四川省眉山市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份四川省眉山市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了对下列事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）
A．MgFB．MgFC．MgFD．MgF
2．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
A．x的值等于0.5B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8:1D．该反应是化合反应
3．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．甲的化学式为N2O
B．该反应是置换反应
C．反应前后原子总数不变
D．生成的丙与丁分子个数比为1：1
4．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（ ）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH3
5．下列生活过程的叙述中不涉及化学变化的是（ ）
A．食物在人体内被消化B．人体的呼吸过程
C．用天然气作燃料来炒菜D．冰箱里的水结成冰
6．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是
A．空气B．水C．氧气D．氯酸钾
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A．稀有气体做电光源 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭做吸附剂 D．氧气用于气焊
8．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
9．对下列事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等
C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲
D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。其中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质_________；（填“A”或“B”）;等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等时的温度为_________（填“t1 °C”或“t2 °C”）;t2°C时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是_____。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
14．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为____________________。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，I2 + Na2S==2NaI + S↓，Br2 + 2KI==2KBr + I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是__________________。
②下列化学方程式书写错误的是___________。
A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2 B I2+2KBr===2KI + Br2
C Br2 + Na2S===2NaBr + S↓ D Cl2 + K2S===2KCl + S↓
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（化学式为CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。生石灰与水发生的反应属于放热反应这包干燥剂是否变质，成分是什么？
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_____。继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_____。为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。
写出方案二发生的化学反应方程式_____。通过以上实验探究，得出猜想_____成立。
16．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分是什么？该混合气体主要成分可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
②氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的该气体中含有______，装置B中反应的化学方程式为______。装置C和D中的药品分别为______。同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是______。H处酒精灯的作用是______。猜想正确。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
在化合物，正负元素的化合价的代数和为零。
A、由MgF，则（+2）+（-1）≠0，故A错误；
B、由Mg2F，则2×（+2）+（-1）≠0，故B错误；
C、由MgF2，则（+2）+2×（-1）=0，故C正确；
D、由Mg2F2，则2×（+2）+2×（-1）≠0，故D错误
2、D
【解析】
A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法不正确。故选D。
3、B
【解析】
由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：；
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为，故说法正确；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变，故说法正确；
D、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比1：1，故说法正确。
故选：B。
4、B
【解析】
根据质量守恒定律知，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是NO。故选B。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。
5、D
【解析】
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
【详解】
A、食物在人体内被消化，有新物质生成，如人体吸收的糖类最终在体内转化为人体直接吸收的葡萄糖，属于化学变化，故A错误；
B、人体的呼吸过程，吸收氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，为化学变化，故B错误；
C、用天然气作燃料来炒菜，利用天然气的可燃性，产生化学反应：，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、冰箱里的水结成冰，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D。
判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成
6、C
【解析】
A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误；
B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误；
C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；
D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。
7、D
【解析】
物质的性质决定物质的用途，常见的化学性质有可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性。
【详解】
A、稀有气体通电后发出有颜色的光，这种性质属于物理性质，故选项错误；B、干冰升华的过程会使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气会凝结成小水滴，所以干冰能用于人工降雨，但这个过程属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，故选项错误；C、活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，吸附性属于物理性质，故选项错误；D、氧气具有助燃性，能支持物质燃烧，因此氧气可用于气焊，助燃性属于化学性质，故选项正确。故选D。
8、D
【解析】
A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误；
B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误；
C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误；
D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。故选D。
9、D
【解析】
A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。
10、C
【解析】
本题主要考察溶解度曲线图的相关知识
【详解】
A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小
B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等
C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选C
D选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法
熟悉常见物质的提纯方法
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、B t1°C 20%
【解析】
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，图中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质B；该温度下，两者的溶解度相等时，等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等，此时温度为t1°C。t2°C时,A的饱和溶液中溶质的溶解度为25g，质量分数为=20%。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 (1)8 g (2)6.9%
【解析】
当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
==
x=8g
y=11.7g
a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%
答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．
（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等 2：5 不变 丙＞乙＞甲
【解析】
①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
14、Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag。 Cl2> Br2> I2>S。 B
【解析】
（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是: Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag
（2）(1)根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，可判断Cl2的活动性比Br2强；由Br2 + 2KI==2KBr + I2可判断Br2的活动性比I2强;由I2 + Na2S==2NaI + S↓可判断I2 的活动性比S强,综合以上判断,可得四种非金属单质Cl2、Br2、I2、S活动性的强弱关系为: Cl2> Br2> I2>S ；
(2) A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2方程式书写正确；故不符合题意；
B、I2+2KBr===2KI + Br2；因为Br2的活动性比I2强，该反应不能发生，方程式书写错误；故符合题意；
C、Br2 + Na2S===2NaBr + S↓，方程式书写正确；故不符合题意；
D、Cl2 + K2S===2KCl + S↓，方程式书写正确；故不符合题意。
故选B
根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CaO CaCO3 ﹥ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 四
【解析】
(1). CaO和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含氧化钙； (2). CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3 (3). 酚酞试液遇碱性溶液变红 (4). 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5). 酚酞试液变红证明有氢氧化钙，和盐酸反应有气泡证明有碳酸钙，和水混合不放热证明无氧化钙，所以固体是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
16、水蒸气、二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 浓氢氧化钠溶液、浓硫酸 装置G中装有澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【解析】
无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气。
【详解】
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，装置A中无水硫酸铜变蓝，说明气体中含有水蒸气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，反应的化学方程式为
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C为氢氧化钠溶液，除去二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，故D中的药品是浓硫酸，除去水蒸气。
（3）为了证明第四种气体一氧化碳的存在，装置G中的药品、现象和结论是：装置G中装有澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，则原混合气体中有CO。
（4）H处酒精灯的作用是除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
白色固体无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水合硫酸铜，一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
选项
事实
解释
A
氧气用于切制金属
氧气有可燃性
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
C
大多物质受热膨胀
随温度升高分子体积变大
D
一氧化碳有毒
一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合
实验方案
方案一
方案二
实验操作
实验现象
溶液由无色变为红色，则溶液的pH_____7 （填“＜”“＞”或“﹦”）
澄清溶液变浑浊