徐州市2026年中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份徐州市2026年中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共11页。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是
A．C3H8B．C2H4C．C2H6OD．CH4
2．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）
A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤
3．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()
A．③属于非金属元素
B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质
C．锂元素化学反应中均易得电子
D．锂的相对原子质量是6.941g
5．下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（ ）
A．煤气燃烧水变蒸气B．瓷碗破碎剩饭变馊
C．菜刀生锈水果腐烂D．灯泡发光冰块熔化
6．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1°C时，A．B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C．t2°C时，A的溶解度大于B的溶解度
D．t2°C时，100gA的饱和溶液中含溶质A的质量为30g
7．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是
A．HB．H2C．H+D．H2O
8．下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（ ）
A．硫酸钙、氨水、锌B．硫酸、熟石灰、氮气
C．盐酸、纯碱、金刚石D．硝酸、烧碱、氨气
9．我的性质决定用途对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+
11．下列过程中发生化学变化的是
A．粮食酿酒B．酒精挥发C．海水晒盐D．干冰制冷
12．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．人类的生产和生活都离不开燃料。下面是人类大规模使用燃料的大致顺序:木材-木炭-煤-石油-天然气。
（1）上述燃料中属于化石燃料的是_________，它们都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前燃油汽车的燃料是汽油、柴油，都是______________炼制加工得到的。 压编天然气也可用作气车燃料，其主要成分甲燃完全燃烧的化学方程式是______________。
（3）大量使用化石燃料既造成能源危机，又导致环境污染。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_________，（填字母序号）
A 酸雨
B 全球气候变暖
C 可吸入颗粒物增加
14．图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图象回答问题．
温度为t1℃时，三种物质溶解度大小关系是___．t3℃时，A物质50g放入50g水中，所得溶液是___(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，此时溶液的溶质质量分数___．(精确到0.1%)
15．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体，充分溶解后，现象如图所示。
烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母序号）。图中能表示溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。
要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______。由图分析，若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量：甲乙
C 溶液质量：甲乙
D 溶质质量分数：甲乙
16．化学与生活密切相关。
（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_____。
（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是_____。
A 塑料保鲜膜 B 橡胶手套 C 棉布围裙
（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的部分装置，请回答有关问题。
仪器的名称是______。
实验室制用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______填字母，其反应的化学方程式为______。利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验如图E所示为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是______。
实验室常用加热氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气NH3,则选用的气体发生装置是______。若利用D装置收集氨气，则气体应从______填“a”或“端通入。
18．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。
实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_____;对比A瓶与_____(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_____色，结论是_____.(用化学方程式表示)。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．
过氧化氢中氧元素的化合价是_____价；反应生成氧气的质量为_____g计算参加反应的过氧化氢的质量？_____（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。
故选：B。
2、A
【解析】
向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大．
故选A．
3、C
【解析】
点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。
4、B
【解析】
A、③的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；
B、③是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和③的原子最外层电子数相同，则锂元素和③所属元素有相似的化学性质，故B正确；
C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。故选B。
5、C
【解析】
A、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；
B、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；剩饭变馊的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故B错误题意
C、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；水果腐烂的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；冰块融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。
6、D
【解析】
A. 由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项正确；
B. t1°C时，A. B两种物质的溶解度相同，饱和溶液中，，溶质质量分数相等，选项正确；
C. 由图可知， t2°C时，A的溶解度大于B的溶解度，选项正确；
D. t2°C时，A的溶解度为30g，100g的水中能溶解A的质量为30g，100g中饱和溶液中含溶质小于30g，选项错误。
故选D。
7、B
