广东省深圳市2026届高三下学期第一次调研考试化学试卷（Word版附解析）

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1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是
A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A 不符合题意；
B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B 不符合题意；
C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C 符合题意；
D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D 不符合题意；
故选 C。
2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe 气，Xe 是第 族元素
B. 神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子
C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学符号 Xe，原子序数 54，在元素周期表中处于第 5 周期 0 族，A 错误；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B 错误；
C．金刚石为碳单质，是通过共价键形成的共价晶体，C 正确；
D．天然气液化过程为物理变化，没有形成新的化学键，D 错误；
故选 C。
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3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，
A 不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B
正确；
C．食品中含有的 Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素 C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化
剂，C 正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧
剂，D 正确；
故选 A。
4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜
B 受热易分解 加热可除去 中的
C 的熔点比 低 工业上电解熔融 冶炼铝
D Zn 的金属性比 Fe 强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
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【解析】
【详解】A．淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A 错误；
B． 受热易分解，正确，但加热可除去 中的 错误，因为 加热也分解，B
错误；
C． 的熔点比 低，正确，但是 是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融 冶炼铝，C
错误；
D．在钢制船壳上镶嵌锌块，因为 Zn 的金属性比 Fe 强，所以 Zn 为负极，Fe 为正极，能减缓船体的腐蚀，
D 正确；
故选 D。
5. 海带提碘的实验中，不涉及的操作是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】流程： ，据此分析；
【详解】A．溶解是在浸取时的操作，A 不选；
B．过滤用玻璃棒引流，B 不选；
C．萃取在分液漏斗中进行，C 不选；
D．碘的水溶液不是胶体，不能用渗析方法分离，D 选；
故选 D。
6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
A 环保劳动：利用 处理自来水 具有氧化性
社区服务：用活性炭包去除装修室内
B 活性炭具有还原性
的甲醛
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减缓铁锅因发生吸氧 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干
腐蚀而生锈
化工活动：用热的纯碱溶液清理零件 油脂在碱性条件下发 D
上的油污 生水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 具有氧化性，能杀菌消毒，可利用 处理自来水，A 不符合题意；
B．活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛，用活性炭包去除装修室内的甲醛与所述的化学知识没有关联，B 符
合题意；
C．铁锅在空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀，清洗铁锅后及时擦干，可以防止其发生吸氧腐蚀而生锈，C 不
符合题意；
D．纯碱在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，溶液的碱性增强，去除油污的能力增强，所以用热的
纯碱溶液清理零件上的油污，D 不符合题意；
故选 B。
7. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是
A. 该装置实现电能转化为化学能
B. 电极 b 是负极
C. 电子从电极 a 经过负载到电极 b 再经过水体回到电极 a
D. 每 参与反应时，转移 4ml 电子
【答案】B
【解析】
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【分析】从图中可看出，该原理为原电池，电极 a 发生 ，N 元素由+5 价降低为 0 价，得电子，
发生还原反应，为正极，电极反应式为 ，电极 b 为负极，发生失去电子的
氧化反应，电极反应为： ，据此解答。
【详解】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A 错误；
B．由分析可知，电极 a 为正极，则电极 b 是负极，B 正确；
C．原电池中电子转移方向为外电路中由负极经导线到正极，该装置 b 为负极、a 为正极，故电子从电极 b
经过负载到电极 a，电子不会经过电解质溶液，C 错误；
D．由分析可知，每 1ml 参与反应时，转移 电子，D 错误；
故选 B。
8. 下列关于滴定实验的操作正确的是
A．用量筒量取 10.00mL B．配制一定浓度的标准
的待测液 溶液
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C．排出装有 溶 D．用 NaOH 标准溶液滴
定未知浓度的醋酸
液的滴定管中的气泡
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．量筒的精确度一般为 0.1mL，无法量取 10.00mL 的待测液，量取精确体积的溶液应使用滴定管
