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湖北省襄阳市2022_2023学年高二化学下学期开学测试试题
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这是一份湖北省襄阳市2022_2023学年高二化学下学期开学测试试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
天工开物记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井天然气井，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是( )
天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷
甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水
甲烷完全燃烧反应为：
用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法
下列叙述不正确的是( )
“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
光谱分析的基本原理是每种元素都有自己的特征谱线
原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
电子由能级跃迁到能级时，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取
3.一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示，可作为杀菌剂，其中元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且X与M属于不同周期。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：B. 第一电离能：
C. 电负性：D. 所有原子均满足电子稳定结构
4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是( )
A. [Ne]B. [Ne]C. [Ne]D. [Ne]
5.由制备等含氧有机物的光驱动反应原理示意图如图，其中带“”微粒为原子或原子团。下列说法错误的是( )
A. 甲醇能与水互溶B. 生成时，仅作还原剂
C. CH4与CH3OH中C原子的杂化方式相同D.双相反应体系避免了产物被氧气进一步氧化
6.我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气，制氢原理：。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：B.键角：
C.价电子有种空间运动状态D. 基态原子的和能级电子数之比为
7.年月日，我国神舟十三号安全回家，直立于东风着陆场，小型反推发动机燃料无水肼功不可没，据报道某科研团队在常温常压下实现了通过电解的方法还原氮气制取肼，其中选取电解液作为电子与质子的载体，作催化剂，已知电极的电极反应为反应装置如下所示。下列有关说法错误的是( )
若使用铅蓄电池作电源，则电极应与电池中电极相连
通过质子交换膜从右侧移向左侧
反应器中的离子方程式为
装置工作时后应消耗与产生的物质的量之比为：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.重水中氧原子的价层电子对数为0.4NA
C. 电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为NA时，阳极有转化为
D.溶液中，、数目之和为0.1NA
9.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是
A. 为非极性分子B. 立体构型为正四面体形
C. 加热条件下会分解并放出D. 分解产物的电子式为
10.北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：
下列说法不正确的是( )
氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
的过程中，，S<0
断裂和中化学键所需能量大于断裂中化学键所需能量
化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
11.向碘水中加入溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
下列说法不正确的是( )
向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低
向所得溶液中加入等体积水，c()<1.25ml
该温度下，反应的
配制碘水时，加入少量，可促进I2的溶解
12.下列说法错误的是( )
A.电子的能量不一定高于电子的能量
B.的电子排布式违反了洪特规则
C. 电子排布式违反了能量最低原理
D. 电子排布式违反了泡利原理
13.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 ( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X原子和Y原子
14.小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
已知：．
粗盐水中c()>c()
下列说法不正确的是( )
的反应为：
中当溶液时，已沉淀完全即浓度小于
的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
中用稀盐酸调溶液为中性或微酸性，以除去、
15.常温下，用溶液滴定二元弱酸溶液，图中直线表示溶液中和或和的关系。下列说法错误的是( )
直线表示和的关系
滴定过程中，当时，
D.的溶液中：
主观题：本大题共4小题，共55分。
16.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了协同氨水法脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图：
制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入______，目的是______。
“喷淋液”中所含可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生等物质，则该反应的离子方程式为______，还可将葡萄糖替换为______填字母标号。
A.溶液 C.甲醇 酸性溶液
利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术 的最佳温度应为______，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为______，该物质的常见用途是______。
传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下， 喷淋除去过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为______。
该化工小组设定模拟烟气流量，进口质量浓度，吸收液循环量，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如表所示，则的脱除率为______用含有、、的代数式表示。
注：“”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。
A~E是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：
A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；
B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；
C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；
D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；
E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。CA4D的电子式为______________，其中D原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为_______。
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为_____________________(填元素符号)
(3)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物CD3中C的化合价为_______价，CD3的空间构型为_______，CD3与水发生水解反应的化学方程式为_______________。
(4)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区。
(5)比较：①键角大小：BA4______CA3；②在水中的溶解性大小BA4______CA3；③分子的极性大小BA4______CA3。（填“>”“<”或“=”）
18.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。
一种富集烟气中CO2的方法示意图如下：
写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：_______
与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：
.
