广东省深圳市2025届高三下学期第二次调研考试 化学试卷（含答案解析）

这是一份广东省深圳市2025届高三下学期第二次调研考试 化学试卷（含答案解析），共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是
2. “北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
3. 服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是
4. 实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中，能够达到预期目的的是
5. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
7. 为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是
8. 白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是
9. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为，电池工作时，下列说法正确的是
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
12. 实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是
13. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是
14. 水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是
15. 四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是
16. 化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含)和含镍废液(主要含)，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：是一元中强酸；25℃时，的、、。电解过程中，下列说法不正确的是
二、解答题
17. 溶解过程常伴随热量变化。
Ⅰ．配制500mL 0.5ml/L盐酸。
(1)需12ml/L浓盐酸的体积为___________mL(精确至小数点后一位)。
(2)该过程不需用到的仪器有___________(填标号)。
A. B. C. D. E.
(3)下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
Ⅱ．测定的溶解焓：
已知：在不同温度下的溶解度如下表：
(4)利用量热法测定
初步实验 甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。
发现问题 ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是___________。
优化实验 ②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应___________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。
(5)为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。
查阅资料 不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，)
实验思考 ①根据饱和溶液中和的关系，推出___________［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。
设计实验 方案1 将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；
方案2 将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。
②应选择___________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是___________。
数据处理 绘制随的变化曲线如图。
③根据公式，利用直线的斜率值，计算___________(保留三位有效数字)。
18. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。
(1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。
(2)“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________。
(3)“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。
(4)“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：
(ⅰ)
(ⅱ)___________(填离子方程式)。
(5)常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。
(6)含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。
(7)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________；
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。
19. 硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。
(1)基态的价电子轨道表示式为___________。
(2)配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是___________。
(3)向10mL 0.005 溶液中加入10mL 0.015KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。
①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有___________(填标号)。
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅
B．加入少量水，溶液中离子总数减小
C．加入几滴1KSCN溶液，溶液红色变深
D．加入几滴0.05 溶液，的值减小
②取红色溶液M，向其中滴加饱和溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
平衡总浓度随滴入饱和溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。
ⅰ.M点前，___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：___________。
(4)某浸金废水中含0.5，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，的残留率随时间t的变化曲线如图：
①使用___________(填“催化剂a”或“催化剂b”)时，的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，0～100 min内，的平均反应速率___________。
(5)TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为(代表有机相)。分别向pH不同的的水溶液中，加入等体积0.2TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。、随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。
计算上述萃取平衡的平衡常数K=_________(写出计算过程，保留三位有效数字)。
20. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
已知：
(1)化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。
(2)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。
(4)化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。
(5)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。
(6)参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。
①由合成，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
②从苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
广东省深圳市2025届高三下学期第二次调研考试 化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．称量质量的铜秤砣
B．测量容积的陶量
C．测量长度的木尺
D．计算数目的竹算筹
A．A
B．B
C．C
D．D
A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为
C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
A．兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化
B．蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性
C．棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖
D．纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应
A．制备
B．除杂
C．验证与的反应
D．验证能否与水反应
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
劳动项目
化学知识
A
化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的
B
水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物
是电解质
C
材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶
石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D
肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂
油脂在碱性条件下水解
A．A
B．B
C．C
D．D
A．溶液与NaOH溶液反应：
B．高温下Fe与反应：
C．与冷的石灰乳反应：
D．铜丝与热的浓硫酸反应：
A．图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
B．图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物
C．图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相
D．图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
A．能发生银镜反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．其结构中两个碳环一定共平面
D．1ml该化合物与足量Na反应可产生0.5ml
A．锂电极为正极
B．电子由Li电极经导线流向电极
C．负极反应为
D．将电能转化为化学能
A．22.4L乙炔中含有σ键的数目为3
B．1L 1.5 溶液中的数目为1.5
C．46g 和的混合气体含有的原子数目为3
D．溶液与溶液反应生成1ml S，转移电子数目为2
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀
用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B
冠醚可用于识别碱金属离子
不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C
酸性：
烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小
D
向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成
溴乙烷中存在溴离子
A．A
B．B
C．C
D．D
A．每消耗0.1ml 生成0.1ml
B．催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应
C．烧瓶中有红棕色气体产生，说明被直接氧化为
D．烧瓶中所产生的白烟的主要成分为
A．第一电离能：W>Y
B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z
C．简单氢化物的沸点：Z>W
D．和的VSEPR模型均为四面体形
A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行
B．反应达平衡时，增大压强，增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变
A．方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B．若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝
C．方法3中能循环利用的物质是NaOH
D．方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
A．阳极的主要反应为
B．Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小
C．理论上，每生成1ml Ni，同时处理0.5ml
D．理论上，电路中每转移1ml，Ⅲ室溶液质量减少65g
A．转移溶液时部分溶液洒出
B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C．定容时俯视刻度线
D．加水超过刻度线，将多余液体吸出
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
0.18
0.17
0.15
0.14
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
b
___________
___________
酯化反应
A．化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽
B．反应①中，有键和键的断裂
C．反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成
D．若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子
题型
数量
单选题
16
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
8
适中
10
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；金属与合金性能比较；常见合金的组成；通用高分子材料
2
0.94
硅的物理性质与用途；金属与合金性能比较；化石能源 ；石墨烯
3
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；淀粉和纤维素组成与结构；蛋白质的变性
4
0.65
氯气的实验室制法；氯气与水的反应；甲烷取代反应实验探究
5
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；盐类水解在生活、生产中的应用；油脂在碱性条件下水解；晶体与非晶体判断
6
0.85
离子方程式的正误判断；浓硫酸的强氧化性；铁与水蒸气的反应
7
0.85
酸碱中和滴定实验相关仪器；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；蒸馏与分馏；萃取和分液
8
0.85
醛类的银镜反应；多官能团有机物的结构与性质
9
0.85
原电池电子流向判断及应用；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写
10
0.65
阿伏加德罗常数的求算；22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；盐类水解规律理解及应用
11
0.65
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；溴乙烷的水解反应；超分子
12
0.85
氨的还原性；氨气的实验室制法
13
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；价层电子对互斥理论的应用；氢键对物质性质的影响
14
0.65
压强对化学平衡移动的影响；活化能对反应速率的影响；基元反应与反应历程
15
0.65
氧化还原反应有关计算；氧化还原反应方程式的书写与配平
16
0.65
电解原理的理解及判断；电解池有关计算
二、解答题
17
0.65
中和热的测定与误差分析；盖斯定律与热化学方程式；溶度积定义及表达式；配制一定物质的量浓度溶液的综合考查
18
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；弱电解质在水溶液中的电离平衡；元素周期表结构分析；晶胞的有关计算
19
0.4
催化剂对化学反应速率的影响；浓度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算
20
0.65
信息给予的有机合成；根据要求书写同分异构体；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,2,3,5
2
有机化学基础
1,3,4,5,7,8,11,20
3
常见无机物及其应用
2,4,6,12
4
化学反应原理
5,7,9,10,11,14,16,17,18,19
5
物质结构与性质
5,11,13,18
6
认识化学科学
6,10,15,17,18
7
化学实验基础
7