或移液管，A 选项错误；
B．配制一定浓度的标准溶液，定容时视线应与凹液面最低处相平，图中是俯视，会导致所配溶液浓度偏高，
B 选项错误；
C．排出滴定管中气泡时，对于装有 溶液（碱性溶液，用碱式滴定管 ），应将橡胶管向上弯曲，挤
压玻璃球排出气泡， C 选项正确；
D．用 标准溶液滴定未知浓度的醋酸， 溶液装在碱式滴定管中，碱式滴定管尖嘴应悬于锥形
瓶上方，D 选项错误；
故答案选 C。
9. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是
A. 所有碳原子不可能共平面 B. 能与等物质的量的 NaOH 反应
C. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D. 能发生加成反应和取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有 杂化的饱和碳原子，且连接了 3 个碳原子，这 4 个碳原子就一定不能共面，A 正确；
B．1 个米格列奈分子中含有一个羧基和一个酰胺基，羧基能与等量的 NaOH 发生中和反应，酰胺基能与等
量的 NaOH 发生水解反应，即 1ml 米格列奈能与 2mlNaOH 反应，B 错误；
C．米格列奈分子含有的羧基能与氨基酸和蛋白质中的氨基之间脱去水而发生取代反应，C 正确；
D．米格列奈分子含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，能和羟基发生取代(酯化)反应，D 正确；
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故选 B。
10. 氯碱工业涉及 、 、NaOH、NaCl 等物质。设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml NaCl 固体中，含离子数为
B. 的 NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C. 标准状况下， 和 的混合气体含有分子数目为
D. 将 与 NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗 转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl 中含有 Na+和 Cl-，1mlNaCl 固体中，含离子数为 ，A 正确；
B．NaOH 溶液中的水分子中也含有氢原子，则 1L 的 NaOH 溶液中，含有氢原子数大于 ，B
错误；
C．标况下，22.4 L 的 H2 和 Cl2 混合气体为 1ml，气体含有分子数目为 NA，C 错误；
D．Cl2 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2 既是氧化剂又
是还原剂，1mlCl2 参与反应转移 1ml 电子，所以转移电子数为 NA，D 错误；
故选 A。
11. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制
备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是
A. “吸氨”和“碳酸化”所用 和 理论最佳物质的量比为
B. 操作 1 可用于实验室提纯氢氧化铁胶体
C. 图示的流程中循环利用的物质仅是
D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换
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【答案】A
【解析】
【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化
铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，
煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的 NH3 可以循环利用，据此分
析。
【详解】A．根据方程式 NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用 和
理论最佳物质的量比为 ，A 正确；
B．操作 1 是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B 错误；
C．图示的流程中循环利用的物质有 和 CO2，C 错误；
D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D 错误；
答案选 A。
12. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 可存在 的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的 b 物质
C. 将铁丝插入 e 稀溶液中可得到 c D. c 使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同
【答案】A
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，a 为 H2S、b 为 S、c 为 SO2、d 为 H2SO3、e 为 H2SO4、f 为硫酸盐。
【详解】A． 即 H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S 在氧气中不完全燃
烧可生成 S，S 与氧气反应生成 SO2，SO2 溶于水生成 H2SO3，H2SO3 可被氧气等氧化为 H2SO4，H2SO4 与
碱反应生成硫酸盐，A 正确；
B．S 不溶于盐酸，不能用盐酸清洗 S，实验室常用热 氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的 S，B 错误；
C．c 为二氧化硫，e 为 H2SO4，Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C 错误；
D．SO2 具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2 具有漂白性，能使品
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红溶液褪色，原理不同，D 错误；
故选 A。
13. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
其中 Z、E 同族，基态 Y 原子的核外有 3 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 和 EZ2 的空间结构均为平面三角形
B. W 和 Z 形成的化合物中一定只有离子键
C. 第一电离能：Z>Y>E
D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Y 原子的核外有 3 个未成对电子，
结合图示的化合物结构可知，Y 为 N；E 形成 6 条键，Z、E 同族，所以 Z 为 O，E 为 S；从图示可知，X
为 H，W 为 Na。
【详解】A． 中 N 原子 价层电子对数为 ，N 为 sp2 杂化，空间构型为平面三角形，