研究表明，与也能生成，写出该反应的热化学方程式：_______。
在催化剂作用下，将、投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率、选择性的影响如下。
已知：
随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是_______。
在达到平衡时，体系_______填“吸收”或“放出”的热量为_______除了反应和不考虑其他反应。
19.小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验。
向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。
图_______填“甲”或“乙”是Na2CO3的滴定曲线。
发生反应的离子方程式为_______。
下列说法正确的是_______填序号。
Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
、、均满足：
水的电离程度：
(2)向的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
的NaHCO3溶液中，，
时，，
补全NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式：_______。
通过计算说明NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是_______。
微粒
浓度
物质
C.范围为时
离子种类
浓度数据
吸收前
吸收后
反应前后差值
化学参考答案
1-15 BCBAB BAACC BACAB
16.（1）N2；排尽装置中空气，防止NO被O2氧化
（2）24ClO3-+C6H12O6+24H+=24ClO2+6CO2+18H2O；C
（3）40；NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3；作氮肥
（4）4NH3+6NO5N2+6H2O
（5）×100%
17.(1)1:3或3:1 ； ；sp3 ；离子键和极性共价键
(2)C>N
(3) -3； 三角锥形；NCl3+4H2O =NH3⋅H2O+3HClO
(4) 第四周期第VIB族； d ；
(5) > < <
18.(1)2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
(2) CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90kJ⋅ml-1
(3) ①应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应。随温度升高，反应ⅰ逆向移动程度小于反应ⅱ正向移动程度
②吸收；3.45
19.（1）①乙；②H++=；③ac
（2）①2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
②1ml⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)==ml⋅L−1=3.2×10-9ml⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)==ml⋅L−1=1.25×10-5ml⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
天工开物记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井天然气井，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是( )
天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷
甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水
甲烷完全燃烧反应为：
用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法
下列叙述不正确的是( )
“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
光谱分析的基本原理是每种元素都有自己的特征谱线
原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
电子由能级跃迁到能级时，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取
3.一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示，可作为杀菌剂，其中元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且X与M属于不同周期。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：B. 第一电离能：
C. 电负性：D. 所有原子均满足电子稳定结构
4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是( )
A. [Ne]B. [Ne]C. [Ne]D. [Ne]
5.由制备等含氧有机物的光驱动反应原理示意图如图，其中带“”微粒为原子或原子团。下列说法错误的是( )
A. 甲醇能与水互溶B. 生成时，仅作还原剂
C. CH4与CH3OH中C原子的杂化方式相同D.双相反应体系避免了产物被氧气进一步氧化
6.我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气，制氢原理：。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：B.键角：
C.价电子有种空间运动状态D. 基态原子的和能级电子数之比为
7.年月日，我国神舟十三号安全回家，直立于东风着陆场，小型反推发动机燃料无水肼功不可没，据报道某科研团队在常温常压下实现了通过电解的方法还原氮气制取肼，其中选取电解液作为电子与质子的载体，作催化剂，已知电极的电极反应为反应装置如下所示。下列有关说法错误的是( )
若使用铅蓄电池作电源，则电极应与电池中电极相连
通过质子交换膜从右侧移向左侧
反应器中的离子方程式为
装置工作时后应消耗与产生的物质的量之比为：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.重水中氧原子的价层电子对数为0.4NA
C. 电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为NA时，阳极有转化为
D.溶液中，、数目之和为0.1NA
9.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是
A. 为非极性分子B. 立体构型为正四面体形
C. 加热条件下会分解并放出D. 分解产物的电子式为
10.北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：
下列说法不正确的是( )
氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
的过程中，，S<0
断裂和中化学键所需能量大于断裂中化学键所需能量
化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
11.向碘水中加入溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
下列说法不正确的是( )
向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低
向所得溶液中加入等体积水，c()<1.25ml
该温度下，反应的
配制碘水时，加入少量，可促进I2的溶解
12.下列说法错误的是( )
A.电子的能量不一定高于电子的能量
B.的电子排布式违反了洪特规则
C. 电子排布式违反了能量最低原理
D. 电子排布式违反了泡利原理
13.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 ( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X原子和Y原子