【解析】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。
【详解】
A、表示氢元素和氢原子，故A错误；
B、表示氢分子，故B正确；
C、表示氢离子，故C错误；
D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。
故选：B。
8、B
【解析】
A、硫酸钙属于盐，氨水属于碱，锌属于单质，选项错误；
B、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，氮气属于单质，选项正确；
C、盐酸属于酸，纯碱属于盐，金刚石属于单质，选项错误；
D、硝酸属于酸，烧碱属于碱，氨气属于化合物，选项错误，故选B。
9、B
【解析】
A、稀有气体通电发光，稀有气体能制霓虹灯，正确； B、石墨是因具有导电性，可以用作电极，而不是因质地软且滑腻可以用作电极，错误；C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；D、生石灰能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。故选B。
10、A
【解析】
试题分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确．
B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
故选A．
考点：离子或物质的共存问题．
点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．
11、A
【解析】
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
12、D
【解析】
A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、煤、石油和天然气 不可再生 石油 ABC
【解析】
（1）煤、石油、天然气是主要化石燃料，它们都是经过上亿年才可以形成，所以为不可再生能源；
（2）石油经过炼制加工制得汽油、柴油、煤油等，所以汽油、柴油是石油经过炼制加工得来；甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意反应条件及配平，所以化学方程式为；
（3）A、煤燃烧后产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，选项A正确；
B、煤燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，选项B正确；
C、煤燃烧后形成较多细颗粒物，增加了细颗粒物浓度，选项C正确；故选ABC。
14、B>A=C 饱和溶液 44.4%
【解析】
(1)由图知：t1℃时，三种物质溶解度大小关系是B>A=C；故答案为B>A=C；
(2)t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以将50gA物质放入50g水中，最多溶解40g，所得溶液是饱和溶液；溶液的溶质质量分数是×100%≈44.4%；故答案为饱和溶液；44.4%．
15、B 甲 升高温度、加水 BD
【解析】
饱和溶液是指在一定温度和压力下，不能再溶解溶质的溶液，则B烧杯中加入有剩余固体，一定属于饱和溶液，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）由图可知：时向A烧杯中加入固体完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入有剩余固体，一定属于饱和溶液；C烧杯加入全部溶解，可能是饱和溶液，故烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B。
（2）由图可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，能表示溶解度曲线的是甲。
（3）由图可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法。
（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故A不正确；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙，降低温度溶剂的质量不变，故将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量关系依次是甲乙，故B正确；
C、分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲乙，故C不正确；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出，降温到t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以溶质的质量分数是甲乙，故D正确。故选BD。
16、蛋白质 C 乳化
【解析】
（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是蛋白质。
（2）塑料保鲜膜、橡胶手套是合成材料，棉布围裙是天然有机高分子材料，属于天然纤维。
故选C。
（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 将木炭由瓶口向下缓慢插入 A b
【解析】
解：仪器的名称是长颈漏斗；
加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；做木炭在氧气中燃烧的实验时，为防止氧气受热扩散，正确的操作应是从上到下慢慢插入，使之与氧气充分接触木炭；
依据信息及反应物的状态及条件，氨气在制取时是采用固体加热所以一般采用固体加热型装置，因为氨气的密度比空气小所以采用D装置收集时只能从b端通入，否则会收集不到氨气。
18、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O C 红色 H2O+CO2==H2CO3
【解析】
（1）用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；故填：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；C
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，其化学方程式为；故填：红色；H2O+CO2==H2CO3
本题一类探究物质性质的题目，解答本题需要掌握二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验原理及实验的要求；酸能使蓝色石蕊试纸变红及二氧化碳的性质分析解答。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、﹣1 1.6 3.4g
【解析】
（1）在化合物中氢元素的化合价为+1价，在H2O2中设氧元素的化合价为x，根据在化合物中化合价的代数和为零可得（+1）×2+x×2＝0，的x＝﹣1价．
（2）由图可以看出，生成氧气的质量为1.6g．
（3）设生成1.6g氧气需要的过氧化氢的质量为y．

x＝3.4g
答：（1）过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1价；
（2）反应生成氧气的质量为 1.6g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量3.4g．
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加入足量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
物质
性质
用途
A
稀有气体
通电后能发光
制霓虹灯
B
石墨
质地软且滑腻
制作电极
C
一氧化碳
还原性
冶炼金属
D
生石灰
能与水反应
作干燥剂
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸，遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A正确；
B
Cu
Fe
加入足量的稀盐酸，遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应，过滤，故B正确；
C
CO
在氧气中点燃，一氧化碳量很少，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C错误；
D
固体
固体
加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥，故D正确。