儋州市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份儋州市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列实验方案不能达到实验目的是，下列有关金属的叙述，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
3．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D．镁粉在空气中燃烧产生大量白雾
4．下列化学实验操作正确的是（ ）
A．制取二氧化碳B．氧气的验满
C．过滤浊液D．测溶液pH
5．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列图示实验中能够达到实验目的的是（ ）
A．测量空气中氧气质量
B．探究氢氧化钠与二氧化碳反应
C．检验铵态氮肥
D．区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液
7．实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。则原混合物中碳元素的质量分数约为（ ）
A．7.3%B．8.1%C．9.3%D．6.8%
8．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
9．下列涉及的化学观点，其说法不正确的是（ ）
A．微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动
B．辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效
C．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶夜具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣
D．变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化
10．下列有关金属的叙述，正确的是
A．给菜刀刷油漆来防止生锈
B．通常合金的硬度比其纯金属的硬度大
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为铝的密度小
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：
（1）t1℃甲物质的溶解度是_____。
（2）t2℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。
（3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____（选 填“”或“=”）。
（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。
（6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。
Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。
Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。
a A 到 B 的过程中，溶质质量不变
b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100
c A 中溶液的质量等于 187g
d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数
（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效，被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学 式为C6H12O)，它具有新鲜的青叶香气，是荷叶独特香味的重要来源，又称青叶醇。
(1)青叶醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)；
(2)25g青叶醇中氧元素的质量为______g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的 微观解析正确的是_________________(填选项)。
A．分子的体积很小 B．离子的体积很小
C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。
①可以观察到的实验现象是_________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：
_______________________________。
③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。
14．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
请写出甲图所示反应的化学方程式_____；乙图所示反应的基本反应类型为_____；上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）；D中氯元素的化合价为_____；B中氯元素化合价为_____；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:
[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。
[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。
[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)
[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。
[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16．如图是超市中某种维生素C冲剂包装上的说明书，当向该冲剂加入水时，发现粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。据此探究：
[提出问题]为什么冲剂加水产生气泡？你认为加水后产生气泡主要是①____________反应造成的。怎样检验冲剂中含有氯化钠？
[进行假设]维生素C、B1和其它一些有机物不干扰检验氯化钠的。
[设计实验]为了检验粉末中存在NaCl，只要求检验Cl－即可，请完成下列实验方案：
[交流讨论]维生素C冲剂说明书上贮藏条件是低温、避光，反之，包装袋会鼓起，理由④________________________________。
[知识拓展]市场上的冲剂花样繁多，而在燕麦冲剂中含有痕量(极少量)的Fe粉，冲剂中加入铁粉的目的是⑤__________________________，该冲剂食用过多会引发涨肚，原因是⑥_____________________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、钢是铁、碳合金，碳与Cu都不能与盐酸反应，混合物加过量稀盐酸 充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到铜与碳的混合物，不能完全除去杂质，故A错误；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发、结晶，由于反应过程中没有沉淀生成，不需要过滤，故B错误；
C、Zn能与CuSO4反应生成Cu和Zn CuSO4，混合物加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，会将主要物质消耗，故C错误；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。混合物 适量NaOH溶液，充分反应后，过滤、得到氢氧化铁固体，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向滤渣中加入适量稀盐酸，可得到氯化铁，达到除去杂质的目的，故D正确。故选D。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2、A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
3、A
【解析】
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确；
B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；
D. 镁粉在空气中燃烧产生大量白烟，烟是指固体弥漫，雾是液体弥漫，选项错误。
故选A。
4、B
【解析】
A、制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应该浸入液体里，防止气体逸出，操作错误，不符合题意；
B、氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满，操作正确，符合题意；
C、过滤时，应用玻璃棒引流，遵循“一贴、二低、三靠”的要求，图中操作错误，不符合题意；
D、测溶液pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察试纸颜色变化，然后再与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
5、D
【解析】
根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。
【详解】
A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选D。
除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6、B
【解析】
A、选项图中装置是测定空气中氧气所占体积分数的装置，不能测定空气中氧气质量，不能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠和水都能跟二氧化碳反应，当向左瓶倒入20mL氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，两者都与二氧化碳反应，所以，二氧化碳消耗较多，左瓶变瘪程度较大，当向右瓶倒入20mL水，因为，只有水与二氧化碳反应，二氧化碳消耗较少，右瓶变瘪程度较小，可以达到探究氢氧化钠与二氧化碳反应的目的，故符合题意；
C、检验铵态氮肥实际上就是检验生成气体氨气，氨气与水生成氨水，氨水显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，因此，试管口应放湿润的红色石蕊试纸，选项不能达到实验目的，故不符合题意；
