青海省黄南藏族自治州2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份青海省黄南藏族自治州2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是（ ）
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．分子可分，原子不可分
C．具有相同质子数的粒子，化学性质一定相似
D．由同种元素组成的物质不一定是单质
2．下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（ ）
A．紫色石蕊变红色
B．石灰水变浑浊
C．蜡烛熄灭
D．杠杆左高右低
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液
B．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
4．向一定质量和的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．c点溶液中溶质为
B．a点溶液中的溶质有2种
C．b~c段，溶液颜色逐渐加深
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
5．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
6．乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（ ）
A．食盐B．烟花爆竹
C．汽油D．罐装液化石油气
7．下列有关数字“2”的意义的说法，其中正确的是
A．2NO3-：2个硝酸根离子
B．：氧化铁中铁元素的化合价为+2价
C．Cl2：氯气分子中有2个氯原子
D．2Mg：2个镁元素
8．下列叙述正确的是
A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶
B．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”
C．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂
D．食用碘盐可预防缺碘性贫血
9．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．试剂X可选用Na2CO3溶液
B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
10．如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的分子个数比为1∶2
11．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是
A．乳酸属于有机物B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．乳酸中碳元素的质量分数为4O%
12．下列说法中正确的是
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50ml 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______ (填“b”或“c”)，检查该组合装置气密性的方法是________________________；从装置A～D中选择：加热氯酸钾制取并收集较为纯净的02，应选用图中的______和______ (填字母)，化学方程式为___________________________________________：用E装置收集H：，则气体从______ (填“d”或“e”)导管口进入。
14．为检测驾驶员是否饮酒，警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气，请回答下列与之相关的问题：
（1）“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有_____。
（2）某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒，其反应的化学反应方程式为： 反应物中能显色的物质是_____，生成物中属于有机化合物的是_____，物质X的化学式为_____。
15．现有氯化钠、氮气、金刚石、镁粉，选择适当的物质填空（写化学式）
（1）用作调味品的是_____。
（2）用来制作烟花和照明弹的是_____。
（3）玻璃刀刀口镶嵌的是_____。
（4）用作焊接保护气的是_____。
16．晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题．妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是_____；她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污．这是利用了洗洁精的_____作用；妈妈说，要多喝牛奶，牛奶可以补充人体所需六大营养素中的_____；她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与_____有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施_____（填一点）．加油站、面粉加工厂应张贴下列标志中的_____；
小明同学刚做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．结合如图所示实验，回答下列问题。
(1)甲实验进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是____；
(2)乙实验中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热；
(3)丙实验中，滴加酚酞的目的是_____。
18．我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的______（填序号）。
A、酸 B、碱 C、盐
查阅资料：
Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3。
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：
得出结论：
小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是______。
做出猜想：
①可能是NaOH溶液；②可能是______溶液；③可能是NaCl溶液。
设计并实验：小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理______，原因是______。小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：所得溶液中溶质的质量是_____________；实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）__________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、氯化钠是由离子构成，铜是由原子构成，故A错；
B、原子可分为原子核和核外电子，故B错；
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故C错；
D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故D正确。
故选D。
2、D
【解析】
A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，故B不符合题意；
C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意；
D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。
故选：D。
3、C
【解析】
A. 由溶解度曲线图可知，若把t1°C时，110g甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液，选项错误；
B. 蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误；
C. ， t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，所以饱和溶液溶质的质量分数关系是：乙>甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙>甲=丙，当三种溶液溶质的质量分数相同时，等质量溶液中溶质的质量相同，选项正确；
D. t2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，甲和乙的溶解度变小，得t1°C时饱和溶液，由于溶解度乙>甲，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲；降温过程中，丙的溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，由于t2°C时丙的溶解度比t1°C时甲的溶解度小，所得溶液溶质的质量分数丙甲>丙，选项错误。
故选C。
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
4、A
【解析】
锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故A正确；
B、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故B不正确；
C、b∼c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，溶液颜色变浅，故C不正确；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D不正确。故选A。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。
5、B
【解析】
由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。
6、A
【解析】
A、食盐主要成分是氯化钠，既没有可燃性，也不会发生爆炸，乘坐公共交通工具可随身携带，选项正确；
B、烟花爆竹属于易爆物品，遇明火极易发生爆炸，不可以随身携带，选项错误；
