青海省黄南藏族自治州2026年中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份青海省黄南藏族自治州2026年中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列图示的实验操作中正确的是，空气是人类生存所必需的重要资源，葡萄糖等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于燃料及其利用的相关叙述中，错误的是（ ）
A．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低
B．将煤块制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积
C．堆放杂物的纸箱着火用水绕灭，水降低了温度到可燃物的着火点以下
D．可燃性气体点燃前一定要验纯
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氧化钙能与水反应，可用作干燥剂B．金刚石硬度大，可用作钻机钻头
C．氢氧化钠能与酸反应，可用于改良酸性土壤D．铜有导电性，可用作电线
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．下列图示的实验操作中正确的是
A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律
6．下列物质溶于水中，形成溶液的pH最大的是（ ）
A．柠檬汁B．CaOC．NaClD．CO2
7．空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是
A．严禁露天焚烧农作物秸秆B．生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量
C．加强植树造林，增大绿化面积D．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
8．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是（ ）
A．CH2OB．C2H2C．CH4OD．CH4
9．实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
10．葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖是一种有机化合物
B．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6
C．葡萄糖中碳元素的质量分数为×100%
D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：6
11．下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是()
A．X的相对原子质量为14.01g
B．氧原子的质子数是8
C．X表示N2
D．两种元素原子的核外电子数相同
12．下列过程中有化学变化发生的是（ ）
A．胆矾研碎B．紫色石蕊染成的干燥小花
C．D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图中A、B、C是钠、氯、溴原子的结构示意图，甲、乙是钠、溴元素在元素周期表中的信息。请据此回答下列问题：
（1）上图中甲横线上应填___________，Br的相对原子质量___________。
（2） C原子的结构示意图中n=____________；A、B、C中，___________与___________的单质化学性质相似;；A与C形成的化合物的化学式_________________。
（3）盐酸（HCl） 与氢溴酸（HBr）化学性质相似，下列能与HBr反应的是______________（填标号），写出其中一个反应的化学方程式___________________。
A .NaOH
B．木炭
C．Zn
D．紫色石蕊试液
14．2019年4月15日晚，法国著名地标巴黎圣母院塔楼遭遇火灾，现场火光冲天.屋顶烧毁，塔尖烧塌，建筑受损严重！此次大火燃烧近4小时才被扑灭，巴黎圣母院的木质结构是本次事故的“帮凶”。
（1）消防队员发现，在燃烧时架空的木质结构比压实的木材火势更大，请你分析原因_____。
（2）如果珍贵文物面临被焚毁的厄运，为了不会对上述物品产生非燃烧性损坏，最适宜选用的扑火器材是_____（填字母代号）。
A 高压水枪
B 液态二氧化碳灭火器
C 干粉灭火器
D 泡沫灭火器
（3）如果你在火灾现场，除拨打火警电话外，正确的自救方法是_____。
15．用化学符号或化学方程式表示3个氨气分子_____。两个银离子_____。碳酸钙中钙元素为正二价_____。工业炼铁最主要的原理反应方程式_____。酒精燃烧的化学方程式：_____。
16．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
曲线上P点表示的意义是______________。若B中含有少量C提纯B，应采取的方法是______。将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是______。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．锰及其化合物的价、类关系图如下
金属锰是由____构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），是关系图中___点表示的物质。写出点D表示的物质的化学式____。A可用于实验室制氧气，同时生成B、C，写出该反应的化学方程式________。
上图中标号为a的仪器名称为____。用A制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确的是____。
A ①③ B ②③ C ②④ D ①⑤锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有____。
A 延展性 B 导电性 C 硬度大 D 有光泽锰与盐酸反应，生成E与氢气，写出该反应的化学方程式________。有铁片、锰片（银白色），FeSO4溶液、MnSO4溶液（浅红色）四种试剂，请从其中选择合适的试剂实验，验证锰的金属活动性比铁强。
18．根据下图回答问题。
仪器a的名称是_____。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，所选用的收集装置是E或_____（填字母序号，下同）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，所选用的发生装置是_____。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_____，说明瓶中已充满二氧化碳。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；
Ⅲ．取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，
用数据传感技术测得溶液pH变化如图。
请回答下列问题：碳酸氢钠属于___(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”)；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质有____。用7.3%的稀盐酸配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL蒸馏水。步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少? ___
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，不是可燃物越多，着火点越低，故A错误；
B、将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，燃烧时能够使其燃烧更充分，故B正确；
C、水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故C正确；
D、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故D正确。故选A。
2、C
【解析】
A、氧化钙能与水反应，可用作干燥剂，故A正确；
B、金刚石硬度大，可用作钻机钻头，故B正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，故C不正确；
D、铜具有导电性，可以制导线，故D正确。故选C。
3、A
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。
4、D
【解析】
A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；
B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；
D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。
故选D。
5、C
【解析】
A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。
6、B
【解析】
A、柠檬汁呈酸性，pH小于7；
B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7；
C、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；
D、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH小于7；
故选：B。
7、B
【解析】
A、严禁露天焚烧农作物秸秆正确，减少了有害气体和粉尘污染，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建设“蓝天工程”，故选项正确；C、加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故选项错误。故选B。
点睛：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、严禁露天焚烧农作物秸秆、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
