤和⑥最外层电子数相同，化学性质相似，故C错误。
D、在④中，质子数等于电子数，最外层的电子数是8，是具有稳定结构的原子，故D正确。
故选：D。
8．（2022秋•金水区校级月考）科学家经研究发现，“嫦娥五号”采集到的月球土壤样品中钛的含量，是地球上平均含量的6倍多。钛原子的结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钛元素属于非金属元素 B．该原子内中子数是22
C．钛元素位于第四周期 D．钛的相对原子质量为47.87g
【答案】C。
【解答】解：A、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、相对原子质量在数值上约等于质子数与中子之和，则钛原子的核内的中子数为47.87﹣22≠22，错误；
C、元素的周期数等于其原子核外的电子层数，钛原子核外有四层电子，属于第四周期元素，正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。
故选：C。
9．（2021秋•克拉玛依期末）根据如图的有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．氯离子（Cl﹣）核内有17个质子
B．镁原子与氯原子在同一周期
C．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子
D．镁的相对原子质量为24.31
【答案】C。
【解答】解：A、氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，核内质子数不变，氯离子（Cl﹣）核内有 17 个质子，故选项说法正确。
B、周期数＝原子核外电子层数，镁原子与氯原子的原子核外均有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第三周期，故选项说法正确。
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2022秋•泌阳县校级月考）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．②表示的粒子属于阳离子
C．①②③④表示四种不同元素
D．①③表示的粒子化学性质相似
【答案】C。
【解答】解：A、④表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法正确。
B、②表示的粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。
C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。
D、①③表示的粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：C。
11．（2021秋•牟平区期末）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为（ ）
A．12B．16C．5D．14
【答案】B。
【解答】解：图示可知，1个氢原子的质量等于1个碳12原子质量的；1个A原子的质量为1个碳12原子的质量和4个碳12原子质量的，即1个A原子的质量为1个碳12原子的质量，则A原子的相对原子质量约为12×1＝16。
故选：B。
12．（2022秋•亭湖区校级月考）如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断不正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子Sr2+
B．Sr原子与Br原子化学性质相似
C．Sr原子与Br原子相互化合时，按Sr原子与Br原子1：2的个数比进行
D．仅由上述结构示意图，无法获知两原子的核内中子数
【答案】B。
【解答】解：A、Sr原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，形成阳离子Sr2+，故选项说法正确。
B、Sr原子与Br原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
C、Sr原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；Sr原子与Br原子相互化合时，按Sr原子与Br原子1：2的个数比进行，故选项说法正确。
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，仅由上述结构示意图，无法获知两原子的核内中子数，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2021秋•个旧市期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．碳原子的核外电子数为12 B．氮的元素符号是Ne
C．氧的相对原子质量为16.00g D．碳、氮、氧三种原子的原子序数依次递增
【答案】D。
【解答】解：A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法错误。
B、根据氮元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，氮的元素符号是N，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，碳、氮、氧三种原子的原子序数分别是6、7、8，依次递增，故选项说法正确。
故选：D。
14．（2021秋•呼伦贝尔期末）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子的核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓的化学性质与B相似
C．氯化镓的化学式为GaCl2 D．C表示的是一种阳离子
【答案】B。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，镓原子和B原子的最外层电子数均为3，镓的化学性质与B相似，故选项说法正确。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为GaCl3，故选项说法错误。
D、C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。
故选：B。
15．（2021秋•柞水县期末）对如图信息的分析正确的是（ ）
A．图①②对应元素形成的化合物只有一种
B．图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C．图①对应元素所形成离子的符号是H+
D．图②④对应的两种元素形成的化合物是由离子构成的
【答案】C。
【解答】解：A、图①②对应元素分别是氢元素和氧元素，形成的化合物由水、过氧化氢等，故选项说法错误。
B、③中原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，离子核外有两个电子层；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，离子核外有三个电子层；故选项说法错误。
