2026年河南省商丘市中考化学一模试卷

这是一份2026年河南省商丘市中考化学一模试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列实验中主要发生化学变化的是( )
A. 品红在水中扩散
B. 探究燃烧的条件
C. 用活性炭净水
D. 海水晒盐
2.全面推进美丽吉林建设，共同绘就“吉美”画卷。下列做法不符合环保理念的是( )
A. 参与植树造林B. 坚持绿色出行C. 保护伊通河水D. 露天焚烧垃圾
3.联合国也要过“年”了，第78届联合国大会通过决议，将春节确定为联合国假日。下列小彬家准备的年夜饭美食中，主要富含的营养素是维生素的是( )
A. 糯米八宝饭B. 清炒西兰花C. 红烧石斑鱼D. 清蒸大螃蟹
4.2025年2月7日，第9届亚洲冬季运动会在哈尔滨隆重开幕，下列冬季运动会上使用的物质中，其制作材料属于有机合成材料的是( )
A. 运动员服装使用的石墨烯内胆B. 制作冰壶使用的花岗岩
C. 制作吉祥物使用的PVC、ABS塑料D. 制作火炬塔使用的耐寒钢材
5.化学家拉瓦锡被称为“近代化学之父”。下列有关化学的贡献中，与拉瓦锡无关的是( )
A. 发现了酸碱指示剂B. 通过定量研究发现了空气的组成
C. 发现了水的组成D. 通过定量研究发现了质量守恒定律
6.物质由微观粒子构成。下列物质中，构成物质的微粒种类是原子的是( )
A. C60B. SiC. CO2D. NaOH
7.“大国重器，国士无双。”发明了“联合制碱法”，极大地推动民族工业发展的科学家是( )
A. 徐光宪B. 张青莲C. 侯德榜D. 闵恩泽
8.化学上有很多实验操作都涉及到“水”，下列有关图示操作正确的是( )
A. 检查装置气密性B. 蒸发食盐水
C. 过滤粗盐水D. 用水稀释浓硫酸
9.习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是( )
A. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品B. 使用新技术提高传统能源的利用效率
C. 利用风能实现清洁发电D. 大力开采矿物资源，加快经济发展
10.如图是钼元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( )
A. 钼属于金属元素
B. 钼的元素符号是M
C. 钼原子的原子序数为42
D. 钼的相对原子质量为95.96g
11.某同学配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，经检测所配制溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是( )
A. 称量时两盘忘垫相同质量的纸片B. 称量的时候使用了生锈的砝码
C. 转移配好的氯化钠溶液时有滴洒D. 量取一定体积的水时仰视读数
12.N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于分解反应B. 反应前后原子种类和数目发生变化
C. 中N、H元素的质量比为1：3D. 和按个数比1：3进行该反应
13.在实验室利用如图装置制取二氧化碳。下列分析正确的是( )
A. 分液漏斗中装的试剂为稀硫酸
B. 该发生装置便于控制反应速率
C. 产生的气体应该从b导管通入
D. 该装置不能用于实验室制取氧气
14.烟花的主要成分中有炭粉、镁粉等，现取一定量炭粉和镁粉的混合物，加入足量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣在空气中充分灼烧，冷却后称得其质量与原混合物的质量相等，则原混合物中炭粉的质量分数为( )
A. 30%B. 50%C. 70%D. 90%
二、填空题：本大题共5小题，共13分。
15.用相关化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素形成的离子是 。元素周期表第三周期稀有气体是 。
16.“四季八节”中的“四季”是指二十四节气中四个季节的起始。
(1)“立春”：立春是重要的备耕时节，请写出一种复合肥的化学式 。
(2)“立夏”：此时荷花陆续开放，人们能闻到阵阵荷香的原因是 。
(3)“立秋”：“空山新雨后，天气晚来秋”。雨后地上的水会逐渐蒸发，在此过程中水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)“立冬”：冬天有人用“暖宝宝”取暖，其原理是铁粉与空气中的 共同反应放热。
17.在生产Na2CO3时，还有副产品NH4Cl产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)t2℃时，两种物质的溶解度相同，都是 。
(3)若Na2CO3中含有NH4Cl，可用Na2CO3饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去NH4Cl，原理是 。
18.我国积极推动氢能技术与产业发展，制氢量已位居世界第一。
(1)水光解制备氢气的原理如图1所示。光解水时，太阳能转化为 能。
(2)我国科学家发明了一种含铈(Ce)氧化物，可将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。则反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
19.现有6.2g氢氧化钙与碳酸钙的固体混合物，测得其中钙元素与氢元素的质量比为30：1，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，则原固体混合物中含有碳元素的质量为 g。氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
三、推断题：本大题共1小题，共3分。
20.A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为 ______ 。
(2)反应①的实验现象为 ______ 。
(3)写出反应③的化学方程式：______ 。
(4)反应②的基本反应类型是 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共4分。
21.某实验小组按实验要求配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如图，回答下列问题：