8、D
【解析】
（2）由可知，反应前后氧原子都是4个，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中，则X的化学式是CH4。故选D。
9、D
【解析】
A、分别伸入燃着的木条，燃烧更剧烈的是氧气，熄灭的是氮气，该选项能够达到实验目的；
B、取样于表面皿中，能够潮解的氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、加足量Fe粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；
D、加适量K2CO3溶液、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
10、D
【解析】
A. 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；
B. 葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，选项正确；
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为，选项正确；
D. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 （12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24 ，选项错误，故选D。
11、B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，7号元素是氮元素，X表示N，故选项说法错误。
D、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，两种元素原子的核外电子数分别是7、8，两种元素原子的核外电子数不同，故选项说法错误。
故选：B。
12、C
【解析】
A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、过氧化氢分解过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、11 79.90 7 B C NaBr A、C、D 或
【解析】
（1） 第一空横线上应填写原子序数，由图A可推得钠元素的质子数为11，质子数=原子序数，因此应填11；相对原子质量在元素名称的正下方，故溴的相对原子质量为79. 90；
（2）原子不带电，因此原子核内质子数与核外电子数在数值上相等，35=2+8+18+n,求得n=7；最外层电子数相等的原子构成的单质化学性质相似，B、C原子的最外层均为7个电子，因此，B、C的化学性质相似；根据原子核中的质子数可判断A为Na、C为Br，金属元素的原子易失去电子带正电、非金属元素的原子易得到电子带负电，因此A、C形成的化合物的化学式为NaBr；
（3） HBr 属于酸，具有酸的通性，能和指示剂、碱、金属氧化物、盐、较活泼金属反应，故答案应为A、C、D。可依据稀盐酸的化学反应方程式类比得出氢溴酸与NaOH或Zn反应的化学方程式： 或
原子化学性质由最外层电子数决定；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属类失去电子，非金属类得到电子；原子核内质子数=核外电子数。
14、可燃物与氧气的接触面积更大 B 湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
【解析】
（1）与压实的木材相比，架空的木质结构与氧气的接触面积更大，从而火势更大；
（2）二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，可以保护文物，故选B。
（3）如果在火灾现场，除拨打火警电话外，可以采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。
干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；
二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；
水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。
15、3NH32NH4+Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成；每个氨根离子带1个单位正电荷；元素化合价应该标在元素符号正上方；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
【详解】
（1）3个氨气分子可以表示为3NH3。
（2）两个银离子可以表示为2NH4+。
（3）碳酸钙中钙元素为正二价，可以表示为
（4）工业炼铁最主要的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
元素化合价应该标在元素符号正上方；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
16、在t1℃时A和C两种物质的溶解度相同蒸发结晶B＞C＞A （或A＜C＜B）
【解析】
由溶解度曲线可知： C的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度变化溶解度变化较小，交点表示在同一温度下，两种物质的溶解度相同。
【详解】
（1）曲线上P点是A、C两点的交点，表示的意义是在t1℃时A和C两种物质的溶解度相同。
（2）C的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度变化溶解度变化较小，若B中含有少量C，提纯B应采取的方法是蒸发结晶。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A的溶解度变大，B、C随温度降低溶解度减小，仍为饱和溶液，且B的溶解度大于C，B、C在t1℃时的溶解度都大于t2℃时C的溶解度，即所得溶液溶质质量分数的大小关系是B＞C＞A。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、原子 F MnO 2KMnO 4 K2MnO 4+ MnO2 +O2↑ 长颈漏斗 AD AC Mn+2HCl = MnCl2+H2↑ 铁片、MnSO4溶液 将铁片投入MnSO4溶液中，观察到无明显现象（锰片、FeSO4溶液；将锰片投入FeSO4溶液中，观察到锰片表面变黑）
【解析】
（1）锰属于金属单质，是由锰原子构成的，是关系图中F点表示的物质。
故填：原子；F；
（2）D点锰元素显+2价，氧元素显-2价，故化学D的化学式为MnO。
故填：MnO；
（3）A点锰元素的化合价为+7价，且A属于盐，故A为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO 4 K2MnO 4+ MnO2 +O2↑；
上图中标号为a的仪器名称为长颈漏斗。用高锰酸钾制取氧气，属于固固加热型，发生装置可选①，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置可用向上排空气法或排水法，装置组合应选①③或①⑤，故填：2KMnO 4 K2MnO 4+ MnO2 +O2↑；AD；
（4）锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有有延展性和硬度大，故填：AC；
（5）锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，该反应的化学方程式Mn+2HCl =MnCl2+H2↑。
（6）验证锰的金属活动性比铁强。
18、漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B 木条熄灭
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记：漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，氧气的密度比空气的大且不易溶于水，故实验室收集氧气可用E或C
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，大理石是固体，稀盐酸是液体，属于固体和液体在常温下反应，故发生装置选择B，收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳
考点：常见仪器的识记，实验室制取氧气、二氧化碳的原理，气体发生、收集装置的选择依据，气体的验满方法
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g
【解析】
根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。
【详解】
解：（1）碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；根据图可以看出，碳酸氢钠溶液的pH大于8，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，溶液的pH＜7，盐酸过量，混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要蒸馏水的质量为100g-=95g折合体积为95mL；
（2）根据题意可设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x，


x=0.084g，则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为5×0.084g=0.42g。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
实验目的
实验方法和操作
A
鉴别O2和N2
分别伸入燃着的木条
B
鉴别NaOH、NaCl
取样于表面皿中，观察固体是否溶解
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量Fe粉，过滤
D
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
加适量K2CO3溶液、过滤
选择的试剂
实验操作与现象
得出结论
______
______
锰的金属活动性比铁强
选择的试剂
实验操作与现象
得出结论
硫酸亚铁溶液、锰片
将锰片投入FeSO4溶液中，观察到锰片表面变黑，溶液由浅绿色变为浅红色
锰的金属活动性比铁强