C、图①对应元素在化学反应中易失去1个电子，对应元素所形成离子的符号是H+，故选项说法正确。
D、②④对应的两种元素分别是氧元素和硫元素，形成的化合物是二氧化硫，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故选项说法错误。
故选：C。
16．（2022•呼伦贝尔）中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
【答案】A。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，故选项说法正确。
故选：A。
17．（2021秋•个旧市期末）小刚有一天复习化学时，发现自己归纳总结的内容有误，请你帮他找出来（ ）
A．二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用
B．构成物质的微粒有分子、原子、离子
C．化学变化过程中伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
【答案】D。
【解答】解：A、二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用，说法正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，说法正确；
C、化学变化过程中伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化，说法正确；
D、原子核是由质子和中子构成的，但不是任何原子的原子核内都含有质子和中子，如氢原子不含有中子，说法错误；
故选：D。
18．（2021秋•牟平区期末）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．H2O2 B．空气 C．HCl D．自然界中的水
【答案】B。
【解答】解：A、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
B、空气中含有氧气，氧气（O2）是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。
C、HCl是由氯化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、水（H2O）是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：B。
19．（2022秋•武清区校级月考）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
【答案】D。
【解答】解：A、50mL酒精和50mL 水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氧气分子，故选项解释错误。
C、氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为氦原子最外层是2个电子，氖原子最外层有8个电子，都属于稳定结构，故选项解释错误。
D、粽叶飘香是因为香味中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人闻到，故选项解释正确。
故选：D。
20．（2021秋•红河县期末）下列现象及变化用分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远能闻到花香——分子在不断地运动
B．一升黄豆和一升绿豆混合后体积小于两升——分子之间有间隔
C．水结成冰——分子停止运动
D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
【答案】A。
【解答】解：A、很远能闻到花香，是因为分子在不断地运动，故选项说法正确。
B、小米和绿豆都是宏观的物质，一升黄豆和一升绿豆混合后体积小于两升不能说明分子分子间有间隙，故选项说法错误。
C、水结成冰，水分子仍是在不断地运动的，故选项说法错误。
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔变大，故选项说法错误。
故选：A。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共29分）
21．（2021秋•汶川县期末）观察下列粒子的结构示意图，回答相关问题。
（1）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br。图1中x＝ 7 ，溴属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）如图2表示的微粒中，共表示 三 种元素，表示阳离子的是 A （填序号，下同），表示阴离子的是 C ，与溴化学性质相似的是 E 。
（3）元素周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析规律可知，同一周期元素原子的 电子层数 相同。
【答案】（1）7；非金属；（2）三；A；C；E；（3）电子层数。
【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以图1中x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，溴的名称中带有“氵”旁，属于非金属 元素。
（2）如图2表示的微粒中，共由三种质子数，共表示三种元素；在A中，质子数＝13＞电子数＝10，表示阳离子；在C中，质子数＝17＜电子数＝18，表示阴离子；E的最外层电子数与溴原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）元素周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析规律可知，同一周期元素原子的电子层数相同。
故答案为：（1）7；非金属；（2）三；A；C；E；（3）电子层数。
22．（2022秋•武清区校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1中A是 原子 。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由原子构成的是 Cu （填化学符号）。
（3）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子与 C （填字母编号）化学性质相似。
（5）图2中若A为氧离子，则方框内的数值是 8 。
（6）图2中A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数（核电荷数） 不同；氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 最外层电子数 相同。
【答案】（1）原子；（2）Cu；（3）得到；（4）C；（5）8；（6）质子数（核电荷数）；最外层电子数。
【解答】解：（1）分子是由原子构成的，原子能构成物质；
（2）金属是由原子直接构成的，铜是金属因此铜是由原子构成的；