(1)需要称量氯化钠固体的质量为多少？
(2)配制溶液时应选择 ______ (填“10”“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是1.0g/cm3)
(3)步骤⑤中，玻璃棒的作用是什么？
22.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)非遗项目“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁熔化而不用纯铁的原因是什么？
(2)将一定质量锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将得到的固体干燥，发现其质量大于所加锌粉的质量，写出导致固体质量变大的反应的化学方程式。
五、实验题：本大题共1小题，共4分。
23.制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)实验室选用B装置制备氧气，该反应的化学方程式为______ 。
(2)实验室用双氧水制备氧气，要获得平稳的氧气流，应选择的发生装置是______ (填字母序号)。
(3)若用A、E装置制取并收集密度比空气小的气体，按气体流向，导管口连接顺序依次为______ (填①②③序号)。
六、探究题：本大题共2小题，共12分。
24.化学小组学习焦裕禄精神，对盐碱化土壤开展探究活动。
(1)甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，还可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，理由是什么？(用化学方程式表示)
【查阅资料】NaHCO3溶液与CaCl2不反应。
【实验探究】同学们取盐碱地土壤浸出液样品，滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀产生。过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加稀盐酸，均有能使石灰水变浑浊的气体产生。
【实验结论】
(2)该土壤浸出液样品中含有哪些物质？
(3)“以水洗盐”是改良盐碱地的一种方法，请用化学知识对该方法进行分析。
25.太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
(1)空间站需模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，“空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。”伴随呼吸过程会______ (填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。呼吸与燃烧的不同之处在于，呼吸属于______ (填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
②太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”含量最多的气体是______ 。成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图1所示，图中成分B的化学式为______ 。利用膜分离法从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
③呼吸时，CO2进入人体血液中会与血液中的水反应，写出化学方程式______ 。
(2)空间站需源源不断为呼吸提供O2。
备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，该反应中生成的锰的氧化物可能起到______ 作用。
(3)空间站需及时处理产生的CO2。
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图2所示，该系统中CO2与H2反应的化学方程式______ 。
②空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水−氧−碳”的循环转化。下列叙述正确的______ (填序号)。
a.“水−氧−碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、品红在水中扩散是分子运动的结果，没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A不合题意；
B、探究燃烧的条件的过程中，白磷燃烧生成了新物质，因此发生的属于化学变化，故B符合题意；
C、用活性炭净化水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C不合题意；
D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故D不合题意。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成。
2.【答案】D
【解析】解：A、参与植树造林，树木可以吸收二氧化碳、净化空气、防止水土流失等，有利于环境保护，故A选项不符合题意；
B、坚持绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，能减少汽车尾气的排放，降低对空气的污染，故B选项不符合题意；
C、保护伊通河水，有利于维护水资源的质量，保护水生生态系统，故C选项不符合题意；
D、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体(如二氧化硫、一氧化碳等)和烟尘，对空气造成严重污染，故D选项符合题意；
故选：D。
A.判断该做法是否符合环保理念，需明确植树造林对环境的作用。
B.分析坚持绿色出行对环境的影响，以此判断该做法是否符合环保理念。
C.考虑保护伊通河水对生态环境的意义，判断该做法是否符合环保理念。
D.分析露天焚烧垃圾会产生哪些物质，以及对环境和人体健康的影响，判断该做法是否符合环保理念。
本题难度简单，主要考查学生对常见环保行为和做法的判断能力，有助于培养学生的社会责任感和环保意识，体现了化学学科核心素养中的“科学态度与社会责任”，让学生认识到环保的重要性，引导学生在生活中积极践行环保理念，为建设美丽家园贡献自己的力量。