中 S 原子的价层电子对数为 ，S 为 sp2 杂化，含有 1 对孤对电子，空间构型为 V 形，A
错误；
B．W 和 Z 形成的化合物有 只含有离子键， 即含有离子键，又含有共价键，B 错误；
C．同主族从上到下，第一电离能减小，则 O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 反
常，则 N＞O，即第一电离能： ，C 错误；
D．W 的简单氢化物是 ，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y 的简单氢化物分别为 ，两
者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E 的简单氢化物为
，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D 正确；
故选 D。
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14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性：
向盛有 溶液的
试管中滴加 2~4 滴 溶
相同温度下沉淀溶解度大小：
B 液，生成白色沉淀，再向试管滴加 4 滴
溶液，白色沉淀变为
红褐色
常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶
C 酸性：
液，前者 pH 小
将 滴入 酸性溶液中，溶
D 具有强氧化性
液褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是利用强酸制弱酸，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以非金属性氯强于碳的结论
无法得到，故 A 错误；
B．向盛有 2 mL 0.1 ml/L 氯化镁溶液的试管中滴加 2~ 4 滴 2 ml/L 氢氧化钠溶液，有氢氧化镁白色沉淀生
成，此时氢氧化钠完全反应，再滴加 4 滴 0.1 m/L 氯化铁溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明溶解度大
的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，故 B 正确；
C．相同条件下次氯酸钠溶液的 pH 大，说明次氯酸钠的水解程度大，根据水解规律可知酸性：CH3COOH
＞HClO，故 C 错误；
D．将 H2O2 滴入 KMnO4 酸性溶液中，溶液褪色，说明 KMnO4 显示强氧化性，H2O2 表现为还原性，故 D
错误；
故答案为 B。
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15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 ，发生下列反应： 、
，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的
是
A. B. C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图示可知，反应初期 X 的浓度逐渐减小，Y 的浓度先增大后减小，Z 的浓度逐渐增大。Y
作为中间产物，其浓度先升高后降低，说明第一步反应 X(g) Y(g)的速率快于第二步反应 Y(g) Z(g)的
速率。通常，反应速率越快，其活化能越小，因此第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能；
【详解】A．图像中显示 X(g) Y(g)、 均为吸热反应，与已知条件不符，A 错误；
B．与 A 同理，B 错误；
C．图像中第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，说明第一步反应速率更慢，与 Y 浓度先快速升高
的事实不符，C 错误；
D．图像中两步反应均为放热反应，且反应 X(g) Y(g)的活化能小于反应 Y(g) Z(g)的活化能，D 正确；
故选 D。
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16. 某研究所构建了 Zn-CO2 新型二次电池，为减少 CO2 的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，
该电池以 Zn 和多孔 Pd 纳米片为两极材料，以 KOH 和 NaCl 溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法
错误的是
A. b 极电势高于 a 极
B. 当双极膜中离解 1 ml H2O 时，外电路转移 2 ml 电子
C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH
D. 充电时，双极膜中 OH−移向 b 极，H+移向 a 极
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解
原理是解题关键。由图示信息可知，放电时 b 极为正极，a 极为负极，放电总反应为 Zn+CO2+2OH−+
2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。
【详解】A．由图示信息可知，放电时 b 极为正极，a 极为负极，b 极电势高于 a 极，故 A 正确；
B．当双极膜中离解 1mlH2O 时，外电路转移 1ml 电子，故 B 错误；
C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故 C 正确；
D．充电时，双极膜中 OH−移向 b 极(阳极)，H+移向 a 极(阴极)，故 D 正确；
故选 B。
二、非选择题：本题包括 4 小题，共 56 分。
17. 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备 并对其进行探究。
Ⅰ．无水氯化铁的制备
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（1）A 装置中装浓 仪器的名称是______。
（2）实验中，同学发现装置 B 中出现浑浊，请用化学平衡原理解释 固体析出的主要原因______。
（3）①装置 F 吸收多余 ，反应的离子方程式是______。反应后的溶液中存在电荷守恒：
______(请补充完整)。
②写出 D 中发生的化学反应方程式______。
Ⅱ．实验探究
文文同学博览群书，查阅资料：电极电势( )是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧
化态 还原态， 越大，氧化态的氧化性越强； 越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温
度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。
测量 在不同 下的电极电势( )。
实验序号
1 25
2 25 a
3 25 b
（4）①已知 ，即可推测 a______b(填“>、