C、汽油具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项错误；
D、罐装液化石油气具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项错误，故选A。
7、A
【解析】
A、在离子前的数字表示离子的个数。2NO3-表示2个硝酸根离子。A正确；
B、在元素符号的正上方标注的数字表示元素的化合价。表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价。B错误；
C、元素符号右下角表示每个分子中原子的个数。Cl2表示1个氯气分子中有2个氯原子。C错误；
D、元素符号前的数字表示原子的个数。2Mg表示2个镁原子，元素不论个数。D错误。
故选A。
8、B
【解析】
A选项是错误的叙述，合金为金属材料；B选项使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，应该适量摄入；D选项是错误的叙述，使用加碘盐可防止甲状腺肿大；故答案选择B
9、A
【解析】
A. 实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl，此选项正确；
B. 通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误；
C. 操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；
D. 稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。
10、C
【解析】
A、反应中单质只有氮气，其化学式为N2，故A正确；
B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；
C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；
D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的分子个数比为1：2；故D正确。
故选C。
利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。
11、B
【解析】
A选项乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等无机物物质，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成；C选项乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正确的叙述；D选项乳酸中碳元素的质量分数为12×3÷90×100%=40%是正确的叙述；故答案选择B
12、B
【解析】
A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象错误，因为硝酸铵溶于水温度降低；故选项错误；
B、气体、液体和固体都可作为溶质，故选项正确；
C、溶液具有均一性，在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同，故选项错误；
D、没有指明温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项错误；
故选：B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、c 关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好（合理皆可） A D 2KClO32KCl+3O2↑ e
【解析】
本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。用B装置制取气体并能随时停止反应，选择有带孔塑料片的，从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，需根据反应需要加热以及气体的气密性和水溶性选择仪器装置，据反应原理书写方程式；用装置E排空气收集H2，根据氢气的密度比空气的小，气体应从短管进，以便排净空气。
（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选择有带孔塑料片的c试管，从而可以通过止水夹的开闭控制反应的发生和停止，故选C
检查气密性的方法是：关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变
（2）从装置A～D中选择：加热高锰酸钾制取氧气，根据反应需要加热和氧气不易溶于水，应选用图中的A、D，反应的化学方程式为：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）用装置E排空气收集H2，根据氢气的密度比空气的小，气体应从导管的e端进入，以便排净空气，故选e
14、挥发性 K2Cr2O7、 CH3COOH K2SO4
【解析】
（1）“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有挥发性；
（2）酒精、稀硫酸是无色液体，所以反应物中能显色的物质是；含有碳元素的化合物属于有机物，故生成物中属于有机化合物的是：CH3COOH，反应物中有6个碳原子，34个氢原子，49个氧原子，4个钾原子，4个镉原子，8个硫原子，生成物中有6个碳原子，34个氢原子，41个氧原子，4个镉原子，所以物质X的化学式为K2SO4；
15、NaCl Mg C N2
【解析】
（1）氯化钠是常用的调味品；化学式为：NaCl；
（2）镁粉燃烧会发出耀眼的白光，所以可用于制烟火和照明弹；化学式为：Mg；
（3）金刚石是自然界中硬度最大的物质常用于切割玻璃，化学式为：C；
（4）氮气的化学性质比较稳定，可用作金属焊接时的保护气；化学式为：N2。
16、元素缺铁性贫血乳化蛋白质水和氧气刷漆C烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中
【解析】
（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；根据铁的生理功能和缺乏症进行分析；
（2）根据洗洁精具有作用进行分析；
（3）根据牛奶中富含的营养素分析回答；
（4）根据铁锈蚀的条件与防锈的方法进行分析解答；
（5）根据可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸进行分析解答即可；
（6）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象。
【详解】
（1）加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；人体缺铁会造成缺铁性贫血；
（2）使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能；
（3）牛奶中富含蛋白质，食用牛奶是为了补充人体所需营养素中的蛋白质；
（4）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆；
（5）面粉加工厂、加油站、煤矿矿井内的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸，故要张贴“严禁烟火”标志；
（6）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、除去粗盐中难溶性杂质 较多固体 使NaOH溶液与稀盐酸反应有明显现象或者判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应
【解析】
（1）过滤可实现固液分离，粗盐提纯过程中，过滤可以除去粗盐中的不溶性杂质；
（2）蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，无法判断是否完全反应，滴加酚酞，酚酞遇碱变化，在中性和酸性溶液中不变色，可通过酚酞颜色的变化判断氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，故滴加酚酞可使氢氧化钠与稀盐酸反应有明显现象。
18、【交流讨论】A
【得出结论】NaHCO3或碳酸氢钠
【做出猜想】Na2CO3或碳酸钠
【设计并实验】⑴不合理 碳酸钠溶液也呈碱性
⑵BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
【解析】
(1)A、酸中不含钠元素，不可能是酸。B氢氧化钠属于碱，可能是氢氧化钠。C、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠属于盐，可能是盐。故选A。(2)20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，该温度时，饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=≈8.8%，即溶质质量分数最大是8.8%，故填NaHCO3 (3)在20℃时，Na2CO3溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的溶质质量分数都有可能是10%。(4)①NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。②碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，而氢氧化钠溶液不与氯化钙溶液反应，无现象。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1.42g8.5%
【解析】
（1）10 g×14.2％=1.42g
(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2×40 160 142 98
X W 1.42g Y
2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g
180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g
142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."
氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g
实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%
物质
NaCl
NaOH
Na 2CO 3
NaHCO 3
溶解度/g
36
109
21.5
9.6