3.【答案】B
【解析】解：A、糯米八宝饭主要成分是糯米等，糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，故A不符合题意；
B、西兰花属于蔬菜，蔬菜中富含维生素，所以清炒西兰花主要富含的营养素是维生素，故B符合题意；
C、石斑鱼属于肉类，肉类富含蛋白质，所以红烧石斑鱼主要富含的营养素是蛋白质，故C不符合题意；
D、螃蟹属于水产类，富含蛋白质，所以清蒸大螃蟹主要富含的营养素是蛋白质，故D不符合题意；
故选：B。
A.糯米八宝饭的主要原料是糯米，糯米属于谷物类，富含淀粉，淀粉属于糖类。
B.西兰花是蔬菜，蔬菜中通常富含维生素、膳食纤维等营养成分。
C.石斑鱼属于鱼类，鱼类富含蛋白质。
D.螃蟹是常见的海鲜，含有丰富的蛋白质等营养物质。
本题难度简单，主要考查学生对常见食物中所含主要营养素的了解，通过分析年夜饭美食中的营养素，让学生认识到化学知识在日常生活饮食中的重要性，增强学生对生活现象的观察和分析能力，同时也巩固了学生对营养素相关知识的掌握，有助于学生形成健康的饮食观念。
4.【答案】C
【解析】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、石墨烯属于无机非金属材料，故A选项不符合题意；
B、黄岗岩是一种天然存在的岩石，属于天然材料，故B选项不符合题意；
C、PVC、ABS塑料属于有机合成材料，故B选项符合题意；
D、钢材是一种铁合金，属于金属材料，故D选项不符合题意。
故选：C。
根据材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、波义耳发现了酸碱指示剂，故A符合题意；
B、拉瓦锡被称为“近代化学之父”，其主要贡献包括：通过定量研究发现了空气的组成，故B不符合题意；
C、拉瓦锡被称为“近代化学之父”，其主要贡献包括：发现了水的组成，故C不符合题意；
D、拉瓦锡被称为“近代化学之父”，其主要贡献包括：通过定量研究发现了质量守恒定律，故D不符合题意。
故选：A。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项正确。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故A错；
B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故B错；
C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故C正确；
D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故D错。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
8.【答案】B
【解析】解：A、该装置不是密闭装置，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，操作错误，故不符合题意；
B、蒸发食盐水时，必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，操作正确，故符合题意；
C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，该操作没有玻璃棒引流，不符合过滤规范，操作错误，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度更大、稀释时释放出大量热，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出，引发危险，操作错误，故不符合题意。
故选：B。
A、根据检查装置气密性方法分析；
B、根据蒸发注意事项分析；
C、根据过滤操作注意事项分析
D、根据稀释浓硫酸方法分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
9.【答案】D
【解析】解：A、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，有利于减少温室气体，符合理念；
B、使用新技术提高传统能源的利用效率，减少浪费和污染，符合理念；
C、利用风能实现清洁发电，减少化石燃料使用，符合理念；
D、大力开采矿物资源，加快经济发展，会造成资源浪费和生态破坏，不符合理念；
故选：D。
根据绿色发展理念(可持续发展、环境保护、资源合理利用)解答即可。
掌握绿色发展理念的核心(可持续发展、环境保护、资源合理利用)是解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是M，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、两盘都忘记垫相同质量的纸片，对最终称量的氯化钠质量没有影响，不会造成质量分数偏小，故选项错误。
B、砝码生锈后，实际质量大于砝码标注的质量，会导致称得的氯化钠实际质量偏大，最终溶质质量分数偏大，故选项错误。
C、转移配好的氯化钠溶液时有滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
D、量筒量水时，仰视读数会使读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，最终溶质质量分数偏小，故选项正确。
故选：D。
根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故A说法错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有发生变化，故B说法错误；
C、由分子结构模型可知，的化学式是NH3，其中N、H元素的质量比为14：(1×3)=14：3，故C说法错误；
D、由化学方程式的意义可知，和按个数比1：3进行该反应，故D说法正确。
故选：D。
根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析判断有关的问题。
本题考查了微粒观点及模型图的应用、化学方程式的意义、元素质量比的计算，难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A、实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石或大理石表面，会阻碍反应持续进行，则分液漏斗中应盛放稀盐酸；故选项错误；