（3）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧属于非金属元素，非金属元素的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子形成相对稳定结构；
（4）最外层电子数相等元素化学性质相似，氧原子最外层电子数是6因此与硫原子最外层电子数相等，故氧原子与硫原子即图C的化学性质相似；
（5）若A为氧离子，则其已经形成相对稳定结构，因此方框内的数值是：8；
（6）A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数即核电荷数不同；氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：（1）原子；（2）Cu；（3）得到；（4）C；（5）8；（6）质子数（核电荷数）；最外层电子数。
23．（2022秋•南关区校级月考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）11号元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铝原子的核外电子数是 13 ，其相对原子质量是 26.98 。
（3）根据上表的规律，预测质子数为9的元素在表中的位置是 ③ （填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）金属。（2）13；26.98。（3）③。
【解答】解：（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素。
（2）铝是13号元素，在原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数，故铝原子的核外电子数为13。
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量是26.98。
（3）在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子序数依次递增，在原子中，原子序数＝质子数，故质子数为9的元素在表中的位置是③。
故答案为：（1）金属。（2）13；26.98。（3）③。
24．（2021秋•花都区校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是 元素 ，Y是 质子 。
（2）如图2所示，C元素位于第 三 周期，A、B、C、E中属于阴离子的是 S2﹣ （填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝ 7 ，该微粒在化学变化中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）元素；质子；（2）三；S2﹣；（3）7；得到。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的；原子核是由质子和中子构成的，所以X表示元素，Y表示质子；
（2）C粒子的质子数为16，其原子核外有三个电子层，所以C元素位于第三周期，阴离子中，质子数＜核外电子数，所以E属于阴离子；
（3）若D表示某元素的原子，则m＝7，最外层电子数大于4个，所以该粒子在化学变化中容易的得到电子。
故答案为：（1）元素；质子；（2）三；S2﹣；（3）7；得到。
25．（2022秋•武山县校级月考）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用给出的化学知识点解释下列现象。（填字母序号）
A.分子的质量很小 B.分子在不断地运动 C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小
E.同种分子构成的物质化学性质相同
（1）水蒸气和水的化学性质相同 E 。
（2）变瘪的乒乓球在热水中逐渐鼓起来 C 。
（3）“文明乘车、从我做起”。乘坐公交车时，不要在车厢里食用臭豆腐等食物 B 。
（4）1个水分子的质量约是3×10﹣21kg A ；一滴水中大约有1.67×1021个水分子 D 。
【答案】（1）E；（2）C；（3）B；（4）A；D。
【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水蒸气和水都是由水分子构成，因此它们的化学性质相同；
（2）变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来是因为分子之间有间隔，分子间隔随温度升高而增大；
（3）乘坐公交车时、不能在车厢里食用臭豆腐等食物，是因为臭豆腐中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到臭味；
（4）1个水分子的质量约是3×10﹣21kg，说明分子的质量很小；一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小。
故答案为：（1）E；（2）C；（3）B；（4）A；D。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共10分）
26．（2021秋•龙湖区校级月考）根据如图回答下列问题：
（1）小亮同学根据图1对分子的性质进行了探究。实验中可以观察到： 乙烧杯中酚酞溶液变红 ；通过实验可以得出的结论是 分子在不断的运动着 。
（2）已知铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，小明设计了如图2所示的装置进行实验探究：集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ；铝丝在氧气中燃烧的实验，要绕成螺旋状的目的是 增大铝丝的受热面积，增大铝丝与氧气的接触面积 。
（3）以下是某同学设计的实验方案，用于检验图3中蜡烛燃烧产物中含有水，请你帮他完善：将一个 干冷的烧杯 罩在烛焰上方，观察到 烧杯内壁出现水雾 ，则证明蜡烛燃烧产物中有水。
（4）为测定空气中氧气的含量，某同学设计了如下实验方案：选用容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图4所示的实验装置：
①请写出该实验涉及的反应原理（文字或者符号表达式） 白磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5 ；
②待白磷熄灭，装置冷却到室温后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在 12 mL（填数字，下同）；
③若实验一开始未使用弹簧夹夹紧，实验结束时注射器的活塞应停留在 8 mL。
【答案】（1）乙烧杯中酚酞溶液变红；分子在不断的运动着。（2）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；增大铝丝的受热面积，增大铝丝与氧气的接触面积。（3）干冷的烧杯；烧杯内壁出现水雾。（4）①白磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5。②12。③8。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：乙烧杯中酚酞溶液变红，可得出结论：分子在不断运动；