D、区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液不能用碳酸，因为碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，碳酸钠、氯化钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应现象不明显，因此，选项不能达到实验目的，故不符合题意，故选B。
7、B
【解析】
从题目分析要计算原混合物中碳元素的质量分数，要计算的量主要是原混和物的质量和原混合物碳元素的质量。
【详解】
根据题目发生反应主要有： ；，从这两个方程式分析，在两个反应中，参加反应的盐酸与生成的水、二氧化碳的质量比是相同的，所以，设生成的水的质量为X，生成的二氧化碳的质量为Y。


将反应后的溶液燕干得到31.9g固体，该固体是氯化钙和氯化钡的混合物，根据质量守恒定律，原混合物的质量 ，根据元素质量在反应中不变，则原混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以原混合物中碳元素的质量为： 。则原混合物中碳元素的质量分数约为 。故选B。
本题难度较大，主要是涉及到两个反应方程式的混合物计算，并且是求混合物中某一元素的质量分数。
8、B
【解析】
试题分析：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%。故选B。
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象
9、D
【解析】
A、分子在不断运动，因此会花香四溢，香气袭人，选项A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，铵态氮肥能和碱性肥料发生反应生成氨气，降低肥效，选项B正确；
C、氢氧化钠与氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子，故具有相似的化学性质，选项B正确；
D、沉降过滤无新物质生成，属于物理变化，杀菌消毒有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确。故选D。
10、B
【解析】
A、菜刀可以在使用后洗净擦干，或涂上植物油，故错误；
B、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，故正确；
C、铜是紫红色金属，该选项说法不正确；
D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，该选项说法不正确。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、25g/100g水 3:8 不变 丙>乙>甲 降温结晶 不饱和 > ab 10 190
【解析】
（1）由图可知，t1℃甲物质的溶解度是25g/100g水。
（2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。
（3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。
（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙>乙>甲。
（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
（6）Ⅰ. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。
关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质量分数＞溶液 C中溶质质量分数。
Ⅱ. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；
b、C是t1℃时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100，正确；
c、A 中溶液的质量=120g+57g=177g，错误；
d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％≈32.2％＞C烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％=20％，错误。故选ab；
（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5％=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 4g
【解析】
化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。
【详解】
(1) 荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式为C6H12O)青叶醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为

(2)25g青叶醇中氧元素的质量为
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、金刚石 BD 有白色沉淀产生 Ba2+ SO42- CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2
【解析】
（1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；
（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选BD ;
（3）①向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故可以看到的现象是有白色沉淀生成；②反应后和在溶液中不存在了，说明他们是钡离子和硫酸根离子，1个硫酸铜分子中有1个铜离子和1个硫酸根离子，1个氯化钡分子中含有3个原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故方程式为CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2
14、H2O+Cl2＝HCl+HClO 分解反应 B、E +1 0 在化学变化中分子可分，原子不能再分
【解析】
（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2＝HCl+HClO；
（2）乙图中反应物是一种，生成物是两种，所以是分解反应。
（3）由反应的微观图，根据物质的微观构成可知，B、E是由同种元素组成的纯净物属于单质。
（4）由物质的微观构成可知，D物质的化学式是HClO，由于氢显+1价，氧显﹣2价，则氯显+1价；B物质是氯气，属于单质，元素的化合价为0。
（5）由甲反应的微观过程，对比分析微粒的变化可知，在化学变化中分子可分，原子不能再分。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 酒精燃烧也生成水和二氧化碳 排除装置中的空气 2H2O2 2H2O+O2↑ 1.44g 偏小
【解析】[讨论交流]将甜叶菊苷放在酒精灯火焰上灼烧，并进行验证，由于酒精燃烧也生成水和二氧化碳，无法检验甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物有二氧化碳和水；
[继续探究]（1）由于空气中也含有二氧化碳和水蒸气，实验前要通一会儿氮气，目的是排除装置中的空气，防止造成干扰；
（2）A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑
[分析与结论] D装置增重2.7g，说明生成2.7g水，其中氢元素的质量为2.7g× ×100%=0.3g，E装置增重8.36g，说明生成8.36g二氧化碳，其中碳元素的质量为8.36g× ×100%=2.28g，由质量守恒定律可知4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；
[反思评价]若没有F装置，空气中的二氧化碳可能被E装置吸收，造成计算碳元素质量变大，使氧元素质量测定结果偏小。
16、碳酸氢钠、碳酸钠与酒石酸(维生素C) 先加过量的稀硝酸(至不再产生气泡)，后加硝酸银溶液 (先)产生气泡，(后)产生沉淀 温度高，碳酸氢钠分解，产生气体 为人体补充铁(元素) 铁粉与胃酸反应产生氢气，胃内气压增大
【解析】
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，稀硝酸和碳酸氢钠生成硝酸钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳。
【详解】
[提出问题]
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，稀硝酸和碳酸氢钠生成硝酸钠和水和二氧化碳，加水后产生气泡主要是①碳酸氢钠、碳酸钠与酒石酸(维生素C)反应造成的。
[设计实验]为了检验粉末中存在NaCl，只要求检验Cl－即可，请完成下列实验方案：
[交流讨论]维生素C冲剂说明书上贮藏条件是低温、避光，反之，包装袋会鼓起，理由④温度高，碳酸氢钠分解，产生气体。
[知识拓展]市场上的冲剂花样繁多，而在燕麦冲剂中含有痕量(极少量)的Fe粉，冲剂中加入铁粉的目的是⑤为人体补充铁(元素)，该冲剂食用过多会引发涨肚，原因是⑥铁粉与胃酸反应产生氢气，胃内气压增大。
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳。
选项
物质（括号内为杂质 ）
试剂
操作方法
A
Cu（钢）
过量稀盐酸
充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
NaCl （Na2CO3）
过量稀盐酸
加水溶解、过滤，蒸发、结晶
C
Zn （CuSO4）
足量水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl3溶液（NaCl）
适量NaOH溶液
充分反应后，过滤、向滤渣中加入适量稀盐酸
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别尿素和氯化铵
取样后加熟石灰研磨，闻气味
B
区别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧，闻气味
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤
D
除去氯化钙固体中的碳酸钙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
结论
取少量冲剂放入试管中加水溶解后，然后
②__________________
在此过程中，看到的现象是
③____________________
冲剂中存在Cl－
实验步骤
实验现象
结论
取少量冲剂放入试管中加水溶解后，然后
②先加过量的稀硝酸(至不再产生气泡)，后加硝酸银溶液
在此过程中，看到的现象是
③(先)产生气泡，(后)产生沉淀
冲剂中存在Cl－