B、分液漏斗可以控制反应的速率，该发生装置可以通过活塞控制液体试剂的滴加速度，因此便于控制反应速率；故选项正确；
C、二氧化碳密度比空气大，用该装置收集二氧化碳时，需要“长进短出”，气体从长导管a通入，才能将空气从短导管b排出，产生的气体应该从b导管通入错误；故选项错误；
D、该装置不能用于实验室制取氧气错误，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型反应，且氧气密度大于空气，该装置完全可以用于制取和收集氧气；故选项错误；
故选：B。
实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
14.【答案】C
【解析】解：镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铜能和氧气反应生成氧化铜，炭粉能和氧气反应生成二氧化碳，所以镁转化为氧化铜增加的质量=炭粉的质量。
假设炭粉的质量为a，则镁转化为氧化铜增加的质量为a，
设镁的质量为x，
Mg～Cu～CuO 增加的质量
24 80 80−24=56
x a
2456=xa
x=37a
原混合物中炭粉的质量分数为a37a+a×100%=70%
故选：C。
镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧时，铜能和氧气反应生成氧化铜，炭粉能和氧气反应生成二氧化碳。
铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧的过程中，铜和氧气反应生成的氧化铜，可能被炭粉还原出来，但是当炭粉耗尽时，全部的铜仍然是被完全氧化成氧化铜，不影响计算结果。
15.【答案】Al3+
Ar

【解析】解：地壳中元素含量由多到少依次为：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)等。其中含量最高的金属元素是铝(Al)，金属元素易失去电子形成阳离子，铝元素的原子核外电子排布中，最外层有3个电子，易失去这3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其符号可表示为：Al3+；
元素周期表分为周期(横行)和族(纵列)。第三周期包括8种元素：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，在第三周期中，稀有气体对应的是氩，其元素符号为：Ar。
故答案为：Al3+；Ar。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】KNO3(答案不唯一)
分子在不断运动
变大
氧气和水

【解析】解：(1)复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥，硝酸钾(KNO3)含有钾元素(K)和氮元素(N)，磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含有氮元素(N)和磷元素(P)，磷酸二氢钾(KH2PO4)含有钾元素(K)和磷元素(P)，它们都属于复合肥；故答案为：KNO3(答案不唯一)。
(2)人们能闻到阵阵荷香，是因为荷花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到荷香；故答案为：分子在不断运动。
(3)水蒸发的过程中，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变大；故答案为：变大。
(4)“暖宝宝”取暖的原理是铁粉与空气中的氧气和水共同反应放热；故答案为：氧气和水。
(1)复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。
(2)分子具有不断运动的性质。
(3)物质的状态与分子间的间隔有关，气态物质分子间间隔最大，液态次之，固态最小。
(4)“暖宝宝”是利用铁生锈的原理来放热的，铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
本题难度简单，考查范围较为广泛，涵盖了化学肥料、分子的性质、物质状态与分子间隔的关系以及金属的锈蚀等知识点，在科学思维方面，通过分析每个小题所涉及的现象和问题，引导学生运用化学知识进行思考和推理，培养学生的逻辑思维和科学分析能力。
17.【答案】1：5
40g
Na2CO3饱和溶液不能继续溶解Na2CO3，但能溶解NH4Cl

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，即该温度下100g水中最多溶解20gNa2CO3，所以t1℃时Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5；
(2)t2℃时，Na2CO3、NH4Cl两种物质的溶解度相同，都是40g；
(3)若Na2CO3中含有NH4Cl，可用Na2CO3饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去NH4Cl，原理是Na2CO3饱和溶液不能继续溶解Na2CO3，但能溶解NH4Cl。
故答案为：(1)1：5；
(2)40g；
(3)Na2CO3饱和溶液不能继续溶解Na2CO3，但能溶解NH4Cl。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】化学

【解析】解：(1)光解水时，太阳能转化为化学能。
(2)反应器Ⅱ中，反应物是CH4、CeO2，生成物是Ce2O3、H2、CO，反应条件是700℃，其反应的化学方程式为。
故答案为：(1)化学。
(2)。
(1)能量之间可以相互转化。
(2)一定条件下，CH4、CeO2反应生成Ce2O3、H2、CO。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】0.3
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【解析】解：混合物由 Ca(OH)2 和 CaCO3 组成。氢元素(H) 只来源于 Ca(OH)2(因为 CaCO3 不含氢元素)，钙元素(Ca) 来源于两种化合物。碳元素(C) 只来源于 CaCO3(因为 Ca(OH)2 不含碳元素)。