（2）铝丝在氧气中燃烧放出大量的热，故集气瓶底预先铺少量沙子的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
铝丝在氧气中燃烧的实验，要绕成螺旋状的目的是：增大铝丝的受热面积，增大铝丝与氧气的接触面积；
（3）检验图3中蜡烛燃烧产物中含有水，可将一个干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；
（4）①该反应涉及的原理为白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为白磷+氧气五氧化二磷，符号表达式为P+O2P2O5；
②待白磷熄灭，装置冷却到室温后打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，消耗氧气的体积为：40mL×＝8mL，最后活塞停留在20mL﹣8mL＝12mL处；
③若实验一开始未使用弹簧夹夹紧，消耗氧气的体积为：（40mL+20mL）×＝12mL，最后活塞停留在20mL﹣12mL＝8mL处。
故答案为：（1）乙烧杯中酚酞溶液变红；分子在不断的运动着。（2）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；增大铝丝的受热面积，增大铝丝与氧气的接触面积。（3）干冷的烧杯；烧杯内壁出现水雾。（4）①白磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5。②12。③8。
四、推断题（本题共1小题，每空1分，共6分）
27．（2021秋•兴山县期末）物质都是由元素组成的，构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。右图中A、B、C、D代表四种物质，请你写出符合要求的四种物质的化学式：
A O2（合理即可） ；B Fe（合理即可） ；C NaCl（合理即可） ；D H2O（合理即可） ；
C、D的物质类别是 盐 、 氧化物 。
【答案】O2（合理即可）；Fe（合理即可）；NaCl（合理即可）；H2O（合理即可）；盐；氧化物。
【解答】解：由同种元素组成的纯净物是单质，其中氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氧气与铁的化学式分别为O2、Fe；
由不同种元素组成的纯净物是化合物，由离子构成的化合物如氯化钠，化学式为NaCl，属于盐；由分子构成的化合物如水，化学式为H2O，属于氧化物；
故答案为：O2（合理即可）；Fe（合理即可）；NaCl（合理即可）；H2O（合理即可）；盐；氧化物。
五、解答题（本题共3小题，共15分）
28．（2021秋•红河县期末）如图为元素周期表的一部分。请按要求填空：
（1）表中1至18号元素中属于金属元素的有 Li、Be、Na、Mg、Al （填元素符号）。
（2）表中9号元素的原子在化学反应中易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子，铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。
（3）表中不同种元素的本质区别是 A （填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同
（4）表中每一周期元素的变化规律是 从左到右原子序数依次增大（合理即可） （填一条）。
【答案】（1）Li、Be、Na、Mg、Al；（2）得到；Al2O3；（3）A；（4）从左到右原子序数依次增大（合理即可）。
【解答】解：（1）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；故答案为：Li、Be、Na、Mg、Al；
（2）表中9号元素的原子是氟原子，最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则由铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3；故答案为：得到；Al2O3；
（3）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，则表中不同种元素的本质区别是质子数不同；故答案为：A；
（4）表中每一周期元素的变化规律是从左到右原子序数依次增大等；故答案为：从左到右原子序数依次增大（合理即可）。
29．（2021秋•洋县校级期中）微粒观点解释下列事实。
（1）水是纯净物，蔗糖水是混合物。
（2）过氧化氢分解成氧气和水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，发现矿泉水瓶会变瘪。
【答案】（1）水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子。
（2）过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，从分子角度看，由不由分子构成的是混合物，由一种分子构成的是纯净物。水是纯净物，而糖水是混合物，是因为水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子；
（2）过氧化氢分解过程中，过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，由于温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
故答案为：（1）水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子。
（2）过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
30．（2021秋•民勤县校级期末）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钾元素在元素周期表中的信息图。
（1）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 AB （填序号）。
（2）D图中X＝ 8 。
（3）C图的离子符号是 Al3+ 。
（4）B元素位于第 二 周期。
（5）从E图中你可以获得的信息有 钾元素的相对原子质量为39.10 （写一条）。
【答案】（1）AB；（2）8；（3）Al3+；（4）二；（5）钾元素的相对原子质量为39.10。
【解答】解：（1）同种元素的质子数相同，因此属于同种元素的是AB，故答案为：AB；
（2）在原子钟，质子数＝核外电子数，则x＝18﹣8﹣2＝8，故答案为：8；
（3）C图中质子数是13，核外电子数是10，离子符号为Al3+，故答案为：Al3+；
（4）B元素的原子核外电子排布为2，7，核外有2层电子，属于第二周期元素，故答案为：二；
（5）元素中期表一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相当原子质量，可以得出钾元素的相对原子质量为39.10，故答案为：钾元素的相对原子质量为39.10。
矿物含量：mg/L
钾：1～10
钠：1～16
钙：5～65
镁：1～10
偏硅酸：35～70
TDS7：0～330
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