14.小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
已知：．
粗盐水中c()>c()
下列说法不正确的是( )
的反应为：
中当溶液时，已沉淀完全即浓度小于
的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
中用稀盐酸调溶液为中性或微酸性，以除去、
15.常温下，用溶液滴定二元弱酸溶液，图中直线表示溶液中和或和的关系。下列说法错误的是( )
直线表示和的关系
滴定过程中，当时，
D.的溶液中：
主观题：本大题共4小题，共55分。
16.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了协同氨水法脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图：
制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入______，目的是______。
“喷淋液”中所含可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生等物质，则该反应的离子方程式为______，还可将葡萄糖替换为______填字母标号。
A.溶液 C.甲醇 酸性溶液
利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术 的最佳温度应为______，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为______，该物质的常见用途是______。
传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下， 喷淋除去过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为______。
该化工小组设定模拟烟气流量，进口质量浓度，吸收液循环量，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如表所示，则的脱除率为______用含有、、的代数式表示。
注：“”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。
A~E是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：
A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；
B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；
C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；
D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；
E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。CA4D的电子式为______________，其中D原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为_______。
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为_____________________(填元素符号)
(3)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物CD3中C的化合价为_______价，CD3的空间构型为_______，CD3与水发生水解反应的化学方程式为_______________。
(4)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区。
(5)比较：①键角大小：BA4______CA3；②在水中的溶解性大小BA4______CA3；③分子的极性大小BA4______CA3。（填“>”“<”或“=”）
18.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。
一种富集烟气中CO2的方法示意图如下：
写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：_______
与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：
.
研究表明，与也能生成，写出该反应的热化学方程式：_______。
在催化剂作用下，将、投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率、选择性的影响如下。
已知：
随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是_______。
在达到平衡时，体系_______填“吸收”或“放出”的热量为_______除了反应和不考虑其他反应。
19.小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验。
向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。
图_______填“甲”或“乙”是Na2CO3的滴定曲线。
发生反应的离子方程式为_______。
下列说法正确的是_______填序号。
Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
、、均满足：
水的电离程度：
(2)向的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
的NaHCO3溶液中，，
时，，
补全NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式：_______。
通过计算说明NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是_______。
微粒
浓度
物质
C.范围为时
离子种类
浓度数据
吸收前
吸收后
反应前后差值
化学参考答案
1-15 BCBAB BAACC BACAB
16.（1）N2；排尽装置中空气，防止NO被O2氧化
（2）24ClO3-+C6H12O6+24H+=24ClO2+6CO2+18H2O；C
（3）40；NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3；作氮肥
（4）4NH3+6NO5N2+6H2O
（5）×100%
17.(1)1:3或3:1 ； ；sp3 ；离子键和极性共价键
(2)C>N
(3) -3； 三角锥形；NCl3+4H2O =NH3⋅H2O+3HClO
(4) 第四周期第VIB族； d ；
(5) > < <
18.(1)2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
(2) CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90kJ⋅ml-1
(3) ①应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应。随温度升高，反应ⅰ逆向移动程度小于反应ⅱ正向移动程度
②吸收；3.45
19.（1）①乙；②H++=；③ac
（2）①2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
②1ml⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)==ml⋅L−1=3.2×10-9ml⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)==ml⋅L−1=1.25×10-5ml⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)
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