设混合物中 Ca(OH)2 的质量为 m，CaCO3 的质量为n，则：m+n=6.2g (1)
Ca(OH)2 中钙元素质量分数 = 4074×100%，氢元素质量分数 = 2×174×100%=274×100%；
CaCO3 中钙元素质量分数 = 40100×100%，
钙元素总质量 = 4074m+40100n，氢元素总质量 = 274m(只来自 Ca(OH)2)
给定钙元素与氢元素的质量比为 30：1，即：
钙元素总质量氢元素总质量=301
代入表达式：4074m+40100n274m=30，解出 n 与 m 的关系：n=2537m (2)
将方程 (2)代入方程 (1)：m+2537m=6.2g，m=3.7g (氢氧化钙质量)，碳酸钙的质量为：n=6.2−3.7=2.5g。
碳元素只来源于 CaCO3，碳元素质量 = 2.5g×12100=0.3g；
氢氧化钙与稀盐酸反应属于中和反应，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故答案为：0.3；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
根据化学反应前后，元素质量不变，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
20.【答案】Fe3O4 红棕色粉末逐渐变成黑色 分解反应
【解析】解：(1)A～G是初中化学常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A为一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，所以B为氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，所以C为水；F是最轻的气体，所以F为氢气；水通电分解生成氢气和氧气，是E为氧气；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以D为铁、G为四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
(2)反应①是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色粉末逐渐变成黑色；
(3)反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
(4)由分析可知，C为水、E为氧气、F为氢气，则反应②是水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
故答案为：(1)Fe3O4；
(2)红棕色粉末逐渐变成黑色；
(3)；
(4)分解反应。
根据A～G是初中化学常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A为一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，所以B为氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，所以C为水；F是最轻的气体，所以F为氢气；水通电分解生成氢气和氧气，是E为氧气；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以D为铁、G为四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】2.5g 50 搅拌，加速溶解速率
【解析】(1)配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为50g×5%=2.5g。
(2)需要水的质量为50g−2.5g=47.5g，水的密度是1.0g/mL，则需要水的体积为47.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
(3)步骤⑤是溶解操作，步骤⑤中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率。
故答案为：
(1)2.5g；
(2)50；
(3)搅拌，加速溶解速率。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(2)根据溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析解答。
(3)根据步骤⑤是溶解操作，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
22.【答案】生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【解析】解：(1)一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，生铁是铁和碳的合金，熔点比纯铁更低，更容易熔化为铁水，因此打铁花使用生铁而非纯铁。
(2)金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，将一定质量锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜；锌和硝酸银反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；锌和硝酸铜反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，因此导致固体总质量变大的反应是锌与硝酸银的置换反应。
故答案为：
(1)生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化；
(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(1)根据一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，进行分析解答。
(2)根据金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，将一定质量锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、合金的性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。
23.【答案】 A ①②③
【解析】解：(1)B 装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可；故答案为：；
(2)要获得平稳的氧气流，A 装置中的分液漏斗，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率；故答案为：A；
(3)用 A 装置制取气体，E 装置收集密度比空气小的气体时，气体应从短导管(②)进入，将空气从长导管(③)排出，所以按气体流向，导管口连接顺序依次为①②③；故答案为：①②③。
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集，能得到较纯净氧气；
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；
(3)考查万能瓶的使用。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaCl、Na2CO3、NaHCO3 盐碱地中的盐易溶于水，浇水可将盐分溶解并随水渗透到土壤深层，降低土壤表层盐分浓度
【解析】解：(1)土壤暴露在空气中，若有氢氧化钠，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不可能有氢氧化钠存在，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(2)取盐碱地土壤浸出液样品，滴加过量CaCl2溶液产生白色沉淀，根据是CaCl2与Na2CO3反应能生成白色沉淀CaCO3，而NaHCO3与CaCl2不反应，说明溶液中含有Na2CO3，向滤渣加稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体CO2，验证了沉淀为CaCO3；
在加入过量的CaCl2溶液的过程中，Na2CO3已经完全反应了，说明滤液中没有Na2CO3；向滤液中加稀盐酸也产生CO2，结合题目中给出的还可能存在的物质，能说明滤液中含有NaHCO3，因为NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
题干中给出土壤中含有氯化钠，所以该土壤浸出液样品中含有：NaCl、Na2CO3、NaHCO3。
(3)盐碱地中的盐分(如NaCl、Na2CO3、NaHCO3)都易溶于水。通过浇水，水中的水分子会将土壤中的可溶性盐溶解形成溶液，随后这些盐溶液会随着水分向下渗透，脱离作物根系的主要分布区域，从而降低土壤表层的盐分浓度，达到改良盐碱地的目的。
故答案为：(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
(3)盐碱地中的盐易溶于水，浇水可将盐分溶解并随水渗透到土壤深层，降低土壤表层盐分浓度。
(1)根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
(2)根据是CaCl2与Na2CO3反应能生成白色沉淀CaCO3，而NaHCO3与CaCl2不反应，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
(3)根据盐碱地中的盐分(如NaCl、Na2CO3、NaHCO3)都易溶于水分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
25.【答案】放出;缓慢;氮气;O2;物理;CO2+H2O=H2CO3 催化 ;abc
【解析】解：(1)①法拉第的观点是，伴随呼吸过程会放出热量，从而维持人体的体温正常。呼吸作用，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化。
②太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，地球上的空气中含量最多的气体是氮气，则“人造空气”含量最多的气体是氮气。成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图所示。氮气(相对分子质量28)约占空气总体积的78%，氧气(相对分子质量32)约占空气总体积的21%，呼吸过程中消耗氧气，呼出二氧化碳，氧气含量降低，二氧化碳含量增加，所以图中的成分B是氧气，化学式为O2。使用膜分离法从空气中分离出CO2，此过程中没有新的分子生成，属于物理变化。
③二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
(2)金属锰在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，说明锰的氧化物能加快反应速率，可能起到催化作用。
(3)如图2所示，该系统中CO2与H2发生的反应是CO2与H2在太阳光的作用下反应生成CH4和H2O，反应的化学方程式为。
a.“水−氧−碳”的循环转化，可以再生氧气，不用大量携带，减轻了飞船载重，故说法正确；
b.电解水生成氧气和氢气，氢气具有可燃性，与空气混合，遇到明火或高温可能发生爆炸，因此系统需要对氢气进行转化，故说法正确；
c.人体代谢水有气态(水蒸气)、液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，故说法正确。
故答案为：(1)①放出；缓慢；
②氮气；O2；物理；
③CO2+H2O=H2CO3；
(2)催化；
(3)①；
②abc。
(1)①根据呼吸过程会放出热量分析；根据氧化反应的分类分析；
②空气组分相似以及呼吸过程中消耗氧气，呼出二氧化碳，氧气含量降低，二氧化碳含量增加分析；根据使用膜分离法从空气中分离出CO2，此过程中没有新的分子生成分析；
③根据二氧化碳与水反应生成了碳酸分析；
(2)根据催化剂的特点分析；
(3)①根据CO2与H2发生的反应是CO2与H2在太阳光的作用下反应生成CH4和H2O分析；
②a.根据“水−氧−碳”的循环转化，可以再生氧气分析；
b.根据电解水生成氧气和氢气，氢气具有可燃性分析；
c.根据人体代谢水有气态(水蒸气)、液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。科学家
主要贡献
徐光宪
在稀土分离技术上作出了杰出贡献
张青莲
主持测定铟、锑等元素相对原子质量数据被确认为国际标准
侯德榜
发明联合制碱法(又称侯氏制碱法)
闵恩泽
为我国炼油催化剂制造技术奠定基础